Giáo án Hóa học 8 bài 34: Bài luyện tập 6

Kiến thức: - Củng cố hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học về tính chất vật lý, tính chất hoá học tính khử của H2, ứng dụng phương pháp điều chế khí H2 -> so sánh được với oxi

Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Củng cố hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học về tính chất vật lý, tính chất hoá học (tính khử của H2), ứng dụng phương pháp điều chế khí H2 -> so sánh được với oxi

- Giúp HS hiểu được khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, xác định được

sự khử và sự oxi hoá

- So sánh và phân biệt được các loại phản ứng

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - so sánh.

3 Giáo dục: HS có tính tự giác trong học tập

B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị của GV: Giáo án + bảng phụ

Phiếu học tập

2 Chuẩn bị của trò: Học ôn toàn bộ chương

- Xem trước nội dung của bài luyện tập

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: : (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…….

II Kiểm tra bài cũ:

- Kết hợp trong giờ

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề Nêu nhiệm vụ của tiết học – Luyện tập chương 4.

2 Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ

TRÒ

NỘI DUNG

* Hoạt động 1:

- GV cho 1- 2HS đã được chuẩn bị

I Kiến thức cần nhớ:

trước trình bày bảng tổng kết những

kiến thức cơ bản về: TCVL, TCHH,

ƯD và ĐC khí H2

- Các HS khác bổ sung dưới sự hướng

dẫn của GV đẻ làm rõ mối liên hệ giữa

các TCVL, TCHH, ƯD và ĐC khí H2;

so sánh các tính chất và cách điều chế

của khí H2- O2

- GV cho HS trả lời các câu hỏi

? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khử,

sự khử, sự oxihoá, chất khử, chất

oxihoá

? Sự khác nhau của PƯ thế với PƯ hoá

hợp và PƯ phân huỷ

*.Hoạt động 2:

- GV phân lớp thành 4 nhóm làm các

bài tập 1, 2, 3, 4 Sau đó các nhóm lần

lượt trình bày trước lớp, để các nhóm

khác trong lớp đối chiếu, sữa chữa

- GV uốn nắn những sai sót điển hình

- HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ.

- HS nêu định nghĩa

- Phân biệt sự khác nhau giữa các loại PƯ

II Luyện tập:

* Bài tập 1: trang 118 Sgk.

PTHH: 2H2 + O2  t0 2H2O 3H2 + Fe2O3  t0 2Fe + 3H2O 4H2 + Fe3O4  t0 3Fe + 4H2O

- GV hướng dẫn cách giải 2 bài toán 5

và 6 trang 119 Sgk

- GV có thể chỉ định 2 HS lên bảng

+ HS1: Làm bài tập 5

+ HS2: Làm bài tập 6

Tất cả các HS còn lại làm bài tập 5

hoặc 6 trong giấy nháp

- GV thu vở nháp của 1 số HS kiểm

tra, cho điểm

- Sau khi HS làm xong BT ở bảng, các

HS còn lại nhận xét, sữa chữa từng bài

H2 + PbO  t0 Pb + H2O

- Các PƯ trên đều thuộc PƯ oxihoá- khử

vì có đồng thời cả sự khử và sự oxihoá + Phản ứng a: PƯ hoá hợp

+ Phản ứng b, c, d: PƯ thế

(Theo định nghĩa)

* Bài tập 2: trang 118 Sgk.

- Dùng que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2 + Lọ có ngọn lữa xanh mờ : khí H2 + Lọ không làm thay đổi ngọn lữa của que đóm đang cháy: không khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk.

Câu trả lời C là đúng

* Bài tập 4: trang 119 Sgk.

a PTHH:CO2 + H2O  H2CO3 (1)

SO2 + H2O  H2SO3 (2)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (3)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (4) PbO + H2  t0 Pb + H2O (5)

b PƯ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp

PƯ 3, 5 : PƯ thế

PƯ 5 : Đồng thời là PƯ oxihoá - khử

- GV bổ sung, chốt lại những kết luận

quan trọng

* Bài tập 5: trang 119 Sgk.

a PTHH:

CuO + H2  t0 Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2  t0 2Fe + 3H2O (2)

b - Chất khử : H2

Vì H 2 đã chiếm oxi của chất khác.

- Chất o xihoá: CuO và Fe2O3

Vì CuO và Fe 2 O 3 đã nhường oxi cho chất khác.

c – Khối lượng Cu thu được từ 6 gam hỗn hợp 2 kim loại:

6g – 2,8g = 3,2g Cu

Lượng đồng thu được: n mol

u

64

2 , 3





Lượng sắt thu được: n Fe 0 , 05mol

56

8 , 2





- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (1):

) ( 12 , 1 4 , 22 05 , 0 05

, 0 1

1 05 , 0

2

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (2):

) ( 68 , 1 4 , 22 075 , 0 075

, 0 2

3 05 , 0

2

- Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn hợp 2 oxit:

V H2  1 , 12  1 , 68  2 , 8 (l)

* Bài tập 6: trang 119 Sgk.

a PTHH:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1)

65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

(1)

2.27=54g 3 22,4 l

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì:

- Kim loại Al sẽ cho nhiều hiđro hơn:

( 54g Al sẽ cho 3 22,4 l = 67,2 l H 2 )

- Sau đó là kim loại Fe:

( 56g Fe sẽ cho 1 22,4 l = 22,4 l H 2 )

- Cuối cùng là kim loại Zn:

( 65g Zn sẽ cho 1 22,4 l = 22,4 l H 2 )

c Nếu dùng một lượng khí H2, thí dụ 22,4

l thì

- Khối lượng kim loại ít nhất là Al:

18

3

54

g



- Sau đó là kim loại Fe:

56

1

56

g



- Cuối cùng là Zn:

65

1

65

g



IV Củng cố:

- Lập PTHH của các phản ứng sau và phân biệt các phản ứng đó?

canxi ô xit + nước -> can xi hiđrô ô xit (Ca (OH)2)

Magê + A xít colohiđrit  Magêclorua (MgaCl2) + hiđrô nước ĐP -> khí hiđrô + khí ô xi

Sắt (III) ô xít + cán bon ô xít (CO)  sắt + cácbon điôxít

V Dặn dò:

- Học ôn toàn bộ chương

- Xem trước bài thực hành