Tiết 49 bài 29 oxi ozon(tiết 1) bùi thị minh tâm

Thiết kế bài học Tiết 49 bài 29: Oxi Ozon( tiết 1), hóa học lớp 10 Thiết kế bài học có nhiều liên hệ thực tế với đời sống, có 2 cách vào bài cho các bạn giáo sinh thực tập tham khảo. Mong các bạn xem và góp ý cho mình để mình có thể hoàn thiện bài giảng hơn nữa. Thank you so much

KẾ HOẠCH BÀI HỌC Lớp: 10A2 - Trường THPT Hai Bà Trưng Chương 6: Oxi – Lưu Huỳnh GVHD: Nguyễn Thị Thu Trang

Tiết 49 – Bài 29: OXI – OZON( Tiết 1) Giáo sinh: Bùi Thị Minh Tâm Ngày soạn: 25/02/2019

Ngày dạy: 04/03/2019

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

 Học sinh trình bày được

 Vị trí , cấu hình electron, cấu tạo của oxi

 Tính chất hóa học cơ bản của oxi

 Một số phương pháp, nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

và trong công nghiệp

 Những ứng dụng thực tế của oxi trong công nghiệp và trong cuộc sống

Học sinh giải thích được oxi có tính oxi hóa mạnh

Học sinh vận dụng được kiến thức đã học để giải các bài tập hóa hoc có liên quan

2 Kỹ năng

 Dự đoán, kiểm tra, kết luận về tính chất hóa học của oxi

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh để rút ra được nhận xét về tính chất và phương pháp điều chế của oxi

 Viết phương trình hóa học để chứng minh tính chất hóa học cơ bản của oxi

 Giải các bài tập hóa học có liên quan

3 Thái độ

 Tích cực, chủ động, sáng tạo trong học tập

 Say mê, yêu thích môn học

 Nhận thức được tầm quan trọng của oxi trong đời sống và có ý thức bảo vệ môi trường

4 Định hướng phát triển năng lực

 Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

 Năng lực tính toán hóa học

 Năng lực hợp tác.

 Năng lực tư duy

II PHƯƠNG PHÁP

 Thuyết trình, vấn đáp

 Trực quan

 Phương pháp dạy học theo nhóm

III CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

 Giáo viên: Kế hoạch bài học, đồ dùng dạy học, máy tính, máy chiếu, video thí nghiệm, phiếu học tập

 Học sinh: Sách giáo khoa, vở ghi

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1 Ổn định lớp (1 phút )

2 Tiến trình dạy bài mới :

Đặt vấn đề : Ở lớp 8 chúng ta đã tìm hiểu được khí oxi có vai trò rất quan trọng

trong đời sống con người và sinh vật, vì khí oxi đã duy trì sự sống hàng ngày cho con người và các sinh vật Nhưng chúng ta thường quan sát thấy những vật bằng sắt để lâu ngoài không khí sau một thời gian thường có hiện tượng bị gỉ sét hay ở các hồ nuôi tôm cá thường được lắp đặt các hệ thống sục khí Tại sao lại như vậy? Chúng ta sẽ cùng đi tìm hiểu bài học ngày hôm nay “Tiết 49 – Bài 29: OXI – OZON( Tiết 1) ”

Xin chào các em tiết trước chúng ta kiểm tra nên cô sẽ kết hợp kiểm tra bài cũ trong bài mới Ở nhà chúng ta có thường hay dùng nhìn thấy các vết gỉ sét của dao, nan hoa xe đạp, khung sắt của cửa sổ không? (Có nhà bạn nào có bể nuôi

cá cảnh không? Nhà em dùng hệ thống gì để duy trì sự sống cho cá cảnh?) Được rồi để trả lời cho lý do tại sao đồ vật bằng sắt để ngoài không khí thì bị

gỉ sét( nuôi cá cảnh sử dụng hệ thống sục khí) chúng ta sẽ cùng nhau tìm hiểu bài hôm nay“ Tiết 49 – Bài 29: OXI – OZON( Tiết 1) ”

A OXI

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung cần đạt

Hoạt động 2: Vị trí và cấu tạo của oxi

I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

8O : Z=8

- Cấu hình electron 1s22s22p4

- Chu kì 2

- Nhóm VIA

- CT e:

- CTCT: O=O

- CTPT: O2

- Dựa vào bảng tuần

hoàn, hãy xác định vị trí

của nguyên tố oxi (ô,

chu kỳ, nhóm) và nêu

cấu hình electron của

nguyên tử oxi

- Dựa vào kiến thức đã

được học, hãy viết công

thức electron, công thức

cấu tạo và công thức

phân tử của oxi

- Gọi hs khác nhận xét và

chốt lại kiến thức

- Oxi thuộc ô số 8, chu

kỳ 2, nhóm VIA

- Cấu hình e: 1s22s22p4

- CT e:

- CTCT: O=O

- CTPT: O2

Hoạt động 2: Tính chất vật lý

II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Khí, Không màu, không mùi,

không vị

- Nặng hơn không khí (d=1,1)

- Ít tan trong nước

- Hóa lỏng ở -183 oC ( có màu xanh da trời)

- Chúng ta để duy trì sự

sống sẽ hít khí Oxi và

thải ra khí CO2 dựa vào

kiến thức đó các em

hãy nêu cho cô biết

mùi, vị, màu sắc của

khí O2?

- Yêu cầu hs xác định tỷ

khối của oxi so với

không khí và đưa ra

nhận xét

- Như vậy, càng lên cao

lượng oxi càng thấp

- Vì vậy các nhà leo núi

thường phải mang theo

bình đựng khí oxi vì

càng lên cao lượng oxi

trong không khí càng

giảm

- Mọi sinh vật sống trên

- Khí, Không màu,

không mùi, không vị

- Nặng hơn không khí

(d=32/29=1,1)

mặt đất được là do

chúng có thể lấy oxi từ

trong không khí để hô

hấp, nhưng các loài cá

lại có thể sống được ở

dưới nước chứng tỏ

điều gì? Vậy tại sao oxi

tan được trong nước mà

chúng ta vẫn cần phải

lắp các hệ thống sục khí

ở các ao hồ nuôi tôm

cá?

- Chúng ta có thể nhìn

thấy oxi hóa lỏng ở

đâu?

- Oxi tan được trong

nước

- Vì oxi ít tan trong

nước và giúp tăng hàm lượng oxi trong nước

- Trong các bình thở

của thợ lặn hoặc các bình oxi trong bệnh viện Người ta thường nén ở thể lỏng để chứa được nhiều oxi hơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Oxi có tính oxi hóa mạnh

O2 + 2.2e  O-2

1 Tác dụng với kim loại ( trừ Au,Ag, Pt )

2

VD Mg O   Mg O 

2

3Fe 2O  t o Fe O 

2 Na0 +O02→ t

o

Na+12−2O

❑

❑

2 Tác dụng với phi kim

Oxi tác dụng hầu hết với các phi kim, trừ halogen, tạo thành oxit axit

VD C O  C O 

o t

S O   S O 

- Dựa vào cấu hình e và

giá trị độ âm điện của

oxi, hãy cho biết tính

chất hóa học cơ bản của

oxi

- Dựa vào kiến thức các

em đã học ở trung học cơ

sở, hãy hoàn thành phiếu

học tập sau(1)

- Yêu cầu hs lên bảng viết

các phương trình pư

trong phiếu học tập

- Chiếu từng video thí

nghiệm và chữa từng

phần trong phiếu học tập

cho học sinh

- GV bổ sung: sản phẩm

của phản ứng đốt cháy C

- Oxi có 6e lớp ngoài

cùng nên dễ dàng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm

- Oxi là nguyên tố phi

kim hoạt động hóa học, có tính oxi hóa mạnh

- HS hoàn thành phiếu

học tập dưới sự hướng dẫn của giáo viên

trong oxi ngoài khí CO2

còn có khí CO Đây là

một khí rất độc và có thể

gây chết người Vì vậy,

chúng ta không nên đốt

than sưởi trong phòng

kín và không nên sử

dụng nguồn năng lượng

là than vì nó sẽ giải

phóng ra khí CO2, khí

CO2 không độc nhưng nó

lại là một trong những

nguyên nhân gây hiệu

ứng nhà kính, phá hủy

môi trường

- Gv đưa ra kết luận

- Hs các nhóm lên bảng

trình bày

4P 5O  t o 2P O

3.Tác dụng với hợp chất

Oxi tác dụng với nhiều hợp chất

vô cơ và hữu cơ như C2H5OH,

CO, CH4, …

VD C H OH  O   C O   H O

C H  O  C O   H O

2 2

2C O O   t o 2C O 

 Kết luận : Những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hóa khử, trong đó oxi là chất oxi hóa, trong hầu hết các hợp chất thì số oxi hóa của O là -2

Hoạt động 4: Ứng dụng

- Oxi có vai trò quyết định đối

với sự sống của con người

- Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa

- Hàn cắt kim loại

- Y khoa

- Công nghiệp hóa chất

- Luyện thép.

- Dựa vào kiến thức thực

tế kết hợp với SGK, nêu

các ứng dụng của oxi

- Thuốc nổ nhiên liệu

tên lửa

- Hàn cắt kim loại

- Y khoa

- Công nghiệp hóa chất

- Luyện thép.

1.Trong PTN

- Trong phòng thí nghiệm,

khí oxi được điều chế

bằng cách phân hủy

những hợp chất giàu oxi

và ít bền đối với nhiệt

như KMnO4, KClO3,…

- Chiếu video thí nghiệm

điều chế oxi từ KMnO4

sau đó yêu cầu hs lên

bảng viết phương trình

phản ứng minh họa

- Dựa vào tính chất vật lý

của oxi đó là có tỉ khối

nặng hơn không khí và ít

tan trong nước thì chúng

ta có những cách gì để

thu được khí oxi?

- Dựa vào sách giáo khoa

em hãy nêu cách điều

chế khí oxi trong công

nghiệp?

- Trong tự nhiên, oxi còn

được sinh ra nhờ quá

trình quang hợp của cây

xanh để làm giảm CO2

có trong không khí,

chống ô nhiễm môi

trường Do đó, cần phải

có ý thức trồng và bảo vệ

cây xanh vì đó cũng

chính là bảo vệ cuộc

sống của chúng ta

- HS thực hiện dưới dự

hướng dẫn của GV

- Đẩy nước và đẩy

không khí

- Từ không khí và từ

nước

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO4, KClO3,

…

KMnO4 t0

 K2MnO4+ MnO2 + O2↑

2KClO3

0

2 ,

MnO t

2 Trong công nghiệp

- Từ không khí : Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

- Từ nước : 2H2O    dien phan 2H2↑ + O2↑

V CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ

1) Củng cố

a Nguyên tố oxi có số hiệu nguyên tử là 8 Vị trí của oxi trong bảng tuần

hoàn các nguyên tố hóa học là

A Chu kì 3, nhóm VIA.

B Chu kì 2, nhóm VIA.

C Chu kì 3, nhóm IVA.

D Chu kì 2, nhóm IVA.

b. Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố oxi là

A Tính oxi hóa mạnh.

B Tính khử mạnh.

C Tính oxi hóa yếu.

D Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

c Oxi không phản ứng trực tiếp với :

A Flo B Crom C Cacbon D Lưu huỳnh

d Dãy gồm các chất đều tác dụng được với oxi là

A Mg, Al, C, C 2 H 5 OH

B Al, P, Cl 2 , CO

C Au, C, S, CO

D Fe, Pt, C, C 2 H 5 OH

e Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

A Điện phân nước.

B Nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2

C Nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2

D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

2) Dặn dò

 Yêu vầu học sinh làm bài tập 1, 2,4 SGK trang 127

 Đọc và chuẩn bị bài OZON

VI Rút kinh nghiệm

………

………

………

………

Giáo viên hướng dẫn Giáo sinh thực tập

Nguyễn Thị Thu Trang Bùi Thị Minh Tâm

Xác định

số oxi hóa của các

nguyên tố trong phản ứng? Và cho biết chúng có thuộc loại phản ứng oxi hóa khử không ?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

HOÀN THÀNH CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG HÓA HỌC SAU:

1. Tác dụng với kim loại

Mg + O2 

Fe + O2 

Na + O2 

2. Tác dụng với phi kim

C+ O2 

S+ O2 

P+ O2 

3. Tác dụng với hợp chất

C2H5OH + O2 

CO + O2 

CH4+ O2 