Giáo án Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

Bài 5 : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬI.MỤC TIÊU: 1.Về kiến thức : Biết được: - Thứ tự mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp

Bài 5 : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

I.MỤC TIÊU:

1.Về kiến thức :

Biết được:

- Thứ tự mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của

20 nguyên tố đầu tiên trong BTH

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8e (ns2

np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8e ( riêng He có 2e) Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên

tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

2.Về kĩ năng :

- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hóa học.

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hóa

học cơ bản của nguyên tố tương ứng

II.CHUẨN BỊ:

Photocopy ra khổ lớn, treo bảng để dạy học :

- Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp

- Bảng : Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Oån định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

3 Giảng bài mới:

Hoạt động 1 : Năng lượng của electron trong nguyên tử.

GV: Yêu cầu HS nhắc lại

nguyên tắc sắp xếp e

trong nguyên tử ?

GV: Đĩ là nội dung của

nguyên lí vững bền

GV treo hình 1.10 ,

và sơ đồ năng lượng

(Hình bên) Từ đĩ cho

HS đưa ra thứ tự mức

năng lượng

GV: Treo bảng cấu hình e

của 20 nguyên tố,

diễn giảng cho HS

biết cấu hình e là gì ?

HS:Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao

HS:

lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

I.THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG CỦA

ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ:

1.Nguyên lí vững bền : Các

electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng

từ thấp đến cao

2.Thứ tự mức năng lượng :

7s 6p 5p 4p 3p 7p

2p

6d 5d 4d 3d

7d 6f 5f 4f

7f 6s

5s 4s 3s 2s 1s Phân mức năng lượng

7 6 5 4 3 2 1

TT lớp e(n)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

Hoạt động 2 :

GV: Cho HS đọc phần quy

ước, các bước viết cấu hình

e Sau đó GV lấy ví dụ,

phân tích cho HS cách viết

cấu hình e

GV: Hướng dẫn HS làm viết

cấu hình e của các

nguyên tố có Z= 1, 11,

12, 18

GV: Hướng dẫn HS cách

viết cấu hình với ntố có

Z = 21 trở lên Vd : Fe

HS đọc SGK và rút

ra các qui ước để viết cấu hình electron

HS : Viết cấu hình:

1H : 1s1 ;

2He : 1s2 ;

3Li : 1s22s1

11Na:1s22s22p63s1

12Mg:1s22s22p63s2

18Ar:1s22s22p63s23p

6

19K:1s22s22p63s23p6

4s1

26Fe:1s22s22p63s23p

64s23d6(mức nặng lượng) Cấu hình electron:1s22s22p63

II.CẤU HÌNH ELECTRON TRONG CỦA NGUYÊN TỬ: 1.Cấu hình electron nguyên

tử : Là cách biểu diễn sự phân

bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk)

b.Các bước viết cấu hình electron nguyên tử :

+ Xác định số e trong nguyên tử + Phân bố các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng, rồi sắp xếp theo thứ tự :

-Lớp electron tăng dần (n=1,2,3 .)

-Trong cùng một lớp theo thứ

tự :s,p,d,f

Chú ý: Với các nguyên tố có Z

=120 thì cấu hình trùng với mức năng lượng

Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 1s22s1

GV: Cho HS viết cấu hình

của một số nguyên tố

GV yêu cầu HS đọc SGK và

cho biết nguyên tố s, p, d, f?

GV yêu cầu HS xem sgk cấu

hình e của 20 nguyên tố đầu

s23p63d64s2

HS trả lời: là những nguyên tố

có electron cuối cùng lần lượt vào các phân lớp s, p, d

HS đọc SGK

11Na:1s22s22p63s1

12Mg:1s22s22p63s2

18Ar :1s22s22p63s23p6

19K : 1s22s22p63s23p64s1

56Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(mức nặng lượng)

Cấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2

Hay Fe: [Ar]3d64s2

Nguyên tố s là nguyên tố mà electron cuối cùng đang điền vào phân lớp s Tương tự là các nguyên tố p, d, f

2.Cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố: (sgk)

Hoạt động 3 : Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

GV:Cho hs dựa vào cấu hình

electron của Cl và Na,

HS:Các electron ở lớp K liên kết chặt

3.Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Các electron ở lớp

Cho biết electron thuộc

lớp nào ở gần hạt nhân

nhất ? xa hạt nhân nhất ?

electron nào liên kết với

hạt nhân chặt chẽ nhất ?

kém chặt chẽ nhất ?

GV: Đàm thoại cho hs thấy

được các electron ở lớp

ngoài cùng quyết định tính

chất của các nguyên tố

Yêu cầu HS cho biết

nguyên tử nào là của kim

loại, của phi kim, của khí

hiếm

GV: Dựa vào bảng cấu hình

của 20 nguyên tố, cho

HS nhận xét số lượng

electron ở lớp ngoài

cùng trong bảng trên

nguyên tố nào là kim

loại, phi kim, khí hiếm ?

chẽ với hạt nhân nhất,

HS đọc SGK và cho biết loại nguyên tử của nguyên tố dựa vào cấu hình electron

HS trả lời

ngoài cùng quyết định tính chất của các nguyên tố

- Nguyên tử của các nguyên

tố có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng

- Nguyên tử có 8 e ở lớp ngoài cùng(Trừ He) rất bền vững, chúng hầu như không tham gia phản ứng hoá học Đó

là các nguyên tử khí hiếm

- Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại(Trừ B,H, He)

- Nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử phi kim

- Nguyên tử có 4 e ở lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

4 Dặn dò: (2 phút)

- Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại của bài.

- Làm bài tập sau: 1, 2,3 sgk/27,28

IV RÚT KINH NGHIỆM: