Đi thi môn hóa có lời giải năm 2018 gv phạm thanh tùng – đề số (11)

Câu 14: Phản ng tráng bạ được s dụng trong công nghiệp sản su ươ , uột phích.. Hóa ch đượ dù để thực hiện phản ng này là A.. Cô ạn dung dịch sau phản u được 28 gam ch t rắn khan... X2, X

Trang 1

ĐỀ SỐ 11

I NHẬN BIẾT

Câu 1: :

A S B

C OH D S

Câu 2: Ch dư đ y không phân li ra ò ư c ?

A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 ( u zơ)

Câu 3: Phản ng th y es e ô ường kiề , đu được gọi là phản ng?

A Xà phòng hóa B T á ươ C Este hóa D Hidro hóa

Câu 4: Khi cho HNO3 đặc vào ng nghiệm ch a anbumin th y có k t t a màu

Câu 5: Hai dung dị đều phản được v i kim loại Fe là:

A AgNO3 và H2SO4 loãng B ZnCl2 và FeCl3

Câu 6: Tơ được sản xu t từ xenlu zơ?

A to tằm B ơ C ơ -6,6 D ơ s

Câu 7: Tính ch t nào không phải là tính ch t v t lý chung c a kim loại?

A Tính c ng B Tính dẫ đ ện C Ánh kim D Tính dẻo

Câu 8: Kim loạ đ ều ch được bằ ươ á y luyện, nhiệt luyệ đ ện phân?

Câu 9: Ch s u đ y uộc loạ đ s ?

A S zơ B G u zơ C Tinh bột D Xe u zơ

Câu 10: Cho mẫu ư c c ng có ch a các ion: Ca2+, Mg2+, Cl–, SO42–.Hóa ch đượ du để làm mềm mẫu ư c c ng trên là

Câu 11: Thành phần chính c đá ô

Câu 12: Nhiệt phân mu s u đ y u được kim loại

II THÔNG HIỂU

Câu 13: S đồng phân c u tạo mạch hở có công th c là C3H6O có khả ă á dụng v i H2 (Ni, t0) tạ đơ c mạch hở là

Trang 2

Câu 14: Phản ng tráng bạ được s dụng trong công nghiệp sản su ươ , uột phích Hóa

ch đượ dù để thực hiện phản ng này là

A S zơ B Andehit axetic C G u zơ D Andehit fomic Câu 15: Ch s u đ y ô ản ng v i dung dịch HCl

A H2N-CH2-COOH B CH3COOH C C2H5NH2 D C6H5NH2

Câu 16: Ngâm mộ đ sắt trong dung dịch HCl, phản ng xảy ra ch Để phản ng xảy ra

ơ , ười ta thêm ti p vào dung dịch axit một vài giọt dung dị s u đ y

A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2

Câu 17: Ở nhiệ độ cao, khí CO kh đượ á x s u đ y

A Fe2O3 và CuO B Al2O3 và CuO C MgO và Fe2O3 D CaO và MgO Câu 18: Sản phẩm chính c a phản á ư c ở đ ều kiện 180oC v i H2SO4 đ đặc c a (CH3)2CHCH(OH)CH3?

A 2-Metylbutan-1-en B 3-Metylbutan-1-en C 2-Metylbutan-2-en D 3-Metylbutan-2-en Câu 19: X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực hiện thí nghiệ để nh xé ú được k t quả ư s u:

dd Ba(OH)2, t0 Có k t t a xu t

hiện

Không hiện ượng

K t t a và khí thoát ra

Có khí thoát ra

Các dung dịch X, Y, Z, T lầ ượt là

A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4

C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4

Câu 20: Cho luồng khí H2 dư qu ỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng ở nhiệ độ cao Sau phản ng, hỗn hợp ch t rắ u được gồm?

