Giáo án Hóa học 9 bài 9: Tính chất hóa học của muối

Mục tiêu: 1 Kiến thức :  Nêu được các tính chất hoá học của muối, viết PTHH minh hoạ..  Biết cách nhận xét điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được.. 2 Kỹ năng : Rèn kỹ năng quan

Bài 9: Tính chất hoá học của muối.



Nhận biết hóa chất; phản ứng phân hủy

Toán dư

Tính chất hóa học của muối

Khái niệm về phản ứng trao đổi

I Mục tiêu:

1) Kiến thức :

 Nêu được các tính chất hoá học của muối, viết PTHH minh hoạ

 Biết cách nhận xét điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được

2) Kỹ năng : Rèn kỹ năng quan sát thí nghiệm, viết PTHH của phản ứng trao

đổi và điều kiện để phản ứng thực hiện được

II) Chuẩn bị: giáo viên pha sẵn các dung dịch muối

1) Hoá chất : dây Cu có buột chỉ; dd AgNO3; dd H2SO4; dd BaCl2; dd NaCl; dd

CuSO4; dd NaOH

2) Dụng cụ : (4 ốn; 1 kẹp gỗ x 6), 1 cốc nước ml; 2 ố.nh.giọt; 1 chổi; 1 giá ốn;

III) Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình

IV) Tiến trình dạy học:

1) KTBC :

2) Mở bài: Chúng ta đã tìm hiểu qua tính chất hoá học của axit, bazơ, … biết đến muối vậy muối

có những tính chất hoá học nào ?

Thời

gian

Hđộng của giáo

Đồ

5’

Hd hs làm tn Cu

+ AgNO3 ; hd hs qs

màu của dd và dây

đồng

 Hãy n xét

htượng xảy ra ? và

viết PTPƯ minh hoạ

?

 Viết dãy hoạt

động hoá học của

kim loại, nêu điều

kiện xảy ra phản

Qs tn, chú ý màu

sự thay đổi msắc của

Cu và ddịch

Đdiện pbiểu,

bs ,viết PTPƯ

Cu, dd AgNO3,

ống nghiệm, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt

I Tính chất hoá học của muối:

1 Muối tác dụng với kim loại:

Cu(r) + AgNO3(dd)  Cu(NO3)2(dd) +

Ag(r) 

dd muối + k loại  muối mới + kloại mới

5’

5’

5’

ứng

Hd hs làm tn

BaCl2 + H2SO4; hd

hs qs, chú ý sự thay

đổi màu sắc của

dung dịch:

 Hãy nxét h

tượng xảy ra ? và

viết PTPƯ minh hoạ

?

Bs, hchỉnh ndung

nêu điều kiện xảy ra

phản ứng

Hd hs làm tn và

hướng dẫn học sinh

tương tự như các

tính chất trên

Hd hs làm tn

NaOH + CuSO4; hd

hs qs , chú ý sự thay

đổi màu sắc của

dung dịch:

htượng xảy ra ? và

viết PTPƯ minh hoạ

?

Bs, h chỉnh n

dung nêu đk xảy ra

p.ứng

Ycầu hsinh : hãy

viết các PTPƯ phân

huỷ muối mà em đã

biết như: nhiệt phân

đá vôi, điều chế khí

oxi, …

Viết lại 2 phản

ứng: CuSO4 +

NaOH và Na2CO3 +

Ba(OH)2 ; hướng

dẫn học sinh cách

minh hoạ

Qs tn

chú ý sự thay đổi màu của ddịch

Đdiện pbiểu,

bs ,viết PTPƯ minh hoạ

Thực hiện theo hướng dẩn của giáo viên

Quan sát thí nghiệm chú ý sự thay đổi màu của dung dịch

Đại diện phát biểu, bổ

sung ,viết PTPƯ minh hoạ

Đại diện

Dd BaCl2, dd

H2SO4, ống nghiệm,

Dd CuSO4,

dd NaOH

* Điều kiện:

 K.loại t.dụng phải đứng trước kloại trong dd muối

 Muối mới phải tan

2 Muối tác dụng với axit:

BaCl2(dd)+H2SO4(dd)BaSO4(r)+2HCl(dd)

Muối + axit  muối mới + axit mới

* Điều kiện: muối mới phải kết tủa hoặc axit mới tạo chất dể bay hơi

3 Muối tác dụng với muối:

NaCl(dd) + AgNO3(dd)  NaNO3(dd) + AgCl(r)

dd muối + dd muối  2 muối mới

* Điều kiện: Sau phản ứng phải có ít nhất 1 muối không tan (kết tủa)

4 Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd)  Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

Na2CO3(dd) + Ba(OH)2(dd)  2NaOH + BaCO3(r)

dd muối + dd bazơ  m.mới + bazơ mới

* Điều kiện: Sau phản ứng phải có ít nhất 1 muối không tan

5 Phản ứng phân huỷ muối:(ở nhiệt độ

8’

xác định sự trao đổi

thành phần trong 2

hợp chất phản ứng

Yêu cầu học sinh

dựa vào sự phân

tích trên, Hãy nêu

khái niệm phản ứng

trao đổi ?

Dựa vào các phản

ứng trên đây, thử

nêu những điều kiện

nào để cho phản

ứng trao đổi xảy

ra ?

phát biểu,

bổ sung viết các PTPƯ phân huỷ muối

Quan sát tìm hiểu sự trao đổi thành phần hoá học giữa 2 hợp chất tham gia phản ứng

cao) 2KClO3 3KCl + 3O2  CaCO3 CaO + CO2  …

II Phản ứng trao đổi trong ddịch:

1 N.xét về các pứ hoá học của muối: Cu[SO4(dd) + 2Na]OH(dd) 

Cu(OH)2(r) + [Na2SO4(dd)]

Na2[CO3(dd) + Ba](OH)2(dd)  2NaOH + [BaCO3](r)

 Trong các phản ứng hoá học của muối, luôn có sự trao đổi thành phần với nhau để tạo ra hợp chất mới

2 Phản ứng trao đổi: là phản ứng hoá học trong đó 2 hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất chỉ xảy ra khi sản phẩm tạo thành

có chất không tan hoặc chất khí

3) Tổng kết : Thế nào là pư trao đổi ? điều kiện xảy ra pư trao đổi ?

Tính chất hóa học của muối: Phương trình pứ minh họa:

1 tdụng với …

4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài 1 – 6 trang 33 sách giáo khoa

Bài 6 a) CaCl2 + 2AgNO3  Ca(NO3)2 + 2AgCl  trắng

b) nCaCl2 = 2,22 / 111 = 0,02 (mol) ;

t o

t o

nAgNO3 = 1,7 / 170 = 0,01 (mol) ; mAgCl = 0,01 143,5 = 1,435 (g) ;

c) nCaCl2dư = 0,015 (mol),

CMdd CaCl2dư = 0,015 / 0,1 = 0,15 M ; CMdd Ca(NO3)2 = 0,005 / 0,1 = 0,05 M ;

V) Dặn dò:

VI) Rút kinh nghiệm: