Về kiến thức : Học sinh nắm vững các khái niệm : Sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn,
Trang 1BÀI 19: Luyện tập : Phản ứng oxi hóa – khử
I.MỤC TIÊU BÀIHỌC :
1 Về kiến thức :
Học sinh nắm vững các khái niệm :
Sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hóa học và số oxi hóa
Học sinh vận dụng :
Nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa –
khử, phân loại phản ứng hóa học
2 Về kỹ năng :
Củng cố và phát triển kĩ năng xác định số oxi hóa của các nguyên tố
Củng cố và phát triển kĩ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron
Rèn kĩ năng nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng
Rèn kĩ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hóa –
khử
3 Về tình cảm thái độ :
Giúp học sinh yêu thích môn học và rèn luyện tính tự tin vào bản thân, tính
chính xác, cẩn thận
4 Về tư duy :
Rèn tư duy khái quát hoá
HS : Ôn lại kiến thức về :
Cách xác định số oxi hoá
Phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hóa – khử
Lập PTHH của phản ứng oxi hóa – khử
III ỔN ĐỊNH LỚP – KIỂM TRA BÀI CŨ:
A PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY : sử dụng bài tập.
B TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :
Hoạt động 1 : Ôn lại kiến
thức cũ
+ GV yêu cầu HS nhắc lại về
khái niệm phản ứng oxi hoá
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
1) Sự oxi hóa (Quá trình oxi hóa) 2) Sự khử (Quá trình khử)
3) Sự oxi hóa và sự khử trái ngược nhau nhưng xảy ra
Trang 2khử, sự oxi hoá, sự khử, chất
oxi hoá, chất khử
+ GV yêu cầu HS nhắc lại
phân loại phản ứng
Hoạt động 2 : HS vận
dụng lý thuyết làm bài tập
trắc nghiệm
Hoạt động 3 : Rèn kỹ năng
tính số oxi hoá, xác định
đúng sự oxi hoá, sự khử,
chất oxi hoá, chất khử
đồng thời trong một phản ứng
4) Chất khử (Chất bị oxi hóa) 5) Chất oxi hóa (Chất bị khử) 6) Phản ứng oxi hóa – khử 7) Phân loại : 2 loại
B B BÀI TẬP : C.
1) Bài 1 trang 88 : D 2) Bài 2 trang 89 : C 3) Bài 3 trang 89 : D 4) Bài 4 trang 89 : a-Đ , b-S , c-Đ , d-S 5) Bài 5 trang 89:
Hợp chất
NO NO2 N2O5 HNO3 NH3 NH4Cl
Soh
N
Hợp chất
HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 CaOCl2
Soh
Cl
Hợp chất
H2S SO2 H2SO3 H2SO4 FeS FeS2
Soh
S
Hợp chất
Soh
Mn
Hợp chất
Cr2O3 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
Soh
Cr
6) Bài 6 trang 89: +1
a) Sự oxi hóa Cu và sự khử Ag (trong AgNO3) +2
b) Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu (trong CuSO4) +1
c) Sự oxi hóa Na và sự khử H (trong H2O)
7) Bài 7 trang 89:
Trang 3 Hoạt động 4 : Rèn luyện
kỹ năng cân bằng phản ứng
oxi hoá khử bằng phương
pháp thăng bằng electron
Hoạt động 5 : Rèn luyện
kỹ năng tính toán dựa vào
phương trình phản ứng
Chất oxi hóa Chất khử
N
-2
O
N
-3
N
8) Bài 8 , 9 trang 90 :
HS lên bảng làm
9) Bài 10 trang 90 :
Điều chế MgCl2 bằng :
- Phản ứng hóa hợp : Mg + Cl2 MgCl2
- Phản ứng thế : Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu
- Phản ứng trao đổi : MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4
10) Bài 11 trang 90 :
a) CuO + H2 Cu + H2O b) MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O
11)Bài 12 trang 90 :
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 1,39 2MnSO4 + 8H2O
nFeSO4.7H2O = = 0,005 mol 278
nFeSO4 = nFeSO4.7H2O = 0,005 mol
nKMnO4 = 8/10 nFeSO4 =8/10 * 0,005 = 0,001 mol Thể tích dung dịch KMNO4 là :
0,001
V dd KMnO4 = = 0,01 lít = 10 ml 0,1
Dặn dò và hướng dẫn về nhà
+ Làm bài tập trong đề cương
+ Soạn bài Khái quát nhóm Halogen