A Cu, Fe, Al, Mg B Cu, FeO, Al2O3, MgO

C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO

Câu 21: Th y phân este X có CTPT C4H6O2 Khi X tác dụng v i dung dị N OH u được hỗn hợp 2 ch t hữu ơ Y và Z đ Z có tỉ kh ơ s i H2 là 16 Tên c a X là

A Etyl axetat B Metyl propionat C Metyl axetat D Metyl acrylat III VẬN DỤNG

Câu 22: Thổ V í (đ ) í CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M ì u được 0,2

gam k t t a Giá trị c a V là

Trang 3

Câu 23: Đ t cháy 4,56 gam hỗn hợp E ch e y , đ e y , e y ần dùng

0,36 mol O2 Mặt khác l y 4,56 gam E tác dụng v i dung dị HC ã , dư u đượ ượng

mu i là

Câu 24: Cho 6,675 gam một amino axit X (phân t có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH) tác

dụng vừa h t v i dung dị N OH u được 8,633 gam mu i Phân t kh i c a X bằng?

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằ ượng vừ đ V lít dung

dịch HNO3 1M Sau khi các phản ng k ú , u được 0,672 lít N2 (ở đ ) duy t và

dung dịch ch a 54,9 gam mu i Giá trị c a V là

Câu 26: Este X có công th c phân t C2H4O2 Đu 9,0 X trong dung dịch NaOH

vừ đ đ n khi phản ng xảy u được m gam mu i Giá trị c a m là

Câu 27: Es e đơ c X có tỉ kh ơ s i CH4 là 6,25 Cho 20 gam X tác dụng v i 300

ml dung dị KOH 1M (đu ) Cô ạn dung dịch sau phản u được 28 gam ch t rắn

khan Công th c c u tạo c a X là

A CH3-CH2-COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-CH2-CH3

C CH2=CH-CH2- COO -CH3 D CH3-COO-CH=CH-CH3

Câu 28: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol NaHSO4 Kh ượng Fe tối đa phản được v i dung dịch X là (bi t NO là sản phẩm kh duy nh t c a NO3-)

A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam

Câu 29: Hòa tan h t mộ ượng hỗn hợp gồm K và Na vào H2O dư, u được dung dịch X và 0,672 lít khí H2 (đ ) C X du dịch FeCl3 dư, đ n khi phản ng xảy ra hoàn toàn,

u được m gam k t t a Giá trị c a m là:

Câu 30: Cho 13,8 gam ch t hữu ơ X ô c phân t C7H8 tác dụng v i mộ ượ dư dung dịch AgNO3 trong NH3, u được 45,9 gam k t t X u đồng phân c u tạo thỏa mãn tính ch t trên?

IV VẬN DỤNG CAO

Câu 31: Hai ch t hữu ơ X Y, ần nguyên t đều gồm C, H, O, có cùng s nguyên

t cacbon (MX<MY) K đ t cháy hoàn toàn mỗi ch t trong ox dư đều u được s mol H2O

Trang 4

bằng s mol CO2 Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ng hoàn toàn v ượ dư du dịch AgNO3 trong NH3, u được 28,08 gam Ag Phầ ă ượng c a X trong hỗn hợp đầu là

Câu 32: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO3 ( ã dư) u

được dung dịch X Cho dung dị N OH dư du dịch X được k t t a Y Nung k t t a Y

đ n khi phản ng nhiệt phân k ú u được tối đa bao nhiêu oxit

Câu 33: Thực hiệ sơ đồ phản (đú i tỉ lệ mol các ch t) sau:

1 XNaOH X X 2H O  2 X1H SO2 4 Na SO2 4X3

3 nX nX  Nilon 6, 6 2nH O    t

4 nX nX  Tơ s + 2 H2O

Nh đị s u đ y sai?

A X có công th c phân t là C14H22O4N2

B X2 có tên thay th là hexan-1,6-đ

C X3 và X4 có cùng s nguyên t cacbon

D X2, X4 và X5 có mạch cacbon không phân nhánh

Câu 34: Đ ện phân dung dịch X gồm FeCl2 và NaCl (tỉ lệ ươ ng là 1 : 2) v đ ện

cự ơ ă x u được dung dịch Y ch a hai ch t tan, bi t kh ượng dung dịch X

l ơ ượng dịch Y là 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan t đ 0,54 A Mặt khác dung dịch X tác dụng v ượ dư du dịch AgNO3 u được m gam k t t a Giá trị m là

Câu 35: Hỗn hợp X ch á es e đều mạch hở gồ es e đơ c và mộ es e đ c, không no ch a một liên k đô C=C Đ t cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O2,

u được 0,93 mol CO2 và 0,8 mol H2O N u th y phân X N OH, u được hỗn hợp Y

ch a 2 ancol có cùng s nguyên t cacbon và hỗn hợp Z ch a 2 mu i Phầ ă ượng

c es e đơ c có kh ượng phân t l n trong X là

Câu 36: Nung nóng hỗn hợp ch t rắn A gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời

u được ch t rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 và O2 X tan hoàn toàn trong dung dịch ch a vừ đ 1,3 HC , u được dung dịch Y ch a m gam hỗn hợp mu i clorua, và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2, tỉ kh i c a Z so v i H2 là 11,4 Giá trị m gần

nh t là

Trang 5

Câu 37: Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi ch được c u tạo từ 1 loại

aminoaxit, tổng s nhóm -CO-NH- trong 2 loại phân t là 5) v i tỉ lệ s mol nX : nY = 2 : 1

Khi th y phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A u được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin Giá trị c a m là:

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO3 Sau khi phản ng k ú u được dung dịch Y 4,48 í (đ ) í Z (gồm hai hợp ch t khí không màu) có kh ượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y u được 122,3 gam hỗn hợp mu i

S HNO3 đã ản ng gần nhất v i giá trị s u đ y?

A 14,865 gam B 14,775 gam C 14,665 gam D 14,885 gam Câu 39: Đ t cháy hoàn toàn 3 lít hỗn hợp X gồm 2 anken k t ti u dãy đồ đẳng

cần vừ đ 10,5 lít O2 (các thể í í đ ù đ ều kiện nhiệ độ, áp su ) H đ

X đ ều kiện thích hợ u được hỗn hợp an Y, đ ượng ancol

b c hai bằng 6/13 lần tổng kh ượng các ancol b c một Phầ ă ượng c a ancol b c một (có s nguyên t cacbon l ơ ) Y

Câu 40: Th y phân hoàn toàn 7,06 gam hỗn hợp E gồm 2 ch t hữu ơ X, Y ở (MX<

MY) bằng dung dịch NaOH vừ đ , sau phản u được 1 ancol duy nh t và 7,7g hỗn hợp gồm 2 mu đ 1 u i c a axit cacboxylic và 1 mu i c a glyxin Mặ á đ t cháy ượng E trên cần 0,315 mol O2 u được 0,26 mol CO2 Bi t 1 mol X hoặc 1 mol Y tác dụng t đ i 1 mol KOH và các ch t trong E có s liên k t pi nhỏ ơ 3 P ầ ă

kh ượng c a X trong E gần nh t v i:

Đáp án

11-A 12-C 13-C 14-C 15-B 16-D 17-A 18-C 19-D 20-C 21-D 22-C 23-B 24-D 25-D 26-B 27-A 28-C 29-A 30-B 31-C 32-D 33-C 34-D 35-D 36-C 37-A 38-D 39-D 40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C

Câu 2: Đáp án D

Câu 3: Đáp án A

Trang 6

- Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đặc vào ng nghiệm ch a anbumin th y có k t t a màu vàng

 

F 2 gNO F NO 2 g

A

F H SO FeSO H

e

   B Fe 2FeCl 33FeCl2

C Fe 2HCl FeCl2H2 D Fe CuSO 4FeSO4Cu

Câu 12: Đáp án C

Gồm có: CH3CH2CHO và CH3COCH3

Câu 15: Đáp án B

* Những ch t tác dụ được v HC ường gặp trong hóa hữu ơ:

- Mu i c a phenol : C6H5ONa + HCl  C6H5OH + NaCl

- Mu i c a axit cacboxylic: RCOONa + HCl  RCOOH + NaCl

- Amin, anilin: R-NH2 + HCl  R-NH3Cl

- Aminoaxit: HOOC-R-NH2 + HCl  HOOC-R-NH3Cl

- Mu i c a nhóm cacboxyl c a aminoaxit: H2N-R-COONa + 2HCl  ClH3N-R-COONa + NaCl

- Mu i amoni c a axit hữu ơ: R-COO-NH3-R’ + HC  R-COOH + R’-NH3Cl

V y CH3COOH không tác dụ được v i HCl

- Khi ngâm mộ đ sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

+ Khí H2 sinh ra một phần bám lạ đ sắt làm giảm khả ă p xúc v i ion H+ nên phản ng xảy ra ch m và khí H2 sinh ra sẽ ít

- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu

Trang 7

+ Trong dung dịch lúc này hình thành mộ đ ệ đ ện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch các electron và ion H+ trong dung dịch sẽ nh n electron vì v y làm cho phản ng xảy ra nhanh và khí H2 thoát ra nhiều ơ

- Ở nhiệ độ cao, khí CO, H2 có thể kh được các oxit kim loạ đ s u A dãy đ ện hóa

=> Các ch t thỏa mãn là: Fe2O3 và CuO

dd Ba(OH)2, t0 Có k t t a xu t

hiện

Không hiện ượng

K t t a và khí thoát ra

Có khí thoát ra

- P ươ ì ản ng:

Ba(OH)2 + K2SO4  BaSO4¯ trắng + 2KOH

Ba(OH)2 + NH4NO3: không xảy ra

Ba(OH)2 + (NH4)2SO4  BaSO4¯ trắng + 2NH3 ↑

+ 2H2O Ba(OH)2 + 2NH4NO3  Ba(NO3)2 + 2NH3 ↑

+ 2H2O

- Các tác nhân kh ư H2, CO chỉ kh đượ á x zơ a các kim loạ đ ng sau nhôm dãy đ ện hóa

V y ch t rắ u được gồm Cu, Fe, Al2O3, MgO

- Ta có: MZ = 32  Z là CH3OH

V y este X có công th c c u tạo là: CH2 = CH – COOCH3 có tên gọi là metyl acrylat

*TH1: Ca(OH)2 dư, ản ng chỉ tạo mu i CaCO3

CO2+ Ca(OH)2 → C CO3 + H2O

nCaCO3 = nCO2 = 0,002 mol => V = 44,8 ml

*TH2: K t t a bị hòa tan một phần, phản ng tạo 2 mu i CaCO3 và Ca(HCO3)2

CaCO3: 0,002 mol

Ca(HCO3)2: x mol

BTNT Ca: nCa(OH)2 = nCaCO3 + nCa(HCO3)2 = 0,002+x = 0,006 => x = 0,004

Trang 8

BTNT C: nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,002 + 2.0,004 = 0,01 mol

=> V = 224 ml

- Quy đổi hỗn hợp E: CH NH , CH3 2  32NH, CH 32NH, CH 33N thành C Hn 2n 3 N :a mol

- Đ t cháy E: C Hn 2n 3 N1, 5 n 0, 75 O  2 nCO2n 1, 5 H O 0, 5N  2  2

2

O

n 1, 5n 0, 75 a 0, 36 1

    và mE 14n 17 a  4, 56 2 

Từ (1), (2) í được: a = 0,12 mol

- Cho E tác dụng v i HCl thì BTKL

n n 0,12 molm mu i = mE + 36,5nHCl = 8,94g

TGKL => nX = 0,089 mol

=> MX = 75g/mol

- Quá trình:

 

0,03 mol

Mg, Al HNO Mg NO , Al NO , NH NO  N H O

+ Ta có:  3 2  3 3 4 3

148n 213n 80n 54, 9 n 0,1

n 0, 05 2n 3n 8n 10n



   



BT:N

- P ươ ì : HCOOCH3NaOHHCOONaCH OH3

  HCOONa

- Từ tỉ kh i ta suy ra MX 100 : C H O5 8 2 và nX 0, 2 mol; nKOH 0,3mol Đặt CTTQ c a X : RCOOR’

+ Ta có: nKOH ư = nRCOOK = nX = 0,2 → nKOH dư = 0,1 mol mà MRCOOK mran 56nKOH du 112

0, 2



 R là –C2H5 V y công th c c u tạo c a X là C H COOCH2 5 CH2

Trang 9

Sự oxi hóa

Fe → Fe2+ + 2e

(vì lượng Fe phản ng t đ Fe uyển lên Fe2+)

Sự khử

4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01

Cu2+ + 2e → Cu

0,01 → 0,02

2H+(dư) + 2e → H2

0,02 → 0,02 → 0,01

 

2



nOH- = 2nH2 = 0,06mol

=> nFe(OH)3 = 0,02mol

=> m = 2,14g

C7H8 + xAgNO3 + xNH3 → C7H8-xAgx + xNH4NO3

nX = 0,15 => ↓ = 0,15

M↓ = 306

=> 92 + 107x = 306 => x = 2

=> X có 2 n i ba ở đầu mạch:

CH≡C-CH2-CH2-CH2-C≡CH

CH≡C-CH(CH3)-CH2-C≡CH

CH≡C-C(CH3)2-C≡CH

CH≡C-C(C2H5)-C≡CH

Có n Ag : nhh = 2,6 mà hỗn hợ đều có dạng là hợp ch , đơ c (vì nH2O = nCO2)

=> 1 ch á ươ ỉ lệ 1: 2 và 1 ch á ươ ỉ lệ 1:4

=> HCHO (x) và HCOOH (y)

nhh = x + y = 0,1 mol

nAg = 4x + 2y = 0,26 mol

=> x = 0,03 mol ; y = 0,07 mol

Trang 10

=> % mX = [(0,03 30) : (0,03.30 + 0,07.46)].100% = 21,84%

o

2

2 3 3

Mg(NO ) , Cu(NO ) Mg(OH) , Cu(OH) MgO, CuO

Mg, Cu

H O

Fe O Fe(OH)

Fe, Al Fe(NO ) , Al(NO )



1 C H COONH CH 2NaOH C H COONa X NH CH NH X

 2 C H6 4COONa  2 X1 H SO2 4 C H6 4COOH  2 X3 Na SO2 4

To nilon 6 6

3 nHOOC CH COOH X nNH CH NH X  OC CH CONH CH NH 2nH O



To lapsan

4 nC H COOH X nC H OH X   OCC H COOC H O nH O

X3 là C H6 4COOH2 có 8 nguyên t C và X4 là HOOC CH 24COOH có 6 nguyên t C

- Xé ường hợp dung dịch Y ch a ch N OH N C Quá ì đ ện phân diễn ra

ư s u:

Tại catot:

Fe2+ + 2e → Fe

x ← 2x → x

2H2O + 2e → 2OH

+ H2 2y → 2y y

Tại Anot:

2Cl- → C 2 + 2e (2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y)

3

Al 3H O NaOH Na Al OH H

2

suy ra Al

OH

n  n 0, 02 y 0, 01mol

- Kh i lượng dung dịch giảm:

56x 71n 2n 4,54 x 0, 03mol

2

BT:e

BT:Cl

n n 0, 03 FeCl : 0, 03mol

m 20, 46 NaCl : 0, 06 mol n 2n n 0,12





  

   

Ta có: CX 0, 93 3,875

0, 24

  Vì khi th y phâ X N OH u được 2 anco có cùng

cacbon và 2 mu i

Trang 11

 Trong X có 1 ch t là HCOOC2H5 (A), es e đơ ch c còn lại là RCOOC2H5 (B), este 2

ch (C) được tạo từ etylenglicol C2H4(OH)2 và hai axit cacboxylic HCOOH; RCOOH (trong

g c –R có 1 liên k đô C=C)

+ Lúc này kA = 1 ; kB = 2 ; kC = 3 Áp dụng quan he2 2 2 2  

    

 

BT:O

2n 2n 4n 2n n 2n 0, 58 2

       và nAnBnC 0, 24 3 

+ Từ (1), (2), (3) í được: nA = 0,16 mol ; nB = 0,03 mol ; nC = 0,05 mol

  BT:C

3.0,16 0, 03.C 0, 05.C 0, 93 4

    ( v i CB4, CC 5)

+ N u CB = 5 thay vào (4) ta có: CC = 6  Thỏa (n u CB cà ă ì CC < 6 nên ta không xét nữa)

V y (B) là CH2=CH-COOC2H5: 0,03 mol %mC 7, 25 13, 61

22, 04

2

4 1,3molHCl

2 t

2

Mg : a

Cu : 0, 25

NH : b

Cu NO : 0, 25 mol N : 0, 04

H : 0, 01

NO : 0, 42 b

O : 0, 03 b





























4

H

NH

1,3 0, 6.2 0, 01.2

4



 

,

Mg

1,3 0, 25.2 0, 02

2



V y m = 71,87 gam

- Khi gộp X và Y v i tỉ lệ ươ ng là 1 : 3 có 2X Y X Y2 2H O 12  

Tyr

n 0, 075 5

X Y

n  0, 06  4 là Gly 5k Tyr4k

3

5k 4k

so mat xich so mat xich XY so mat xich 7.1 9k 7.2 k 1



Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	389,94 KB