PowerPoin bài giảng tính chất hóa học của muối

Đây làPowerPoin bài giảng tính chất hóa học của muối dùng để giảng day, thi giáo viên giỏi các cấp cũng như thi tuyển dụng giáo viên tiểu học hay nhất.Những bạn chuẩn bị thi tuyển dụng cũng như thi giáo viên giỏi nên tham khảo để đạt kết quả cao nhất.Chúc các bạn thành công

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ

Bài 9 – Tiết 14

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

- Dd ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh

và 1 phần đồng bị hòa tan tạo ra dd đồng nitrat màu xanh lam

=> Muối tác dụng với kim loại

Bài 9 – Tiết 14

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

I.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

1, Muối tác dụng với kim loại

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2+ 2Ag(r)

* Phản ứng xảy ra tương tự khi cho các kim loại

KL: Dd muối có thể tác dụng với kim loại → muối mới

và kim loại mới.

dây đồng trong

dd AgNO 3

xám bám ngoài dây đồng

- Dd ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh

và 1 phần đồng bị hòa tan tạo ra dd đồng nitrat màu xanh lam

Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan

=> Muối tác dụng với kim loại

=> Muối tác dụng với axit

Bài 9 – Tiết 14

I.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

1, Muối tác dụng với kim loại

2, Muối tác dụng với axit

dây đồng trong

dd AgNO 3

xám bám ngoài dây đồng

- Dd ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh

Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan

Có kết tủa trắng xuất hiện

Phản ứng tạo thành AgCl không tan

=> Muối tác dụng với kim loại

=> Muối tác dụng với axit

=> Muối tác dụng với muối

Bài 9 – Tiết 14

I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

1, Muối tác dụng với kim loại

2, Muối tác dụng với axit

3, Muối tác dụng với muối

AgNO3 +NaCl  AgCl(r)+ NaNO3

* Nhiều dung dịch muối khác tác dụng với nhau

cũng tạo ra hai muối mới

KL : Hai dung dịch muối có thể tác dụng với

nhau → Hai muối mới.

dây đồng trong

dd AgNO 3

xám bám ngoài dây đồng

- Dd ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh

và 1 phần đồng bị hòa tan tạo ra dd đồng nitrat màu xanh lam

Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan

Có kết tủa trắng xuất hiện

Phản ứng tạo thành AgCl không tan

Phản ứng sinh ra chất không tan màu xanh

lơ là Cu(OH)2

Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ

=> Muối tác dụng với kim loại

=> Muối tác dụng với axit

=> Muối tác dụng với muối

=> Muối tác dụng với bazơ

Bài 9 – Tiết 14

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

I.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

1, Muối tác dụng với kim loại

2, Muối tác dụng với axit

3, Muối tác dụng với muối

4, Muối tác dụng với Bazơ

CuSO4 +2NaOH  Cu(OH)2(r)+ Na2SO4

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH +BaCO3(r)

KL : Muối tác dụng với bazơ → Muối mới và bazơ mới

I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

1, Muối tác dụng với kim loại

2, Muối tác dụng với axit

3, Muối tác dụng với muối

4, Muối tác dụng với bazơ

5, Phản ứng phân hủy muối

* Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao

2KClO3   t0 2KCl + 3O2 CaCO3   t0 CaO + CO2

thành muối mới và kim loại mới

muối mới và axit mới

Hai dung dịch muối có thể tác dụng

thành muối mới và bazơ mới

cao

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

1, Nhận xét về các phản ứng của muối

H Cl + Ag NO3→ Ag Cl(r)+ H NO3

Ca (OH)2 + Na2CO3 → Ca CO3(r)+ 2Na OH

Ba Cl2 + Na2SO4 → Ba SO4(r) + 2Na Cl

NX : Các phản ứng của muối với axit, dung dịch

bazơ, dung dịch muối xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những

hợp chất mới.

Bài 9 – Tiết 14

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

1, Nhận xét về các phản ứng của muối

2, Phản ứng trao đổi

* ĐN : Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong

đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi

với nhau những thành phần cấu tạo của chúng

để tạo ra những hợp chất mới.

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

1, Nhận xét về các phản ứng của muối

2, Phản ứng trao đổi

3, Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

THẢO LUẬN NHÓM

Bài tập 2 : Cho các dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, dấu (o) nếu không, viết PTHH ở những ô có dấu (x) :

PTHH xảy ra

Pb(NO3)2 + Na2CO3 > PbCO3(r) 2NaNO3 + Pb(NO3)2 + 2KCl -> PbCl2(r) + 2KNO3Pb(NO3)2 + Na2SO4 > PbSO4(r) 2NaNO3 + BaCl2 + Na2CO3 > BaCO3(r) 2NaCl + BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4(r) 2NaCl +

BaCl2Pb(NO3)2

NaNO3

Na2SO4KCl

Na2CO3

X X

X X

X

O O

O

2, Phản ứng trao đổi

3, Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

HCl +Na2CO3 →2NaCl +H2O + CO2(k)

BaCl2 +Na2SO4→ BaSO4 (r)+2NaCl

ĐK : Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất

chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc

chất khí

* Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra

NaOH + HCl → NaCl + H2O(l)

CỦNG CỐ

Làm bài tập trắc nghiệm sau :

1, Dãy các chất tác dụng được với dd AgNO3 là :

A Cu, NaCl, FeCl2 B Cu, NaNO3, KCl

C Ag, NaNO3, MgCl2 D Fe, KCl, Mg(OH)2

2, Hai chất có thể tác dụng được với nhau là :

A CuCl2 + Ag B HCl + MgSO4

C KCl + BaCO3 D CuSO4 + NaOH

đổi hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng trao đổi :

( 1) (2) (3) (4) (5)

Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO

ĐÁP ÁN

0

t

- Chuẩn bị bài 10 : Một số muối quan trọng

DẶN DÒ

- Học thuộc lí thuyết

- Làm bài tập 1, 2, 3, 5 – trang 33 (SGK)

HỌC TỐT !