Đề 2 hóa thầy trần hoàng phi lize

Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam X, cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch CaOH2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam và có a gam kết tủa.. Câu 9: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3 đến

Trang 1

ĐỀ MINH HỌA SỐ 2 Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng ?

Các amin không độc

B Các amin ở điều kiện thường là chất khí hoặc chất lỏng

C Các protein đều dễ tan trong nước

D Các amino axit là chất rắn ở điều kiện thường

Câu 2: Phương án nào dưới đây có thể phân biệt được saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ ở

dạng bột?

Cho từng chất tác dụng với dung dịch

B Cho từng chất tác dụng với dung dịch iot

C Hoà tan từng chất vào nước, sau đó đun nóng và thử với dung dịch iot

D Cho từng chất tác dụng với vôi sữa

Câu 3: Tên thay thế của CH3−CH(CH3)−CH2−CHO là

A 2- mmetylbutan- 4 – al B 3 – metylbutanal

Câu 4: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ giữa số nguyên tử

Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là

Câu 5: Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO410% thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H2 (đkc) Khối lượng của dung dịch Y là

A 152 gam B 151,9 gam C 146,7 gam D 175,2 gam Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

2 2 7

FeSO H SO NaOH du Br NaOH

K Cr O   X  Y  Z

Biết X, Y và Z là các hợp chất của crom Hai chất Y và Z lần lượt là

A Cr(OH)3,Na2CrO4 B Cr(OH)3,NaCrO2 C NaCrO2,Na2CrO4 D Cr2(SO4)3,NaCrO2

Câu 7: Trong các ứng dụng sau:

(1) Dùng để uống

(2) Dùng làm nhiên liệu

(3) Dùng làm dung môi

(4) Dùng trong công nghiệp dược phẩm

(5) công nghiệp mỹ phẩm, phẩm nhuộm

Những ứng dụng nào của ancol etylic

A (1)(2)(3)(5) B (1)(2)(3)(4)(5) C (2)(3)(4)(5) D (1)(3)(4)(5)

Trang 2

Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm C2H6,C2H2,C2H4 Tỉ khối của X so với H2 là 14,25 Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam X, cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam và có a gam kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là

A 51,40 và 80 B 62,40 và 80 C 73,12 và 70 D 68,50 và 40 Câu 9: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong dung dịch X là

A Mg(NO3)2;Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2;Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2;AgNO3 D Mg(NO3)2;AgNO3

Câu 10: Cho 6,675 gam một amino axit X (phân tử có 1 nhóm −NH2 và 1 nhóm –COOH) tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 8,633 gam muối Phân tử khối của X bằng ?

Câu 11: Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A 12,7 gam B 11,6 gam C 13,7 gam D 10,6 gam Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng hỗn hợp 2 este Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình

(1) đựng P2O5 dư và bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 6,21 gam, còn bình (2) thì được 34,5 gam kết tủa Các este trên thuộc loại este nào sau đây ?

Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: AlaninHCl X NaOH Y

Chất Y là chất nào sau đây?

A H2N−CH2−CH2−COOH B CH3−CH(NH2)−COONa

C CH3−CH(NH3Cl)−COONa D CH3−CH(NH3Cl)−COOH

Câu 14: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch đến khô, thu được lượng muối khan là

A 19,2 gam NaH2PO4 và 14,2 gamNa2HPO4 B 50 gam Na3PO4

C 14,2 gam Na2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4 D 15 gam Na2HPO4

Câu 15: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng

Trang 3

Z Nước brôm Kết tủa trắng

Y, Z, T lần lượt là

A Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ

B Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin

C Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin

D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin

Câu 16: Kim loại nào sau đây không khử được ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 thành Cu?

Câu 17: Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom?

Câu 18: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Thả một đinh Fe vào dung dịch HCl

(2) Thả một đinh Fe vào dung dịch Cu(NO3)2

(3) Thả một đinh Fe vào dung dịch FeCl3

(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm

(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O2

(6) Thả một đinh Fe vào dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4loãng

Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là

A (1), (3), (4), (5) B (1), (3), (5) C (2), (4), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 19: Sự thiếu hụt nguyên tố ở dạng hợp chất nào sau đây gây bênh loãng xương?

