Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua

Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua Tài liệu ôn tập chủ đề ĐCHCvà HC theo mức độ da sua

ÔN LUYỆN THPT QUỐC GIA 2018 CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ VÀ HIĐROCACBON

ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ

I Kiến thức cơ bản

1 Khái niệm hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon ( trừ CO2, CO, muối cacbonat, xianua, cacbua ) Hóa học hữu cơ là nhành Hóa học chyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ

2 Phân loại hợp chất hữu cơ.

Hợp chất hữu cơ được chia thành hidrcacbon và dẫn xuất hidrcacbon

a Hidrcacbon là loại hợp chất hữu cơ đơn giản nhất, trong thành phần phân tử chỉ chứa hai nguyên tố

là cacbon và hidro

* Hidrocacbon mạch hở:

- Hidrocacbon no : Ankan

- Hidrocacbon không no có một nối đôi :Anken

- Hidrcacbon không no có hai nối đôi : Ankadien

- Hidrocacbon không no có một nối ba :Ankin

* Hidrocacbon mạch vòng :

- Hidrocacbon no : xicloankan

- Hidrocacbon mạch vòng : Aren

b Dẫn xuất của hidrocacbon là những hợp chất mà trong phân tử ngoài C, H ra còn có một số hay

nhiều nguyên tố khác như O, N, S, halogen

* Dẫn xuất halogen : R – X ( R là gốc hidrocacbon)

* Hợp chất chứa nhóm chức:

- OH - : ancol; - COOH: axit, -CHO : anđehit

3 Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

a Thuyết cấu tạo hóa học.

- Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và theo một thứ tư nhất định Thứ tư liên kết đó được gọi là cấu tạo hóa học Sư thay đổi thứ tư liên kết đó, tức là thay đổi cấu tạo hóa học, sẽ tạo ra hợp chất khác

- Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị IV Nguyên tử cacbon không những có liên kết với nguyên tử khác mà còn liên kết với nhau thành mạch cacbon

- Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hóa học (thứ tư liên kết các nguyên tử)

2 Hiện tượng đồng đẳng, đồng phân.

a) Đồng đẳng: Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 nhưng có tính chất hóa học tương tư nhau là những đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng

b) Đồng phân: Những hợp chất khác nhau có cùng công thức phân tử là những chất đồng phân.

- Nhóm đồng phân cấu tạo Là nhóm đồng phân do thứ tư liên kết khác nhau của các nguyên tử hay nhóm nguyên tử trong phân tử gây ra

Nhóm đồng phân này được chia thành 3 loại:

- Đồng phân mạch cacbon: thay đổi thứ tư liên kết của các nguyên tử cacbon với nhau (mạch thẳng,

mạch nhánh, mạch vòng), các nhóm thế, nhóm chức không thay đổi

- Đồng phân vị trí của nối đôi, nối ba, nhóm thế, nhóm chức.

- Đồng phân nhóm chức

Các đồng phân của nhóm này khác nhau về nhóm chức, tức là đổi từ nhóm chức này sang nhóm khác, do đó tính chất hoá học hoàn toàn khác nhau

- Nhóm đồng phân hình học

Ở đây chỉ xét đồng phân cis-trans của dạng mạch hở Đây là loại đồng phân mà thứ tư liên kết của các nguyên tử trong phân tử hoàn toàn giống nhau, nhưng khác nhau ở sự phân bố các nguyên tử hoặc

nhóm nguyên tử trong không gian.

c) Bậc của nguyên tử cacbon

Bậc của nguyên tử cacbon trong một phân tử được xác định bằng số nguyên tử cacbon khác liên kết với nó Bậc của cacbon được ký hiệu bằng chữ số La mã (I, II, III,…)

Ví dụ:

4 Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ.

a Các loại liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ.

- Liên kết đơn : ( - ) liên kết σ .

- Liên kết đôi : ( =) gồm 1 liên kết σ và π.

- Liên kết ba : (≡ ) gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π

5 Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ

a Cách lập CT Đơn giản nhất

A: CxHyOzNt Tìm mC, mH, mN, mO

3 12

11

2

2

9

H O

m

m = n = m N =28n N2 =m N2 m O =m A−m C −m H−m N

Lập tỉ lệ:

x y z t=

đưa về số nguyên nhỏ nhất =s p r v: : : ⇒CTĐG I: CsHpOrNv

Cách tìm M

MA = d A.M B

B MA =

A

A

m

n MA = 22, 4.d (ở đktc) A

b Tìm công thức phân tử

* Từ công thức đơn giản nhất

Công thức phân tử A: (CsHpOrNv)n Tìm MA⇒ n ⇒ Công thức phân tử

* Dùng công thức

M

m = m = m =m = m

A

M

C = H = O = N =

HIĐROCACBON

Công thức chung: CnH2n + 2 ( n ≥ 1 ) (mạch hở )

TCHH

Phản thế với Br2 hoặc Cl2 khi có as hoặc t0:

CH3-CH2-CH3 + Br2→( −HBras ) CH3CHBrCH3

(spc)

Phản ứng tách ( gãy liên kết C-C và C-H )

CH3CH2CH2CH3 500 0C xt, → CH3CH=CH-CH3 + H2

CH4 + CH3CH=CH2

C2H6 + CH2=CH2

Phản ứng cháy:

CnH2n+2 + 3 1

2

n+

O2 →nCO2 + (n + 1) H2O

Nhận xét: + n H O2 >n CO2

+ n ankan =n H O−n CO

RCOONa + NaOH (r) nung CaO→RH + Na2CO3

HIĐROCACBON KHÔNG NO

CT Chung: CnH2n ( n ≥ 2 )

(mạch hở, có 1 nối đôi)

CT Chung: CnH2n-2 ( n ≥ 3 ) (mạch hở, có 2 nối đôi)

CT Chung: CnH2n-2 ( n ≥ 2 ) (mạch hở, có 1 nối ba)

TCHH

1 Phản ứng cộng:

C=Ctac nhan cong→C-C

Tác nhân cộng:

Với: + H2 (Ni, t0)

+ Halogen X2/CCl4

+ Axit H-A

+ H-OH (H+, t0)

Quy tắc cộng Maccopnhicop

2 Phản ứng trùng hợp:

nC=C

Monome Polime

ĐK:

+ Chất trùng hợp phải có liên

kết bội.

