Giáo án hóa học 10 bài 5 Cấu hình electron nguyên tử

Giáo án hóa học 10 bài 5 Cấu hình electron nguyên tử . Giáo án hóa học 10 bài 5 Cấu hình electron nguyên tử . Giáo án hóa học 10 bài 5 Cấu hình electron nguyên tử . Giáo án hóa học 10 bài 5 Cấu hình electron nguyên tử

Tuần 4 (Từ 11/9/2017 đến 16/9/2017)

Tiết 8

Ngày soạn: 7/9/2017

Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017

BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

A MỤC TIÊU

Học xong bài này học sinh cần nắm được

1 Kiến thức

- HS nêu được quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố

- HS xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp trong một lớp

2 Kỹ năng

- HS viết được cấu hình electron của 30 nguyên tử đầu tiên

3 Thái độ, tư tưởng

- Có thái độ nghiêm túc trong học tập

- Có lòng yêu thích bộ môn

4 Định hướng phát triển năng lực

- năng lực ngôn ngữ hóa học

- năng lực phát hiện vấn đề: thông qua các thí nghiệm

- năng lực giải quyết vấn đề

- năng lực tính toán : thông qua các bài toán hóa học

B CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp đàm thoại

- phương pháp thuyết trình

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: giáo án

2 Học sinh

Học bài cũ, xem trước bài mới

C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1 Ổn định lớp học

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ

Xác định sự phân bố electron vào từng lớp và phân lớp của nguyên tử 16O

8 ,

Na

23

11 và 35Cl

17

HS lên bảng chữa bài

O có Z = p = e = 8 => phân bố vào 2 lớp:

+ Lớp K: có 2 e: 1s2

+ Lớp L: có 6 e: 2s22p4

Na có Z = p = e = 11 => phân bố vào 3 lớp:

+ Lớp K: có 2 e: 1s2

+ Lớp L: có 8 e: 2s22p6

+ Lớp M: có 1 e: 3s1

Cl có Z = p = e = 17 => phân bố vào 3 lớp:

+ Lớp K: có 2 e: 1s2

+ Lớp L: có 8 e: 2s22p6

+ Lớp M: có 7 e: 3s23p5

3 Dẫn vào bài mới

Ta đã biết vỏ nguyên tử được tạo nên do các electron, phân bố thành từng lớp và phân lớp Hôm nay ta tìm hiểu cụ thể hơn về sự phân bố elec trên các lớp, phân lớp

4 Tổ chức các hoạt động trên lớp

Hoạt động của GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững Hoạt động 1: Tìm hiểu về thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

? Quan sát hình 1.10 SGK + đọc

SGK, nêu quy luật sắp xếp electron

trong nguyên tử?

- GV nhấn mạnh: thực nghiệm xác

định mức năng lượng 3d cao hơn 4s

=> GV hướng dẫn sơ đồ ghi nhớ thứ

tự các phân mức năng lượng

I Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

- Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao: các mức năng lượng từ 1 đến 7, phân lớp s, p, d, f

- Thứ tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Hoạt động 2: Tìm hiểu về cấu hình electron và tập viết cấu hình electron - GV hướng dẫn HS đọc SGK và nêu ra khái niệm về cấu hình electron - GV hướng dẫn HS viết cấu hình: quy ước cách biểu diễn số thứ tự lớp, phân lớp, và số e trong phân lớp VD1: HS viết cấu hình electron các nguyên tố 8O, 11Na, 17Cl, 26Fe GV hướng dẫn HS cách viết gọn VD2: HS viết cấu hình electron các nguyên tố 29Cu, 24Cr GV chú ý HS trường hợp đặc biệt có sự chuyển electron ở các phân lớp để II Cấu hình electron của nguyên tử 1 Cấu hình electron của nguyên tử Cấu hình electron là cách biểu hiện sự phân bố electron trên các lớp VD:

1H: 1s1

2He: 1s2

3Li: 1s22s1

6C: 1s22s22p2

8O: 1s22s22p4

11Na: 1s22s22p63s1

17Cl: 1s22s22p63s23p5

26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1

24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1

đạt trạng thái bão hoà hoặc bán bão

hoà bền vững hơn

? Nguyên tố s, p là gì?

Trong các ví dụ trên, đâu là nguyên

tố s, p d, f?

Nguyên tố s là những nguyên tố mà electron cuối cùng điền vào phân lớp s VD: H, Na

Nguyên tố p là những nguyên tố mà electron cuối cùng điền vào phân lớp p VD: O, Cl

Nguyên tố d là những nguyên tố mà electron cuối cùng điền vào phân lớp d VD: Fe

Nguyên tố f là những nguyên tố mà electron cuối cùng điền vào phân lớp f

5 Củng cố và hướng dẫn về nhà

* Củng cố

HS viết cấu hình electron của nguyên tử

* Hướng dẫn về nhà

Viết cấu hình electron 5 nguyên tử trong khoảng 1 < Z ≤ 36

Làm BT SGK (tr.27, 28)

Ôn lại các kiến thức về thành phần nguyên tử và cấu tạo vỏ nguyên tử

6 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy

Tuần 5 (Từ 18/9/2017 đến 23/9/2017)

Tiết 9

Ngày soạn: 14/9/2017

Ngày dạy tiết đầu: …./… /2017

CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (tiếp)

A MỤC TIÊU

Học xong bài này học sinh cần nắm được

1 Kiến thức

- HS nêu được quy luật sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố

- HS nêu được Đặc điểm electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của nguyên tố

- HS xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp trong một lớp

2 Kỹ năng

- HS viết được cấu hình electron của 30 nguyên tử đầu tiên

3 Thái độ, tư tưởng

- Có thái độ nghiêm túc trong học tập

- Có lòng yêu thích bộ môn

4 Định hướng phát triển năng lực

- năng lực ngôn ngữ hóa học

- năng lực phát hiện vấn đề: thông qua các thí nghiệm

- năng lực giải quyết vấn đề

- năng lực tính toán : thông qua các bài toán hóa học

B CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp đàm thoại

- phương pháp thuyết trình

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: giáo án

2 Học sinh

Học bài cũ, xem trước bài mới

C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1 Ổn định lớp học

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ

Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố có Z = 7, Z = 12, Z = 15,

Z = 26 và xác định xem đó là các nguyên tố s, p, d hay f?

HS lên bảng chữa bài

7N: 1s22s22p3 => nguyên tố p

12Mg: 1s22s22p63s2 => nguyên tố s

15P: 1s22s22p63s23p3 => nguyên tố p

26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 => nguyên tố d

3 Dẫn vào bài mới

Việc nghiên cứu cấu hình electron giúp ta tìm hiểu được nhiều tính chất của nguyên tử Vậy cấu hình electron của các nguyên tử có đặc điểm gì chung?

4 Tổ chức các hoạt động trên lớp

Hoạt động của GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững

Hoạt động 2: Tìm hiểu về cấu hình electron và tập viết cấu hình electron

- GV treo bảng

- HS quan sát

? Nguyên tử có tối đa bao nhiêu

electron lớp ngoài cùng?

GV nêu kết luận

HS ghi bài

? Tìm trong bảng và cho biết các

nguyên tố Na, Mg, Al, K, Ca có bao

nhiêu electron lớp ngoài cùng?

? Tìm trong bảng và cho biết các

nguyên tố N, O, F, S, Cl có bao nhiêu

electron lớp ngoài cùng?

GV y/c HS nhận xét về số electron

lớp ngoài cùng của các nguyên tố

Như vậy, khi biết cấu hình electron

của nguyên tử, có thể dự đoán được

loại nguyên tố

II Cấu hình electron của nguyên tử

1 Cấu hình electron của nguyên tử

2 Cấu hình electron nguyên tử của

20 nguyên tố đầu

Trong nguyên tử của tất cả các nguyên

tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8e

3 Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

- Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng (ns2np6) và He (1s2) đều rất bền, không tham gia phản ứng hoá học Đó

là khí hiếm

- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng dễ nhường electron là nguyên tử các nguyên tố kim loại (trừ

H, He và B)

- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng dễ nhận electron là nguyên

tử các nguyên tố phi kim

- Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử các nguyên tố kim loại hoặc phi kim

VD: Xác định loại nguyên tố các

nguyên tố Li, C, O, Na, Cl, Fe

5 Củng cố và hướng dẫn về nhà

* Củng cố

HS viết cấu hình electron của nguyên tử

* Hướng dẫn về nhà

Làm BT SGK (tr.27, 28)

6 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy