Giáo án Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬKiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Kí hiệu nguyên tử - Lớp, phân lớp, số electron tối đa - Thứ tự tăng mức năng lượng -

BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình

thành

- Kí hiệu nguyên tử

- Lớp, phân lớp, số electron tối đa

- Thứ tự tăng mức năng lượng

- Cấu hình electron và cách viết

- Đặc điểm lớp electron ngoài cùng

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của

20 nguyên tố đầu tiên

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli

có 2 electron) Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

2.Kĩ năng:

- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng

II TRỌNG TÂM:

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử

- Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm.

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp ( hoặc

bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e của 20 nguyên tố đầu

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Xác định số lớp e, số e ở mỗi lớp trong các nguyên

tử:

8O; 15P; 11Na Cl; 17 ; Ar 18

3.Bài mới:

a) Đặt vấn đề: Dựa vào số electron tối đa của từng lớp, từng phân lớp ta có thể viết cấu hình e của nguyên tử Cấu hình e được biểu diễn như thế nào, hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm hiểu

b) Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử

Mục tiêu: Biết thứ tự mức năng lượng trong vỏ nguyên tử

- Gv: Trong 7 lớp e của nguyên tử,

lớp nào có mức năng lượng thấp

nhất?

- Hs trả lời

- Gv thông tin về về thứ tự mức

năng lượng các phân lớp

- Gv lưu ý hs về sự chèn mức năng

lượng dẫn đến năng lượng phân lớp

4s nhỏ hơn 3d

I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ:

lớp từ mức năng lượng thấp đến mức

năng lượng cao theo thứ tự sau: 1s 2s

2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s,…

- Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức năng lượng nên mức năng

lượng của 4s thấp hơn 3d.

- Cho hs xem sơ đồ phân bố mức

năng lượng của các lớp và phân lớp

Hoạt động 2: Cấu hình electron của nguyên tử Mục tiêu: Biết và hiểu cách viết cấu hình electron nguyên tử, biết xác định họ của

nguyên tố dựa vào cấu hình electron

- Gv: Sự biểu diễn electron phân bố

trên các phân lớp, lớp theo thứ tự từ

trong ra ngoài gọi là cấu hình e

nguyên tử GV yêu cầu hs cho

biết quy ước và các bước viết cấu

hình electron

- Gv viết cấu hình e của H, He, O

- Hs viết cấu hình e của Ar, Ca, Br

- Gv nhận xét và viết cấu hình gọn

theo nguyên tố khí hiếm có câu

hình gần giống

- Gv thông tin về nguyên tố s, p, d,

f

- Hs xác định nguyên tố s, p, d, f

cho các vd trên

II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊNTỬ:

1 Cấu hình e của nguyên tử:

- Cấu hình electron: Biểu diễn sự

phân bố e trên các lớp và phân lớp

1H: 1s1

2He: 1s2

8O: 1s2 2s2 2p4 hay  He 2s2 2p4

18 Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 hay  Ar

4s2

35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

hay  Ar 3d10 4s2 4p5

tố :

+ H, He, Ca: là nguyên tố s vì e

cuối cùng điền vào phân lớp s

+ O, Ar, Br: là nguyên tố p vì e

cuối cùng điền vào phân lớp p.

+ Ngoài ra còn có nguyên tố d, nguyên tố f.

- Hướng dẫn hs xem cấu hình e của

20 nguyên tố đầu trong SGK

2/ Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu ( xem sách GK)

Hoạt động 3: Đặc điểm electron lớp ngoài cùng Mục tiêu: Biết xác định tính chất hoá học cơ bản nguyên tố hoá học dựa vào đặc

điểm lớp electron ngoài cùng

- Gv: Dựa vào ví dụ trên

cho biết lớp e ngoài cùng có

tối đa bao nhiêu e?

- Hs trả lời

- Gv thông tin về đặc điểm

lớp e ngoài cùng, yêu cầu

hs vận dụng cho các ví dụ

trên

III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG:

lớp e ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e

- Các nguyên tử đều có khuynh hướng đạt

trạng thái bão hòa bền với 8 e ở lớp ngoài

cùng( trừ He, 2e ngoài cùng).

học của một nguyên tố:

+ Nếu tổng số e ngoài cùng < 4 (1,2,3e) =>

Nguyên tử CHO e � là kim loại

+ Nếu tổng số e ngoài cùng > 4 (5,6,7e) �

Nguyên tử NHẬN e � là phi kim

+ Nếu tổng số e ngoài cùng = 4 �

Nguyên tử có thể là kim loại hoặc phi kim

+ Nếu tổng số e ngoài cùng = 8 ( trừ He ,

2e ngoài cùng) � Nguyên tử bền về mặt hóa học � là khí hiếm

 Vậy: khi biết cấu hình e của nguyên tử

có thể dự đoán được các loại nguyên tố

4 Củng cố:

 Viết lại thứ tự sự tăng mức năng lượng để phân bố e vào các lớp vỏ nguyên tử?

 Viết cấu hình e và xác định các nguyên tố sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại sao?

20Ca ; 29Cu ; 36Kr

5 Dặn dò:

 Câu hỏi trắc nghiệm: 1,2,3/ trang 27, 28 sách GK và 1.46/trang 10 sách BT

 Làm vào tập: Bài 4  6 / trang 28 sách GK và 1.41/trang 10 sách BT

Rút kinh nghiệm: