giải chi tiết đề thi thử THPT quốc gia HOÁ HỌC

Đáp án A + Khi CO2 vào thì ban đầu nước vôi trong dư so với CO2 nên ion Ca2+ dần đến hết vì bị kết tủa thành CaCO3 → lượng ion trong dung dịch giảm dần về 0 + Khi CO2 dư thì kết tủa lại

Thầy Vũ Khắc Ngọc

ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT QUỐC GIA 2019

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 50 phút ;

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ SỐ 5

Họ, tên thí sinh:

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 05 NĂM 2019

II CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU

Câu 13: Cho các chất sau: etilen, axetilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, metyl metacrylat Số chất làm nhạt màu nước brom ở điều kiện thường là

Đáp án B

Gồm: etilen, axetilen, buta-1,3-đien, stiren, metyl metacrylat

Câu 14: Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, FeCl2, H2SO4, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả ghi lại trong bảng sau:

(4) Có kết tủa Có kết tủa

Các dung dịch (1), (3), (5) lần lượt là:

A. H2SO4, FeCl2, BaCl2 B. Na2CO3, NaOH, BaCl2

C. H2SO4, NaOH, FeCl2 D. Na2CO3, FeCl2, BaCl2

Đáp án C

(1) H2SO4; (2) Na2CO3; (3) NaOH; (4) BaCl2; (5) FeCl2

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng:

(1) X (C5H8O2) + NaOH → X1 (muối) + X2

(2) Y (C5H8O2) + NaOH → Y1 (muối) + Y2

Biết X1 và Y1 có cùng số nguyên tử cacbon; X1 có phản ứng với nước brom, còn Y1 thì không X2 và Y2 có tính chất hóa học giống nhau là

A. bị khử bởi H2 (to, Ni)

B. bị oxi hóa bởi O2 (xúc tác) thành axit cacboxylic

C. tác dụng được với Na

D. tác dụng được với dung dịch AgNO3/NH3 (to)

Đáp án B

Do X1 và Y1 có cùng số C mà X1 có phản ứng với nước brom còn Y1 không phản ứng

→ X1 có chứa liên kết đôi, Y1 không chứa liên kết đôi

X: CH2=CHCOOCH2-CH3

Y: CH3-CH2COOCH=CH2

X1: CH2=CHCOONa

Y1: CH3-CH2COONa

X2: CH3-CH2-OH

Y2: CH3CHO

Câu 16: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

Ban đầu trong cốc chứa nước vôi trong Sục rất từ từ CO2 vào cốc cho tới dư Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào?

A. Giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần B. Tăng dần rồi giảm dần đến tắt

Đáp án A

+ Khi CO2 vào thì ban đầu nước vôi trong dư so với CO2 nên ion Ca2+ dần đến hết vì bị kết tủa thành CaCO3

→ lượng ion trong dung dịch giảm dần về 0

+ Khi CO2 dư thì kết tủa lại bị hòa tan, tạo thành ion Ca2+ và HCO3- → lượng ion tăng dần

Vậy đèn có độ sáng giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần

Câu 17: Khi đốt cháy than đá, thu được hỗn hợp khí trong đó có khí X (không màu, không mùi, độc) Khí X

là

Câu 18: Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- và x mol NO3- Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Đáp án D

BTĐT: nNO3- = nNa+ + 2nBa2+ + 2nMg2+ - nCl- = 0,3.1+0,1.2+0,05.2-0,2.1=0,4 mol

m muối = mNa+ + mBa2+ + mMg2+ + mCl- + mNO3- = 0,3.23+0,1.137+0,05.24+0,2.35,5+0,4.62 = 53,7 gam

Câu 19: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Đốt cháy a mol triolein thu được b mol CO2 và c mol H2O, trong đó b-c=6a

B. Etyl fomat làm mất màu dung dịch nước brom và có phản ứng tráng bạc

C. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm metyl axetat và etyl axetat luôn thu được số mol CO2 bằng số mol H2O

D. Tripanmitin, tristearin đều là chất rắn ở điều kiện thường

Câu 20: Có các chất sau: Na2O, NaCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4 Có bao nhiêu chất mà bằng một phản ứng

có thể tạo ra NaOH?

Câu 21: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T, kết quả được trình bày trong bảng dưới đây:

Nước brom Không mất màu Mất màu Không mất màu

Dung dịch

AgNO 3 /NH 3

Không có kết tủa Có kểt tủa Có kểt tủa Không có kết tủa

X, Y, Z, T lần lượt là:

A. axit aminoaxetic, glucozo, fructozo, etyl axetat

B. etyl axetat, glucozo, axit aminoaxetic, fructozo

C. etyl axetat, glucozo, fructozo, axit aminoaxetic

D. etyl axetat, fructozo, glucozo, axit aminoaxetic

Đáp án C

X ko tan trong nước → loại A

Y làm mất màu nước brom → loại D

Z tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 có kết tủa → Đáp án C

Câu 22: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH, CH3COONH3C2H5, C6H5NH2, CH3COOH Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH và HCl là

Đáp án B

Gồm: H2NCH2COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH, CH3COONH3C2H5

Câu 23: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam Thể tích khí H2 (đktc) được giải phóng là

A. 4,48 lít B. 8,19 lít C. 7,33 lít D. 6,23 lít

Đáp án A

BTNT Fe: nFe = nFeSO4.7H2O = 55,6/278 = 0,2 mol → nH2 = 0,2 mol → V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 24: Cho m gam glucozo tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozo rồi cho khí CO2 thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là

A. 60 gam B. 40 gam C. 80 gam D. 20 gam

Đáp án C

nAg = 2nglucozo

nCO2 = 2nglucozo

→ nCO2 = nAg = 0,8 mol = nCaCO3 → mCaCO3 = 0,8.100 = 80 gam

III CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ VẬN DỤNG

Câu 25: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe cho vào 500 mol dung dịch Y gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20 gam chất rắn Z và dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp 2 oxit Nồng độ mol/l của AgNO3 và Cu(NO3)2 lần lượt là

A. 0,12M và 0,3M B. 0,24M và 0,5M C. 0,24M và 0,6M D. 0,12M và 0,36M

Đáp án A

+ Thứ tự phản ứng:

Mg, Fe

AgNO3, Cu(NO3)2

+ Do khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp 2 oxit nên AgNO3 và Cu(NO3)2 phản ứng hết, Mg hết

Gọi số mol AgNO3 và Cu(NO3)2 lần lượt là x, y

+ 2 oxit: Fe2O3 và MgO (0,15) → mFe2O3 = 8,4-0,15.40 = 2,4 gam → nFe2O3 = 0,015 mol

→ nFe pư = 0,015.2 = 0,03 mol

+ Khối lượng chất rắn Z: mZ = mFe dư + mAg + mCu → 0,07.56 + 108x + 64y = 20 (1)

+ BT e: 2nMg pư + 2nFe pư = nAg + 2nCu → 2.0,15 + 2.0,03 = x+2y (2)

Giải (1) và (2) →x = 0,06; y = 0,15

Nồng độ AgNO3 và Cu(NO3)2 ban đầu là 0,12M và 0,3M

Câu 26: Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat và phenyl axetat (tỉ lệ mol tương ứng 1:2) tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Đáp án B

Đặt mol HCOOCH3 và CH3COOC6H5 là x, y

x/y = 1/2

60x+136y = 16,6

Giải hệ được x = 0,05; y = 0,1

nNaOH = 0,3 mol

HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH

0,05 0,05 0,05

CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O

0,1 0,2 0,1 0,1

Chất rắn gồm: HCOONa (0,05 mol), CH3COONa (0,1 mol), C6H5ONa (0,1 mol) và NaOH dư (0,3–0,05– 0,2=0,05 mol)

→ m chất rắn = 0,05.68+0,1.82+0,1.116+0,05.40 = 25,2 gam

Câu 27: Hỗn hợp X gồm etilen và hiđro có tỉ khối so với hiđro là 4,25 Dẫn X qua Ni nung nóng được hỗn hợp Y (hiệu suất 75%) Tỉ khối của Y so với hiđro là

Đáp án C

Giả sử hỗn hợp đầu có 1 mol etilen và 3 mol H2 Hiệu suất tính theo etilen

nH2 pư = n etilen pư = 1.75/100 = 0,75 mol

nY = nX – nH2 pư = 4 – 0,75 =3,25 mol

BTKL: mX = mY → nX.MX = nY.MY → 4.8,5 = 3,25.MY→ MY = 136/13 → dY/H2 = 5,23

Câu 28: X có công thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được hỗn hợp Y gồm

2 khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

Đáp án A

Chỉ có các amin sau ở thể khí điều kiện thường: CH3NH2, CH3-NH-CH3, (CH3)3N và C2H5NH2

Vậy các công thức cấu tạo của X thỏa mãn là:

(NH4)CO3NH(CH3)3, (CH3NH3)CO3(NH3CH2CH3) và (CH3NH3)CO3NH2(CH3)2

Câu 29: Hòa tan hết 0,54 gam Al trong 70 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Đáp án B

nAl = 0,02 mol

nHCl = 0,07 mol

nNaOH = 0,075 mol

Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2

Bđ: 0,02 0,07

Pư: 0,02 0,06 0,02

Sau: 0 0,01 0,02

Vậy dung dịch X gồm: Al3+ (0,02 mol) và H+ dư (0,01 mol)

Khi cho 0,075 mol NaOH vào dd X:

H+ + OH- → H2O

0,01 0,01

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

0,02 0,06 0,02

Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

0,005←0,005

Vậy khối lượng Al(OH)3: m = (0,02-0,005).78 = 1,17 gam

Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)2 có cùng số mol vào nước, thu được 500 ml dung dịch Y và a mol H2 Hấp thụ từ từ 3,6a mol CO2 vào 500 ml dung dịch Y, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

A. 46,10 B. 32,27 C. 36,88 D. 41,49

Đáp án C

nH2 = nBa = nBaO = nBa(OH)2→ Ba(OH)2 sau pư = 3a mol

Tại nCO2 = 3,6a mol:

BaCO3: 0,192 mol

Ba(HCO3)2: 3a-0,192

BTNT C: 0,192+2(3a-0,192) = 3,6a → a = 0,08 mol

m = 0,08.137+0,08.153+0,08.171 = 36,88 gam

Câu 31: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca và CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ, thu được 3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 và m gam CaCl2 Giá trị của m là

A. 19,98 B. 33,3 C. 13,32 D. 15,54

Đáp án D

nH2 = 0,145 mol

nMgCl2 = 12,35/95 = 0,13 mol

Quy dổi hỗn hợp ban đầu thành: Mg (0,13 mol), Ca (x mol), O (y mol)

+ Ta có: 0,13.24 + 40x + 16y = 10,72 (1)

+ BT e: 2nMg + 2nCa = 2nO + 2nH2

0,13.2 + 2x = 2y + 0,145.2 (2)

Giải (1) và (2) → x = 0,14; y = 0,125

mCaCl2 = 0,14.111 = 15,54 gam

Câu 32: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu và các oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% về khối lượng) cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl và 0,2 mol HNO3 thu được 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng AgNO3 vừa đủ thu được

m gam kết tủa và dung dịch Z Cho Z tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

A. 76,81 B. 70,33 C. 78,97 D. 83,29

Đáp án C

O

16,8

100

3 3

NaOH AgNO vd

HCl:b

2 3 HNO :0,2

3

20gamX Fe : y z

O : 0, 21

NO : 0, 06

















X

z 0, 04



BTNT N: nNO3 muoi nHNO 3nNO 0, 2 0, 06 0,14 mol

BTDT dd Y: 2 2 3

3

n  2n  2n  3n  n  0, 46 mol

ClAgAgCl

Fe AgFeAg

2

n n  0,12 mol; n n  0, 46 mol

Câu 33: Lấy m gam hỗn hợp bột Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm Để nguội sản phẩm sau đó chia thành hai phần không đều nhau Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc)

và phần không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1 Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 2,688 lít H2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

A. 57,5 B. 50,54 C. 83,21 D. 53,2

Đáp án A

Do phần 1 td với NaOH sinh ra khí nên có chứa Al => Mỗi phần gồm: Al dư, Al2O3 và Fe

2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe

P1: nAl=nH2/1,5=4/15 mol

Đặt nAl2O3 = x → nFe = 2x

m1 = (4/15).27+102x+56.2x = 214x+7,2

%mFe = 56.2x/(214x+7,2) = 0,448 → x = 0,2 mol

→ m1 = 214.0,2+7,2 = 50 gam

Giả sử cho phần 1 tác dụng với HCl dư: nH2 = nFe + 1,5nAl = 0,4+1,5.(4/15) = 0,6 mol

Ta thấy:

m1 = 50 gam tác dụng với HCl sinh ra 0,8 mol H2

m2 0,12 mol

→ m2=7,5 gam BTKL → m = m1+m2 = 57,5 gam

IV CÂU HỎI THUỘC MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO

Câu 34: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam một este no, đơn chức, mạch hở E bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 24,72 gam chất lỏng X và 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được CO2, H2O và 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu được 12,768 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối trong Y có giá trị gần

nhất với

Đáp án D



2 2

m 26 7, 28 18, 72gam  n 1, 04 mol

2

H

BTKL: mXmYmdd MOH 24, 72 10, 08 26   m 8,8gam

E là este no, đơn chức, mạch hở nên X là ancol no, đơn chức, mạch hở ROH

X gồm: H2O (1,04 mol) và ROH trong đó

2

H O NaNaOH 0,5H

2 ROHNaRONa0,5H

6

0,1

8,8

0,1

Y gồm: HCOOM (0,1 mol) và MOH dư (a mol)

Đốt Y:

M CO

8,97

2M 60





BTNT M: nMOH ban dầu =

M CO

Y gồm: HCOOK (0,1 mol) và KOH dư (0,03 mol) → %mHCOOK = 0,1.84 83,33%

10,8 

Câu 35: Cho hỗn hợp gồm Cu2S và FeS2 tác dụng hết với dung dịch chứa 0,52 mol HNO3, thu được dung dịch X (không chứa NH4+) và hỗn hợp khí gồm NO và 0,3 mol NO2 Để tác dụng hết với các chất trong X cần dùng 260 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng lọc kết tủa nung trong không khí tới khối lượng không

đổi thu được 6,4 gam chất rắn Tổng khối lượng chất tan có trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau

đây?

Đáp án B

 

3

2

2

2

3

NaOH vd:0,26 t 2

4

2 3 3

NO : 0, 3

Cu S : x

NO : z

Fe : y

CuO : 2x

Fe O : 0, 5 y

NO : 0, 22 y BTNT : N

eS

ddX





































2

Cl





2

3

2

4

3

Cu : 0, 06

Fe : 0, 02

NO : 0,12

H du : 0, 08

























Câu 36: Đốt cháy este 2 chức mạch hở X (được tạo từ axit cacboxylic no, đa chức, phân tử X không có quá

5 liên kết π) thu được tổng thể tích CO2 và H2O gấp 5/3 lần thể tích O2 cần dùng Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn Giả trị lớn nhất của m là

Đáp án D

Gọi CTTQ X: C Hn 2n 2 2k  O4k5

t

2



 

 

 

6 2n 1 k 5 3n k 3 k 21 3n

0   k 5 0 21 3n  5 5,33 n 7

21, 6

X : C H O , n 0,15 mol

144

nNaOH > 2nX→ NaOH dư, X hết

Để khối lượng chất rắn lớn nhất thì este là H3COOC-CH2-COOCH=CH2

Khi đó chất rắn gồm: CH2(COONa)2 (0,15 mol) và NaOH dư (0,4 - 0,15.2 = 0,1 mol)

→ m = 0,15.148+0,1.40 = 26,2 gam

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Na2SO3, CuO, CuCO3, Hòa tan m gam hỗn hợp X trong dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M vừa đủ, thu được dung dịch Y chứa (m+8,475) gam chất tan gồm muối clorua và sunfat trung hòa; 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro là 27,6 Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi lượng Cu2+ còn lại bằng 6% lượng Cu2+ trong dung dịch Y thì dừng lại thu được dung dịch Z Cho 0,14m gam Fe vào dung dịch Z đến khi phản ứng kết thúc thu được m1 gam chất rắn Giá trị của m1 là

A. 4,9216 B. 4,5118 C. 4,6048 D. 4,7224

Đáp án C

nCuCO3 = nCO2 = 0,11 mol

nNa2SO3 = nSO2 = 0,14 mol

Thể tích dung dịch axit là x lít → nHCl = x và nH2SO4 = 0,5x →nH2O = x

BTKL:36,5x+98.0,5x+m=m+8,475+0,25.55,2+18x → x = 0,33

Dung dịch Y chứa SO42- (0,165), Cl- (0,33), Na+ (0,28) → nCu2+ = 0,19→ nCuO = 0,08

→ m = 37,68 và nFe = 0,0942

nCu2+ bị đp = 0,19.94% = 0,1786→ n e trao đổi = nCl- + 4nO2 → nO2 = 0,068→ nH+ = 4nO2 = 0,0272

