đề thi thử THPTQG 2019 THPT chuyên lam sơn thanh hóa lần 1 có lời giải

Glyxin Câu 7: Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng.. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được khí NO sản phẩm khử duy nhất của N+5 và m gam kết tủa.. Biết các phản ứn

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA TRƯỜNG CHUYÊN LAM SƠN LẦN I

Câu 1: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng

A. Đá vôi B. Vôi sống C. Phèn chua D. Thạch cao

Câu 2: Công thức hóa học của sắt (III) nitrat là

A. FeCl3 B. Fe(NO3)2 C. Fe (NO3)3 D. Fe2(SO4)3

Câu 3: Kim loại Cu không tan trong dung dịch nào sau đây?

A HNO đặc nguội 3 B. H SO loãng 2 4 C. HNO loãng 3 D. H SO đặc, nóng 2 4

Câu 4: Phương trình hóa học nào sau đây viết sai:

A Cu2HNO3Cu NO 32H2 B. Cu2AgNO3 Cu NO 3 2 2Ag

C Fe CuCl 2 FeCl2Cu D Cu2FeCl3 2FeCl3CuCl2

Câu 5: Chất không phân hủy trong môi trường axit là:

A. Xenlulozơ B. Tinh bột C. Glucozơ D Saccarozơ

Câu 6: Khi hòa tan vào nước, chất làm cho quỳ tím chuyển màu xanh là :

A. Hiđroclorua B. Metylamin C. Etanol D. Glyxin

Câu 7: Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng

A. Este hóa B Trùng ngưng C. Xà phòng hóa D. Tráng gương

Câu 8: Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu SO tạo thành hợp chất có màu  2

Câu 9: Tên gọi của CH COOCH CH là 3 2 3

A. Etyl axetat B. Metyl propionat C. Propyl axetat D. Metyl axetat

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg bằng dd HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) Giá trị của V là

A. 2,24 B. 1,12 C. 3,36 D. 4,48

Câu 11: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300ml dung dịch HCl 0,2 M thu được dung dịch X và khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết

tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là: G

A. 7,36 B. 8,61 C. 10,23 D. 9,15

Câu 12: Kết luận nào sau đây không đúng

A. Phenol C H OH và anilin không làm đổi màu quỳ tím 6 5 

B. Tơ nilon-6,6 được cấu tạo bởi 4 nguyên tố hóa học

C lsoamyl axetat có mùi dứa

D. Tinh bột và xenlulozơ thuộc nhóm polisaccarit

Câu 13: Cho các dãy các chất:NH CH CH COOH,2  3 C H OH phenol ,6 5   CH COOC H , 3 2 5

2 5

C H OH, CH NH Cl Số chất trong dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là 3 3

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm 1 este no, đơn chức Y và 1 ancol đơn chức Z tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,35 mol ancol Z Khi đun nóng Z với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp thu được chất hữu cơ T có tỉ khối hơi so với Z là 1,7 Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X cần dùng 44,24 lít (đktc) khí O2 Công thức phân tử của axit tạo ra Y là

A. C H O 3 6 2 B C H O 2 4 2 C C H O 5 10 2 D C H O 4 8 2

Câu 15: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa

2 3

Na CO 0,2M và NaHCO 0,2M Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí CO3 2 thu được là

A. 224ml B. 336ml C. 672ml D. 448ml

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X, thu được 10,08 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O Công thức phân tử của X là

A C H O 2 4 2 B C H O 5 10 2 C C H O 3 6 2 D C H O 4 8 2

Câu 17: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với Fe(NO3)2 là

A. NaOH, Mg, KCl, H SO 2 4 B AgNO , Br , NH , HCl 3 2 3

C. AgNO , NaOH, Cu, FeCl 3 3 D KCl, Br , NH , Zn 2 3

Câu 18: Chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH sinh ra chất Y có công thức phân

tử C2H3O2Na Công thức của X là

A. HCOOC H 3 5 B. C H COOCH 2 5 3 C HCOOC H 3 7 D. CH COOC H 3 2 5

Câu 19: Hỗn hợp X gồm axit axetic và metyl fomat Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 0,1M Giá trị của m là

A. 24,6 B. 2,04 C. 1,80 D. 18,0

Câu 20: Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, vì vậy trong quá trình nhò bột người ta thường cho thêm hóa chất nào trong số các hóa chất sau:

A. NaCl B. NaNO3 C. Na2CO3 D. NH4HCO3

Câu 21: X là hợp chất hữu cơ chứa nhân thơm có công thức phân tử C7H6O3 Biết X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: 3 Số công thức cấu tạo phù hợp với X là

