Công phá hóa học đề 09 file word có lời giải image marked

Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau Hình vẽ trên có thể áp dụng để thu được những khí nào trong các khí sau đây.. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 36,0 gam muối và V

Trang 1

(Đề thi có 5 trang)

ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019 CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 9

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Câu 1. Chất nào trong các chất dưới đây ứng với công thức của ankan?

A. C H3 6 B. C H4 12 C. C H2 4 D. C H3 8

Câu 2. Chất nào sau đây là chất điện ly

A. Đường kính (mía) B. Ancol etylic C.SO3 D. HCOOH

Câu 3. Cho 1,44 gam bột Al vào dung dịch NaOH lấy dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được V lít khí (đktc) Giá trị của V là

2

H

A. 4,032 lít B. 2,016 lít C. 1,792 lít D. 2,688 lít

Câu 4. Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C H O3 8 x là

Câu 5. Thực hiện phản ứng thủy phân 20,52 gam saccarozơ trong  H với hiệu suất 75% Trung hòa hết lượng H co trong dung dịch sau thủy phân rồi cho dư vào thấy có m gam Ag xuất

AgNO / NH hiện Giá trị của m là

Câu 6. Thí nghiệm nào sau đây có khí thoát ra?

A. Cho miếng Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội rồi nhấc ra nhúng vào dung dịch HC1

B. Cho bột Cr vào dung dịch NaOH loãng

C. Cho Si vào dung dịch NaOH loãng

D Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H SO2 4

Câu 7. Để phân biệt HCOOH và CH COOH3 ta dùng

Câu 8. Cho hình vẽ về cách thu khí dời nước như sau

Hình vẽ trên có thể áp dụng để thu được những khí nào trong các khí sau đây?

A. CO ,O , N , H2 2 2 2 B. NH , HC1,CO ,SO ,Cl3 2 2 2

C. H , N ,O ,CO , HC1, H S2 2 2 2 2 D. NH ,O , N , HC1,CO3 2 2 2

Câu 9. Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu được 4,76 gam muối natri Vậy công thức cấu tạo của E có thể là

A. CH COOCH3 3 B. HCOOCH3 C. CH COOC H3 2 5 D. HCOOC H2 5

Câu 10. Cho dãy các chất: HCHO,CH COOH, HCOONa, HCOOH,C H OH, HCOOCH 3 2 5 3 Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là

Trang 2

A. 3 B. 6 C. 4 D. 5

Câu 11. Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg và Al có tỉ lệ tương ứng 1: 2 vào dung dịch HCl loãng dư, kết thúc phản ứng, thu được 7,168 lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là

A. 16,24 gam B. 34,00 gam C. 26,16 gam D. 28,96 gam

Câu 12. Có bố n dung dị ch đ ự ng riêng biệ t trong bố n ố ng nghiệ m không dán nhãn:

Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch thì nhận biết

được tối đa bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch trên

Câu 13. Cho 21,55 gam hỗn hợp X gồm H N CH2  2COOH và H N CH2  2COOC H2 5 phản ứng với dung dị ch NaOH loãng dư đ un nóng thu đ ư ợ c 4,6 gam ancol % theo khố i lư ợ ng củ a

trong hỗn hợp X là

H N CH COOH

Câu 14. Chọn phát biểu đúng

A. H2 oxi hóa được glucozo thu được sobitol

B. Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước

C. Saccarozo, glucozo đều phản ứng với dung dịch AgNO / NH3 3

D. Amino axit là những hợp chất đa chức trong phân tử vừa chứa nhóm COOH và nhóm NH2

Câu 15. Thí nghiệm nào sau đây xảy ra phản ứng oxi hóa khử

A. Cho Cu(OH)2 vào dung glixerol B. Cho glucozo vào dung dịch brom

C. Cho anilin vào dung dịchHC1 D. Cho Cu(OH)2vào dung dịch anbumin

Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit oleic, vinyl axetat, metyl acrylat bằng lượng vừa đủ O2 thu được CO2 và m gam H O,2 hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 30 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 17. Nguyên nhân nào sau đây không gây ô nhiễm môi trường không khí?

A. Khí thải sinh hoạt, khí thải công nghiệp

B. Khí thải của các phương tiện giao thông

C. Khí sinh ra từ quá trình quang hợp của cây xanh

D. Hoạt động của núi lửa

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 25,56 gam hỗn hợp X chứa Al, Na, K,Ca, Ba trong nước dư thu được 0,45 mol H2 và dung dịch Y có chứa 36,54 gam chất tan (giả sử muối có dạng AlO ).2 Cho rất từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào Y đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại Giá trị của V là

Câu 19. Cho dãy các chất: Al, Al O , Na CO ,CaCO 2 3 2 3 3 Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là

Trang 3

Câu 20. Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp gồm Fe O3 4 và FeCO3 trong dung dịch H SO2 4 đặc, nóng dư Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa 36,0 gam muối và V lít (đktc) hỗn hợp khí Y Biết khí

là sản phẩm khử duy nhất của Giá trị của V là

2

A. 3,36 lít B. 2,688 lít C. 8,064 lít D. 2,016 lít

Câu 21. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Đốt một lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 trên đèn khí không màu thấy ngọn lửa có màu tím

B. Các kim loại kiềm đều mềm, có thể cắt chúng bằng dao

C. Kim loại Ca dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép

D. Độ dẫn điện của kim loại Al lớn hơn độ dẫn điện của kim loại Fe

Câu 22. Trieste X được tạo thành từ glixerol và các axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử X có số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1 Cho m gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH thì có 12 gam NaOH phản ứng Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần bao nhiêu lít O2 (đktc)

Câu 23. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Fructozo không làm mất màu nước brom

B. Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

C. Số nguyên tử N có trong phân tử peptit Lys Gly Ala Val   là 5

D. Isoamyl axetat là este không no

Câu 24. Cho hỗn hợp X chứa 29,8 gam Cu và Fe(OH)3 vào 450 ml dung dịch HCl 1M thu Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị của m là

Câu 25. Chất nào sau đây khi tác đụng hết với lượng dư dung dịch NaHSO4 thì thu được dung dịch chứa hai muối

Câu 26. Hỗn hợp X chứa một anken và ba amin no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 2,36 gam X bằng một lượng O2 vừa đủ Sản phẩm cháy thu được sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện m gam kết tủa đồng thời thấy có 0,448 lít khí N2 (dktc) bay ra Giá trị của m là

Câu 27. Phát biểu nào sau đây không đúng

A. Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động, thực vật

B. Trong phân tử trilinolein có 9 liên kết 

C. Thủy phân hoàn toàn 1 mol chất béo được 3 mol glixerol

D. Nhiệt độ nóng chảy của tristearin cao hơn của triolein

Câu 28. Chất nào sau đây là đipeptit

A. H N CH2  2CONH CH 2C CH 3 2 COOH

B. H N CH2  2CONH CH CONH CH 2  2COOH

Trang 4

C. H N CH2  2CONH CH 2CH2COOH

D. H N CH2  2CONH CH CH  3COOH

Câu 29. Hỗn hợp X gồm Fe O , Fe O3 4 2 3 và CuO (trong đó CuO chiếm 50% số mol hỗn hợp) Khử hoàn toàn a mol X bằng lượng khí CO (dùng dư), lấy phần rắn cho vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N ;5 đo đktc) và dung dịch chứa 37,5 gam muối Phần trăm

số mol của Fe O2 3 có trong X là

Câu 30. Thí nghiệm nào sau đây xảy ra sự oxi hóa kim loại

A. Điện phân CaCl2 nóng chảy

B. Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH

C. Cho AgNO3 vào dung dịch Fe NO 3 2

D. Cho Fe O3 4 vào dung dịch HI

Câu 31. Cho sơ đồ chuyển hóa sau

4

K Cr O   Cr SO  NaCrO   Na CrO

Biết X, Y là các chất vô cơ X, Y lần lượt là

A. K SO2 4 và Br2 B. H SO2 4 (loãng) và Na SO2 4

C. NaOH và Br2 D. H SO2 4(loãng) và Br2

Câu 32. Cho m gam Ca tan hoàn toàn trong dung dịch chứa X chứa a mol HNO ,3 thu được dung dịch Y

và 3,36 lít khí (ở đktc) Mặt khác, cho 2m gam Ca tan hết trong dung dịch X trên thì thu được 10,08 lít khí (đktc) Biết phản ứng chỉ tạo một sản phẩm khử duy nhất của N  5 Giá trị của m 63a  là

Câu 33. Cho các phát biểu sau

(1) Các amin đều phản ứng được với dung dịch HCl

(2) Tripanmitin, tristearin đều là chất rắn ở điều kiện thường

(3) Phản ứng thủy phân chất béo trong NaOH, KOH là phàn ứng xà phòng hóa

(4) Sản phẩm trùng ngưng metylmetacrylat được dùng làm thủy tinh hữu cơ

(5) Các peptit đều có phản ứng màu biure

(6) Tơ nilon 6 có chứa liên kết peptit

(7) Dùng H2 oxi hóa glucozo hay fructozơ đều thu được sobitol

Tổng số phát biểu đúng là

Câu 34. Cho 13,7 gam Ba tan hết vào V ml dung dịch Al SO2 4 3 0,1M Sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 10,59 gam so với ban đầu Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây

Trang 5

Câu 35. Thực hiện các thí nghiệm sau

(1) Đốt dây kim loại Fe dư trong khí Cl2

(2) Cho Fe O3 4 vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)

(3) Đốt nóng hỗn hợp Fe và S (trong chân không)

(4) Cho kim loại Fe vào lượng dư dung dịch HCl

(5) Cho 1,5a mol Fe tan hết trong dung dịch chứa 5a mol HNO3 (NO là sản phẩm khử duy nhất)

(6) Cho 0,1 mol Fe O3 4vào dung dịch chứa 0,03 mol HNO3và HCl (dư), (NO là sản phẩm khử duy nhất) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được muối sắt (II)

Câu 36. Hỗn hợp E gồm chất X (C H5 14N O ,2 4 là muối của axit hữu cơ đa chức) và chất Y (C H2 7NO ,3

là muối của một axit vô cơ) Cho một lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol KOH, đun nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol bằng nhau và dung dịch Z Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 37. Chất X có công thức C H O8 8 2 có chứa vòng benzen, X phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng theo tỷ lệ số mol 1: 2, X không tham gia phản ứng tráng gương Số công thức của X thỏa mãn điều kiện của X là

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe O3 4 và Fe(NO )3 2 trong dung dịch chứa

và thu được dung dịch Y chỉ chứa gam hỗn hợp muối và

3

3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng là 1,32 gam Cho Ba(OH)2 dư

vào Y thu được 211,77 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của Fe O3 4 có trong X gần nhất với

Câu 39. Đốt cháy hoàn toàn 19,32 gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở, hơn kém nhau hai nguyên tử cacbon, đ ề u đ ư ợ c tạ o từ Gly và Ala Mx My  cầ n dùng 0,855 mol O ,2 sả n phẩ m cháy gồ m

và được dẫn qua dung dịch dư, thấy khối lượng bình tăng 42,76 gam Nếu đốt

cháy hoàn toàn 0,1 mol X thì số mol O2 cần phải dùng là?

Câu 40. X là este mạch hở, đơn chức, không có nhóm chức khác Thủy phân hoàn toàn m gam X bằng dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu được muối Y và ancol Z (có cùng số nguyên tử C) Đốt cháy hết lượng muối Y trên cần vừa đủ 0,36 mol O ,2 sản phẩm cháy thu được chứa 0,3 mol CO 2 Nếu đốt cháy hết lượng ancol Z cần 0,48 mol O2 thu được tổng số mol CO2 và H O2 là 0,72 mol, Tổng số nguyên tử

có trong phân từ X là

Trang 6

ĐÁP ÁN

11 D 12 B 13 B 14 B 15 B 16 D 17 C 18 B 19 D 20 A

21 A 22 D 23 D 24 C 25 D 26 D 27 C 28 D 29 B 30 B

31 D 32 B 33.B 34 D 35 D 36 B 37 C 38 D 39 A 40 D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1 Chọn đáp án D

Công thức tổng quát của Ankan C Hn 2n 2 , Anken C H ,n 2n Ankin C Hn 2n 2

Câu 2 Chọn đáp án D

Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li Đồng thời phản ứng chất có liên kết phân cực những quá yếu thì chúng cũng không điện li

CHÚ Ý Nhiều chất tan trong nước nhưng không được gọi là chất điện li vì không phán li ra ion như:

glucozơ những chất tan trong nước tạo được dung dịch dẫn được điện

2 5

nhưng cũng không phải chất điện li

Câu 3 Chọn đáp án C

BTE

4

75

Câu 4 Chọn đáp án B

Trong ancol ta luôn có số nguyên tử của oxi luôn nhỏ hơn hoặc bằng nguyên tử cacbon

+ Với C H OH3 7 có 2 đồng phân

+ Với C H O3 8 2 có hai đồng phân ancol

+ Với C H O3 8 3 có một đồng phân ancol

Sac

20,52

n 0,06 m 0,06.4.0,75.108 19, 44

342

+ Fe, Al,Cr không tác dụng với HNO , H SO3 2 4 đặc nguội, khi ta cho Fe tác dụng với dd HNO3 đặc nguội Fe không phản ứng, khi ta nhấc Fe ra thì sẽ tạo một lớp màng bao bọc ngoài Fe, khiến HCl không phản ứng được với Fe

+ Cr không tác dụng được với dd NaOH

+ Si tác dụng với dd NaOH tạo ra (Natri slicate Na SO2 3 hay còn gọi là thủy tinh lỏng) đồng thời sinh ra khí H2

CHÚ Ý

+ Axit Na SiO2 3 không tan trong nước

+ Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na SiO2 3và K SiO2 3

Trang 7

Để phân biệt các axit cacboxylic no (với axit fomic HCOOH hoặc axit oxalic HCOO C OOH) người ta thường cho tác dụng với AgNO / NH3 3 để thu được kết tủa

Câu 8 Chọn đáp án A

Hình trên là phương pháp điều chế khí bằng phương pháp đẩy nước, vậy những chất không tan trong nước hoặc ít tan trong nước thì thường được điều chế bằng phương pháp này Như CO ,O , N ,CO, H2 2 2 2

CHÚ Ý Cần lưu ý với những mô hình điều chế khí:

+ Nếu dùng phương pháp đẩy nước thì phải loại những khí tan nhiều trong nước như: HCl; NH ;SO3 2

+ Nếu dùng phương pháp đẩy không khí thì chỉ điều chế các khí có M 29 như: H ; NH2 3

Nhận thấy khối lượng muối lớn hơn khối lượng este nên este phải có dạng RCOOCH3

3

4,76 4, 2

23 15



Chất có phản ứng tráng gương trong mạch có nhóm chức CHO (andehit) hoặc HCOOR

Các chất thỏa mãn là: HCHO, HCOONa, HCOOH, HCOOCH3

Ta có:

2

BTE H

Mg : a

m 0,08.24 0,16.27 0,64.35,5 28

2 a 0,08

Al : 2

,96 a







Khi cho Ba(OH)2 vào bốn ống nghiệm, ống có kết tủa trắng là K CO ,2 3 ống có kết tủa màu lục nhạt và tan hết khi cho dư dần cho đến hết là Cr OH , 3 ống có hiện tượng kết tủa màu trắng xanh là FeCl ,2 ống còn lại không có hiện tượng kết tủa là NaCl

Ta có:

2 5

C H OH

21,55 0,1.103

21,55

52, 20%





Phương án A sai vì Glucoza oxi hóa H2 thu được sobitol

Phương án C sai vì Saccarozo không có phản ứng tráng gương

Phương án D sai vì Amino axit là những hợp chất tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm ammo NH2

và nhóm cacboxyl COOH

Trang 8

CHÚ Ý Với cacbohiđarat cần lưu ý:

+ Glucozo, fructozo không bị thủy phân

+ Glucozo, fructozo, mantozo có phản ứng ứng bạc

+ Tinh bột và xenlulozo không phải đồng phân của nhau

+ Glucozo, fructozo, saccarozo, mantozơ đều phản ứng được với Cu OH 2 ở nhiệt độ

Có thể hiểu một cách đơn giản, về phản ứng oxi hóa khử là phản ứng làm thay đổi số oxi hóa của chất tham gia phản ứng

Chú ý: Mỗi chất đều có 2 và 2O

2

CO

2

COO:a

CH : 0,3

a 0,04 m 0, 26.18 4 8

a ,6















Ta có:

2

BTE

KL : 25,56 gam

17a 32b 10,98

36, OH : a

O : b

54

a 4b 0, 45.2







  







a 0, 42

b 0,12





   nH  0,54

Kim loại Al, Al O2 3 tan được trong dung dịch NaOH đồng thời, cũng phản ứng với HCl

Muối, Na CO ,CaCO2 3 3 không tác dụng với NaOH

CHÚ Ý Có những chất có khả năng vừa tác dụng dược với HCl vừa tác dụng được với NaOH nhưng không phải chất lưỡng tính như Al, Zn

Ta có:

 

2 4 3

3 4

Fe SO

3

Fe O : a

FeCO : b 32a 116b 17, 4 a 0,03





2

BTE

SO

n 0,06 V 0,06 0,09 22, 4 3,36

Trang 9

Khi đốt cháy muối KNO3 thu được ngọn lửa màu tím, còn đốt muối NaNO3 thu được ngọn lửa màu vàng

Dễ thấy X phải có 7C2 mắt xích tạo từ HCOOH và 1 tạo từ CH COOH3

2

O

4 10

COO : 0,3

n 0, 4 0, 25 0,65

C H : 0,1

V 14,56





 

CHÚ Ý Ở bài toán này ta dùng tư duy dồn chất nhấc bỏ phần không liên quan tới bài COO ra Làm như vậy sẽ đơn giản hơn trong xử lý số liệu tính toán

Este no đơn chức có công thức phân tử tổng quát là C H O n 2 n 2n 2   Công thức phân tử của isoamyl axetat là C H O7 14 2 lên là este no

CHÚ Ý Với những bài toán cho hỗn hợp chứa Cu Fe O ;Cu Fe O 3 4  2 3 tác dụng với HCl hay H SO2 4 loãng dư mà còn chất rắn  Cu dư thì ta dùng BTE suy luận nhanh số mol Cu phải bằng số mol Fe O3 4 hay Fe O2 3

Chất rắn có chứa Fe(OH)3 và Cu

m 29,8 0,15.117 0,075.64 8,95

Có NaHSO4 dư nên dung dịch sau cùng sẽ chứa 2 và Do đó, thấy ngay A, B, C không hợp

4

SO  HSO 4

lý ngay

Ta có:

2

BTNT.

2 Donchat BTKL

N

3 C

CH : 0,12

n 0,02 mol

N

m 0,12.100 1

H : 0,0

2 g m

4 a













Thủy phân hoàn toàn một mol chất béo chỉ thu được 1 mol glixerol

RCOO C H3 3 53 NaOH3RCOONa C H 3 5(OH)3

CHÚ Ý Cần nhớ: Có 4 loại axit béo quan trọng là:

Panmitic: C H COOH15 31

Stearic: C H COOH17 35

Trang 10

Oleic: C H COOH17 33

Linoleic: C H COOH17 31

Peptit được tạo bởi các (- amino axit), đi peptit được tạo bởi 2 (- amino axit)

Ta có:

BTE

3 4

2 3

Fe : 0,12

Cu : 0,045

Fe O : 0,03

12, 24 Fe O : 0,015 16,67%

Cu : 0,045













Phản ứng oxi hóa kim loại là phản ứng làm tăng số oxi hóa của kim loại, chú ý cần phân biệt kim loại với ion kim loại

Các phương trình phản ứng

K Cr O 6FeSO H SO

3Fe SO Cr SO( ) K SO 7H O

Cr SO( )  8NaOH

2NaCrO 3Na SO 4H O

2NaCrO23Br28NaOH

2Na CrO 6NaBr 4H O

CHÚ Ý

+ Cr không tan trong dung dịch kiềm (kể cả đặc, nóng)

+ Cr O2 3 và Cr OH 3 là những chất lưỡng tính

+ Cr O2 3là oxi axit màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa rất mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với các chất như C,S, P,

Tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit và hai axit này không tách ra

được ở dạng tự do

+ 2 (màu vàng) + (da cam) +

4

2 7

2H Cr O  H O2

+ Trong môi trường kiềm Cr3 là chất khử

+ Trong môi trường axit Cr6 là chất oxi hóa mạnh

Nếu dung dịch Y chứa NH4 dư

(vô lý ngay)

2

3

H : 0,05

0,15

NH : 0,1





Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	341,85 KB