Giáo án hóa học 10 bài 6 Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử . Giáo án hóa học 10 bài 6 Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử . Giáo án hóa học 10 bài 6 Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử . Giáo án hóa học 10 bài 6 Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử
Trang 1Tuần 5 (Từ 18/9/2017 đến 23/9/2017)
Tiết 10
Ngày soạn: 14/9/2017
Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017
BÀI 6: LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
A MỤC TIÊU
Học xong bài này học sinh cần nắm được
1 Kiến thức
- HS nhớ lại kiến thức về thành phần nguyên tử, ký hiệu nguyên tử, thứ tự các phân lớp theo chiều tăng năng lượng trong nguyên tử Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp
2 Kỹ năng
- HS giải được bài toán xác định số các hạt trong nguyên tử, bài toán về đồng vị và nguyên tử khối trung bình
- HS viết được cấu hình electron của nguyên tử, từ đó suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố
3 Thái độ, tư tưởng
- Có thái độ nghiêm túc trong học tập
- Có lòng yêu thích bộ môn
4 Định hướng phát triển năng lực
- năng lực ngôn ngữ hóa học
- năng lực phát hiện vấn đề: thông qua các thí nghiệm
- năng lực giải quyết vấn đề
- năng lực tính toán : thông qua các bài toán hóa học
B CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- phương pháp: - phương pháp luyện tập
- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- đồ dùng: giáo án
2 Học sinh
Học bài cũ, xem trước bài mới
C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC
1 Ổn định lớp học
Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ
? BT3, 4 SGK – Tr.22
? BT5, 6 SGK – Tr.22
GV nhận xét, cho điểm
3 Dẫn vào bài mới
Ta cùng luyện tập về cấu tạo vỏ nguyên tử
4 Tổ chức các hoạt động trên lớp
Hoạt động của GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững
Hoạt động 1: Nhắc lại về lớp vỏ nguyên tử
? Đặc điểm năng lượng các
electron sắp xếp vào cùng một lớp,
I Lớp vỏ nguyên tử
1 Lớp và phân lớp electron
Trang 2phân lớp?
Lấy ví dụ với n = 1, 2, 3, 4, cho
biết tên lớp, các phân lớp trong
lớp?
? Số electron tối đa trong 1 phân
lớp là bao nhiêu?
=> Số electron tối đa trong lớp n là
bao nhiêu?
?.Cách viết cấu hình electron
nguyên tử ?
? Dự đoán tính chất nguyên tố dựa
vào cấu hình electron lớp ngoài
cùng?
- Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào 1 lớp
- Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào 1 phân lớp
2 Số elec tối đa trong một lớp, phân lớp
P lớp 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p, 4d,4f
Số e tối đa trong 1 p.lớp 2 2, 6 2,6,10 2,6,10,14
Số e tối đa trong 1 lớp: 2 8 18 32
Số electron tối đa trong 1 lớp: 2n2
3 Quy tắc viét cấu hình electron nguyên tử
Cách viết cấu hình electron:
- Xác định số electron
- Phân bố electron vào các phân lớp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao
- Sắp xếp lại thành từng lớp
4 Dự đoán tính chất nguyên tố dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng
- Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm (trừ He có 2)
- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He và B)
- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim
- Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim
Hoạt động 2: Luyện bài tập
GV y/c HS trả lời các bài tập 4, 5,
6, 7, 8, 9 SGK Tr.30
BÀI TẬP
Bài 4:
Vỏ của 1 nguyên tử có 20 electron
=> cấu hình e nguyên tử:
1s22s22p63s23p64s2
=> nguyên tử có 4 lớp electron Lớp ngoài cùng có 2 e => Ng.tố là kim loại
Bài 5:
Phân lớp 2s có tối đa 2 electron Phân lớp 3p có tối đa 6 electron Phân lớp 4s có tối đa 2 electron Phân lớp 3d có tối đa 10 electron
Trang 3HS tự lấy 1 ví dụ
HS tự lấy ví dụ
Bài 6:
Cấu hình electron của P: 1s22s22p63s23p3
=>nguyên tử P có 15 e
Z = 15 Lớp e có mức năng lượng cao nhất là lớp 3
Có 3 lớp: Lớp 1 (K): có 2e Lớp 2 (L): có 8e Lớp 3 (M): có 5e
P là phi kim do có 5e lớp ngoài cùng
Bài 7: Cấu hình e của nguyên tử cho ta
biết:
- số e => số p, số Z
- số lớp e, số e trong mỗi lớp
- số e lớp ngoài cùng => dự đoán tính chất hoá học cơ bản
Bài 8: a) 1s22s1 b) 1s22s22p3 c) 1s22s22p6 d) 1s22s22p63s23p3 e) 1s22s22p63s23p5 g) 1s22s22p63s23p6
Bài 9:
5 Củng cố và hướng dẫn về nhà
* Củng cố
HS viết cấu hình electron của nguyên tử, từ cấu hình dự đoán loại nguyên tố Kiểm tra 15 phút: thành phần nguyên tử và cấu tạo vỏ nguyên tử
* Hướng dẫn về nhà
Làm BTVN sau:
BTVN: Trong một nguyên tử có tổng số hạt là 28 Biết rằng số n nhiều hơn số p
1 hạt
a) Xác định số p, e, A và viết ký hiệu hoá học
b) Viết cấu hình electron và từ đó suy ra tính chất hoá học cơ bản của
nguyên tố
6 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy
Trang 4
Tuần 6 (Từ 25/9/2017 đến 30/9/2017)
Tiết 11
Ngày soạn: 21/9/2017
Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017
LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tiếp)
A MỤC TIÊU
Học xong bài này học sinh cần nắm được
1 Kiến thức
- HS nhớ lại kiến thức về thành phần nguyên tử, ký hiệu nguyên tử, thứ tự các phân lớp theo chiều tăng năng lượng trong nguyên tử Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp
2 Kỹ năng
- HS giải được bài toán xác định số các hạt trong nguyên tử, bài toán về đồng vị và nguyên tử khối trung bình
- HS viết được cấu hình electron của nguyên tử, từ đó suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố
3 Thái độ, tư tưởng
- Có thái độ nghiêm túc trong học tập
- Có lòng yêu thích bộ môn
4 Định hướng phát triển năng lực
- năng lực ngôn ngữ hóa học
- năng lực phát hiện vấn đề: thông qua các thí nghiệm
- năng lực giải quyết vấn đề
- năng lực tính toán : thông qua các bài toán hóa học
B CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- phương pháp: - phương pháp luyện tập
- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- đồ dùng: giáo án
2 Học sinh
Học bài cũ, xem trước bài mới
C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC
1 Ổn định lớp học
Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ
Trong quá trình luyện tập
3 Dẫn vào bài mới
Chúng ta tiếp tục luyện tập về cấu tạo vỏ nguyên tử Chuẩn bị cuối giờ kiểm tra 15 phút
4 Tổ chức các hoạt động trên lớp
Trang 55 Củng cố và hướng dẫn về nhà
* Củng cố
- Viết cấu hình electron của nguyên tử, từ đó suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố
Kiểm tra 15 phút
* Hướng dẫn về nhà
Ôn tập cho kiểm tra 45 phút
Hoạt động của GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững
Hoạt động 1: Nhắc lại lý thuyết
Hs nhắc lại khái niệm lớp và phân
lớp electron
Khái niệm cấu hình electron nguyên
tử?
+ Trật tự các mức năng lượng từ thấp
đến cao?
? Nêu ảnh hưởng của electron lớp
ngoài cùng đến tính chất hóa học của
nguyên tố?
- Lớp: - Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ bằng nhau
Có 7 lớp: K, L, M, N, O, P , Q
- Phân lớp electron: các elec trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
Có 4 phân lớp: s, p, d, f Cấu hình electron nguyên tử là cách biểu hiện sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau
+ Trật tự các mức năng lượng: 1s, 2s,
2p, 3s 3p, 4s, 3d, 4p, 5s
* Ảnh hưởng của số electron lớp ngoài cùng đến tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố
- Nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại
- Nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim
- Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim
- Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm
Hoạt động 2: Luyện bài tập
Bài tập: Viết cấu hình electron các
nguyên tử có Z = 9, 15, 20, 22 Cho
biết các nguyên tố đó là nguyên tố s,
p, d hay f? Chúng là nguyên tố kim
loại hay phi kim?
Z = 9: 1s22s22p5
=> nguyên tố p, là phi kim
Z = 15: 1s22s22p63s23p3
=> nguyên tố p, là phi kim
Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2
=> nguyên tố s, là kim loại
Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1
=> nguyên tố d, là kim loại
Trang 66 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy