GIAO AN HOA 9 CHUAN 5 BUOC TUAN 6 TUAN 10

GIÁO ÁN HÓA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT GIÁO ÁN HÓA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT GIÁO ÁN HÓA 9 MỚI CHUẨN 5 HOẠT ĐỘNG: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG, HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC, HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP, HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG MỚI NHẤT

Tuần 6 Ngày soạn: 20/09

2) Kĩ năng:

-Tra bảng tính tan để biết 1 bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan

-Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơkhông tan

-Nhận biết môi trường dd bazơ bằng chỉ thị màu như quỳ tím, phenolphtalein

-Bài toán tính khối lượng, nồng độ dd

Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, thí nghiệm, vận dụng

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Yêu cầu HS làm BT sau

Qua 2 câu hỏi trên HS có thể nhận xét tính chất hoá học

của bazơ nói chung và của kiềm

1.C ; 2.B

B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất hóa học của bazơ.

HS quan sát hiện tượng, nhận xét

và kết luận

-Yêu cầu HS: Dựa vào tính chấthoá học của oxit axit, axit emviết PTHH của bazơ với oxitaxit, với axit và kết luận

-GV yêu cầu hs đọc cách tiếnhành tn bazơ không tan bị nhiệtphân và làm thí nghiệm

-GV yêu cầu hs quan sát, nhậnxét và rút ra kết luận

1/Tác dụng của dd bazơ vớichất chỉ thị màu

-Các dd bazơ làm quỳ tímthành màu xanh, ddphenolphtalein không màuthành màu hồng

2/Tác dụng của dd bazơ vớioxít axít: tạo thành muối vànước

Ca(OH)2(dd)+CO2(k)CaCO3+H2O 3/Tác dụng của bazơ vớiaxít (phản ứng trung hoà ): Bazơ tan và bazơ không tanđều t/d với axít tạo thànhmuối và nước

Cu(OH)2+2HClCuCl2

+2H2ONaOH+H2SO4Na2SO4

+2H2O4/Bazơ không tan bị nhiệt

-GV bổ sung ngoài Cu(OH)2rathì Fe(OH)3,Al(OH)3 cũng bịnhiệt phân

-GV thông báo dd bazơ còn t/d với dd muối, chúng ta sẽ tìm hiểu tính chất này ở bài 9

phân Bazơ không tan bị nhiệtphân huỷ tạo thành oxít vànước

Cu(OH)2

0

t

  CuO +H2O-Ngoài ra dd bazơ còn tácdụng với dd muối

C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

* Gv giao nhiệm vụ cho HS:

-Làm BT 2

* Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát

hiện những khó khăn, vướng mắc và trợ

giúp, hướng dẫn Hs nếu cần

* Gv tổ chức cho Hs được phát biểu, trình

bày KQ trước lớp

GV yêu cầu HS làm bài tập

a) Tất cả các bazơ đều tác dụng với axit HCl:Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + 2H2O

NaOH + HCl → NaCl + H2OBa(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

b) Chỉ có Cu(OH)2 là bazơ không tan nên bịnhiệt phân hủy:

Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2Oc) Những bazơ tác dụng với CO2 là NaOH vàBa(OH)2

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OBa(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2Od) Những bazơ đổi màu quỳ tím thành màuxanh là NaOH và Ba(OH)2

D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

1/Khi cho từ từ dung dịch HCl cho đến khi dư vào ống nghiệm đựng dd hỗn hợp gồm NaOH và một

ít phenolphtalein hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là

A.Màu hồng mất dần,

B màu hồng chuyển dần sang xanh

C.Màu xanh không thay đổi

D.Màu xanh từ từ xuất hiện

2/Khi trộn lẫn d d X chứa 1mol HCl vào dd Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z quỳ tím

chuyển màu gì khi cho vào dd Z

A.Màu hồng, B.Màu xanh,

C.Không màu , D.Màu tím

ĐA: 1A; 2B

E HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG

- Nghiên cứu bài mới: Một số bazơ quan trọng

4 Dặn dò (1’)

HS về nhà học bài cũ, làm bài tập sgk, sbt bài 7.2

V Bổ sung:

Tuần 6 Ngày soạn: 20/09 Tiết 12

- Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân d d NaCl trong công nghiệp

- Những ứng dụng quan trọng của NaOH trong đời sống, sản xuất

- Kiến thức trọng tâm: Tính chất hoá học của NaOH

2) Kĩ năng :

-Viết được các PTHH cho mỗi tính chất, viết được phương trình điện phân, nhận biết được ddNaOH

-Tính thể tích hoặc khối lương dd NaOH tham gia pứ

3) Trọng tâm: -Tính chất hóa học của NaOH

Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, thí nghiệm, vận dụng

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1) Nêu tính chất hoá học của bazơ, mỗi tính chất viết 1 pthh

minh hoạ

- NaOH, là bazơ quan trọng vậy NaOH có những tính chất gì ?

Hôm nay các em sẽ nghiên cứu

B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: tính chất của NaOH

-GV kết luận về tính chất vật lícủa NaOH

-GV yêu cầu HS làm TN, nghiêncứu tính chất của dd NaOH vớichất chỉ thị màu (quỳ tím hoặcphenolphtalein)

-GV làm TN (hoặc yêu cầu hslàm tn) Lấy 1ống nghiệm chứa1ml dd NaOH loãng.Thêm vào

đó 1 giọt dd phenolphtalein (d dchuyển sang màu hồng) Thêm

từ từ từng giọt dd HCl vào ốngnghiệm và yêu cầu HS quan sát,nhận xét, viết PTHH

-GV làm TN dẫn từ từ khí CO2

từ bình kíp vào ống nghiệm chứa

A NATRIHIDROXIT 1/Tính chất vật lí:

-Chất rắn, không màu, hút

ẩm mạnh, tan nhiều trongnước và toả nhiệt

-Dung dịch NaOH có tínhnhờn, làm bục giấy, vải, ănmòn da

2/Tính chất hoá học:

a/Với chất chỉ thị màu: -Dung dịch NaOH đổi màuquỳ tím thành xanh.d dphenolphtalein không màu thành màu đỏ

b/Tác dụng với axít:

Dung dịch NaOH tác dụngvới axít tạo thành muối vànước (phản ứng trung hoà )NaOH(dd)

+HCl(ddNaCl(dd)+H2O(l)

c/Tác dụng với oxít axít:

-GV thông báo dd NaOH còn tdđược với dd muối và k/luận về tchoá học của dd NaOH

Dung dịch NaOH t/d vớioxít axít tạo thành muối vànước

2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O

Hoạt động 2: Nghiên cứu ứng dụng và sản xuất của NaOH

-HS thảo luận nhóm, đại diện

3/ứng dụng:

-Sản xuất xà phòng, chấttẩy rửa, bột giặt, tơ nhântạo, giấy, nhôm, chế biếndầu mỏ và nhiều ngành c/nhoá chất khác

GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk, điền các thông tin vào các ô

- Sản xuất NaOH bằngphương pháp điện phân ddNaCl bão hòa (Có màngngăn)

* Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát hiện

những khó khăn, vướng mắc và trợ giúp,

Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch bazơ còn lại:Nếu có kết tủa xuất hiện là Ba(OH)2 nếu

GV yêu cầu HS làm bài tập không kết tủa là NaOH.

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

* Gv giao nhiệm vụ cho HS:

-Làm BT 2

* Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời phát hiện

những khó khăn, vướng mắc và trợ giúp,

hướng dẫn Hs nếu cần

* Gv tổ chức cho Hs được phát biểu, trình bày

KQ trước lớp

GV yêu cầu HS làm bài tập

BT2 a) 2Fe(OH)3

0

t

  Fe2O3+3H2O b) H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O c) H2SO4+Zn(OH)2→ZnSO4+2H2O d) NaOH+HCl→NaCl+H2O

e) 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

E HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG

- Nghiên cứu bài mới: Ca(OH)2

4 Dặn dò (1’)

- Học bài, làm bài tập 3

V Bổ sung:

Tuần 7 Ngày soạn: 26/09 Tiết 13

BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TT)

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết:

- Ca(OH)2 có đầy đủ tính chất hoá học của một bazơ tan

-Những ứng dụng quan trọng của Ca(OH)2 trong đời sống, sản xuất

2 Kĩ năng:

-Nhận biết dd Ca(OH)2

-Viết được các PTHH cho mỗi tính

-Tính khối lượng hoặc thể tích dd Ca(OH)2

Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, thí nghiệm, vận dụng

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Nghiên cứu cách pha chế dung dịch Ca(OH) 2

-GV giới thiệu dd Ca(OH)2 còn có tên gọi là nước vôi trong

-GV làm TN pha chế dd Ca(OH)2 (như sgk đã hướng dẫn

-GV yêu cầu HS nhận xét về độ tan của Ca(OH)2

-GV bổ sung: Ca(OH)2 là chất ít tan, ở t0 phòng 1 lít nước

hoà tan gần 2g Ca(OH)2

-GV hỏi: nước vôi trong để lâu ngày trong không khí có 1

lớp váng mỏng CaCO3 trên bề mặt tại sao ?

-GV bổ sung: Vì CO2 trong không khí tác dụng với Ca(OH)2

-HS chú ý lắng nghe, quan sát cách pha chế dd và trả lời câu

hỏi

I/Tính chất:

1/Pha chế dung dịch Ca(OH) 2

Hoà tan một ít vôi tôi Ca(OH)2

Trong nước, ta được vôi nước lọc vôi nước ta được một chất lỏng trong suốt, không màu là

dd Ca(OH)2

Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hoá học của Ca(OH) 2

-HS nhớ lại tính chất hoá học

của NaOH và suy ra tính

chất hoá học của Ca(OH)2 và

dd Ca(OH)2.Sau đó yêu cầu

HS hoàn thành các PTHH minh hoạ

-GV bổ sung và kết luận

2/Tính chất hoá học:

a/Làm đổi màu chất chỉ thị: -Dd Ca(OH)2 đổi màu quỳ tím thành xanh, hoặc đổi màu dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ

b/Tác dụng với axít:

Ca(OH)2 tác dụng với axít tạo thành muối và nước

Ca(OH)2(dd)+H2SO4(dd)CaSO4(r) +2H2O(l)

c/Tác dụng với oxít axít: -Dung dịch Ca(OH)2tác dụng với oxít axít,tạo thành muối và nước

Ca(OH)2(dd)+CO2(k)

CaCO3(r) +H2O(l)

*Ngoài ra dd Ca(OH)2 còn tác dụng với dd muối (xem bài 9)

Hoạt động 3: ứng dụng của Ca(OH) 2

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk cùng với hiểu biết của

mình để nêu ứng dụng của Ca(OH)2

3 Ứng dụng

-Gvbổ sung và kết luận

-HS nghiên cứu sgk và trả lời câu hỏi

-Làm vật liệu xây dựng -Khử chua đất trồng trọt -Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng, chất thải sinh hoạt và xác chết động vật

C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

* Gv giao nhiệm vụ cho HS:

-Làm BT 1,2

* Gv quan sát Hs làm việc; kịp thời

phát hiện những khó khăn, vướng mắc

và trợ giúp, hướng dẫn Hs nếu cần

* Gv tổ chức cho Hs được phát biểu,

trình bày KQ trước lớp

GV yêu cầu HS làm bài tập

BT 1 (1) CaCO3  t0 CaO + CO2

(2) CaO + H2O → Ca(OH)2

(3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O(4) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O(5) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

BT 2Hòa tan 3 chất rắn trên vào nước:

+ Chất rắn không tan là CaCO3

+ Chất rắn tan đồng thời tỏa nhiều nhiệt là CaOCaO + H2O → Ca(OH)2

+ Chất rắn tan không kèm theo hiện tượng gìlà: Ca(OH)2

BT 3a) Cả hai muối tác dụng với dung dịch NaOH vì sảnphẩm tạo thành có Mg(OH)2, Cu(OH)2 không tan, Mg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Mg(OH)2↓ CuCl2 + 2NaOH → NaCl + Cu(OH)2↓

b) Không có muối nào tác dụng với dung dịch HCl

vì không có chất kết tủa hay chất khí tạo thành.c) Chỉ có muối CuCl2 tác dụng với dung dịchAgNO3 vì sản phẩm tạo thành có AgCl không tan CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

BT 4Dung dịch bão hòa CO2 có pH = 4, nghĩa là dung

dịch có tính axit yếu Vì khí CO2 tác dụng với nước tạo thành axit cacbonic, là một axit rất yếu:

CO2 + H2O ⟷ H2CO3

D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

* Gv giao nhiệm vụ cho HS:

GV ghi bài tập vào bảng phụ và

yêu cầu HS trả lời theo nhóm

* Gv quan sát Hs làm việc; kịp

thời phát hiện những khó khăn,

vướng mắc và trợ giúp, hướng dẫn

Hs nếu cần

* Gv tổ chức cho Hs được phát

biểu, trình bày KQ trước lớp

GV yêu cầu HS làm bài tập

Nội dung bài tập:

1.Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng được với chất nào sau đây

A.Dung dịch NaOH, B.Dung dịch NaCl,

C.Khí CO2, D Khí CO 2.Hoà tan hết 4,6g Na vào nước được dd X, thể tích dd HCl 1M cần để phản ứng hết với dd X là: A 100ml, B.200ml, C 300ml, D 400ml E HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG - Tìm hiểu thang pH 4 Dặn dò (1’) - Về nhà làm bài tập 8.3,8.4,8.5.Học kĩ bài, đọc thêm phần em có biết V Bổ sung:

Tiết 14

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết

-Những tính chất hoá học của muối (kiến thức trọng tâm): tác dụng với kim loại, dd axit,

dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao

-Khái niệm phản ứng trao đổi và những điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi (kiến thứctrọng tâm)

2 Kĩ năng:

-Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng rút ra được kết luận về tínhchất hoá học của muối

- Viết đựơc các PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất hoá học của muối

-Tính thể tích hoặc khối lượng dd muối trong phản ứng

3 Trọng tâm:

- Tính chất hóa học của muối - Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

II CHUẨN BỊ:

-Dụng cụ: Gía ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút và nhỏ giọt hoá chất, đèn cồn

-Hoá chất: Dung dịch AgNO3,dd NaCl,dd CuSO4,KmnO4 tinh thể, dd HCl, dd BaCl2,dd

Na2SO4,

dd NaOH, đinh sắt mới

III PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, thí nghiệm, vận dụng

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra bài cũ

- Nêu tính chất hoá học của Ca(OH)2.

3 Tiến trình dạy học

A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

-Giới thiệu bài: GV yêu cầu HS viết CTHH của 1 số hợp chất

có tên sau: Natri clorua,

kali cácbonát, sắt(II) sunfát, canxi hyđrô cácbonát

Các em có nhận xét gì về thành phần phân tử của hợp chất

trên HS trả lời GV giới thiệu tên bài học và ghi đề mục lên

bảng

B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nghiên cứu tính chất hoá học của muối

- HS tiến hành tn (nếu có) -GV tiến hành tn( hoặc hs làm

tn)Thả 1 đinh sắt sạch vào ống

I Tính chất hoá học của

-Hs qsát và trả lời Cây đinh

dd HCl và yêu cầu hs quan sát

và viết pthh và kết luận -GV tiến hành tn (hoặc hs tiếnhành tn) nhỏ vài giọt ddAgNO3

Vào ống nghiệm có sẵn 1ml

dd natri clorua và yêu cầu hsquan sát, viết pthh, kết luận -GV tiến hành tn (hoặc hs tiếnhành tn) Nhỏ từng giọt dungdịch CuSO4 vào ống nghiệmđựng dd NaOH và yêu cầu hsquan sát, viết pthh, kết luận -GV Yêu cầu HS nhớ lại phảnứng nung vôi, điều chế oxi từKClO3 hay KMnO4 (Khôngyêu cầu làm thí nghiệm ) đểviết pthh

-Chú ý mỗi tính chất sau khi

hs kết luận gv có nhiệm nhậnxét bổ sung và kết luận

muối:

1/Muối tác dụng với kim loại:

Dd muối có thể tác dụngvới kim loại tạo thành muốimới và kim loại mới

Fe+CuSO4FeSO4 +Cu

2/Muối tác dụng với axít:

Muối có thể tác dụng đượcvới axít sản phẩm là muốimới và axít mới

CaCO3 + H2SO4  CaSO4 +

H2O+CO2

3/ Muối tác dụng với muối:

2 dd muối có thể tác dụngvới nhau tạo thành 2muốimới

BaCl2+Na2SO4BaSO4

+NaCl

4/Muối tác dụng với kiềm:

Dd muối tác dụng với ddbazơ sinh ra muối mới và

CuSO4+2NaOHCu(OH)+Na2SO4

5/Nhiệt phân muối:

Muối dễ bị nhiệt phân huỷ

ở nhiệt độ caoKClO3

* Gv giao nhiệm vụ cho HS:

GV yêu cầu HS làm bài tập

1 a) Ta chọn các muối cacbonat hoặc muối sunfit tác dụngvới axit mạnh

Thí dụ: CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2Ob) Ta dựa vào bảng tính tan của muối để chọn các muốikhông tan (BaSO4, AgCl, BaCO3…) hoặc bazơ không tan,

từ đó tìm ra muối và chất tham gia phản ứng còn lại, thí dụ:BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

Na2CO3 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaCO3↓CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

5 Câu c đúng

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 , đinh sắt bị hòa tan ,kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO4 thamgia phản ứng ( tạo nên FeSO4) nên màu xanh của dung dịchban đầu bị nhạt dần

D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

* Gv giao nhiệm vụ cho HS:

-Làm BT 2,3

* Gv quan sát Hs làm việc; kịp

thời phát hiện những khó khăn,

vướng mắc và trợ giúp, hướng dẫn

Hs nếu cần

* Gv tổ chức cho Hs được phát

biểu, trình bày KQ trước lớp

GV yêu cầu HS làm bài tập

2 Cho dung dịch NaOH vào ba ống nghiệm chứa cácmuối trên, chất trong ống nghiệm nào cho kết tủa màuxanh lam là CuSO4, chất trong ống nghiệm cho kết tủatrắng sau chuyển thành màu đen là AgNO3 Chât trongống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.Phương trình phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH ⟶ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

AgNO3 + NaOH ⟶ AgOH↓ + NaNO3

2AgOH ⟶ Ag2O↓ + H2O

3 a) Cả hai muối tác dụng với dung dịch NaOH vì sản

phẩm tạo thành có Mg(OH)2, Cu(OH)2 không tan, Mg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Mg(OH)2↓ CuCl2 + 2NaOH → NaCl + Cu(OH)2↓

b) Không có muối nào tác dụng với dung dịch HCl vì không có chất kết tủa hay chất khí tạo thành

c) Chỉ có muối CuCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 vì sản phẩm tạo thành có AgCl không tan CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

E HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG

- xem trước bài cho tiết sau

4 Dặn dò (1’)

-Học kĩ bài, hoàn thành các bài tập sgk

V Bổ sung:

Tiết 15

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI (tt)

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết

-Những tính chất hoá học của muối (kiến thức trọng tâm): tác dụng với kim loại, dd axit,

dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao

-Khái niệm phản ứng trao đổi và những điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi (kiến thức trọng tâm)

2 Kĩ năng:

-Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng rút ra được kết luận về tính chất hoá học của muối

- Viết đựơc các PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất hoá học của muối.

-Tính thể tích hoặc khối lượng dd muối trong phản ứng

3 Trọng tâm:

- Tính chất hóa học của muối - Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

II CHUẨN BỊ:

-Dụng cụ: Gía ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút và nhỏ giọt hoá chất, đèn cồn

-Hoá chất: Dung dịch AgNO3,dd NaCl,dd CuSO4,KmnO4 tinh thể, dd HCl, dd BaCl2,dd

Na2SO4,

dd NaOH, đinh sắt mới

III PHƯƠNG PHÁP:

Phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi mở, dẵn dắt, thí nghiệm, vận dụng

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp (1’)

2 Kiểm tra bài cũ

- Nêu tính chất hoá học của muối, viết PTHH minh họa.

3 Tiến trình dạy học

A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

-Giới thiệu bài: GV yêu cầu HS viết CTHH của 1 số hợp chất có

tên sau: Natri clorua, kali cacbonat, sắt(II) sunfat, canxi hyđrô

II/Phản ứng trao đổi trong dung dịch:

1/Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối:

AgNO3 + HCl AgCl +HNO3