Các kết luận về độ giảm nhiệt độ đông đặc và đột tăng nhiệt độ sôi làm tương tự... Câu 12: A Thông số cường độ là thông số không phụ thuộc vào lượng chất... NaCl tan tốt trong nước làm
Trang 1Câu 1: B
𝐶 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2, ∆𝐻1 (1)
2𝐶𝑂 + 𝑂2 → 2𝐶𝑂2, ∆𝐻2 (2)
Ta có :
[2 × (1) − (2)]/2
2𝐶 + 𝑂2 → 2𝐶𝑂, ∆𝐻 Suy ra : ∆𝐻 =1
2 (2 × ∆𝐻1− ∆𝐻2) = 2 −94,05 + 135,28
Câu 2: D
1 lít = 1kg = 1000g
(1) Dung dịch muối NaCl có 𝑖 = 𝛼(𝑚 − 1) + 1 = 2 (2) Dung dịch đường C6H12O6 là chất không độ ly
- Áp suất thẩm thấu : Đối với chất điện ly 𝜋 = 𝑖𝑅𝐶𝑇 Đối với chất không điện ly 𝜋 = 𝑅𝐶𝑇
𝐶1 =𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙
5 58,5 1𝑙 = 0,085 𝑚𝑜𝑙/𝑙
𝐶2 =𝑛𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑒
20
180 1𝑙 = 0,111 𝑚𝑜𝑙/𝑙 Nên khi tính áp suất thẩm thấu của NaCl sẽ lớn hơn
Các kết luận về độ giảm nhiệt độ đông đặc và đột tăng nhiệt độ sôi làm tương tự
Câu 3: C
𝜋 = 𝑅𝐶𝑀𝑇 = 0,082.0,0258 (25 + 273) = 0,63
𝑖 = 𝜋
′
1,25 0,63 = 1,98
Câu 4: B
Trang 2𝛼 = 𝑖 − 1
0,2
𝑖 − 1
4 − 1 → 𝑖 = 1,6
A3B có m = 3 +1 = 4
Câu 5: D
Hệ kín là hệ chỉ có sự trao đổi năng lượng với môi trường bên ngoài ( cả nhiệt và công )
Câu 6: B
Tăng nhiệt độ kèm theo sự tăng ∆𝑆 làm cho biểu thức
∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 càng âm
Câu 7: A
𝑁2𝑂4(𝑘)
←
Cân bằng : 10-x x (atm)
𝐾𝑃 = 𝑃𝑁𝑂2
2
𝑃𝑁2𝑂4 =
𝑥2 (10 − 𝑥) = 1,27
Câu 8: A
𝑍𝑛 + 𝑃𝑏2+ = 𝑍𝑛2++ 𝑃𝑏, 𝐸1
𝑃𝑏 + 𝐶𝑢2+ = 𝑃𝑏2++ 𝐶𝑢, 𝐸2
𝑍𝑛 + 𝐶𝑢2+ = 𝑍𝑛2++ 𝐶𝑢, 𝐸3
𝐸1 = 𝜑𝑃𝑏0 − 𝜑𝑍𝑛0 −𝑅𝑇
2𝐹 𝑙𝑛
[𝑍𝑛2+] [𝑃𝑏2+]
𝐸2 = 𝜑𝐶𝑢0 − 𝜑𝑃𝑏0 −𝑅𝑇
2𝐹 𝑙𝑛
[𝑃𝑏2+] [𝐶𝑢2+]
𝐸3 = 𝜑𝐶𝑢0 − 𝜑𝑍𝑛0 −𝑅𝑇
2𝐹 𝑙𝑛
[𝑍𝑛2+] [𝐶𝑢2+]
Ta thấy: 𝐸3 = 𝐸1+ 𝐸2
Trang 3Câu 9: D
∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 = 284,4 103− 𝑇 (−139,8)
Ta thấy ∆𝐺 > 0, ∀𝑇 Phản ứng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ
Câu 10: C
4𝐶(𝑔𝑟) + 3𝐻2+ 2𝑂2 = 𝐶4𝐻6𝑂4, ∆𝐻 Nhiệt tạo thành tieu chuẩn bằng nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn trước trừ sau
∆𝐻 = 4∆𝐻𝐶 + 3∆𝐻𝐻2 + 2∆𝐻𝑂2 − ∆𝐻𝐶4𝐻6𝑂4
Câu 11: B
Chiều thuận có ∆𝐻 < 0 phản ứng tỏa nhiệt, nếu tăng nhiệt độ cân băng sẽ dịch chuyển về hướng phản ứng thu nhiệt, tức là chiều nghịch nên nồng độ SO3 giảm
Câu 12: A
Thông số cường độ là thông số không phụ thuộc vào lượng chất
Câu 13: B
𝐷 → 𝐵, ∆𝐻2
𝐴 → 𝐷, ∆𝐻3
𝐴 → 𝐶, ∆𝐻1 ↔ 𝐶 → 𝐴, −∆𝐻1
Cộng cả ba phương trình trên : 𝐶 → 𝐵, ∆𝐻𝑥
Câu 14: C
∆𝑆0 = 2∆𝑆𝐶𝑂2 + 3∆𝑆𝐻2𝑂 − 3∆𝑆𝑂2− ∆𝑆𝐶2𝐻5𝑂𝐻
Câu 15: D
∆𝐺2980 = −𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑐 = −54,64 103𝑐𝑎𝑙 → 𝐾𝑐
Trang 4Câu 16: C
Câu 17: A
0,169 = 0,15 + 0,059
2 log [𝑆𝑛4+]
[𝑆𝑛 2+ ]
[𝑆𝑛4+]
[𝑆𝑛 2+ ] = 4,41
Câu 18: C
Câu 19: C
Do S > 0 nên nhiệt độ càng cao thì G càng âm, K càng lớn, hiệu suất cao
Câu 20: A
Câu 21: C
Do trong BaCl2 với Na2CO3 có sẵn nồng độ 𝐵𝑎2+, 𝐶𝑂32− làm giảm độ tan
NaCl tan tốt trong nước làm tang lực ion nên làm bến các ion 𝐵𝑎2+, 𝐶𝑂32− nên làm tăng độ tan cho BaCl2
Câu 22:
Kiến thức cần nhớ: π có biểu thức giống hệt biểu thức hằng số cân bằng nhưng nồng độ là ở thời điểm đang xét
Π đặc trưng cho sản phẩm nghĩ là π càng nhỏ sản phẩm càng ít cần chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra sản phẩm để π = 𝐾𝑃 và ngược lại
Tính 𝜋 = 𝐶𝐶 𝐶𝐷
𝐶𝐴.𝐶𝐵 = 100 < 𝐾𝑝 nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
Câu 23: C
p=p1 – p0=p0.Ndm– p0=p0.(1 – Nct)-p0=23,76.(1- 2,7
102,7)-23,76 = -0,62 mmHg
Câu 24: C
Xem lại lý thuyết bài giải trước
𝛼 = 𝑖 − 1
𝑚 − 1=
1,84 − 1
3 − 1 = 0,42
Trang 5Câu 25: D
Chất tan bay hơn nên không đủ dữ kiện để tính
Câu 26: A
Do C6H12O6 là chất không điện ly nên không có i nên nhiệt độ sôi nhỏ nhất
Các chất còn lại cùng α nhưng m tăng dần nên => i tăng dần nên nhiệt độ sôi tăng dần
(Xem lại lý thuyết của bài giải trước)
Câu 27: D
p1=p0.Ndm =p0.(1 – Nct)=23,76.(1-
109,2 180,2 109,2 180,2 +920
18
) = 23,48𝑚𝑚𝐻𝑔
Câu 28: D
PbCl2 = 𝑃𝑏2++ 2𝐶𝑙−
S → S → 2S
𝑇 = 𝑆 (2𝑆)2 = 1,6 10−5
Câu 29: D
Câu 30: D
∆𝐺 = −𝑅 𝑇 𝑙𝑛𝐾𝑝 = ∆𝐻 − 𝑇 ∆𝑆
T = 401,6 K
R ở đây = 8,314
Câu 31: B
Trong cùng dãy đồng đẳng, theo chiều tăng dần mạch carbon, entropy tăng dần
Câu 32: A
Sau trộn: [Ag+]= 10-3 M, [Cl-]= 10-4 M
Ag+ + Cl- → AgCl↓
[Ag+].[Cl-]= 10-7 > TAgCl= 10-10 → có kết tủa
Trang 6Câu 33 : A
Thế của Fe3+/Fe2+ lớn hơn thế của Sn4+/Sn2+ nên sắt đóng vai trò oxi hóa, thiếc đóng vai trò chất khử → Fe3+ oxi hóa Sn2+ lên Sn4+
Câu 34 : B
AgCl tan ra các ion Ag+ và Cl- nên dung dịch nào chứa Ag+ hoặc Cl- sẽ làm cân bằng sau chuyển dịch theo chiều nghịch nên làm giảm độ tan :
AgCl ↔ Ag+ +Cl
-Khi không có các ion ‘ức chế’ như trên, dung môi nào có lực ion lớn hơn (tạm hiểu
là độ phân ly lớn hơn) thì kết tủa dễ tan hơn Trong trường hợp này là NaNO3 lớn hơn H2O
Câu 35 :
Để xuất hiện tủa BaC2O4 : [C2O42-]=𝑇𝐵𝑎𝐶2𝑂4
Để xuất hiện tủa CaC2O4 : [C2O42-]=𝑇𝐶𝑎𝐶2𝑂4
So sánh 2 nồng độ này, nồng độ nào nhỏ hơn thì kết tủa tương ứng xuất hiện trước
Câu 36 : C
Với dung môi là nước thì [H2O] không xuất hiện trong phương trình Nerst
Câu 37 :
Tính lại thế ở điều kiện không chuẩn theo phương trình Nerst cho từng câu
𝜑 = 𝜑° +0.059
[𝑂𝑋𝐻]
[𝐾𝐻]
Sau đó tính lại Epu= 𝜑(𝐶𝑑2 +/𝐶𝑑) − 𝜑(𝐹𝑒2 +/𝐹𝑒) nếu dương phản ứng xảy ra theo chiều thuận, âm theo chiều nghịch
Câu 38 : D
MnO4- → MnO2 → Mn2+
𝜑𝑀𝑛𝑂4 −/𝑀𝑛𝑂2 = 1.51.5−1.23.2
Câu 39 : B
Trang 7Thế càng lớn tính oxi hóa càng mạnh và ngược lại thế càng nhỏ tính khử càng mạnh
Câu 40 : B
Tỏa nhiệt : ∆𝐻 < 0
Phản ứng từ pha rắn, lỏng sinh ra pha khí, độ hỗn loạn tăng : ∆𝑆 > 0
Mà : ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇 ∆𝑆 < 0
Câu 41 :
Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO4
2S S
T Ag2CrO4=[Ag+]2.[CrO42-]=4S3 → S=
→[Ag+]=2S=
→[CrO42-]=S=
CuI ↔ Cu+ + I
S’ S’
T CuI= [Cu+].[I-]= S’2 → S’=
→[Cu+]=[I-]=S’=
Câu 42 : D
Công thức ∆𝑇 = 𝐾𝑠 𝐶𝑚 chỉ áp dụng cho chất tan không bay hơi
Câu 43:B
Áp suất tăng phân tử càng ít hỗn loạn
Câu 44: B
∆𝑈 = ∆𝐻 − ∆𝑛𝑅𝑇
|∆𝐻 − ∆𝑈| = |∆𝑛𝑅𝑇|=2478 J
Câu 45: B
∆𝐻𝑝𝑢 = ∆𝐻𝑠𝑝 − ∆𝐻𝑡𝑐 = (∆𝐻(𝐻2) + ∆𝐻(𝐶𝑂2)) − (∆𝐻(𝐶𝑂) + ∆𝐻(𝐻2𝑂)) =-41,17 kJ
Với ∆𝐻(𝐻2)= 0 do H2 là đơn chất bền
Trang 8∆𝐻𝑝𝑢 vừa tính ở trên là tính theo đúng hệ số tỉ lượng của phương trình tức cho 1 mol CO