Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng.. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là 15.. CĐ 08 Nguyên tử của nguyên tố X có tổ
Trang 1TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016
MỤC LỤC
MỤC LỤC 1
CHUYÊN ĐỀ I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TUẦN HOÀN 2
Vấn đề 1 THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 2
Vấn đề 2 ĐỒNG VỊ 2
Vấn đề 3 CẤU HÌNH ELECTRON – VỊ TRÍ 2
Vấn đề 4 OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO 4
Vấn đề 5 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 5
Trang 2TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016
Chuyên đề I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Vấn đề 1 THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
1 (ĐH A 10) Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 26 55 26
13X, Y, Z ? 26 12
A X và Z có cùng số khối
B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học
C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học
D X và Y có cùng số nơtron
2 (ĐH B 13) Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm (27
13Al) lần lượt là
3 (CĐ 09) Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
4 (MhB 2015) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2 Số
hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
Vấn đề 2 ĐỒNG VỊ
5 (CĐ 07) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 6329Cu và 6529Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 2963Cu là
6 (ĐH B 11) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37
17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35
17Cl Thành phần % theo khối lượng của 37
17Cl trong HClO4 là
Vấn đề 3 CẤU HÌNH ELECTRON – VỊ TRÍ
7 (ĐH A 13) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1
8 (CĐ 13) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong nguyên tử X là
9 (ĐH A 11) Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là
A [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3 B [Ar]3d9 và [Ar]3d3
C [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2
10 (ĐH A 09) Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA
C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB.
11 (ĐH A 07) Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
Trang 3TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016
A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20,
chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20,
chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20,
chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20,
chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
12 (ĐH A 07) Dãy gồm các ion X+, Y– và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Li+, F–, Ne B Na+, F–, Ne C K+, Cl–, Ar D Na+, Cl–, Ar
13 (CĐ 09) Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là
A kim loại và kim loại B khí hiếm và kim loại
C kim loại và khí hiếm D phi kim và kim loại
14 (ĐH A 12) Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
15 (CĐ 08) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố:
A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P
16 (ĐH B 07) Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức XY là
17 (ĐH A 12) X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y
là 33 Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?
A Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường
B Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y
C Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron
D Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron
18 (CĐ 12) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA
Trang 4TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016
C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA
19 (ĐH B 10) Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2
20 (ĐH A 14) Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8 Nguyên tố X là
A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14)
21 (ĐH B 14) Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,
X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZXZY51) Phát biểu nào sau đây đúng?
A Kim loại X không khử được ion Cu2+ trong dung dịch
B Hợp chất với oxi của X có dạng X2O7
C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton
D Ở nhiệt độ thường X không khử được H2O
22 (TNQG 2015) Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1 Số hiệu
nguyên tử của X là
23 (MhB 2015) Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T
Vấn đề 4 OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO
24 (ĐH B 08) Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit
mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là
25 (ĐH A 09) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là
26 (ĐH B 12) Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO3 Nguyên
tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng Kim loại M là
Trang 5TN – CĐ – ĐH – TNQG 2007 – 2016
27 (ĐH A 12) Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4 Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Phân tử oxit cao nhất của R không có cực
B Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn
C Trong bảng tuần hoàn, R thuộc chu kì 3
D Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s
Vấn đề 5 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
28 (ĐH B 07) Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm
VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
29 (ĐH A 10) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm
30 (ĐH B 12) Phát biểu nào sau đây là sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng
B Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p
C Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim
D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được
31 (CĐ 10) Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
32 (ĐH B 09) Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N
33 (CĐ 07) Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A M < X < Y < R B R < M < X < Y.
C Y < M < X < R D M < X < R < Y
34 (ĐH A 08) Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na.
35 (ĐH B 08) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A N, P, O, F B N, P, F, O C P, N, F, O D P, N, O, F