Fe với dung dịch Z: nFe pư = nCu2+ + nH+/2 = 0,025 → m1 = mFe dư + mCu = 4,6048 gam

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 5,22 gam hỗn hợp bột M gồm Mg, MgO, Mg(OH)2, MgCO3, Mg(NO3)2 bằng một lượng vừa đủ 0,26 mol HNO3 Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 0,448 lít hỗn hợp khí gồm N2O và CO2 Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 6,96 gam kết tủa màu trắng Phần trăm theo khối lượng của Mg(OH)2 trong hỗn hợp đầu gần nhất là

A. 44,44% B. 22,22% C. 11,11% D. 33,33%

Đáp án C

Trong dung dịch X chứa Mg(MO3)2 và NH4NO3

nMg(NO3)2 = nMg(OH)2 = 0,12

nNaOH = 2nMg(NO3)2 + nNH4NO3 → nNH4NO3 = 0,01

m khí = 0,02.44 = 0,88

BTKL: 5,22 + mHNO3 = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 + m khí + mH2O → nH2O = 0,12

BTNT H: 2nMg(OH)2 + nHNO3 = 4nNH4NO3 + 2nH2O

→ nMg(OH)2 = 0,01 → %Mg(OH)2 = 0,01.58/5,22 = 11,11%

Câu 39: Cho hỗn hợp X chứa hai peptit M và Q đều tạo bởi hai amino axit đều no, chứa 1 nhóm –COOH và

1 nhóm –NH2 Tổng số nguyên tử O của M và Q là 14 Trong M hoặc Q đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 4 Cứ 0,25 mol X tác dụng hoàn toàn với KOH (đun nóng) thì thấy có 1,65 mol KOH phản ứng và thu được m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 54,525 gam X rồi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào bình chứa Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 120,375 gam Giá trị của m là

A. 187,25 B. 196,95 C. 226,65 D. 213,75

Đáp án B

Quy đổi hỗn hợp về CONH, CH2, H2O

- Thủy phân 0,25 mol X trong 1,65 mol KOH vừa đủ:

nCONH = nKOH = 1,65 mol

nH2O = nX = 0,25 mol

→ nCONH/nH2O = 1,65/0,25 = 6,6

Đặt số mol của CONH, CH2, H2O trong 54,525 gam X là 6,6x; y; x

43.6,6x+14y+18x = 54,525 (1)

BTNT C: nCO2 = 6,6x+y

BTNT H: nH2O = 3,3x+y+x

m bình tăng = mCO2+mH2O = 44(6,6x+y) + 18(3,3x+y+x) = 120,375 (2)

Giải (1) và (2) → x = 0,125; y = 1,2

Ta thấy 0,125 mol X chứa 1,2 mol CH2→ 0,25 mol X chứa 2,4 mol CH2

Muối gồm có: COOK (1,65 mol); NH2 (1,65 mol); CH2 (2,4 mol)

→ m = 1,65.83+1,65.16+2,4.14 = 196,95 gam

Câu 40: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm glyxin và alanin thu được m1 gam hỗn hợp Y gồm các đipepetit mạch hở Nếu đun nóng 2m gam X trên thu được m2 gam hỗn hợp Z gồm các tripeptit mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m1 gam Y thu được 0,72 mol H2O; nếu dốt cháy hoàn toàn m2 gam Z thì thu được 1,34 mol H2O Giá trị của m là

A. 24,18 gam B. 24,60 gam C. 24,74 gam D. 24,46 gam

Đáp án A

Đặt a, b là số mol Gly và Ala trong m gam X ban đầu

Y:Gly-Gly (0,5a mol) và Ala-Ala (0,5b mol)

Gly-Gly có 8H nên đốt 1 mol Gly-Gly được 4 mol H2O

Ala-Ala có 12H nên đốt 1 mol Ala-Ala được 6 mol H2O

Đốt Y → nH2O = 4.0,5a + 6.0,5b = 0,72 (1)

Với 2m gam X thì số mol Gly, Ala tương ứng là 2a, 2b

Z: Gly-Gly-Gly (2a/3 mol) và Ala-Ala-Ala (2b/3 mol)

Gly-Gly-Gly có 11H nên đốt 1 mol Gly-Gly-Gly được 5,5 mol H2O