Chuẩn bị: Bảng hệ thống tuần hồn Ơ nguyên tố phĩng to , chu kỳ 2,3 phĩg to Nhĩm I ,nhĩm VII, phĩng to Máy chiếu giấy tưong bút dạ Sơ đồ cấu tao một số nguyên tố Ơn lại kiến thức về c
Trang 1Giáo án hĩa học 9
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC
I Mục tiêu bài học :
1) Kiến thức : giống tiết 39
2) Kỹ năng : Giống tiết 39
II Chuẩn bị:
Bảng hệ thống tuần hồn
Ơ nguyên tố phĩng to , chu kỳ 2,3 phĩg to
Nhĩm I ,nhĩm VII, phĩng to
Máy chiếu giấy tưong bút dạ
Sơ đồ cấu tao một số nguyên tố
Ơn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử
III Phương pháp.
- Hỏi đáp, nhĩm nhỏ, thuyết trình
IV Tiến trình lên lớp:
1 Ổn định
2 Bài củ: Câu 1, 2 (SGK)
3 Bài mới.
HĐ của thầy và trị Nội dung bài học
Hoạt động 3
HS quan sát chu kỳ 2:
+ Số lượng nguyên tố (8 nguyên tố)
+ Số thứ tự của nhĩm cho ta biết điều
gì?
Số e ở lớp ngồi cùng?
(Li: cĩ 1e ngồi cùng: nhĩm I
Be: cĩ 2e ngồi cùng: nhĩm II)
Tính kim loại các nguyên tố thay đổi
như thế nào?
Tương tự quan sát chu kỳ 3?
Qua hai chu kỳ em cĩ nhận xét số e
ngồi cùng, tính kim loại, tính phi kim
của các nguyên tố trong 1 chu kỳ?
Sự biến đổi tính kim loại, tính phi
kim, số lớp e, quy luật biến đổi tính
kim loại, tính phi kim trong nhĩm cĩ gì
khác với một chu kỳ?
Bài tập1: Sắp xếp lại các nguyên tố
Sự biến đổi tính chất của các nguyên tợ trong bảng hệ thống
tuần hồn
1 Trong một chụ kỳ:
- Khi đi từ đầu đến cuối theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
+ Số e lớp ngồi cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8e Đầu mỗi chu kỳ là một kim loại mạnh, cuối chu kỳ là một phi kim mạnh , kết thúc một chu kỳ là một khí hiếm
+ Tính kim loại giảm dần Tính phi kim tăng dần
Trang 2Giáo án hóa học 9
sau theo thứ tự:
A) Tính kim loại giảm dần:Si , Mg,
Al,Na
B) Tính phi kim giảm dần :C,O , N, F
GV: hướng dẫn cho HS
A) Tính kim loại giảm dần: Na, Mg,
Al ,Si
B) Tính phi kim tăng dần : F, O, N,
C
Quy luật biến đổi tính chất trong
nhóm?
Ví dụ: Tính phi kim giảm dần, tính
kim loại tăng dần:
Li < Na < K F > Cl > Br > I
Kim loại mạnh nhất là Franxi
Phi kim mạnh nhất là Flo
Bài tập 2: Sắp xếp các nguyên tố sau
theo thứ tự :
a) Tính kim loại giảm dần K, Mg ,
Na , Al
b) Tính phi kim giảm dần: S, Cl ,F, P
GV: hướng dẫn HS :
a) tính kim loại của các nguyên tố giảm
dần theo thứ tự như sau : K, Na, Mg,
Al
b) Tính phi kim của các nguyên tố
giảm dần theo thứ tự sau: F, Cl , S, P
Hoạt động 4
Ví dụ: Biết nguyên tố X có số hiệu
nguyên tử là 17, chu kỳ 3, nhóm VII
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính
chất của nguyên tố A và so sánh với
2 Trong một nhóm:
- Khi đi từ trên xuống:
+ Số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
+ Số lớp e của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 7
- Tính chất của các nguyên tố thay đổi như sau: tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kimú giảm dần
Ý nghĩa của bảng hê thống tuần hoàn các nguyên tô
hóahọc
1 Biết vị trí nguyên tốí ta suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố:
Trang 3Giáo án hóa học 9
các nguyên tố lân cận?
Em có nhận xét gì khi biết vị trí của
nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
GV cho HS đọc ví dụ SGK
Rút ra nhận xét
- Số hiệu nguyên tử = Số điện tích hạt nhân = Số e = 17
- Chu kỳ 3: có 3 lớp e
- Nhóm VII: Có 7e ngoài cùng
- Nguyên tố X (clo) là phi kim
- Tính phi kim: F > Cl > S
2 Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí, tính chất của nguyên tố đó:
- Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân là 16 +, có 3 lớp e và có 6e lớp ngoài cùng nên
X thuộc ô thứ 16 Chu kỳ 3, nhóm VI
- Nguyên tố phi kim
4.Củng cố dặn dò:
Sự biến thiên tính chất của của các nguyên tố trong 1 chu kỳ, trong 1 nhóm
Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Bài tập: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là + 12,3 lớp
electron Hãy cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất của nó
GV hướng dẫn HS trả lời
Vị trí X trong bảng hệ thống tuần hoàn : - Số thứ tư 12
Chu kỳ 3, nhóm II, tính chất : X là một kim loại mạnh
Bài tập: Về nhà là bài tiếp các bài tập 4, 5, 6, Xem tiếp bài “Luyện tập
chương III”