hóa 9 tuần 9,10

- Rèn luyện khả năng quan sát, dự đoán, suy luận hợp lý và suy luận lôgic; - Khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của mình và hiểu được ý tưởng của người khác; - Các phẩm chất tư

Trang 1

Tiết 17 Bài 12:

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI

HỢP CHẤT VÔ CƠ

Ngày soạn : 03 / 10 / 2018

I Mục tiêu.

1 Kiến thức, kĩ năng và thái độ:

a) Kiến thức:

- Biết và chứng minh được mối quan hệ giữa oxit axit, bazơ, muối

b) Kĩ năng

- Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

- Viết được các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá

- Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng hoặc thể tích của hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

- Rèn luyện khả năng quan sát, dự đoán, suy luận hợp lý và suy luận lôgic;

- Khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của mình và hiểu được ý tưởng của người khác;

- Các phẩm chất tư duy, đặc biệt là tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo;

c) Thái độ

- Phát hiện và giải quyết vấn đề trên cơ sở phân tích khoa học

2 Định hướng phát triển năng lực:

* Năng lực chung

Năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực giao tiếp, năng lực quan sát, năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, năng lực tính toán, năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống

* Năng lực chuyên biệt

3 Phương pháp giảng dạy/ KTDH

- Hoạt động nhóm, Nêu và giải quyết vấn đề,Trực quan, Đàm thoại

- Kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi, Kĩ thuật động não

II Chuẩn bị của GV và HS

1 Chuẩn bị của GV: - Sơ đồ mối quan hệ giữa oxit axit, bazơ, muối

- Phiếu học tập

2 Chuẩn bị của HS: SGK, vở ghi, học bài, chuẩn bị bài

III Chuỗi các hoạt động học

A Hoạt động khởi động (1p)

Chúng ta đã tìm hiểu về tính chất của các loại hợp chất vô cơ, đó là : oxit, axit, bazơ và muối Vậy giữa các loại hợp chất vô cơ này có mối quan hệ với nhau ntn

1

Trang 2

-> chúng ta cùng tìm hiểu bài

B Hoạt động hình thành kiến thức

1 Ổn định tổ chức lớp học: (1p)

2 Kiểm tra bài cũ: (7p)

- Làm bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau bằng cách viết các ptpư xảy ra.

a Na 2 O  NaOH  NaCl

b Fe(OH) 2  FeO  FeCl 2

* Đặt vấn đề vào bài mới: (1p)

3 Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1 I Mối quan hệ giữa các loại hợp chát vô - (5p)

I Mối quan hệ giữa các loại hợp chát vô

1 2

3 4 5

6 7 9

8

- GV đưa bảng phụ có ghi sơ đồ câm về nối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

- GV yêu cầu hs thảo luận nhóm hoàn thành trong 3 phút

- GV thu kết quả các nhóm

- GV đưa ra đáp án

- HS nghiên cứu đáp án sau đó nhận xét bổ sung cho nhau

- GV hỏi: Để thực hiện các chuyển hoá trên thì cần phải cho các chất tác dụng với chất nào?

- GV gọi hs trả lời từng chuyển

hoá, hs khác nhận xét bổ sung

Hoạt động 2: II Những phản ứng hoá học minh hoạ - (10p)

II Những phản ứng hoá học minh hoạ.

1 CaO + CO2  CaCO3

2 SO2 + Na2O Na2SO3

3 CaO + H2O  Ca(OH)2

4 Cu(OH)2

o

t

  CuO + H2O

5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4

6 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3

7 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

8 2NaCl + H2SO4  2HCl + Na2SO4

9 2HCl + CaO  CaCl2 + H2O

- GV yêu cầu hs thảo luận nhóm lấy các ví dụ minh hoạ cho các chuyển hoá.( 7 phút )

- GV yêu cầu các nhóm nộp kết quả

- GV đưa bảng phụ của các nhóm cho cả lớp quan sát và nhận xét

- GV rút ra kết luận cuối cùng

- GV lưu ý viết trạng thái các chất, hs cần nắm vững tchh của các hợp chất vô cơ

Hoạt động 3: III.Bài tập (15p

III.Bài tập

Bài 1:

*Trình bày phương pháp hoá học để phân

Bài 1 : GV: Yêu cầu học sinh nêu các bước làm dạng bài tập nhận biết

Oxit

bazơ

Oxit axit

Muối

Axit Bazơ

Trang 3

biệt 5 lọ hoá chất bị mất nhãn

mà chỉ dùng quì tím: KOH, HCl, H2SO4,

Ba(OH)2, KCl

- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu

thử - Lần lượt lấy ỏ mỗi lọ 1 giọt dung

dịch nhỏ vào mẩu quì tím

+ Nếu quì tím chuyển màu xanh là KOH,

Ba(OH)2 (nhóm1)

+ Nếu quì tím chuyển màu đỏ là HCl,

H2SO4 (nhóm 2)

+ Nếu quì tím không đổi màu là KCl

- Lấy các dung dịch ở nhóm 1 nhỏ vào

nhóm 2

+ Nếu có kết tủa trắng thì chất ở nhóm 1 là

Ba(OH)2, chất ở nhóm 2 là H2SO4

+ Chất còn lại ở nhóm 1 là KOH, ở nhóm 2

là HCl

PTPƯ:

Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O

HCl + Ba(OH)2->BaCl2+2H2O

Bài 2: (SGK-41)

Bài 4: (SGK) Dãy chuyển đổi các chất đã

cho có thể là:

2 4

      

hoá chất

? Hãyphân loại các chất cần nhận biết?

HS.Gồm 2axit,2kiềm

? Cho cách làm để phân biệt ra 2 nhóm này?

HS.Dùng quì tím hoặc PP

HS: Nêu các bước;và định hướng các bước thực hiện

? Nếu đổ 2 nhóm vào nhau thì có hiện tượng gì?

HS.Sẽ có kết tủa xuất hiện

Bài 2 : Hướng dẫn HS dựa vào tính chất của bazơ, axit

GV : Hướng dẫn HS

C Hoạt động luyện tập - Vận dụng: (5p)

- GV hệ thống lại kiến thức bài

- HS đọc kết luận chung sgk

- Làm bài tập :

1 Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

2 Cu(OH)2  CuO  Cu

D Hoạt động tìm tòi mở rộng: (1p)

- Làm các bài tập 2,3,4 sgk (41)

- Tìm hiểu bài mới

IV Rút kinh nghiệm của giáo viên

………

3

Trang 4

Tiết 18 : Bài 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

Ngày soạn : 03 / 10 / 2018

I Mục tiêu.

a) Kiến thức:

Củng cố được t/c của các loại h/chất vô cơ: OX, AX, BZơ ,Muối Mối quan hệ của các h/chất đó

b) Kĩ năng

viết ptpư, Biết phân biệt các hóa chất, làm bài tập định lượng

c) Thái độ

- Tạo hứng thú học tập bộ môn

* Năng lực chung

Trang 5

1 Chuẩn bị của GV: Bảng phụ chép kiến thức cần nhớ và bài tập.

2 Chuẩn bị của HS: SGK, vở ghi, Ôn lại các kiến thức đã học trong chương 1

A Hoạt động khởi động: 1p.

Nhắc lại một số kiến thức cơ bản đã học

2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài

- Ôn lại nội dung đã học

3 Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ - (9p)

I Kiến thức cần nhớ.

-Bảng phụ 1 :

GV: Treo sơ đồ phân loại các chất vô

cơ

HS: Tìm hiểu bảng sơ đồ phân loại

? Hợp chất vô cơ được phân thành mấy loại Đó là những loại nào?

HS.Được phân thành 4 loại Là oxit Axit,Bazơ,Muối

? Mỗi loại hợp chất vô cơ lại được phân loại thế nào?

HS: Trả lời GV: lấy ví dụ minh hoạ cho mỗi loại hợp chất vô cơ nói trên (lấy những ví

dụ khác với SGK) GV.Cho các nhóm hoàn thành sơ đồ băng các ví dụ

? Ngoài các tính chất đã thể hiện trong

sơ đồ,muối còn có những tính chất nào?

HS: Muối tác dụng với muối,muối bị nhiệt phân,muối tác dụng với kim loại

HS.Lấy các ví dụ cho ba tính chất.Hoàn thành các phương trình vào

vở mà mỗi học sinh đã chọn

Hoạt động 2: Bài tập - (29p)

II Bài tập.

Bài tập 1 :

Bài tập 2 :

GV: Y/c HS làm các bài tập sau: GV: Hướng dẫn HS dự vào tính chất hóa học của các hợp chất

HS về nhà tự làm

GV: Hướng dẫn

5

Trang 6

- NaOH có tác dụng với HCl, nhưng ko

giải phóng khí Để có khí bay ra làm

đục nước vôi trong, thì NaOH đã tác

dụng với chất nào đó trong không khí

tạo ra hợp chất X Hợp chất này tác

dụng với dd HCl sinh ra khí CO2 Hợp

chất X phải là muối cacbonat Na2CO3,

muối này được tạo thành NaOH đã tác

dụng với CO2 trong không khí

- PTHH :

NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

Bài 3 :

a.PTHH :

CuCl 2 + 2NaOH  Cu(OH) 2 + 2NaCl (1)

1 mol 2 mol 1 mol

0,2 mol 0.4 mol 0,2 mol

Cu(OH) 2

o

t

  CuO + H 2 O (2)

1 mol 1 mol

0,2 mol 0,2 mol

b - Số mol NaOH đã dùng :

nNaOH =

20

40 = 0,5 mol

- Số mol NaOH đã tham gia phản ứng :

nNaOH = 2n CuCl2 = 2 0,2 = 0,4 mol

 Số mol NaOH dư

- Số mol CuO sinh ra sau khi nung :

+ Theo (1) và (2) :

(OH) 0, 2

CuO Cu CuCl

+ Khối lượng CuO thu được :

mCuO= 80.0,2 = 16g

c Trong nước lọc có hòa tan 2 chất là

NaOH dư và NaCl sinh ra trong phản

ứng (1) :

- Số mol NaOH trong dd :

nNaOH = 0,5- 0,4 = 0,1 mol

mNaOH = 0,1 40 = 4 g

- NaOH t/d với HCl sinh ra khí ko?

- Khí làm đục nước vôi trong là khí gì?

Vậy NaOH tác dụng với chất nào ?

GV : a.Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

b - Tính số mol của NaOH đầu bài cho và NaOH đã tham gia phản ứng

So sánh Số mol NaOH  NaOH dư

- Tính số mol của Cu(OH)2 theo PT(1) ; dự vào đó tính số mol của CuO trong PT (2)

- Tính khối lượng của CuO

c - Trong nước lọc sẽ có chất gì ?

- Tính KL NaOH dư bằng cách nào ?

- Tính số mol của NaCl trong

PT(1) Tính khối lượng NaCl

Trang 7

- Khối lượng NaCl trong nước lọc :

+ Theo (1) số mol NaCl sinh ra là :

nNaCl = 2n CuCl2

= 2 0,2 = 0,4 mol

mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4 g

-Bảng phụ :

- GV hệ thống lại kiến thức bài

- HS ghi nhớ kiến thức

HDHS :

- Làm bài tập : Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ m gam dd

HCl 14,6% Sau phản ứng thu được 1,12 lit khí (ở đktc)

a Viết ptpứ xảy ra

b Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp?

c Tính m?

d Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng?

a PTPƯ: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2(1)

1 2 1 1 MgO + 2HCl-> MgCl2 + H2O (2)

7

Trang 8

1 2 1 1

b nH2 = = = 0.05 (mol)

TPT ta có: nH2 = nMgCl2 = nMg = 0.05 (mol)

 mMg = 0.05 x 24 = 1.2 (gam)

 mMgO = 9.2 – 1.2 = 8 (gam)

 %mMg = = 13%

 %mMgO = 100% - 13% = 87%

c mHCl = 125 (gam)

d C%MgCl2 = 17.7%

………

Tiết 19 Bài 14 THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

Ngày soạn : 07 / 10 / 2018

Trang 9

4 9A

I Mục tiêu

a) Kiến thức:

Biết được:

Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:

- Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit b) Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công 5 thí nghiệm trên

- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá học

- Viết tường trình thí nghiệm

c) Thái độ:

Tạo hứng thú học tập bộ môn

* Năng lực chung

1 Chuẩn bị của GV:

- Hóa chất: NaOH, FeCl3,, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, dây Al, 1 cốc nước, Cu(OH)2

- D/cụ: Giá ống no, 12 chiếc ống no, 4 ống hút, kẹp

- Dụng cụ: Giá ống no, 12 chiếc ống no, 4 ống hút, kẹp gỗ

2 Chuẩn bị của HS: SGK, vở ghi,

Chuẩn bị trước nội dung bài thực hành

A Hoạt động khởi động: 1p

Củng cố lại các tính chất hóa học của bazơ , muối

2 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra

9

Trang 10

3 Hoạt động hình thành kiến thức:

HĐ1 Tiến hành thí nghiệm - (30p)

I Tiến hành thí nghiệm.

1 Tính chất hoá học của bazơ.

a Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với

FeCl3

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu

nâu đỏ

- Giải thích: Sản phẩm tạo thành là

Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ

- PT:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 +

3NaCl

b Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với

HCl

- Hiện tượng: Cu(OH)2 ở đáy ống

nghiệm tan ra

CuCl2 là muối tan

- PT:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O

2 Tính chất hoá học của muối.

a Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với

kim loại

- Hiện tượng: đinh săt dần chuyển sang

mầu nâu đỏ

- Giải thích: Sản phẩm tạo thành là Cu

đã bám vào đinh sắt

- PT:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

b Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với

Na2SO4

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

BaSO4 kết tủa trắng

- PT:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

c Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với

axit H2SO4

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

BaSO4 kết tủa trắng

- PT:

- Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dung dịch

NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm

- Quan sát hiện tượng xảy ra

- Giải thích và viết ptpứ

- Thí nghiệm 2: Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc đều

- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết ptpư

- Rút ra kết luận về tính chất hoá học của bazơ

- Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại Ngâm đinh sắt nhỏ sạch trong

dd CuSO4 Quan sát hiện tượng giảI thích viết ptpư

- Thí nghiệm 4 BaCl2 tác dụng với

Na2SO4 Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 vào óng nghiệm chứa dd BaCl2 Quan sát hiện tượng giải thích viết ptpư

- Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit

H2SO4 Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào óng nghiệm có chứa dd 1ml dd H2SO4 Quan sát hiện tượng giải thích viết ptpư

Trang 11

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

HĐ 2: Viết tường trinh - (10p)

STT

Cách

tiến

hành

Hiện tượng

Giải thích viết PTPƯ

Ghi chú

- GV hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu

- HS viết bản tường trình sau 10 phút

nộp cho gv

- GV nhận xét ý thức hoạt động của các nhóm

- Hướng dẫn học sinh thu dọn dụng cụ hoá chất

- Ôn tập chuẩn bài kiểm tra 1 tiết

………

Tiết 20 : KIỂM TRA 1 TIẾT

Ngày soạn : 07 / 10 / 2018

11

Trang 12

I.Mục tiêu

1 Về kiến thức, kĩ năng và thái độ

a) Kiến thức:

Củng cố kiến thức về các h/chất vô cơ, mối q/hệ giữa ,các h/c

b) Kĩ năng

Viết PTPƯ phù hợp t/c h/học, kỹ năng làm bài tập định tính

c) Thái độ: Nghiêm túc, tự giác

2 Định hướng phát triển năng lực

* Năng lực chung

- Khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng

- Phát triển năng lực tự học, sáng tạo

II Hình thức

Tự luận(100%)

III Ma trận đề

Chủ đề

chính

1.Tính chất

hoá học

của bazơ

Nắm được tính chất hóa học của bazơ Viết PTPƯ

Hoàn thanh chuỗi PƯ

Số câu:

Số điểm:

Tỉ lệ %:

1 (c1) 2,5đ 25%

1(c3) 1đ 10%

2 3,5đ 35%

2.Tính

chất hoá

học của

muối

Nhận biết các dung dịch muối bằng phương pháp hoá học

Xác định số mol của muối tạo thanh và muối tham gia

Xác định m muối tham gia và m muối tạo thành

Số câu:

Số điểm:

Tỉ lệ %:

1/2(c4a) 0,5đ 5%

1(c2) 3đ 30%

1/4(c4bc) 2đ

20%

1/4(c4bc) 1đ 10%

3 6đ 65%

TS câu: 4

TS điểm: 1

Tỉ lệ %:

1,5 câu 3đ 30%

2 câu 4đ 40%

1/4 2đ 20%

1/4 1đ 10%

4 10đ 100%

IV Đề bài

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	248,52 KB