Về kiến thức a Học sinh biết: Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen b Học sinh hiểu: Vì sao các nguyên tố halogen
Trang 1LUYỆN TẬP : NHÓM HALOGEN
I MỤC TIÊU
1 Về kiến thức
a) Học sinh biết: Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử
và cấu tạo phân tử của đơn chất các nguyên tố halogen
b) Học sinh hiểu:
Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh và nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX ( đi từ F
→ I)
Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia-vel, clorua vôi, và cách điều chế
Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất hx của các
halogen Cách nhận biết các ion Cl- , Br-, I
-2 Về kỹ năng
a) Vận dụng kiến thức đã học về halogen để giải các bài tập nhận biết, điều chế các đơn chất X2, hợp chất HX
b) Giải một số bài tập có tính toán
II PHƯƠNG PHÁP
Hỏi đáp, luyện tập.
III PHƯƠNG TIỆN
Bảng, SGK.Máy chiếu projecto
IV TIẾN TRÌNH LUYỆN TẬP
-Ổn định tổ chức
- Bài mới :
Hoạt động của thầy và Nội dung tiết dạy
Trang 2Hoạt động 1:
GV hỏi HS :Sự biến
thiên bán kính các
nguyên tử theo chiều F
–> I ?
Nhận xét chung về cấu
hình electron lớp ngoài
cùng ?
GV chiếu lên màn hình
bảng sự biến thiên về bán
kính nguyên tử Cấu hình
electron lớp ngoài cùng
Gv : Đặc điểm cấu
tạo phân tử Halogen ?
Loại liên kết trong
phân tử Halogen?
Chiếu lên màn hình cấu
tạo các phân tử halogen Hs
nhận xét
Hoạt động 2:
GV hỏi: TCHH chung
của các halogen là gì ?
HS trả lời
Gv:chiếu (bảng trang
116-117 SGK)
Hs viết pthh khi các
halogen lần lượt tác dụng
với H2 và nước , nhận xét
khả năng phản ứng đi từ F
→ I
Hoạt động 3: Em hãy
hoàn thành các pthh sau:
• HBr + NaCl →
• HI + NaBr →
• HCl + NaF →
eeeCho nhận xét về sự
biến thiên tính axít đi từ
HF đến HI ?
Hãy xác định số oxihoá
của clo trong các hợp chất
sau :
A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
I Cấu tạo nguyên tử và phân tử các halogen
- Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot
- Lớp ngoài cùng có 7 electron : ns2 np5
- Phân tử gồm 2 ngtử, có liên kết cộng hoá trị không cực
II Tính chất hoá học của đơn chất halogen
• Tính oxihoá :Oxihoá được hầu hết kim loại ,nhiều phi kim và hợp chất
• Tính oxihoá giảm dần từ flo đến iot ; ngược lại tính khử tăng dần
III Tính chất hoá học của hợp chất halogen
1 Axit halogenhiđric: HF là axit yếu; HCl, HBr,
HI đều là các axit mạnh
HF HCl HBr HI Tính axit tăng
3 Hợp chất có oxi:
Nước clo, nước Javen và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh
Trang 3HClO
NaClO
Cl-Ca-O-Cl
Dựa vào số oxihoá của
clo và độ âm điện của clo
hãy cho biết tính chất của
các hợp chất trên ?
Hoạt động 4:
GV hỏi: PP điều chế các
đơn chất halogenua ?chiếu
bảng phương pháp điều chế
các halogen
HS trả lời
Hoạt động 5:
GV hỏi: PP nhận biết
các ion halogenua ?
Hs xem phim thí nghiệm
ảo nhận xét
IV Phương pháp điều chế các đơn chất halogen
- Điện phân hh KF và HF → F2
- HCl đặc + KMnO4 ( hay MnO2 .) Điện phân dd NaCl có màng ngăn → Cl2
- Cl2 + dd NaBr → Br2
- rong biển → I2
V Phân biệt các ion F - , Cl - , Br - , I
Dùng dd AgNO3 làm thuốc thử:
F-→ không tác dụng (AgF tan)
Cl- → AgCl ↓trắng
Br- → AgBr ↓ vàng nhạt
I- → AgI ↓ vàng
B HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP SGK
1.C
2.A
3.B
Dùng phần mềm hỗ trợ để củng cố bằng bài tập trắc nghiệm
Kết thúc giờ học ; cảm ơn giám khảo và học sinh