Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện.. Xác định hành phần cấu tạo của hai đồng vị và thành phần % theo khối lượng của mỗi đồng vị trong X tự nhi
Trang 1SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2
KÌ THI KSCL ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI KHỐI 10
ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC
NĂM HỌC 2018 - 2019
Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề
Đề thi gồm: 02 Trang
Cho NTK của các chất: Fe=56; Al= 27; Cu= 64; Cl =35,5; H=1
Câu 1: (5 điểm)
1 Cho nguyên tố X ở trạng thái cơ bản có 11 electron tuộc phân lớp p X có hai đồng vị
hơn kém nhau 2 nơtron Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt
không mang điện
a Viết cấu hình electron của X
b Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn
c Xác định hành phần cấu tạo của hai đồng vị và thành phần % theo khối lượng của mỗi
đồng vị trong X tự nhiên Biết nguyên tử khối trung bình của X bằng 35,48 Coi nguyên
tử khối có giá trị bằng số khối
2 Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức M3R trong đó R chiếm
6,67% về khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử của M có n1=p1+4, còn trong hạt nhân
của R có n2= p2; trong đó n1,p1, n2, p2 là số nơtron và proton tương ứng của M và R Biết
rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z là 84 Xác định công thức phân tử của Z
Câu 2: ( 5 điểm)
1 Viết các phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a Cho dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm có sẵn ít bột MnO2, đun nhẹ
b Hòa tan FeCl2 vào nước rồi thêm H2SO4 loãng dư, sau đó thêm dung dịch KmnO4 dư
thấy có khí màu vàng lục thoát ra và dung dịch thu được có chứa muối mangan (II)
c Đưa muỗng sắt có chứa natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo
2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất ứng với các chữ cái
(A), (B)… tương ứng
(1) FeS2 + khí (A) → chất rắn (B) + khí (D) (2) (D) + khí (E) → chất rắn (F) + H2O
Trang 2(3) (F) + (A) → (D) (4) (E) + NaOH → (G) + H2O
(5) (G) + NaOH → (H) + H2O (6) (H) + (I) → (K) + (L)
(7) (K ) + HCl → (I) + (E) (8) ( E) + Cl2 + H2O → …
Câu 3: ( 5 điểm)
1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron
a K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
b FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
c H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O
2 Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn
sau: NaCl, NaNO3, HCl, HBr, NaOH
Câu 4: (5 điểm)
1 Cho một viên bi hình cầu bằng sắt có đường kính 1,4 cm vào dung dịch HCl sau một
thời gian ta được một viên bi sắt mới có đường kính 0,8 cm Tính thể tích H2 (ở đktc) thu được Biết Fe có khối lượng riêng là 7,86g/ ml
2 Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al phản ứng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl2 (đktc)
Mặt khác 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,2 mol khí (ở đktc) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?
………HẾT………
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Giám khảo không
giải thích gì thêm
Trang 3ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG KHỐI 10- HÓA HỌC
điểm Câu 1 1 a Cấu hình của X: 1s22s22p63s23p5
b.=>Vị trí: Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA
0,5 0,5 c.Gọi hai đồng vị của X là 17 n+17X và 17 n+19X
Trong đồng vị có số khối lớn có số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt
không mang điện nên 1,7 (n+2) = 34 => n=18
=> hai đồng vị là 35 17X n = 18, e= p =17
1737X n =20, e=p=1
Dựa vào NTKTB ta được n35 X : n 37 X =19 :6 => %m 35X =74,97%
%m37X =25,03%
0,5
0,5
0,5 0,5
2 Σhạt proton trong Z = 3p1 + p2 = 84 (1)
%mR = 2p2 : [ 3.(2p1+4) + 2p2]= 6,67% (2)
Từ (1) và (2) => p1=26, p2= 6 => M là Fe; R là C => Z là Fe3C
0,5 0,5
1 Câu 2 1 a 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
b 2FeCl2 +12H2SO4+6KMnO4 Fe2(SO4)3 +2Cl2 +3K2SO4
+6MnSO4 +12H2O
c 2Na + Cl2 2NaCl
1
1
1
2 Mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm
(1) 2FeS2+ 11O2 Fe2O3 + 4SO2 => (A) : O2 ; (B): Fe2O3; (D): SO2
(2) SO2 + 2H2S 3S +2 H2O => (E): H2S; (F): S
(3) S + O2 SO2
Trang 4(4) H2S + NaOH NaHS + H2O => (G): NaHS
(5) NaHS + NaOH Na2S + H2O => (H): Na2S
(6) Na2S + FeCl2 FeS + 2NaCl => (I): FeCl2; (K): FeS; (L): NaCl
(7) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(8) H2S + 4Cl2 +4 H2O H2SO4 + 8HCl
Câu 3 1 Mỗi phương trình 1 điểm chia làm 4 bước để cân bằng
a 5K2SO3 +2 KMnO4 + 6KHSO4 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
Mn+7 +5e Mn+2 |× 2
S+4 S+6 + 2e |×5
b.3FexOy + (12x -2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x -2y)NO +
(6x-y)H2O
xFe+2y/x xFe+3 + (3x -2y)e |×3
N+5 + 3e N+2 |× (3x- 2y)
c H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O
S+6 + 8e S-2|×1
2I- I2 + 2e |×4
1
1
1
2 + Lấy mẫu thử từ các dung dịch trên
+ Dùng quỳ tím:
- Dung dịch làm quỳ hoá xanh là NaOH
- Dung dịch làm quỳ hoá đỏ là: HCl; HBr (axit)
- Dung dịch không làm đổi màu quỳ là NaCl, NaNO3 (muối)
+ Nhận biết các axit: dùng dung dịch AgNO3
- Dung dịch có tạo kết tủa trắng với AgNO3 là HCl
Ptpư: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
- Dung dịch có tạo kết tủa vàng với AgNO3 là HBr
Ptpư: HBr + AgNO3 AgBr + HNO3
+ Nhận biết các dung dịch muối: dùng dung dịch AgNO3:
0,5
0,5
0,5
Trang 5- Dung dịch có tạo kết tủa với AgNO3 là NaCl
Ptpư: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
- Dung dịch còn lại là NaNO3
0,5
Câu 4 1 Khối lượng viên bi sắt ban đầu là:
m0 Fe = D.V 0 =D.π.d3/6 =1,43 D.π/6
Khối lượng viên bi sắt sau phản ứng là:
mFe sau pư = D.V = 0,83.D π/6
Khối lường sắt đã phản ứng là:
mFe = m0 Fe - mFe sau pư ≈ 9,18 (g) => nFe ≈ 9,18/ 56 mol = nH2
=> VH2 ≈ 3,67 lít
0,5
0,5
1
2 Gọi số mol trong 23,8 gam hỗn hợp X của Cu, Fe, Al lần lượt là: x, y,
z và trong 0,25 mol hỗn hợp X là: kx, ky, kz
Theo bài ra ta có: 64x + 56y + 27z = 23,8 (1)
kx +ky + kz = 0,25 (2)
Sử dụng bảo toàn electron ta có: 2x + 3y + 3z = 0,65 2 (3)
2ky + 3kz = 0,2.2 (4)
Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được: x =0,2; y =0,1; z =0,2
% mCu = 0,2.64/23,8 =53,78%
% mFe = 0,1.56/ 23,8 = 23,53%
% mAl = 22,69 %
0,5
0,5
0,5 0,5 0,5 0,5