ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 LỚP 11 – MÔN HÓA HỌC

Câu 3: Tính pH của các dung dịch sau a.. Câu 4: Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng sau a.. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?. Câu 9: Cho 20

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU

Nămhọc 2017 - 2018

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1- MÔN HÓA 11

Thờigian: 45 phút (đềcó 10 câutựluận)

cao

Sự điện li Xác định chất

điện li mạnh, yếu

-Xác định môi trường dung dịch và màu của chỉ thị trong các môi trường

-Tính pH của dung dịch axit, bazơ mạnh

-Tính pH của dung dịch sau khi trộn các dung dịch axit, bazơ

- Viết PTHH dạng phân tử và ion (lồng vào bài tập minh họa tính chất các chất trong 2 chương N - P, C- Si)

Sốcâu

Sốđiểm

%

2 2 20%

0,5 0,5 5%

0,5 0,5 5%

3 3 30% Nitơ và

hợp chất

Viết PTHH thể hiện tính chất của N và hợp chất

Vận dụng tính chất các chất vào giải thích hiện tượng thực tiễn

Bài toán kim loại tác dụng với axit HNO3

Sốcâu

Sốđiểm

%

2 2 20%

1 1 10%

1 1 10%

4 4 50%

P và hợp

chất

Bài toán H3PO4

tác dụng với dd

Sốcâu

Sốđiểm

%

1 1 10%

1 1 10%

Cacbon -

silic

Bài toán CO2

tác dụng với

dd kiềm

Muối cacbonat tác dụng với dd axit

Số câu

Số điểm

1 1 10%

1 1 10%

Tổng

Sốcâu

Sốđiểm

%

2 2 20%

3,5 3,5 35%

3,5 3,5 35%

1 1 10%

10 10 100%

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 LỚP 11

MÃ ĐỀ: 111 NĂM HỌC 2017-2018 – MÔN HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 45 phút ( Đề gồm 10 câu)

Họ, tên thí sinh: Số báo danh………

Câu 1: Xác định chất điện li mạnh trong dãy chất HCl, NaOH, HF, Na2SO4, CH3COOH?

Câu 2: Cho biết màu của quỳ tím khi nhúng vào các dung dịch sau NaOH, HCl, NaNO3, HNO3 Giải thích?

Câu 3: Tính pH của các dung dịch sau

a Dung dịch HCl 0,001M

b Trộn dung 100ml dung dịch NaOH 1,5M với 100ml dung dịch HCl 1,3M Coi sự hao hụt thể tích là không đáng kể

Câu 4: Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng sau

a KOH + H2SO4

b NH4NO3 + NaOH

Câu 5: Để bánh mì, bánh bao… được mềm và xốp, người ta thường trộn thêm vào nguyên liệu làm bánh một loại bột Em hãy cho biết tên gọi và công thức hóa học của loại bột này?

Câu 6: Dẫn 3,36 lít khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1,5M Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối tạo thành?

Câu 7: Viết các phương trình hóa học thể hiện sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

N2  )1 NO )2 NO2  )3 HNO3  )4 Cu(NO3)2

Câu 8: Cho dung dịch chứa 19,6 g H3PO4 vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

Câu 9: Cho 200ml dung dịch Na2CO3 0,25M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Tính thể tích khí

CO2(đktc) thu được sau phản ứng ?

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 18,2 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Cu trong 100ml dung dịch Y chứa

H2SO4 aM và HNO3 2M đun nóng tạo ra dung dịch Z và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp T gồm NO và khí D không màu Hỗn hợp T có tỷ khối so với hidro bằng 23,5 Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

và khối lượng mỗi muối trong dung dịch Z

HẾT

Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 LỚP 11

MÃ ĐỀ: 112 NĂM HỌC 2017-2018 – MÔN HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 45 phút ( Đề gồm 10 câu)

Họ, tên thí sinh: Số báo danh………

Câu 1: Xác định chất điện li yếu trong dãy chất H2S, KOH, NH3 , Na2CO3, CH3COOH?

Câu 2: Cho biết màu của phenolphtalein khi nhúng vào các dung dịch sau KOH, H2SO4 , Na2SO4 ,

Ba(OH)2 Giải thích?

Câu 3: Tính pH của các dung dịch sau

a Dung dịch NaOH 0,001M

b Trộn dung 100ml dung dịch NaOH 1,3M với 100ml dung dịch HCl 1,5M Coi sự hao hụt thể tích là không đáng kể

Câu 4: Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng sau

a Ba(OH)2 + HNO3

b NH4Cl + KOH

Câu 5: “ Nước đá khô” thường được dùng để làm lạnh hay bảo quản rau quả tươi, thủy hải sản, bảo quản

mô sinh vật trong y học, bảo quản thi hài hay tạo hiệu ứng khói trên sân khấu Em hãy cho biết công thức

hóa học của “ nước đá khô” ?

Câu 6: Dẫn 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1,0M Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối tạo thành?

Câu 7: Viết các phương trình hóa học thể hiện sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

C (1)

  CO2   CaCO(2) 3   CO(3) 2  )4 CO

Câu 8: Cho dung dịch chứa 14,7 g H3PO4 vào 200ml dung dịch KOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

Câu 9: Cho lượng dư dung dịch H2SO4 vào 250 ml dung dịch K2CO3 0,2M Tính thể tích khí CO2(đktc) thu được sau phản ứng ?

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 18,2 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Cu trong 100ml dung dịch Y chứa

H2SO4 aM và HNO3 2M đun nóng tạo ra dung dịch Z và 8,96 lít (đktc) hỗn hợp T gồm NO và khí D không màu Hỗn hợp T có tỷ khối so với hidro bằng 23,5 Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

và khối lượng mỗi muối trong dung dịch Z

HẾT

Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2017-2018- MÔN HÓA 11

MÃ ĐỀ 111

1 chất điện li mạnh HCl, NaOH, Na2SO4. 1

2 NaOH – Môi trường bazơ  màu xanh

HCl, HNO3– Môi trường axit  màu đỏ

NaNO3– Môi trường trung tính  không đổi màu

0,25/chất

3 a pOH =3 => pH = 11

b nOH- = 0,13 mol, nH+ = 0,15 mol

H+ + OH-  H2O

=> H+ dư ; CM(H+)dư = 0,1M => pH = 1

0,5

0,5

4 a Ba(OH)2 + 2 HCl  BaCl2 + 2H2O

H+ + OH-  H2O

b NH4Cl + KOH  KCl + NH3 + H2O

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

0,5

0,5

5 Bột nở: NH4HCO3 hoặc NaHCO3 1

6 nCO2 = 0,1; nNaOH = 0,2 => tạo muối Na2CO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

mNa2CO3 = 10,6gam

0,5 0,5

7 C  CO2  CaCO3  CO2  CO

C + O2Dư t0 CO2

CO2 + CaO  CaCO3

CaCO3t0 CaO + CO2

C + CO2 CO

0,25/PT

8 nH3PO4 = 0,2; nNaOH = 0,3

=>

3 4

1,5

OH

H PO

n

n

  => tạo muối NaH2PO4 : x mol và Na2HPO4: y mol

Ta có x + y = 0,2 ; x+2y = 0,3 => x = y = 0,1 mol

0,25

0,5

mmuối = 26,2 gam

0,25

9 CO32- : 0,05mol;

Xảy ra PƯ

2H+ + CO32- H2O + CO2

0,05 0,05

10 MT = 47  MNO = 30 < 47 < MD  D là SO2 = 64

 nNO = 0,2 mol và nSO2 = 0,2 mol 0,25 điểm

Ta có các quá trình sau:

Al  Al3+.+3e Với số mol Al = x và số mol Cu = y

Cu  Cu2+.+ 2e

NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O

SO42- + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O

Áp dụng BT electron và khối lượng kim loại ta có

27x + 64y = 18,2 và 3x + 2y = 1  x = y = 0,2 (mol) 0,25 điểm

Vậy khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu là:

mCu = 12,8 gam; mAl = 5,4 gam

0,25 điểm

Vì NO3- phản ứng = NO3- trong Y nên dung dịch Z không có NO3- và chỉ có

Al3+, Cu2+, SO42-

 mAl2(SO4)3 = 0, 2

2 342 = 34,2 gam, mCuSO4 = 0,2 160 = 32 gam

0,25 điểm

HS giải cách khác đúng, chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2017-2018- MÔN HÓA 11

MÃ ĐỀ 112

1 chất điện li yếu H2S, NH3, CH3COOH 1

2 KOH, Ba(OH)2– Môi trường bazơ  màu hồng

H2SO4– Môi trường axit  không màu

Na2SO4– Môi trường trung tính  không màu

0,25/chất

3 a pH = 11

b nOH- = 0,15 mol, nH+ = 0,13 mol

H+ + OH-  H2O

=> OH- dư ; CM(OH-)dư = 0,1M => pOH= 1 => pH = 13

0,5

0,5

4 a 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O

H+ + OH-  H2O

b NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3 + H2O

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

0,5

0,5

6 nCO2 = 0,15; nKOH = 0,3 => tạo muối K2CO3

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

mK2CO3 = 20,7gam

0,5 0,5

7 N2  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2

N2 + O2 Tia lửa điện NO

NO + O2  NO2

NO2 + O2 + H2O HNO3

2HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O

0,25/PT

8 Câu 9: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 100ml dung dịch HCl 1,0M vào 250ml dung

dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,1M Tính thể tích khí CO2(đktc) thu

được sau phản ứng ?

nH3PO4 = 0,15; nKOH = 0,4

=>

3 4

2,67

OH

H PO

n

n

  => tạo muối K2HPO4 : x mol và K3PO4: y mol

Ta có x + y = 0,15 ; 2x+3y = 0,4 => x = 0,05; y = 0,1 mol

0,25

0,5 0,25

mmuối = 29,9 gam

9 CO32- : 0,05mol;

Xảy ra PƯ

2H+ + CO32- H2O + CO2

0,05 0,05

=> VCO2 = 1,12 lít

1

10 MT = 47  MNO = 30 < 47 < MD  D là SO2 = 64

 nNO = 0,2 mol và nSO2 = 0,2 mol 0,25 điểm

Ta có các quá trình sau:

Al  Al3+.+3e Với số mol Al = x và số mol Cu = y

Cu  Cu2+.+ 2e

NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O

SO42- + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O

Áp dụng BT electron và khối lượng kim loại ta có

27x + 64y = 18,2 và 3x + 2y = 1  x = y = 0,2 (mol) 0,25 điểm

Vậy khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu là:

mCu = 12,8 gam; mAl = 5,4 gam

0,25 điểm

Vì NO3- phản ứng = NO3- trong Y nên dung dịch Z không có NO3- và chỉ có

Al3+, Cu2+, SO42-

 mAl2(SO4)3 = 0, 2

2 342 = 34,2 gam, mCuSO4 = 0,2 160 = 32 gam

0,25 điểm

HS giải cách khác đúng, chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.