CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 1: VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HTTH Từ cấu hình electron suy ra vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1.. Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố
Trang 1CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 1: VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HTTH
Từ cấu hình electron suy ra vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1 Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố hóa học chiếm một ô trong bảng tuần hoàn gọi là
ô nguyên tố
Số thứ tự ô nguyên tố =
2 Chu kỳ: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân Bảng tuần hoàn hiện có 7 chu kì được đánh số từ 1 đến 7 Số thứ tự chu kỳ = ( Chu kỳ ghi bằng số ). - Chu kỳ nhỏ:
- Chu kỳ lớn:
- Chu kỳ 7 chưa hoàn thành 3 Nhóm Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột Có 2 loại nhóm nguyên tố là nhóm A và nhóm B ( Nhóm ghi bằng chữ số La Mã) + Nhóm A gồm các nguyên tố và nguyên tố
Số thứ tự nhóm A =
+ Nhóm B gồm các nguyên tố và nguyên tố
Số thứ tự nhóm B =
(n – 1)d a ns b → electron hóa trị là a + b
Nhóm B
Trang 2Câu 1 Cho các nguyên tố sau: N (Z = 7); Al (Z = 13);Ar (Z = 18); V (Z =23)
a Viết cấu hình electron của chúng?
b Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn và nêu tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố
Câu 2 Một nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
a.Nguyên tử X có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
b.Các electron lớp ngoài cùng ở những phân lớp nào?
c.Viết số electron của từng lớp?
d.Cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân của X?
Câu 3 Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có đặc điểm sau:
a Nguyên tố R thuộc chu kỳ 3 và ở nhóm IA
b Nguyên tố Z thuộc chu kỳ 4 và ở nhóm VIB
c Nguyên tố T thuộc chu kì 4, nhóm VIIA
d Nguyên tố Q thuộc chu kì 1, nhóm VIIIA
Câu 4 Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của các nguyên tố, biết:
a Phân mức năng lượng cao nhất của nguyên tử X là 4s2
b Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Y là 2p6
Câu 5Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X là 46 hạt Trong đó, số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Viết ký hiệu nguyên tử X, cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Trang 3Nhà bác học Mendeleev
Nhà bác học Mendeleev, tên đầy đủ là Dmitri Ivanovich Mendeleev, sinh năm
1834 tại làng Verhnie Aremzyani nước Nga Mendeleev được cho là con út trong gia đình đông anh em, có cha là hiệu trưởng trường Trung học cấp 3 Khi 13 tuổi, sau khi cha ông qua đời và nhà máy của mẹ bị phá huỷ bởi hoả hoạn, Mendeleev theo học trung học tại Tobolsk và học môn Khoa học Tự nhiên và Toán tại trường Ðại học Khoa học
Năm 32 tuổi ông được bổ nhiệm làm Giáo sư Hóa học tại trường
St-Pétersbourg Tháng 4/1859, sau khi học xong Hóa học Hữu cơ, ông về lại
Heidelberg (Ðức) để thong thả nghiên cứu Năm 1869 ông thiết lập Bảng phân loại những nguyên tố dựa trên khối lượng nguyên tử và tính tuần hoàn về tính chất vật lý và hoá học của chúng, gọi là Bảng phân loại tuần hoàn các Nguyên tố
"Nguyên lý hóa học" của Mendeleev đã được đánh giá rất cao, trở thành bộ sách giáo khoa kinh điển được thế giới công nhận
Năm 1907, Mendeleev mất ở tuổi 72 tại Saint Petersburg vì bệnh cúm Miệng núi lửa Mendeleev trên Mặt trăng, nguyên tố số 101, chất phóng xạ mendelevium được đặt theo tên ông