Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: - Học sinh «n tËp vµ cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ tính chất lí, hố học của kim loại, d·y ®iƯn hãa cđa kim lo¹i - HS biết từ vị trí của kim loại tron
Trang 1Tự chọn 10 Ngày soạn: Ngày dạy:
LuyƯn tËp : tÝnh chÊt cđa kim lo¹i d·y ®iƯn hãa cđa kim lo¹i
I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Kiến thức, kỹ năng, thái độ
Kiến thức: - Học sinh «n tËp vµ cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ tính chất lí, hố học của kim loại, d·y ®iƯn hãa
cđa kim lo¹i
- HS biết từ vị trí của kim loại trong bảng tuần hồn suy ra được cấu tạo nguyên tử và tính chât
Kĩ năng: Làm được các bài tập củng cố lí thuyết và các dạng bài tập cơ bản vỊ kim loại
- Làm được các bài tập cơ bản về tính chất vật lí, tính chất hố học của kim loại
- Nắm được mối liên quan giữa cấu tạo và tính chất hố học
Thái độ: Thơng qua việc rèn luyện tư duy biện chứng trong việc xét mối quan hệ giữa cấu tạo và tính chất
của chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích mơn Hố học hơn
2 Định hướng các năng lực cĩ thể hình thành và phát triển.
- Năng lực giải quyết vấn đề; Năng lực hợp tác;
- Năng lực làm việc độc lập;- Năng lực tính tốn hĩa học
II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên: - Giáo án - Hệ thống bài tập và câu hỏi gợi ý ơn tập
2 Học sinh : - Ơn tập lại các kiến thức cĩ liên quan trong bài tính chất của kim loại
III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY
1 Hoạt động trải nghiệm, kết nối
2 Hoạt động luyện tập
a)Mục tiêu HĐ:
- Huy động các kiến thức đã học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm tịi mở rộng khắc sâu kiến thức
b) Phương thức tổ chức HĐ:
- GV cho HS hđ chung cả lớp bằng cách mời 1 số nhĩm báo cáo và thực hiện, nhĩm khác bổ xung
Hoạt động 1:
- BiÕt số hiệu của một số nguyên tố, yêu cầu HS
viết cấu hình, xác định vị trí của kim loại
- Hoạt động 2:
-HS hồn thành bài tập viết PTHH , yêu câu HS
xác định chất khử, chất oxi hố, cân bằng phương
trình
- Hoạt động 3:
GV cho HS một số bài tập nhằm khắc sâu tính chất
hố học của kim loại , phương pháp áp dụng định
luật bảo tồn electron
- GV hướng dẫn HS giải
1 Hoạt động luyện tập
I Từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo, tính chất
và ngược lại.
Bài tập1: Viết cấu hình e của các nguyên tử kim
loại sau, từ cấu hình suy ra vị trí, tính chất
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
Vị trí: ơ 12, chu kì 3, nhĩm IIA
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Vị trí: ơ 19, chu kì 4, nhĩm IA
26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Vị trí: ơ 26, chu kì 4, nhĩm VIII B
Fe 3e + Fe3+
Bài tập 2: Cân bằng các phản ứng sau:
Bài tập 3: Cho 1 lá Zn vào dung dịch hỗn hợp
kim loại theo thứ tự nào?
A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Ag+, Cu2+ , Pb2+,
C Cu2, Ag+, Pb2+ D Pb2+ , Ag+, Cu2+
Bài tập 4:
Trang 24: Hoạt động vận dụng tìm tòi và mở rộng
- GV nhắc lại một số kiến thức trọng tâm và một số
chú ý
- GV giao bài tập cho HS nghiên cứu vận dụng mở
rộng kiến thức
- Trộn lẫn 5,6 g bột Fe với 2 4 g S trong ống kín nung nóng, cho phản ứng hoàn toàn Sản phẩm thu được cho tác dụng với HCl dư thoát ra V lít khí (đktc) Tính V?
Bài tập 5:
với Hiđro là 18,5 Tính m?
Bài tập 6:
-Hoà tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị 2 thuộc cùng một nhóm ở hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Hãy xác định tên hai kim loại
A Ba và Zn B Ca và Mg
Bài tập 7:
– 7,2 g hỗn hợp X gồm Fe và M ( có hoá trị không đổi và đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học) được chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác
1,79 lit NO (đktc), kim loại M trong hỗn hợp X là:
IV CÂU HỎI/ BÀI TÂP THEO HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
*BIẾT
Câu 1 (201-2017) Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân
nóng chảy?
Câu 2(201-2017) Phát biểu nào sau đây sai?
A Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong đung dịch
B Kim loại Al tác dụng được với dung địch NaOH.
C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.
D Kim loại cứng nhất là Cr.
Câu 3(202-2017) Kim loại dẫn điện tốt nhất là
Câu 4(202-2017) Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại Cu?
A HCl B. HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH
Câu 5(203-2017) Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?
Câu 6 (204-2017) Ion nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?
*HIỂU
Câu 1(201-2017) Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại Giá trị của m là
Câu 2(202-2017) Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO và MgO.
Phần trăm khối lượng của MgO trong X là
Câu 3(202-2017) Cho hỗn hợp Zn, Mg và Ag vào dung dịch CuCl2, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp ba kim loại Ba kim loại đó là
A Mg, Cu và Ag B Zn, Mg và Ag C Zn, Mg và Cu D. Zn, Ag và Cu
Câu 4(203-2017) Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, đun nóng,
A 29,45 gam B 33,00 gam C 18,60 gam D. 25,90 gam
Trang 3Câu 5(203-2017) Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag Số kim loại điều chế được bằng phương pháp
điện phân dung dịch (điện cực trơ) là
Câu 6(204-2017) Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 và FeO, nung nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y Số oxit kim loại trong Y là
Câu 7(204-2017) Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu được m
Câu 8(204-2017) Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2, thu được m gam hỗn hợp
*VẬN DỤNG
Câu 1 (201-2017) Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M Công
thức của oxit là
Câu 2(201-2017) Điện phân 200 ml đung dịch gồm CuSO4 1,25M và NaCl a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 19300 giây Dung địch thu được có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung địch ban đầu Giá trị của a là
Câu 3(202-2017) Điện phân 100 ml đung địch hỗn hợp gồm CuSO4 a mol/1 và NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 1,25A trong 193 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị của a là
Câu 4(203-2017) Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO nung nóng, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối
Câu 5(203-2017) Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,5M và NaCl 0,6M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5A trong thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị của t là
Câu 6(204-2017) Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Đốt dây Mg trong không khí
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là
Câu 7(204-2017) Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M và NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong ước và sự bay hơi của nước) với cường
độ đòng điện không đổi 0,5A trong thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam
so với dung dịch ban đầu Giá trị của t là
A 27020 B. 30880 C 34740 D 28950
Câu 8(204-2017) Tiến hành các thí nghiệm sau:
(c) Nung nóng hỗn hợp bột Al và FeO (không có không khí)
Trang 4(e) Điện phân Al2O3 nóng chảy.
Số thí nghiệm tạo thành kim loại là
RÚT KINH NGHIỆM
Trang 5
ễN TẬP CHƯƠNG 5
I MỤC TIấU BÀI HỌC
1 Kiến thức, kỹ năng, thỏi độ
Kiến thức: Học sinh hiểu:
- Từ vị trớ của kim loại trong bảng tuần hoàn suy ra được cấu tạo nguyờn tử và dự đoỏn và so sỏnh được tớnh chõt giữa cỏc kim loại
- Tớnh chất hoỏ học cơ bản của kim loại là tớnh khử
- ễn tập, củng cố, hệ thống hoỏ cỏc phương phỏp điều chế kim loại
Kĩ năng:
- Làm được cỏc bài tập về viết cấu hỡnh e của nguyờn tử và cấu hỡnh e của ion
- ễn tập về cõn bằng phản ứng oxi hoỏ- khử
- Làm được cỏc bài tập về định lượng của kim loại
Thỏi độ: Thụng qua việc rốn luyện tư duy biện chứng trong việc xột mối quan hệ giữa cấu tạo và tớnh chất
của chất, làm cho HS hứng thỳ học tập và yờu thớch mụn Hoỏ học hơn
2 Định hướng cỏc năng lực cú thể hỡnh thành và phỏt triển.
- Năng lực giải quyết vấn đề; Năng lực hợp tỏc;
- Năng lực làm việc độc lập;- Năng lực tớnh toỏn húa học
II CHUẨN BỊ
1 Giỏo viờn: - Giỏo ỏn - Hệ thống bài tập và cõu hỏi gợi ý ụn tập
2 Học sinh : - ễn tập lại cỏc kiến thức cú liờn quan trong bài tớnh chất của kim loại
III TIEÁN TRèNH BAỉI DAẽY
1 Hoạt động trải nghiệm, kết nối:
2 Hoạt động hình thành kiến thức mới
a)Mục tiờu HĐ:
- Huy động cỏc kiến thức đó học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tỡm tũi mở rộng khắc sõu kiến thức
- Nội dung HĐ: ễn tập và củng cố các kiến thức về tớnh chất hoỏ học của kim loại
b) Phương thức tổ chức HĐ:
- GV cho HS hđ nhúm để hoàn thành ND trong PHT.
- GV cho HS hđ chung cả lớp bằng cỏch mời 1 số nhúm bỏo cỏo và thực hiện, nhúm và học sinh khỏc
nhận xột bổ xung
HĐ1:
? Học sinh cựng viết cấu hỡnh, tự suy ra vị trớ
tớnh chất?
HĐ2:
Nội dung I: Từ vị trớ của kim loại suy ra cấu tạo, tớnh chất và ngược lại.
Bài tập1:
Viết cấu hỡnh e của cỏc nguyờn tử kim loại sau, từ cấu hỡnh suy ra vị trớ, tớnh chất
12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
Vị trớ: ụ 12, chu kỡ 3, nhúm IIA
19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Vị trớ: ụ 19, chu kỡ 4, nhúm IA
26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Vị trớ: ụ 26, chu kỡ 4, nhúm VIII B
Fe 3e + Fe3+
Nội dung 2: ễn tập tớnh chất húa học của kim loại, ụn
Trang 6- Giáo viên hướng dẫn, sau học sinh thảo
luận, hoàn thành các nội dung ôn tập
3.Hoạt động luyện tập
HĐ1: Giáo viên hướng dần bài tập 1,2
? Tại sao phải trộn Fe và S trong ống kín?
HĐ2:
- Học sinh tự làm bài 3
- Giáo viên hướng dẫn, học sinh thảo luận và
giải bài
4: Hoạt động vận dụng tìm tòi và mở rộng
- GV nhắc lại một số kiến thức trọng tâm và
một số chú ý
- GV giao bài tập cho HS nghiên cứu vận
dụng mở rộng kiến thức
tập phản ứng oxi hóa khử Bài tập1: Cân bằng các phản ứng sau:
Bài tập2: Cho lần lượt các kim loại: Al, Pb, Cu Vào các
dung dịch sau: AlCl3, CuSO4 AgNO3, FeCl3 Viết phương trình phân tử và ion thu gọn các phản ứng xảy ra?
Nội dung 3: Bài tập định lượng về tính chất của KL Bài tập 1:
- Trộn lẫn 5,6 g bột Fe với 2 4 g S trong ống kín nung nóng, cho phản ứng hoàn toàn Sản phẩm thu được cho tác dụng với HCl dư thoát ra V lít khí (đktc) Tính V?
Bài tập 2:
Hiđro là 18,5 Tính m?
Bài tập 3:
-Hoà tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị 2 thuộc cùng một nhóm ở hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl
d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Hãy xác định tên hai kim loại
Bài tập 4:
– 7,2 g hỗn hợp X gồm Fe và M ( có hoá trị không đổi và đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học) được chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng hoàn toàn
M trong hỗn hợp X là:
IV CÂU HỎI/ BÀI TẬP THEO HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC
CHƯƠNG 5- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Mức độ I
1.(Đề 2016)Câu 5: Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác Ở điều kiện
thường, X là chất lỏng Kim loại X là
2.(Đề 2017mã 202)Câu 44 Kim loại dẫn điện tốt nhất là
3.(Đề MH-17 lần 2)Câu 1: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là
A Hg B Cs C Al D Li.
4.(Đề 2017mã 203)Câu 42 Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?
Trang 7A Fe B K C Mg D Al.
5.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 49 Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu, kim loại có tính khử mạnh nhất là
6.(Đề 2017mã 204) Câu 44 Ion nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất?
A Ca2+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+
7.(Đề 2015)Câu 4: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất ?
8.(Đề MH-17 lần 2)Câu 2: Trong các ion sau: Ag+, Cu2+, Fe2+, Au3+ Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là
A Ag+ B Cu2+ C Fe2+ D Au3+
9.(Đề MH-17 lần 1)Câu 10: Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại trong dãy phản ứng
được với dung dịch H2SO4 loãng là
A 1 B 2 C 3 D 4.
10.(Đề MH-17 lần 2)Câu 10: Cho dãy các chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 và Fe(OH)3 Số chất trong dãy tác
A 1 B 2 C 3 D 4.
11.(Đề 2017mã 204)Câu 42 Kim loại nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng
được với dung dịch NaOH ?
12.(Đề 2015)Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch ?
13.(Đề 2017mã 204)Câu 43 Hai dung dịch nào sau đây đều tác dụng được với kim loại Fe?
A CuSO4, H2SO4 B HCl, CaCl2
C CuSO4, ZnCl2 D MgCl2, FeCl3
14.(Đề MH-17 lần 2)Câu 9: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO4 và dung dịch
A Mg B Al C Cr D Cu.
15.(Đề 2015)Câu 24: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit axetic ?
16.(Đề 2017mã 204) Câu 54 Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al2O3 và FeO, đun nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y Số oxit kim loại trong Y là
17.(Đề 2017mã 202) Câu 48 Dung dịch nào sau đây tác dụng được với kim loại Cu?
A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH.
18.(Đề 2017mã 201)Câu 49 Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu
đỏ Khí X là
19.(Đề 2016)Câu 3: Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây ?
20.(Đề 2017mã 202)Câu 47 Kim loại sắt bị thụ động bởi dung dịch
A H2SO4 loãng B HCl đặc, nguội C HNO3 đặc, nguội D HCl loãng.
21.(Đề MH-2015)Câu 20 Cho dãy các chất sau: Cu, Al, KNO3, FeCl3 Số chất trong dãy tác dụng được
với dung dịch NaOH là
22.(Đề MH-2015)Câu 2 Cho phương trình hóa học:
aFe + bH2SO4 cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O
Tỉ lệ a : b là
23.(Đề MH-17 lần 1)Câu 2: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng ?
C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl.
24.(Đề MH-2015)Câu 8 Phương trình hóa học nào sau đây là sai ?
A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2.
Trang 8B Ca + 2HCl CaCl2 + H2.
C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.
D Cu + H2SO4 CuSO4 + H2.
25.(Đề 2016)Câu 22: Phương trình hóa học nào sau đây sai ?
A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
B Fe + ZnSO4 (dung dịch) FeSO4 + Zn
Cu + H2O
D Cu + 2FeCl3 (dung dịch) CuCl2 + 2FeCl2
26.(Đề MH-17 lần 1)Câu 3: Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị
ăn mòn ?
A Gắn đồng với kim loại sắt
B Tráng kẽm lên bề mặt sắt.
C Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt
D Tráng thiếc lên bề mặt sắt.
27.(Đề MH-17 lần 1)Câu 5: Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đây?
A Điện phân nóng chảy MgCl2
C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2
28.(Đề 2015)Câu 9: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là
A điện phân dung dịch.
B nhiệt luyện.
C thủy luyện.
D điện phân nóng chảy.
29.(Đề 2017mã 201)Câu 45 Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương pháp
điện phân nóng chảy ?
30.(Đề MH-17 lần 1)Câu 1: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4theo phương pháp thủy luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây ?
A Ca B Na C Ag D Fe.
31.(Đề 2015)Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (đktc) Giá trị của V là
32.(Đề 2017mã 204)Câu 41 Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị của a
là
A 1,00 B 0,50 C 0,75 D 1,25.
33.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 54 Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc).
Giá trị của V là
A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72.
34.(Đề 2017mã 201)Câu 44 Khử hoàn toàn 32 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại Giá trị
của m là
35.(Đề 2015)Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là
36.(Đề 2017mã 202)Câu 42 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2
(đktc) Giá trị của m là
37.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 53 Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư Sau khi phản
A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6%.
38.(Đề 2015)Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam FeCl3 Giá trị của m là
Trang 939.(Đề 2015)Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản
Mức độ II
40.(Đề MH-2015)Câu 10 Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.
B Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.
C Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.
D Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn.
41.(Đề 2017 mã 201)Câu 58 Phát biểu nào sau đây sai ?
A Kim loại Cu khử được Fe2+ trong dung dịch
B Kim loại Al tác dụng được với dung dịch NaOH.
C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.
D Kim loại cứng nhất là Cr.
42.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 69 Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Điện phân NaCl nóng chảy
(e) Cho Ag vào dung dịch HCl
Số thí nghiệm thu được chất khí là
43.(Đề MH-17 lần 2)Câu 29: Cho các phát biểu sau:
(a) Các oxit của kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại
(b) Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy
Số phát biểu đúng là
44.(Đề 2017mã 202)Câu 54 Cho hỗn hợp gồm Zn, Mg và Ag vào dung dịch CuCl2, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp gồm 3 kim loại Ba kim loại đó là:
A Mg, Cu và Ag B Zn, Mg và Ag.
C Zn, Mg và Cu D Zn, Ag và Cu.
45.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 56 Cho hỗn hợp Zn và Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại đó là
A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag D Fe, Ag.
46.(Đề 2017 mã 201)Câu 64 Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2,
47.(Đề 2017mã 202)Câu 61 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít O2 (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp 2 oxit Giá trị của m là
48.(Đề 2016)Câu 23: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam
hỗn hợp X Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là
49.(Đề 2017mã 202)Câu 53 Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO
và MgO Phần trăm khối lượng của MgO trong X là
50.(Đề 2017mã 204)Câu 64 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2, thu được m gam
A 2,88 B 6,08 C 4,64 D 4,42
Trang 1051.(Đề MH-17 lần 2)Câu 13: Khử hoàn toàn một lượng Fe3O4 bằng H2 dư, thu được chất rắn X và m gam
A 0,72 B 1,35 C 0,81 D 1,08.
52.(Đề 2016)Câu 26: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 (nung
tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là
53.(Đề 2017mã 204) Câu 53 Hoà tan hỗn hợp Na và K vào nước dư, thu được dung dịch X và 0,672 lít khí
A 150 ml B 300 ml C 600 ml D 900 ml.
54.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 57 Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị của x là
55.(Đề 2017mã 201)Câu 54 Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu
A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam.
56.(Đề 2017mã 204)Câu 59 Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn và Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng,
A 42,6 B 70,8 C 50,3 D 51,1.
57.(Đề MH-17 lần 1)Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4
loãng, thu được 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm về khối lượng của Al trong X là
A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91%.
58.(Đề 2015)Câu 15: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được
59.(Đề 2017mã 201)Câu 55 Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước thu được dung dịch Y Để
trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X là
60.(Đề MH-17 lần 2)Câu 3: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O, thu được 0,01 mol khí
61.(Đề MH-17 lần 2)Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được
62.(Đề 2017mã 201)Câu 53 Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl
2M Công thức của oxit là?
A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4
63.(Đề 2016)Câu 13: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2 Kim loại M là
Mức độ III
64.(Đề 2016)Câu 46: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam
Giá trị của m là
65.(Đề MH-2015)Câu 19 Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M và
Cu(NO3)2 0,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Giá trị của m là
66.(Đề 2016)Câu 38: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện
sử hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của t là