A. NaCl B. NaNO3 C. Na2CO3 D. NH4HCO3

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 5,16 gam hỗn hợp X gồm ancol CH OH, C H OH, C H OH, C H OH 3 2 5 3 7 4 9 bằng một lượng khí O (vừa đủ) thu được 12,992 lít hỗn hợp khí và hơi ở đktc Sục toàn bộ lượng và 2 hơi trên vào bình đựng dung dịch Ca OH 2 dư thấy khối lượng dung dịch trong bình giảm m gam Giá trị của m là :

A. 7,32 B. 6,84 C. 7,48 D. 6,46

Câu 26: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Các dung dịch X,Y,Z,T lần lượt là:

A. Axit axetic, glucozo, xenlulozo B. Natri axetat, anilin, glucozo, saccarozo

C. Axit axetic, anilin, saccarozo, glucozo D. Axit glutamic, anilin, glucozo, saccarozo

Câu 27: Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là

A C H N 3 5 B.C H N 3 7 C. C H N 2 7 D.CH N 5

Câu 28: Cho tất cả các đồng phân đơn chức,mạch hở,có cùng công thức phân tửC H O lần lượt tác 2 4 2 dụng với: Na, NaOH,NaHCO Số phản ứng xảy ra là 3

Câu 29: Đun nóng 250 gam dung dịch glucozo với dung dịch AgNO / NH thu được 15 gam 3 3 Ag,nồng độ của dung dịch glucozo là

Câu 30: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55gam chứa 35,43% Ca H PO 2 4 2 còn lại là 4

CaSO Độ dinh dưỡng của phân bón trên là bao nhiêu ?

A. 21,5% B. 16% C. 61,2% D. 21,68%

Câu 31: Điện phân 100ml dung dịch CuSO 1M với điện cực trơ,cường độ dòng điện là 5A trong 4 thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là

A. 3,2gam B 3,84gam C. 2,88gam D. 2,56gam

Câu 32: Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch axit cô cơ loãng,thu được chất hữu cơ X Cho

X phản ứng với khí H (Ni,2 t ) thu được chất hữu cơ Y Các chất X,Y lần lượt là

A. glucozo, sorbitol B. glucozo, fructozo

C. glucozo, saccarozo D. glucozo, etanol

Câu 33: Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO 0, 2M và 3 Fe NO 3 3 2M Kết thúc phản ứng thu được (m+4) gam kim loại Gọi a là tổng các giá trị m thỏa mãn bài toán trên, giá trị của

a là ?

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X,este đơn chức Y và andehit Z (X,Y,Z đều no, mạch hở và có cừng số nguyên tử hidro) có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 1 : 2 thu được 24,64 lít

CO (đktc) và 21,6gam nước Mặt khác cho 0,6 mol hỗn hợp E trên tác dụng với dung dịch

3 3

AgNO / NH đun nóng thu được m gam Ag Giá trị m là

A. 86,4 gam B. 97,2 gam C. 64,8 gam D. 108 gam

Câu 35: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na O, K, K O, Ba và BaO (oxi chiếm 8,75% về 2 2 khối lượng) vào H O thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít 2 H (đktc) Trộn 200ml dung dịch Y 2 với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H SO 0,15M thu được 400ml dung dịch có 2 4

pH = 13 Các phản ứng xảy ra hoàn toàn giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 36: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ,hiệu suất 100% dòng điện có cường độ không đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO và 0,15 mol HCl, sau một thời gian điện phân thu được dung dịch 4

Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến khi kết thúc các phản ứng thu được m gam chất rắn.biết các khí sinh ra hòa tan không đáng kể trong nước Giá trị của m là

Câu 37: Chia m gam hỗn hợp T gồm các peptit mạch hở thành hai phần bằng nhau Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được CO , N và 7,02 gam 2 2 H O Thủy phân hoàn toàn phần 2 thu được hỗn hợp X 2 gồm Ala, Gly, Val Cho X vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,5M và KOH 0,6M, thu được dung dịch Y chứa 20,66 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 360 ml dung dịch HCl 1M Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

A. 19,88 B. 24,92 C. 24,20 D. 21,32

Câu 38: Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HNO và y mol 3

 3 3

Al NO , kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ b:a có giá trị là

A. 12 B. 13 C. 11 D. 14

Câu 39: Chia 0,15 mol hỗn hợp X gồm một số chất hữu cơ (trong phân tử cùng chứa C,H và O) thành ba phần bằng nhau Đốt cháy phần 1 bằng một lượng oxi vừa đủ rồi hấp thu toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa Phần hai tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO / NH thu được 8,64 gam Ag Phần ba tác dụng với một lượng Na vừa đủ thu 3 3 được 0,448 lít H (đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Khối lượng của 0,15 mol hỗn hợp X là 2

A. 6,48 gam B. 5,58 gam C. 5,52 gam D. 6,00 gam

Câu 40: Cho 14,19 gam hỗn hợp gồm 3 amino axit (phân tử chỉ chứa 1 nhóm NH và 1 nhóm 2 COOH) vào dung dịch chứa 0,05 mol axit oxalic, thu được dung dịch X Thêm tiếp 300ml dung dịch NaOH 1M vào X sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 26,19 gam chất rắn khan Y Hòa tan Y trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch chưa m gam muối Giá trị của m là

A. 35,39 B. 37,215 C. 19,665 D. 39,04

ĐÁP ÁN

( http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết)

Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: B

Đất bị chua tức là đất có pH<7=> muốn khử chua phải dùng chất có tính bazo

=>dùng vôi sống để khử chua cho đất vì vừa rẻ vừa an toàn

Câu 2: C

Công thức hóa học của sắt (III) nitrat là Fe (NO3)3

Câu 3: B

A,C,D là các axit có tính oxi hóa mạnh =>hòa tan được Cu

2

H / H Cu / CuCuH  không phản ứng

Câu 4: A

Phản ứng của Cu và HNO3 không tạo sản phẩm là H2 vì ion H+ không oxi hóa được Cu

Câu 5: C

Glucozơ là monosaccarit không bị thủy phân => chọn C còn lại các dissaccarit và polisaccarit đều bị thủy phân ạo các monosaccarit :

Tinh bột và xenlulozo:

Câu 6: B

A. Hiđroclorua=> quỳ tím hóa đỏ

B. Metylamin=> quỳ tím hóa xanh

C. Etanol => quỳ tím không đổi màu

D. Glyxin=> quỳ tím không đổi màu

Câu 7: C

Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa

Nó bắt nguồn từ phản ứng thủy phân chất béo – trieste, trong môi trường kiềm => xà phòng

Câu 8: D

Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu SO tạo thành hợp chất có màu tím (đặc trưng)  2

Câu 9: A

Tên gọi của CH COOCH CH là etyl axetat 3 2 3

Câu 10: D

Câu 11: D

Dung dịch X chứa Fe 0,02mol,H 0,02mol2  và Cl 0,06mol Thêm AgNO3 dư thì : NO

H

n  4n

2

Ag

n 0,005mol



Mặt khác nAgCl 0,06mol nên m kết tủa = 9,15 gam

Câu 12: C

Câu 13: B

Có 4 chất tác dụng với dung dịch KOH đun nóng:

NH CH CH COOH KOH NH CH CH COOK H O

C H OH KOH C H OK H O

CH COOC H KOH CH COOK C H OH

CH NH Cl KOH CH NH KCl H O

Câu 14: B

MT = 1,7 MZ nên T là ete

3 7 2MZ 18 1,7MZ MZ MZ 60: C H OH

Quy đổi X thành C H OH3 7 (0,35), C H O 0,2n 2n 2  và H O2

2

O

2 4 2

n 0,35.4,5 0,2 1,5n 1 1,975

n 2 : C H O

Câu 15: A

2 3 3 HCl Na CO NaHCO

2

0,02 0,02

HCO H CO H O

0,01 0,01

V 0,224(l) 224ml



 

Câu 16: C

CO H O

n N 0,45 Este no, đơn chức,mạch hở

Số CO 2

X

n

n

   X là C H O3 6 2

Câu 17: B

Dãy A, D: KCl không phản ứng

Dãy C: Cu,FeCl3 không phản ứng

Dãy B: tất cả đều phản ứng:

 

2

NH H O Fe Fe OH NH

Câu 18: D

Y là muối CH3COONa

=> X có dạng CH COO 3

Mà CTPT của X là C H O nên X là 4 8 2 CH COOC H 3 2 5

Chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH sinh ra chất Y có công thức phân tử

Câu 19: C

X có công thức chung là C H O2 4 2

X NaOH

n n 0,03

m 0,03.60 1,8gam

Câu 20: D

Câu 21: B

phân tử X có k = 5

X NaOH

n : n 1: 3 nên X chứa 1 este của phenol +1 phenol

X là HCOO C H 6 4OH o,m,p 

Câu 25: A

Đặt a,b là số mol CO ,H O2 2

 

X

O X

X

CaCO CO

CO H O CaCO

a b 0,58

m 12a 2b 16 b a 5,16

a 0,24; b 0,34

  

 giảm 7,32 gam

Câu 26: D

Câu 27: D

X đơn chức nên n n 0,1

m 25.12,4% 3,1gam

m 31: CH N

Câu 28: C Các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C H O2 4 2 gồm

CH COOH; HCOOCH

Có 4 phản ứng :

CH COOH Na CH COONa H

CH COOH NaOH CH COONa H O

CH COOH Na CO CH COONa CO H O

HCOOCH NaOH HCOONa CH OH

Câu 29: D

6 12 6

Ag C H O

6 12 6

C%C H O 5%

Câu 30 :  

2 4 2

Ca H PO

15,55.35,43%

234

Bảo toàn P

2 5

P O

n 0,02354

 Độ dinh dưỡng = %P O2 521,54%

Câu 30: A

Câu 31: A

4

2

2

e

CuSO

e Cu

e O

giam Cu O

lt

n 0,08

F

n 0,1

n catot :n 0,04

2 n anot : n 0,02

4

 



Câu 32: A

Vì tinh bột được tạo thành từ các mắt xích  Glucozo

=>Thủy phân hoàn toàn tinh bột => Glucozo

Glucozo + H2 => sorbitol

Câu 33: A

 

 

 

3

Ag

Fe

2

n 0,1

Mg 2Ag Mg 2Ag 1

Mg Fe Mg 2Fe 2

Mg Fe Mg Fe 3









Nếu (1) chưa xong, đặt nMg a

1

m 108.2a 24a 4 a m 0,5

48

Nếu (1) đã xong, (2) chưa xong ở (1) có nMg 0,05 ở (2) đặt nMg b

7

m 108.0,1 24 0,05 b 4 b

30

m 24 b 0,05 6,8

Nếu (1) (2) xong, (3) chưa xong :

ở (1) có nMg0,05 ở (2) có nMg0,5 Ở (3) đặt nMg c

m 108.0,1 56c 24 0,05 0,5 c 4

c 0,2

m 24 0,05 0,5 c 18

 

Vậy tổng các giá trị = 0,5 +6,8+18=25,3

Câu 34: D

2

H O

n 1,2 số H = H O 2

E

2n

4

n  Các chất có cùng số H nên E gồm :

X là CH OH 3amol3  

Y là HCOOCH a mol 

Z là C H O 2a moln 4 z 

2

E

CO

n 3a a 2a 0,6 a 0,1

n 3a 2a 2na 1,1 n 3

Z no, mạch hở nên z là OHC CH 2CHO

Ag Y Z

Ag

n 2n 4n 1 mol

m 108 gam

Câu 35: C

HCl

n 0,04 và

n 0,03n 0,1

OH du

pH 13 OH 0,1 n du 0,04



OH

n 

 ban đầu = 0,1 + 0, 04=0,14

OH

n 

 trong Y = 0,28

2

OH

O X

m

8,75%

Câu 36: A

4

CuSO du

CuSO 2HCl Cu Cl H SO

0,2 0,15 0,075 0,075

n 0,125

1 CuSO H O Cu O H SO

2 0,125 a 0,5a



 m giảm

Cu Cl O

m m m 14,125

a 0.05

Dung dịch Y chứa CuSO dư (0,075) và 4 H SO 0,1252 4  thêm vào Y 15 gam Fe:

n 0,075; m

  dư = 3,8

m 8,6

Câu 37: D

nNaOH0,1; nKOH0,12

Gọi X là NH2 R COOH 

nHCl nNaOH nKOH nX

mX 0,14

Bảo toàn khối lượng:

mX mNaOH mKOH  mchất tanmH O2

mX12,46

Quy đổi mỗi phần của T thành :

2 3

C H ON : 0,14mol (Bảo toàn)

2

2

CH : amol

H O : bmol

Khi đốt TnH O2 0,14.1,5 a b  0,39 1 

Số N trung bình = 0,14/b

 Số CONH trung bình = 0,14/b -1

nH O2 phản ứng = b(0,14/b -1) =0,14 - b Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân:

0,14.57 14a 18 0,14 b   18b 12,46 2

  1 2  a 0,14và b 0,04

mT 10,66

mT

 ban đầu 10,66.2 21,32 

Câu 38: C

nKOH0,56 x 3a 

nKOH 1,04  x 3 a 0,8x

nKOH  b x 4y a 0,8x

nKOH7x 0,08 x 4y a   

a 0,12; b 1,32; x 0,2; y 0,35

b: a 11

Câu 39: B

3

nC nCaCO 0,05

nX0,05 Các chất đều 1C

X

 chứa CH OH a ,HCOOH b ,HCHO c 3      

nX a b c 0,05

nAg 2b 4c 0,08  

2

nH a/ 2 b/ 2 0,02

a b 0,02& c 0,01

mX 1,86gam

mX

 ban đầu1,86.3 5,58

Câu 40: B

Gọi A là các amino axit Bảo toàn khối lượng :

mAm COOH mNaOHmYmH OnH O 0,25

Dễ thấy nH O nNaOH2  nên NaOH vẫn còn dư

nH O nA 2n COOH

nA 0,15

YHClmmuốimA0,15.36,5 0,3.58,5 37,215 