ly thuyet và bài tập chương đại cương kim loại

Nguyên tư kim loại khi tham gia phản ứng hóa học có tính chất nào sau đây.. Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây.. Phương pháp hóa ho

BÀI 1: VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

I VỊ TRÍ

- Nhóm IA(-H), IIA, IIIA(-B), một phần nhóm IVA, VA,VIA

- Các nhóm B (IB→VIIIB)

- Họ lantan và actini (2 hàng cuối bảng HTTH)

II CẤU TẠO KIM LOẠI

1 Cấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng ( 1→3e)

2 Cấu tạo tinh thê

- Kim loại có cấu tạo mạng tinh thê

+ Ion kim loại ở nút mạng

+ Electron chuyển động tự do trong mạng tinh thể

- Các kiêu mạng tinh thê phổ biến( 3 kiêu)

* 74% ion kim loại + 26% không gian trống

* Kim loại : Ca,Cu, Ag, Au, Al

* 68% ion kim loại + 32% không gian trống

* Kim loại : Li, Na, K,Ba

* 74% ion kim loại + 26% không gian trống

* Kim loại : Be, Mg, Zn

3 Liên kết kim loại: Là lực hút tĩnh điện giữa Ion kim loai và electron tự do

Chú ý: - Cách viết cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2

- Mối quan hệ giữa cấu hình e và vị trí trong BTH

+ Số hiệu ( Z = số e = số p ) ↔ SỐ THỨ TỰ Ô + Số lớp ↔ Chu ky

+ Số e lớp ngoài cùng ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm chính) ↔ Hóa trị cao nhất với oxi

- Mối quan hệ cấu hình e của ion và Z

+ Cation (ion +): Znguyên tư = eion + điện tích + Anion (ion -): Znguyên tư = eion – điện tich Ví dụ: Ca2+ : 1s22s22p63s23p6  Ca =

BÀI 2: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA

KIM LOẠI

I./ TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

Kim loại có những tính chất vật lí chung :Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt -

Ánh kim

Tính chất vật lí chung của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do

trong mạng tinh thể kim loại.

- Vàng (dẻo nhất),

Bạc (dẫn điện tốt nhất),

Thủy ngân (thê lỏng, to thấp nhất),

W (to cao nhất),

Cr (cứng nhất)

II./ TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa)

Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóa

Nguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.

M -> Mn+ + ne 1./ Tác dụng với phi kim :

Thí dụ: 2Fe + 3Cl2  t o ………

Fe + O2  t o ………

 Chú ý thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ở điều kiện thường:

2./ Tác dụng với dung dịch axit :

a./ Với dung dịch axit HCl , H2SO4 loãng: (trừ các kim loại Cu , Ag , Hg , Au không có

phản ứng) sản phẩm là muối và khí H2.

Thí dụ: Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

b./ Với dung dịch HNO3 , H2SO4 đặc: (trừ Pt , Au không phản ứng) sản phẩm là muối + sản phẩm khử + nước.

KL hoạt động hóa học mạnh

Fe + 4HNO3 (loãng)  t o Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

Cu + 2H2SO4 (đặc)  t o CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

*Chú ý: Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội

3./ Tác dụng với nước: các kim loại Li , K , Ba , Ca , Na phản ứng được với nước ở

nhiệt độ thường tạo bazơ và khí H2

M + n H2O  M(OH)n + n/2 H2

Thí dụ: 2Na + 2H2O   2NaOH + H2

4./ Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh hơn khư ion của kim loại yếu hơn

trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Thí dụ: Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu

Al + FeSO4   .

III DÃY ĐIỆN HÓA

1./ Dãy điện hóa của kim loại:

- Nguyên tắc sắp xếp: Từ trái sang phải:

+ Tính khử kim loại giảm dần + Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần

2./ Ý nghĩa của dãy điện hóa :

Dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khư xảy ra theo chiều: chất oxi hóa

mạnh hơn sẽ oxi hóa chát khư mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khư yếu hơn.

- Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất

khử yếu (Qui tắc  )

BÀI 3: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

I./ KHÁI NIỆM:

Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.

M � Mn+ + ne

II./ CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:

1./ Ăn mòn hóa học : là quá trình oxi hóa - khư, trong đó các electron của kim loại được

chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

Ví dụ: 2Fe + 3Cl2 ��t o� 2FeCl3

2./ Ăn mòn điện hóa học :

do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

b Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa: (hội tụ đủ 3 điều kiện)

- Có 2 điện cực khác chất

- 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp)

- 2 điện cực phải đặt trong môi trường chất điện li (không khí ẩm hoặc axit)

c Cơ chế ăn mòn:

- Cực âm (anot) = kim loại mạnh = quá trình oxi hóa = kim loại bị ăn

mòn

M → Mn+

- Cực dương (catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = quá trình khư

2H+ + 2e→ H2 O2 + 2H2O + 4e→ 4OH-

Tóm lại: Nếu ăn mòn điện hóa thì kim loại mạnh bị ăn mòn trước

III./ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI:

a./ Phương pháp bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng….= vật liệu bền với môi

trường

b./ Phương pháp điện hóa:Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại có tính

khư mạnh hơn Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta gắn vào những mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá kẽm (Zn).

BÀI 4: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I./NGUYÊN TẮC:

Khư ion kim loại thành nguyên tư.

Mn+ + ne > M

II./ PHƯƠNG PHÁP: 3 phương pháp

1./ PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN: dùng điều chế những kim loại yếu ( Cu , Ag ,

Hg …)

dịch muối

Thí dụ: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

2./ PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN: dùng điều chế những kim loại trung bình và

yếu (Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Ag, Hg)

loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

Thí dụ: PbO + H2  t o

Fe2O3 + CO  t o

MgO + CO  t o

Al2O3 + H2  t o

3./ PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN PHÂN:

a Khái niệm: Sự điện phân là quá trình oxi hóa khư xảy ra tại bề mặt các điện cực khi

có dòng điện một chiều đi qua dung dịch chất điện li hay chất điện li ở trạng thái nóng chảy.

- Điện cực nối với cực âm của máy phát điện (nguồn điện một chiều) gọi là cực âm hay

catot (catod)

- Điện cực nối với cực dương của máy phát điện gọi là cực dương hay anot (anod)

*Một số phương trình điện phân dung dịch phải học thuộc :

1 Điện phân dung dịch NaCl

2NaCl + 2H2O ���dpdd� 2NaOH + H2 � + Cl2 �

2 Điện phân dung dịch CuSO4

2CuSO4 + 2H2O   đpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2 �

3 Điện phân dung dịch AgNO3

4AgNO3 + 2H2O   đpdd 4Ag + O2 � + 4HNO3

4 Điện phân dung dịch CuCl2

+ t: Thời gian điện phân (Giây) (1h =60p=3600s)

+ F: Hằng số điện phân = 96500

Có màng ngăn

A – VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1 Ý nào không đúng khi nói về nguyên tư kim loại:

A Bán kính nguyên tư tương đối lớn so với phi kim trong cùng một chu kì

B Số electron hóa trị thường ít so với phi kim.

C Năng lượng ion hóa của nguyên tư kim loại lớn

D Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hóa trị tương đối yếu

2 So với nguyên tư phi kim cùng chu kì, nguyên tư kim loại

A Thường có bán kính nguyên tư nhỏ hơn

B Thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn

C Thường dễ nhận electron trong các phản ứng hỗn hợp

D Thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn?

3 Cho các cấu hình electron nguyên tư sau: Li(Z=3); Na(Z=11); Ca (Z=20); Al (Z=13)

(a) 1s2 2s2 2p6 3s1 (c) 1s2 2s1

(b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Các cấu hình đó lần lượt là của những nguyên tố nào?

C Na, Ca, Li, Al D Li, Na, Al, Ca

4 Một cation kim loại M có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là: 2s2 2p6 Vậy, cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tư kim loại M không thể là cấu hình nào?

7 Các nguyên tư kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết gì?

A Ion B Kim loại

C Cộng hóa trị D Kim loại và cộng hóa trị

8 Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 nguyên tư R là:

9 Liên kết kim loại là liên kết được sinh ra do :

A Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và ion âm

B Các electron tự do gắn kết các ion dương kim loại với nhau

C Có sự dùng chung các cặp electron

D Có lực hút Van-de-Van giữa các nguyên tư kim loại

10 Mạng tinh thể kim loại gồm có:

A Nguyên tư, ion kim loại và các electron độc thân

B Nguyên tư, ion kim loại và các electron tự do

C Nguyên tư, kim loại và các electron độc thân

D Ion kim loại và các electron độc thân

11 Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?

A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao

B Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim

C Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim

D Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng

12 Những kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, sự khác nhau đó được

quyết định bởi đặc điểm nào?

A Có tỉ khối khác nhau

B Kiểu mạng tinh thể không giống nhau

C Mật độ electron tự do khác nhau

D Mật độ ion dương khác nhau

13 Các tính chất vật lí chung của kim loại gây ra do:

A Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại

B Trong kim loại có các electron hóa trị

C Trong kim loại có các electron tự do

D Các kim lọai đều là chất rắn

14 Tính chất vật lí nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

A Ánh kim B Tính cứng

C Tính dẻo D Tính dẫn điện và nhiệt

15 Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

16 Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?

17 Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?

18 Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại?

19 Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

20 Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại?

21 Có các kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al Độ cứng của chúng giảm dần theo thứ tự ở dãy nào sau

đây?

A Cs, Fe, Cr, W, Al B Cr, W, Fe, Al, Cs

C W, Fe, Cr, Cs, Al D Fe, W, Cr, Al, Cs

22 Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự ở dãy

nào sau đây?

A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Au, Ag, Cu, Fe, Al

C Ag, Cu, Fe, Al, Au D Al, Fe, Cu, Ag, Au

23 Nói chung, kim loại dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt của

các kim loại sau đây tăng theo thứ tự nào?

A Cu < Al < Ag B Al < Cu < Ag

C Al < Ag < Cu D A, B, C đều sai

24 Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây là không đúng?

A Khả năng dẫn điện và nhiệt: Ag > Cu > Al > Fe

B Tỉ khối: Li < Fe < Os

C Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W

D Tính cứng: Cs < Fe < Al < Cu < Cr

B –TÍNH CHẤT HÓA HỌC, DÃY ĐIỆN HÓA

25 Tính chất hóa học chung của kim loại là :

A Tính khư

B Tính dể nhận electron

C Tính dễ bị khư

D Tính dễ tạo liên kết kim loại

26 Trong các phản ứng hóa học, vai trò của kim loại và ion kim loại như thế nào?

A Đều là chất khư.

B Kim loại là chất oxi hóa, ion kim loại là chất khư

C Kim loại là chất khư, ion kim loại là chất oxi hóa

D Kim loại là chất khư, ion kim loại có thể là chất oxi hóa hoặc chất khư

27 Tính chất hóa học chung của ion kim loại Mn+ là:

A Tính khư B Tính khư và tính oxi hóa

C Tính oxi hóa D Tính hoạt động mạnh

28 Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khư vì:

A Nguyên tư kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng

B Nguyên tư kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ

C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền

D Nguyên tư kim loại có độ âm điện lớn

29 Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hóa học chung của kim loại?

A Kim loại có tính khư, nó bị khư thành ion âm

B Kim loại có tính oxi hóa, nó bị oxi hóa thành ion dương

C Kim loại có tính khư, nó bị oxi hóa thành ion dương

D Kim loại có tính oxi hóa, nó bị khư thành ion âm

30 Nguyên tư kim loại khi tham gia phản ứng hóa học có tính chất nào sau đây?

A Nhường electron và tạo thành ion âm

B Nhường electron và tạo thành ion dương

C Nhận electron để trở thành ion âm

D Nhận electron để trở thành ion dương

31 Dãy kim loại tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường là:

32 Kim loại nào dưới đây không phản ứng với nước ở điều kiện thường?

A Na B Ca C Ba D Al

33 (BT2-2008): Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại trong dãy tác dụng được

với nước ở nhiệt độ thường là

34 (2012): Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo

thành dung dịch bazơ là

39 Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 loãng và HNO3 loãng tạo thành 2

loại muối khác nhau?

40 Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II):

41 Khi cho Cu phản ứng với axit H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí sinh ra chủ yếu là:

44 Hòa tan kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng không thấy khí thoát ra Hỏi kim loại M là

kim loại nào trong số các kim loại sau đây?

A Cu B Mg C Pb D Ag

45 Nhóm kim loại nào không tan trong cả axit HNO3 đặc nóng và axit H2SO4 đặc nóng?

A Pt, AuB Ag, Pt

46 Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất

nào trong các chất sau để khư độc thủy ngân?

47 Cu tan trong dung dịch nào?

48 (PB-2008): Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl.

49 (BT-2008): Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch

A CuSO4 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4.

50 (PB-2008): Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch

A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2.

51 Kim loại nào dưới đây có thể đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2?

56 (GDTX-2009): Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu

là

57 (KPB-2008): Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch

58 Có phản ứng hóa học : Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu Phương trình nào biểu thị sự oxi

hóa của phản ứng trên ?

A Mg2+ + 2e  Mg B Mg  Mg2+ + 2e

C Cu2+ + 2e  Cu D Cu  Cu2+ + 2e

59 Thứ tự trong dãy điện hóa của một số cặp oxi hóa – khư như sau : Mg2+ / Mg , Zn2+/Zn ,

Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu Phát biểu nào là đúng ?

A Nguyên tư Mg có thể khư Zn2+ trong dung dịch

B Nguyên tư Pb có thể khư Zn2+ trong dung dịch

C Nguyên tư Fe có thể khư Zn2+ trong dung dịch

D Nguyên tư Cu có thể khư Zn2+ trong dung dịch

60 Dãy kim loại nào sau đây đã được xếp theo chiều tăng dần của tính khư ?

61 (GDTX-2010): Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag Kim loại có tính khư mạnh nhất là

62 (2010): Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khư là:

A K, Cu, Zn B Cu, K, Zn C Zn, Cu, K D K, Zn, Cu.

63 (KPB-2007): Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khư tăng dần từ trái sang

phải là

64 (GDTX-2009): Dãy gồm các ion được sắp xếp theo tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải

là:

A K+, Al3+, Cu2+ B K+, Cu2+, Al3+

C Cu2+, Al3+, K+ D Al3+, Cu2+, K+.

65 Khi nhúng 1 lá kẽm vào dung dịch Co2+ nhận thấy một lớp Co phủ bên ngoài là kẽm Khi nhúng lá Pb vào dung dịch muối Co2+ không thấy hiện tượng gì xảy ra Nếu sắp xếp các cặp oxi hóa – khư của những kim loại trên theo chiều tính oxi hóa của các cation tăng dần thì cách sắp xếp nào đúng?

A Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu

C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag

67 Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự nào?

A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+

B Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+

C Ni2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+

D Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+

68 Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khư các

ion kim loại theo thứ tự nào (ion đặt trước sẽ bị khư trước):

A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Cu2+, Ag+, Pb2+

C Pb2+, Ag+, Cu2+ D Ag+, Cu2+, Pb2+

69 Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2 Ag+  Cu2+ +

2 Ag

Kết luận nào sau đây sai:

A Cu2+ có tính oxi hóa yếu hơn Ag+

B Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+

C Cu có tính khư mạnh hơn Ag+

D Ag có tính khư yếu hơn Cu

70 Phương trình phản ứng hóa học nào sai:

A Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+

B Cu + 2Fe2+  Cu2+ + Fe

C Zn + Pb2+  Zn2+ + Pb

D Al + 3Ag+  Al3+ + 3Ag

71 Trường hợp nào không xảy ra phản ứng:

A Fe + dung dịch CuSO4 B Cu + dung dịch HNO3

C Cu + dung dịch HCl D Cu + dung dịch Fe2(SO4)3

72 Vai trò của ion Fe3+ trong phản ứng:

Cu + 2 Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2 Fe(NO3)2 là:

C Chất bị oxi hóa D Chất trao đổi

73 Cho các cặp oxi hóa – khư sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định nào sau đây là đúng:

A Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl3 và CuCl2

B Cu có khả năng tan được trong dung dịch CuCl2

C Fe không tan được trong dung dịch CuCl2

D Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl2

74 (PB-2008): Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch

Pb(NO3)2 là

75 Cho một lá sắt vào dung dịch chứa một trong những muối sau đây : (1) ZnCl2; (2) CuSO4;

(3) Pb(NO3)2; (4) NaNO3; (5) MgCl2; (6) AgNO3 Những trường hợp nào có xảy ra phản ứng?

A (1) ; (2) ; (4) ; (6) B (2) ; (3) ; (6)

C (1) ; (3) ; (4) ; (6) D (2) ; (5) ; (6)

76 Ngâm một lá niken trong dung dịch loãng của các muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2,

AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken sẽ khư được các muối trong dãy nào sau đây?

A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2

C AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2

77 Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây?

A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3

C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2

78 Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là ZnSO4, AgNO3, CuCl2,

MgSO4 Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho?

79 Mô tả nào dưới đây không phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4

một thời gian?

A Bề mặt thanh kim loại có màu đỏ B Dung dịch có màu vàng nâu

C Dung dịch bị nhạt màu D Khối lượng thanh kim loại tăng

80 Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là:

A Bề mặt thanh kim loại có màu trắng B Dung dịch có màu vàng nâu

C Dung dịch bị từ vàng nâu qua xanh D Khối lượng thanh kim loại tăng

81 Cho hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2, sau phản ứng thu được 3 kim

83 Cho Cu dư tác dụng tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X Cho Fe dư tác

dụng với dung dịch X được dung dịch Y Dung dịch Y chứa:

C Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 dư

84 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4 Sau phản ứng thu được chất rắn X chỉ có

một kim loại và dung dịch Y chứa 2 muối Phản ứng kết thúc khi :

A CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết

B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết

C CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết

D CuSO4 và FeSO4 hết, Mg dư

85 Để làm sạch một mẩu thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb người ta ngâm mẩu thủy

ngân này trong dung dịch:

86 Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe (khối lượng Ag không đổi) cần dùng dung dịch

nào sau đây lấy dư?

87 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hóa học đơn giản để loại được tạp

chất là phương pháp nào?

A Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến khi hết màu xanh

B Chuyển 2 muối thành hidroxit, oxit kim loại rồi hòa tan bằng H2SO4 loãng

C Thả Mg vào dung dịch cho đến khi hết màu xanh

D Thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong rồi lọc bỏ chất rắn

88 Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn các tạp chất kẽm, thiếc, chì có thể dùng cách nào

sau đây?

A Hòa tan loại thủy ngân này trong dung dịch HCl dư

B Hòa tan loại thủy ngân trong axit HNO3 loãng, dư, rồi điện phân dung dịch

C Khuấy loại thủy ngân này trong dung dịch HgSO4 loãng, dư rồi lọc dung dịch

D Đốt nóng loại thủy ngân này và hòa tan sản phẩm bằng axit HCl

89 Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, bột Cu và bột Pb Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm

hỗn hợp bột vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag Hỏi dung dịch X chứa chất nào:

90 Để tách riêng từng kim loại ra khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO3 và Pb(NO3)2,

người ta dùng lần lượt các kim loại nào?

91 Cho cùng một số mol 3 kim loại X, Y, Z (có hóa trị theo thứ tự là 1, 2, 3) lần lượt phản

ứng hết với axit HNO3 loãng tạo thành khí NO duy nhất Hỏi kim loại nào sẽ tạo thành lượng khí NO nhiều nhất?

A X B Z

C Y D Không xác định được

92 Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch: Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 được đánh só theo thứ

tự là ống 1, 2, 3 Nhúng 3 lá kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm thay đổi như thế nào?

A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi

C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi

93 Có 5 kim loại là Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng thì có thể

nhận biết được các kim loại.

C Mg, Ba, al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Ag

C –ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

94 Khi điều chế kim loại các ion kim loại đóng vai trò chất:

95 M là kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne  M biểu diễn:

A Tính chất hóa học chung của kim loại

B Nguyên tắc điều chế kim loại

C Sự khư của kim loại

D Sự oxi hóa của kim loại

96 Phương pháp thủy luyện được dùng để điều chế kim loại nào?

A Kim loại yếu như Cu, Ag B Kim loại kiềm thổ

C Kim loại kiềm D A, B, C đều đúng

97 Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khư mạnh hơn

để khư ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là:

A Phương pháp nhiệt luyện B Phương pháp thủy luyện

C Phương pháp điện phân D Phương pháp thủy phân

98 Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim loại có tính khư mạnh để khư ion kim

loại khác trong hợp chất nào:

A Muối ở dạng khan B Hidroxit kim loại

C Dung dịch muối D Oxit kim loại

99 Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch

Pb(NO3)2

100. Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khư như C, Al, CO, H2 ở nhiệt độ cao để khư ion kim loại trong hợp chất Hợp chất đó là:

C Dung dịch muối D Hidroxit kim loại

101. Kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là kim loại nào?

104. Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện?

105. (PB-2008): Chất không khư được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

106. (CB-2010): Oxit kim loại bị khư bởi khí CO ở nhiệt độ cao là

107. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và Mg (nung nóng) Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

108. Khi cho luồng khí hidro có dư qua ống nghiệm chứa Al2O3 FeO, CuO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn còn lại trong ống nghiệm bao gồm?

A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO

C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO

109. Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cách nào trong các cách sau?

A Điện phân dung dịch muối clorua bão hòa tương ứng có vách ngăn

B Dùng H2 hoặc CO khư oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao

C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng

D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng

110. Phương pháp nào để điều chế kim loại Ba?

A Điện phân dung dịch BaCl2

B Điện phân nóng chảy BaCl2

C Nhiệt phân BaSO3

D Nhiệt nhôm (Al + BaO ở nhiệt độ cao)

111. Muốn điều chế Al có thể dùng cách nào ?

A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ

B Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực trơ

C Cho lá sắt vào dung dịch AlCl3

D Nhiệt phân Al2O3

112. Kim loại có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy là kim loại nào?

A Zn B Na C Fe D Cu

113. (2012): Hai kim loại thường được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng

chảy là:

A Cu, Mg B Zn, Na C Mg, Na D Zn, Cu

114. Điện phân dung dịch muối nào thì điều chế được kim loại tương ứng?

A NaCl B CaCl2 C AgNO3 D MgCl2

115 (CĐ_08): Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch

là

A Al và Mg B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn.

116 (CĐ – 12): Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

118 Cho các phương trình điện phân sau, phương trình nào viết sai?

A 4AgNO3 + 2H2O dpdd   4Ag + O2 + 4HNO3

B 2CuSO4 + 2H2O dpdd   2Cu + O2 + 2H2SO4

C 2MCln   dpdd 2M + n Cl2

D 4MOH dpnc   4M + 2H2O

119. Trong quá trình điện phân, những ion âm di chuyển về:

A Cực dương, ở đấy xảy ra sự khư

B Cực dương, ở đấy xảy ra sự oxi hóa

C Cực âm, ở đấy xảy ra sự oxi hóa

D Cực âm, ở đấy xảy ra sự khư

120. Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO3, ở cực âm xảy ra phản ứng nào ?

A Ag + 1e  Ag+ B Ag+ + 1e  Ag

C NO3- -1e  NO3 D Tất cả sai

121. Trong quá trình điện phân CaCl2 nóng chảy Ở catot xảy ra:

A Ion clorua bị oxi hóa B Ion clorua bị khư

C Ion canxi bị khư D Ion canxi bị oxi hóa

122. (NC-2010): Khi điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ởcatot (cực âm) là

A Cu2+ + 2e → Cu B Cl2 + 2e → 2Cl-

C Cu → Cu2+ + 2e D 2Cl- → Cl2 + 2e.

123. Cho các ion: Ca2+, K+, Pb2+, Br–, SO2 

124. Điện phân dung dịch chứa muối nào sau đây sẽ điều chế được kim loại tương ứng?

125. Khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng Cu, ở catot xảy ra quá trình :

A Cu -2e  Cu2+ B Cu2+ + 2e  Cu

C 2H2O + 2e  2OH- + H2 D 2H2O -4e  4H+ + O2

126. Điện phân NaBr nóng chảy, thu được Br2 là do có:

A Sự oxi hóa ion Br- ở anot B Sự oxi hóa ion Br- ở catot

C Sự oxi khư ion Br- ở anot D Sự khư ion Br- ở catot

D – ĂN MÒN KIM LOẠI

127. “Ăn mòn kim loại” là sự phá hủy kim loại do:

A Tác dụng hóa học của môi trường xung quanh

B Kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao

C Kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện

D Cả A, B, C đều đúng.

128 Sự ăn mòn kim loại không phải là:

A Sự khư kim loại

B Sự oxi hóa kim loại

C Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

D Sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất

129. Sự phá hủy kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hóa trong môi trường được gọi là:

A Sự khư kim loại B Sự tác dụng của kim loại với nước

C Sự ăn mòn hóa học D Sự ăn mòn điện hóa học

130. Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là gì?

A Các điện cực phải tiếp xúc với nhau hoặc được nối với nhau bằng một dây dẫn

B Các điện cực phải được nhúng trong dung dịch điện li

C Các điện cực phải khác nhau về bản chất

D Cả ba điều kiện trên

131. Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa giống và khác nhau như thế nào?

A Giống là cả 2 đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng điện

B Giống là cả 2 đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện

C Giống là cả 2 đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa học mới là quá trình oxi hóa – khư

D Giống là cả 2 đều là quá trình oxi hóa – khư , khác là có và không có phát sinh dòng điện

132. Câu nào đúng trong các câu sau: Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra:

A Sự oxi hóa ở cực dương

B Sự khư ở cực âm

C Sự oxi hóa ở cực dương và sự khư ở cực âm

D Sự oxi hóa ở cực âm và sự khư ở cực dương

133. Tính chất chung của ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học là:

A Có phát sinh dòng điện

B Electron của kim loại được chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng

C Nhiệt độ càng cao tốc độ ăn mòn càng nhanh

D Đều là các quá trình oxi hóa – khư

134. Loại phản ứng nào xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại ?

A Phản ứng thế B Phản ứng oxi hóa – khư

C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp

135. Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày?

A Sắt bị ăn mòn

B Đồng bị ăn mòn

C Sắt và đồng đều bị ăn mòn

D Sắt và đồng đều không bị ăn mòn

136. Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào sau đây:

A Ngâm trong dung dịch HCl

B Ngâm trong dung dịch HgSO4

C Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt CuSO4.

137. Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là:

A Thiếc

B Sắt

C Cả hai đều bị ăn mòn như nhau

D Không kim loại nào bị ăn mòn

138. Trên cưa của các đập nước bằng thép thường thấy có gắn những lá Zn mỏng Làm như vậy là để chống ăn mòn cưa đập theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?

C Phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt D Phương pháp điện hóa