Câu 20: Trộn 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2 M với 100 ml dung dịch FeCl3 0,3M thu được dung dịch Y Nồng độ ion Fe3+ thu được dung dịch Y Nồng độ ion Fe3+ trong Y là

Câu 21: Đun nóng tristearin trong dung dịch NaOH thu được glixerol và

A C17H35COONa B C15H31COONa C C17H33COONa D C17H31COONa

Câu 22: Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là

A nước brom, anhidrit axetic, dung dịch NaOH

B nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH

C dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na

D nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH

Câu 23: Ấm đun nước sau khi sử dụng một thời gian thường có lớp cặn bám vào đáy Để xử

lý lớp cặn này, người ta dùng

Trang 4

A nước chanh hoặc dấm ăn B nước muối

C rượu hoặc cồn D dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng

Câu 24: Một loại gạo chứa (80% tinh bột) dùng để sản xuất ancol etylic theo sơ đồ sau :

6 10 5 n 6 12 6 2 5

Để sản xuất được 1000 lít cồn etylic 96o

cần m kg loại gạo trên Biết khối lượng riêng của ancol etylic là 0,78 gam/ml; hiệu suất của quá trình (1), (2) đều bằng 60% Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây ?

Câu 25: Polime X là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt nên được

dùng chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas Tên gọi của X là:

A poli(vinyl clorua) B poli(metyl metacrylat)

Câu 26: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A KCl B K2CO3 C NaNO3 D NH4NO3

Câu 27: Cho m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M và HCl 1M Thể t ch hỗn hợp kh CO và H2 tối thiểu ở điều kiện tiêu chuẩn cần để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp là

A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 1,12 lít

Câu 28: Dung dịch muối nào có pH = 7?

A CuSO4 B Na2CO3 C KNO3 D AlCl3

Câu 29: Phát biểu không chính xác là

A Các chất là đồng phân của nhau thì có cùng công thức phân tử

B Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hoá học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém

nhau một hay nhiều nhóm metylen (−CH2−) được gọi là hiện tượng đồng đẳng

C Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau

D Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử và cấu tạo hóa học

Câu 30: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng

hoàn toàn Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 31: Cho 0,94 g hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác

dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 3,24 gam Ag Công thức phân tử của hai anđehit là

A butanal và pentanal B propanal và butanal C etanal và metanal D etanal và propanal

Trang 5

Câu 32: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí

hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm X là:

Câu 33: Cho thanh sắt Fe vào dung dịch X chứa 0,15 mol AgNO3 và 0,15 mol Cu(NO3)2 Khi thấy thanh kim loại tăng tên 13 gam thì dừng lại Tính khối lượng kim loại bám vào sắt

Câu 34: Cho 3,15 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit acrylic, axit propionic vừa đủ để làm

mất màu hoàn toàn dung dịch chứa 3,2 gam brom Để trung hòan toàn 3,15 gam hỗn hợp X cần 90 ml dung dịch NaOH 0,5M Thành phần phần trăm khối lượng của axit axetic trong hỗn hợp X là

Câu 35: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO3)2 bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa

m gam bột Fe, phản ứng tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giá trị m là

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam một ancol (rượu) đơn chức thu được 4,4 gam CO2 và 3,6 gam H2O Oxi hoá m gam (có xúc tác) thu được hỗn hợp Y (H= 100%) Cho Y tác dụng hết với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 30,24 gam Ag Số mol anđehit trong Y là

A 0,06 mol B 0,05 mol C 0,04 mol D 0,07 mol

Câu 37: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y (không chứa ion NH4+) và 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol của FeO, Fe3O4,

Fe2O3trong X lần lượt là 3 : 2 : 1 Phần trăm số mol của Fe có trong hỗn hợp ban đầu gần

nhất với

Câu 38: Hỗn hợp M gồm hai peptit X và Y, chúng cấu tạo từ một amino axit và có tổng số

nhóm -CO-NH- trong 2 phân tử là 5 với tỉ lệ mol nX : nY=1:2 Thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 12 gam glixin và 5,34gam alanin Giá trị của m:

Trang 6

Câu 39: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc của mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 được biểu diễn theo đồ thị sau

Tỉ lệ a : b tương ứng là

Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng

vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M thu được một muối và một ancol Đun nóng lượng ancol thu được với axit H2SO4 đặc ở 170oC thu được 0,015 mol anken (là chất khí ở điều kiện thường) Nếu đốt cháy lượng như trên rồi cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư thì khối lượng bình tăng 7,75 gam Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Khối lượng của chất có phân tử khối lớn hơn trong là 2,55 gam

B Tổng phân tử khối của hai chất trong X là 164

C Một chất trong X có 3 công thức cấu tạo phù hợp với điều kiện bài toán

D Thành phần phần trăm khối lượng các chất trong X là 49,5% và 50,5%

Đáp án

11-C 12-D 13-B 14-C 15-D 16-B 17-A 18-B 19-C 20-C 21-A 22-A 23-A 24-A 25-B 26-D 27-A 28-C 29-C 30-D 31-B 32-A 33-B 34-B 35-D 36-C 37-D 38-A 39-D 40-D

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D

Các amino axit là chất rắn ở điều kiện thường

Câu 2: Đáp án C

Trang 7

- Hòa tan các chất vào nước, xenlulozo không tan, tinh bột và saccarozo tan (Tinh bột tan 1 phần)

- Cho I2 vào, tinh bột bị hóa xanh

Câu 3: Đáp án B

3 – metylbutanal

Câu 4: Đáp án D

Số phân tử bị khử chính bằng số phân tử N2O

8Al + 30HNO3 (loãng) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

%

H SO

n

C

2 4 2 2 151, 9

BTKL

Y kl dd H SO H

Các phản ứng xảy ra là

4 2 2 7 2 4 2( 4 3) 2 4 2( 4 3) 2

FeSO K Cr O H SO Fe SO K SO Cr SO H O

Cr SO NaOHNaCrO Na SO H O

NaCrO Br NaOHNa CrO NaBr H O

(1)(2)(3)(4)(5)

Câu 8: Đáp án A

M  g n mol

Vì trong đều có các chất có số C = 2 → n C2n X0,8mol

X C

H

m m

→ Đốt cháy:

n  n  mol n  mol

→

3 100.0,8 80( )

CaCO

→

binh CO H O

m m m  g

Khi cho hỗn hợp Fe và Mg vào dd AgNO3 các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

2

Mg AgMg  Ag

2

Fe AgFe  Ag

Trang 8

Sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y gồm 2 kim loại là Ag và Fe còn dư

→ ion Ag+

pư hết Vậy 2 muối trong dd X là Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2

TGKL



2

0, 2

0,15

NaOH CO

CO

n

2 3

: :

NaHCO a mol

Na CO bmol







2

CO  OHCO  H O

CO OH HCO

Bảo toàn Na → a + 2b = 0,2 (1)

Bảo toàn C: → a + b = 0,15 (2)

Giải (1) và (2) → 0,1

0, 05

a b





 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

CO NaOH muoi H O

m m m m

→ 0,15 44 + 0,2 40 – 0,05.18 = 13,7(g)

- Đốt cháy hỗn hợp este thì:

n    mol n    mol

- Nhận thấy rằng

H O CO

n n , nên trong X chỉ chứa các este no, đơn chức, mạch hở

Ta có các phản ứng:

CH CH NH C  CH CH NH Cl C

CH CH NH Cl C NaOHCH CH NH C   O

Ta có: n NaOH 1,1mol và

3 4 0, 4

H PO

n  mol

Ta có:

3 4

1,1

2, 75

0, 4

NaOH

H PO

n

2 4 3 4

HPO PO







2 4

3 4

: :

Na HPO a mol

Na PO bmol







Bảo toàn Na: 2a +3 b = 1,1 (1)

Bảo toàn P: a + b = 0,4 (2)

Trang 9

Giải (1) (2)→ 0,1

0, 3

a b





 

 → 14,2 gam Na2HPO4 và 49,2 gam Na3PO4

Từ kết quả của bảng nhận biết → Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin

K là kim loại tác dụng với nước trước khi tác dụng với dung dịch muối → không khử được

Cu2+

trong các chất trên, chất làm mất màu dung dịch brom là etilen: C2H4

CH CH BrBrCH BrCH Br

(1) (3) (5) : Không có 2 điện cực khác bản chất

Canxi

Ta có:

2 4 3

3

( )

