ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔNG, GIA LAI MÔN HÓA HỌC LỚP 11

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔNG, GIA LAI MÔN HÓA HỌC LỚP 11

Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai

Trường THPT Lê Thánh Tông

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I, NĂM HỌC 2012 – 2013

Môn: Hóa học lớp 11 – THPT

Thời gian làm bài: 45 phút (20 câu trắc nghiệm, 3 câu tự luận)

Họ và tên: SBD: Lớp: Mã đề thi 111

A./ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH:

I Trắc nghiệm: (20 câu, 5 điểm – Thời gian: 20 phút)

Câu 1: Chất nào dưới đây vừa tác dụng được với HCl và vừa tác dụng với NaOH ?

Câu 2: Kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong axit nitric đặc, nguội?

Câu 3: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng trong dung dịch?

A HNO3 + K2CO3 B AgNO3 + KCl

Câu 4 : Cho phản ứng: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Phương trình ion rút gọn của phản ứng đó là:

C H+ + NO3-→ HNO3 D AgNO3 → Ag+ + NO3

-Câu 5: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

Câu 6: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng

độ mol ion sau đây là đúng?

C [H+] < 0,10M D [H+] > [NO3-]

Câu 7: Cho các chất: NaOH, CuSO4, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Chất có tính chất lưỡng tính?

Câu 8: Chất điện li là:

Câu 9: Phương trình điện li Sai là:

A CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- B NaCl → Na2+ + Cl

-Câu 10: Khi nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được những sản phẩm nào?

Câu 11: Trong phân tử HNO3, N có số oxi hóa là

Câu 12: Magie photphua có công thức hoá học là

Câu 15: Dung dịch nào sau đây không hoà tan được đồng kim loại (Cu)?

Câu 16: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch ?

Câu 17: Công thức phân tử của muối Amoni cacbonat là?

Câu 18: Cho Cacbon vào HNO3 đặc, nung nóng có khí bay ra là

Câu 19: Dung dịch NH3 làm phenolphtalein chuyển màu

Câu 20: Muối nào sau thuộc muối trung hoà?

II Tự luận: (3 câu, 5 điểm – Thời gian: 25 phút)

Bài 1: ( 1 điểm ) Viết PTHH dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các phản ứng sau:

a./ Ba(OH)2 + HNO3 →

b./ K2CO3 + CaCl2 →

Bài 2: ( 1 điểm ) Cho 250 ml dung dịch HNO3 0,4M vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu được dung dịch Z Tính pH của dung dịch Z

B PHẦN RIÊNG: ( 3 điểm) Thí sinh học chương trình nào thì làm chương trình đó.

I Phần dành cho chương trình cơ bản

Bài 3A: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g một hợp chất hữu cơ X, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình

1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 đựng KOH dư Kết quả, bình 1 tăng 2,7g; bình 2 tăng 6,6g Biết rằng khi hóa hơi 3,7g X thu được một thể tích đúng bằng thể tích của 1,6g O2 đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất

a./ Tìm công thức phân tử của X

b./ Tính thể tích khí O2 (đktc) đã phản ứng

II Phần dành cho chương trình nâng cao

Bài 3B: Cho 8,85 gam hỗn hợp Zn và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch X

và 1,12 lít khí N2O (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc)

a./ Tính thành phần % khối lượng của Zn và Fe trong hỗn hợp ban đầu

b./ Cho dung dịch X tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1,025M

Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng

Cho H=1, C = 12, O = 16, N = 14, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Mg = 24, Na = 23, K = 39.

 Lưu ý: Thí sinh ghi mã đề thi vào bài làm tự luận.

- HẾT

-Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai

Trường THPT Lê Thánh Tông

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I, NĂM HỌC 2012 – 2013

Môn: Hóa học lớp 11 – THPT

Thời gian làm bài: 45 phút (20 câu trắc nghiệm, 3 câu tự luận)

Họ và tên: SBD: Lớp: Mã đề thi 112

A./ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH

I Trắc nghiệm: (20 câu, 5 điểm – Thời gian: 20 phút)

Câu 1: Trường hợp nào sau đây dẫn điện được

Câu 2: Phản ứng nào dưới đây có khí thoát ra?

Câu 3: Nguyên tử Si có cấu hình electron 1s22s22p63s23p2 Trong bảng tuần hoàn Si thuộc nhóm

Câu 4: Tính khử của C thể hiện ở phản ứng nào sau đây?

Câu 5: Liti nitrua có công thức là

Câu 6: Khi nhiệt phân hoàn trong Mg(NO3)2 trong bình không có không khí thu được sản phẩm là?

Câu 7: Phương trình điện li Đúng là:

Cl-C HNO3 → H2+ + NO3- D K2CO3 → K+ + 2CO3

2-Câu 8: Trong phân tử PH3, nguyên tố P có số oxi hóa là:

Câu 9: Axit nitric (HNO3) đặc, nguội tác dụng được với chất nào sau đây?

Câu 10: Chất nào là chất điện li mạnh nhất trong số các chất sau?

Câu 11: Ion CO32- không phản ứng với ion nào sau đây

Câu 12: Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng với axit nitric đặc, nóng?

A pH < 7 B pH = 7

Câu 16: Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl và khí Cl2 cho cùng một loại muối clorua là:

Câu 17: Muối Al4C3 có tên gọi là

C nhôm hidrocacbonat D nhôm cacbon

Câu 18: Cho các chất: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cr(OH)3, HCl Chất có tính chất lưỡng tính là?

Câu 19: Muối nào dưới đây là muối trung hòa?

Câu 20: Khí NH3 hoà tan vào nước thu được dung dịch amoniac Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch này thì

II Tự luận: (3 câu, 5 điểm – Thời gian: 25 phút)

Bài 1: ( 1 điểm ) Viết PTHH dạng phân tử và dạng ion thu gọn của các phản ứng sau:

a./ FeSO4 + NaOH →

b./ K2CO3 + HNO3 →

Bài 2: ( 1 điểm ) Cho 150 ml dung dịch H2SO4 0,1M vào 150 ml dung dịch NaOH 0,4M thu được dung dịch

Z Tính pH của dung dịch Z

B PHẦN RIÊNG: ( 3 điểm) Thí sinh học chương trình nào thì làm chương trình đó.

I Phần dành cho chương trình cơ bản

Bài 3A: Đốt cháy hoàn toàn 6,6g một hợp chất hữu cơ X, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình

1 đựng CaCl2 khan, bình 2 đựng KOH dư Kết quả, bình 1 tăng 5,4g; bình 2 tăng 13,2g Biết rằng khi hóa hơi 6,6g X thu được một thể tích đúng bằng thể tích của 2,4g O2 đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất

a./ Tìm công thức phân tử của X

b./ Tính khối lượng khí O2 đã phản ứng

II Phần dành cho chương trình nâng cao

Bài 3B: Cho 3,90 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch X

và 0,896 lít khí N2 (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc)

a./ Tính thành phần % khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp ban đầu

b./ Cho dung dịch X tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 1,05M

Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng

Cho H=1, C = 12, O = 16, N = 14, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Mg = 24, Na = 23, K = 39.

 Lưu ý: Thí sinh ghi mã đề thi vào bài làm tự luận.

- HẾT

-Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai

Trường THPT Lê Thánh Tông

ĐÁP ÁN

1 ĐỀ 111

I Trắc nghiệm: (20 câu * 0,25 = 5 điểm)

II Tự luận: (5 điểm)

Bài 1: (1 điểm)

a./ Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O pt ion: H+ + OH- → H2O (0,5 điểm)

b./ K2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2KCl pt ion: CO32- + Ca2+ → CaCO3 (0,5 điểm)

Bài 2: (1 điểm)

Số mol: nH+ = 0,25.0,4 = 0,1 mol Vì nH+ > nOH- nên dư H+

pt ion: H+ + OH- → H2O Số mol H+ dư: 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

0,06 0,06

Ta có: [H+]dư = M → pH = 1

0,5 điểm

Bài 3A: (3 điểm – Ban cơ bản)

mH2O = 2,7g; mCO2 = 6,6g; nX = nO2 = 0,05 mol MX = 74 (g/mol)

mH = 2.; mC = 12.; mO = 3,7 – (1,8 +

0,3) = 1,6g

Vậy X chứa 3 nguyên tố: C, H, O

1 điểm

Đặt CTPT của X: CxHyOz

CxHyOz xCO2 + H2O x = 3; y = 6 và 74 = 12.3 + 6 + 16.z → z = 2

74 44x 9y Vậy CTPT của X: C3H6O2

3,7 6,6 2,7

1 điểm

b./ C3H6O2 + O2 → 3CO2 + 3H2O Thể tích oxi phản ứng:

0,05 0,175 VO2 = 22,4.0,175 = 3,92 lít 1 điểm

Bài 3B: (3 điểm – Ban nâng cao)

a./ Gọi số mol Zn, Fe lần lượt: x, y và nN2O = 0,05 mol

Áp dụng Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,4 (1) x = 0,05 → mZn = 0,05.65 = 3,25g

Theo đề: 65x + 56y = 8,85 (2) y = 0,1 → mFe = 0,1.56 = 5,6g

1 điểm

b./ Trong dung dịch X chứa: 0,05 mol Zn(NO3)2 và 0,1 mol Fe(NO3)3

- Số mol NaOH: nNaOH = 0,4.1,025 = 0,41 mol

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaNO3

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

0,5 điểm

sau phản ứng thu được: 0,1 mol Fe(OH)3 và 0,045 mol Zn(OH)2

khối lượng kết tủa: m↓ = 0,1.107 + 0,045.99 = 15,155g 1 điểm

 Lưu ý: Học sinh có cách giải khác hợp lí, Đúng kết quả vẫn đạt điểm tối đa của câu đó



1 , 0 4 , 0

04 , 0





g

3 , 0 18

7 , 2

44

6 , 6





 

O2 2

y



2 7







1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

II Tự luận: (5 điểm)

Bài 1: (1 điểm)

a./ FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 pt ion: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 (0,5 điểm)

b./ K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O pt ion: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O (0,5 điểm)

Bài 2: (1 điểm)

Số mol: nH+ = 2.0,15.0,1 = 0,03 mol Vì nH+ < nOH- nên dư OH

pt ion: H+ + OH- → H2O Số mol OH- dư: 0,06 – 0,03 = 0,03 mol

0,03 0,03

Ta có: [OH-]dư = M → pOH = 1 pH =

13

0,5 điểm

Bài 3A: (3 điểm – Ban cơ bản)

mH2O = 5,4g; mCO2 = 13,2g; nX = nO2 = 0,075 mol MX = 88 (g/mol)

mH = 2.; mC = 12.; mO = 6,6 – (3,6 +

0,6) = 2,4g

Vậy X chứa 3 nguyên tố: C, H, O

1 điểm

Đặt CTPT của X: CxHyOz

CxHyOz xCO2 + H2O x = 4; y = 8 và 88 = 12.4 + 8 + 16.z → z = 2

88 44x 9y Vậy CTPT của X: C4H8O2

6,6 13,2 5,4

1 điểm

b./ C4H8O2 + 5O2 → 4CO2 + 4H2O Khối lượng oxi phản ứng:

0,075 0,375 mO2 = 32.0,375 = 12g 1 điểm

Bài 3B: (3 điểm – Ban nâng cao)

a./ Gọi số mol Mg, Al lần lượt: x, y và nN2 = 0,04 mol

Áp dụng Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,4 (1) x = 0,05 → mMg = 0,05.24 = 1,2g

Theo đề: 24x + 27y = 3,9 (2) y = 0,1 → mAl = 0,1.27 = 2,7g 1 điểm

b./ Trong dung dịch X chứa: 0,05 mol Mg(NO3)2 và 0,1 mol Al(NO3)3

- Số mol KOH: nKOH = 0,4.1,05 = 0,42 mol

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KNO3

Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O

0,5 điểm

sau phản ứng thu được: 0,05 mol Mg(OH)2 và 0,08 mol Al(OH)3

khối lượng kết tủa: m↓ = 0,05.58 + 0,08.78 = 9,14g

 Lưu ý: Học sinh có cách giải khác hợp lí, Đúng kết quả vẫn đạt điểm tối đa của câu đó.



1 , 0 3 , 0

03 , 0







g

6 , 0 18

4 , 5

44

2 , 13





 

O2 2

y







