Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 16: Phản ứng oxi hóa khử

Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 16: Phản ứng oxi hóa khử. Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 16: Phản ứng oxi hóa khử. Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 16: Phản ứng oxi hóa khử. Giáo án tự chọn Hóa học 10 tiết 16: Phản ứng oxi hóa khử.

PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ.

Tự chọn 16 ? Ngày soạn : 25/11/2014

Ngày dạy :………

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

Hiểu được:

- Phản ứng oxi hố – khử là phản ứng hố học trong đĩ cĩ sự thay đổi số oxi hố của nguyên tố

- Chất oxi hố là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron Sự oxi hố là sự nhường electron, sự khử là

sự nhận electron

- Các bước lập phương trình hố học của phản ứng oxi hố – khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hố – khử trong thực tiễn

2.Kỹ năng:

- Phân biệt được chất oxi hoá và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá – khử cụ thể

- Lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng

electron)

3 Phát triển năng lực :

- Năng lực tổng hợp kiến thức

- Năng lực giải giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học

- Năng lực suy luận , tư duy, vận dụng

- Năng lực làm bài tập

4.Thái độ:

- Nhận thức rõ tầm quan trọng của việc nắm vững kiến thức về phản ứng oxi hoá - khử đối với sản xuất hoá học

và bảo vệ môi trường

- Có thái độ học tập tích cực và yêu thích bộ môn hoá học

II.CHUẨN BỊ :

1.Chuẩn bị của giáo viên:

Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bị sẵn trên giấy A0, phiếu học tập

2.Chuẩn bị của học sinh:

- Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử đã học ở cấp 2

- Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác định số oxi hoá

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1.Oån định tình hình lớp: (1 phút)

2.Kiểm tra bài cũ:(4 phút)

Câu hỏi: Xác định số oxihóa nguyên tố trong các chất HCl, Cl2, H2SO4, NaNO3?

3.Giảng bài mới:

Giới thiệu bài mới:

GV: Trong một phản ứng hóa học có chất này nhường electron cho chất kia nhận, phản ứng đó gọi là phản ứng Oxihóa-khử Hôm nay chúng ta nghiên cứu kĩ về phản ứng oxihóa-khử

Hoạt động 1:

- Nêu các qui tắc xác định số oxi hoá, các bước

cân bằng phản ứng oxi hoá khử?

+ HS chuẩn bị 2 phút và trả lời

- Các khái niệm: chất khử, chất oxi hoá, sự

khử, sự oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử

Hoạt động 2:

- Phát phiếu học tập

- HS thảo luận nhóm giải Gọi 1 HS bất kì trình

bày

K+ + 1e K

Fe Fe2++ 2e

I Lí thuyết:

1 Nêu các qui tắc xác định số oxi hoá: Trang 73/ sgk

2 Nêu các bước cân bằng phản ứng oxi hoá khử.Trang 80/ sgk

3 Khử: cho  số oxi hoá tăng

Oxi hoá: nhận  số oxi hoá giảm

- Nắm vững các khái niệm sgk

II Bài tập:

1) Hoàn thành các bán phản ứng:

K+  K

Fe Fe2+

Fe2+ Fe3+

Fe2+ Fe3++ 1e

Cl- Cl++ 2e

S+6 + 8e  S-2

N-3 N+2 + 5e

Hoạt động 3:

- Cho đề bài

- Hướng dẫn theo các bước

- HS chuẩn bị 5’ Lên làm

- Gợi ý: a) Loại phản ứng đơn giản

b) Phản ứng tự oxi hoá khử

c) Phản ứng có môi trường

c) Phản ứng phức tạp

- Đáp án:

a)2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

khử oxi hoá

b) 2KClO3 2KCl + O2

vừa oxh, vừa khử

c) MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

oxh 2:khử, 2: mt

d) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

khử oxi hoá

Cl- Cl+

S+6 S-2

N-3 N+2

2) Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, nói rõ vai trò các chất tham gia phản ứng:

a) H2S + O2  SO2 + H2O

b) KClO3 KCl + O2 c) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

d) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

* Củng cố, dặn dò:

- Tương tự trên, cân bằng các phản ứng:

HgO Hg + O2

NH3 + Cl2  N2 + HCl

Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

- Đọc trước bài phân loại phản ứng hoá học

- Ôn lại : phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế (lớp 8)