0, 4.0, 2

0,16

0, 4 0,1 0,1.0, 3

0, 06

0, 4 0,1

MFe SO

M FeCl







Bảo toàn Fe → 3

Fe 

  0,16 2+ 0,06 = 0,38M

C17H35COONa

nước brom, anhidrit axetic, dung dịch NaOH

Lớp cặn có thành phần chính là CaCO3 → dùng H+ để đánh rửa, nhưng không dùng H2SO4 vì lại tạo CaSO4 ít tan dẫn đến kém hiệu quả

2 5 (96o ) 960( ) ancol 748,8 ancol 16278, 26 tinhbot 8139,13

C H OH C

3

100 100 100 8139,13 .162 4578, 26.10 ( )

60 60 80

tinhbot

Gần nhất là: 4578 kg

Trang 10

poli(metyl metacrylat)

Đất chua có chứa H+

NHNH H

nH+ = 0,1 1 2 + 0,1 1 = 0,3 mol

2

2H  O H O

0,3……0,15

→ V = 3,36 l t

Muối có pH = 7 → muối trung t nh → KNO3

AlCl3 và CuSO4→ có t nh axit → pH < 7

Na2CO3→ có t nh bazơ → pH >7

Các chất có cùng công thức phân tử mới là đồng phân của nhau → SAI

Các chất có cùng khối lượng phân tử chưa chắc đã là đồng phân

(VD : M = 60 : C2H4O2 hoặc C3H8O)

- Phản ứng:

CH NaOH CH  OH

0,07………… 0,1……….0,07

3

rankhan NaOH CH Na

Có thể sử dụng bảo toàn khối lượng hoặc tính khối lượng từng chất

Trường hợp 1: Có HCHO loại

Trường hợp 2: Không có HCHO

n  n 

0,94

62, 67

0, 015

adh

M    CTPT của hai anđehit là C3H6Ovà C4H8O

1 2

Trang 11

n  n  molM  Na

Nếu chỉ có Ag+ phản ứng thì

2 0,075 0,15 0,15

 

tang Ag Fe 0,15.108 0, 075.56 12 13

Chứng tỏ Cu2+ có phản ứng

Cu  Fe Fe Cu

→ khối lượng kim loại tăng do Cu bám vào là: 13 – 12 = 64x – 65x → x = 0,125 mol

→ khối lượng kim loại bám vào là: mCu + mAg = 64 0,125 + 108 0,15 = 24,2 (g)

nBr2 = 0,02mol

Ta có :

3,15

0, 02

0, 045

mol

CH COOH CH CHCOOH CH CH COOH

CH CHCOOH Br

CH COOH CH CHCOOH CH CH COOH NaOH







mol

CH COOH CH CHCOOH CH CH COO CH COOH

CH COOH CH CHCOOH CH CH COOH CH CH COOH

 

3 0, 6gam %CH COOH3 19, 05%

m

96500

td

e

It

- Các quá trình điện phân diễn ra như sau :

Tại catot

2

Cu  e Cu

0,15….0,3….0,15

2H O 2e 2OHH

…… 0,04… 0,04….0,02

Tại anot

2

2ClCl 2e

2x…… x….2x

Trang 12

2 4 2 4

H O H O e

…… 4y……y…… 4y

- Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có:

td

n m



- Dung dịch sau điện phân chứa: Na H,  :0, 2mol NO; 3:0,3mol

- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì:

2

0,075 0,2

mol

Fe H NO  Fe   NO H O

0, 075.56 4, 2( )

Fe

2 0,1mol n; 2 0, 2mol

ancol H O CO

Ta có

4n CH OH n Ag 0, 28mol2nCH OH nên khi oxi hóa CH3OH ta thu được HCHO và HCOOH

0, 06

HCHO HCOOH CH OH HCHO

HCOOH HCHO HCOOH Ag

n







Do

3 4 2 3

FeO Fe O Fe O

n n n  → Gọi a là số mol của Fe2O3 n Fe3O4 2 ,a n F Oe 3a

Bảo toàn Cl → n AgCl n Cl(HCl) 0,88molm AgCl 126, 28 g 133,84 g

→kết tủa có Ag → dung dịch Y có chứa Fe2+

 

133,84 – 126, 28 7,56 0,07

Ta có

3 2

2

2 3

3 2

: : 3

:0,88

:0, 04 :

Fe x

Fe

H

Fe NO















x

Fe

Y Cl

H

















+ AgNO3 dư → 133,84 (g) : 0, 07

:0,88





Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	485,99 KB