+ Có t 0 , p, xt.

3 Phản ứng oxi hóa:

a) Phản ứng cháy:

CnH2n + 3

2

n

O2 →nCO2 + nH2O

b) Với dd KMnO4:

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O →

3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

TCHH

1 Phản ứng cộng:

C=C-C=C→ C-C-C=C

C-C=C-C → C-C-C-C

2 Phản ứng trùng hợp:

nC=C-C=C→(-C-C=C-C-)n

Monome Polime

3 Phản oxi hóa:

a) Phản ứng cháy:

CnH2n-2 +3 1

2

n−

O2 →nCO2 +

(n-1)H2O

Nhận xét:

n n

b) Với dd KMnO4:

C=C-C=C →+ddKMnO4

C(OH)C(OH)C(OH)C(OH)

TCHH

1 Phản ứng cộng:

C≡C →C=C →C-C

2 Phản ứng đime hóa và trime hóa:

2C2H2 →NH Cl CuCl4

CH2=CH-C≡CH Vinyl axetilen

(But-1-en-3-in)

3C2H2 600 0

C C

3 Phản ứng oxi hóa:

a) Pư cháy: tương tư

ankađien

b) Với dd KMnO4:

C≡C 1.dd 4

2.

KMnO

H+

→

HOOC-COOH C-C≡C 1.dd 4

2.

KMnO

H+

→

C-COOH + CO2

4 Phản ứng thế H ở C mang nối ba bằng ion bạc:

CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH→

AgC≡CAg↓ + 4NH3 + 2H2O Tương tư:

R-C≡CH →R-C≡CAg↓

(Dùng để nhận biết ank-1-in)

ĐIỀU CHẾ

CnH2n+1OH H SO damdac2 4

t

→

CnH2n + H2O

CnH2n+1X + KOH 0

tan

e ol t

→

CnH2n + KX + H2O

Quy tắc Zaixep

ĐIỀU CHẾ

CH3CH2CH2CH3 xt t, 0→

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 CH3C(CH3)CH2CH3 xt t, 0→

CH2=C(CH3)-CH=CH2 + 2H2

ĐIỀU CHẾ

CaC2 + 2H2O →C2H2 +

Ca(OH)2 CH2X-CH2X + 2KOH tan

e ol

→

CH≡CH + 2KX + 2H2O

2CH4 1500 C0

lamlanhnhanh

→C2H2 +3H2

HIĐROCACBON THƠM

CT Chung: CnH2n-6 ( n ≥ 6 )

CTCT:

CH=CH2

TCHH

1 Phản ứng thế H ở vòng benzen:

Với : + Br2 khan, khí Cl2 (Fe)

+ HONO2 đ (H2SO4đ)

2 Phản ứng cộng với H2 (Ni,t 0 )

+ 3H2

0

,

Ni t

3 Phản ứng oxi hóa:

Với dd KMnO4/H+

CH3

4

KMnO

H+

+

COOH

TCHH

1 Phản ứng cộng:

C6H5CH=CH2 + Br2 → C6H5CHBr-CHBr

C6H5CH=CH2 + HCl → C6H5CHCl-CH3

2 Phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp:

nC6H5CH=CH2 xt t, 0→

( CH CH2 )n

Polistiren

nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 xt t, 0→

CH CH2 )n ( CH2 CH=CH CH2

poli(butađien-stiren)

Với H2 (Ni,t 0 )

CH=CH2

2

,

H

Ni t

+

CH2 CH3

2

4 ,

H

Ni t

+

→

CH2CH3

3 Phản ứng oxi hóa:

CH=CH2

4

,

KMnO

H t+

+

COOH

ĐIỀU CHẾ:

Hexan 0

2

,

4

xt t

H

−

→ Benzen

Heptan 0

2

,

4

xt t

H

−

→ Toluen

ĐIỀU CHẾ:

Benzen CH2 CH2

H+

=

Toluen 0

2

,

xt t H

−

→Stiren

II LUYỆN TẬP

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

Phần 1: Bài tập luyợ̀n tập củng cố lý thuyết

Dạng 1: BT viết ĐPCT:

Bài 1: Hãy viờ́t CTCT của các chṍt sau

a) C5H11Cl

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2 –Cl CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl-CH3

CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2-CH3 (CH3)2CH-CH2-CH2 –Cl

CH3-CH2-CH(CH3)-CH2 –Cl (CH3)3C-CH2 –Cl

b) C4H8 (có 1 liờn kờ́t đụi hoặc mạch vòng)

CH2=CH-CH2-CH3

CH3-CH=CH-CH3

CH2=C(CH3)2

c) C4H10O.( Phõn tử có 1 nhóm OH)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CH2-CHOH-CH3

(CH3)2CH-CH2-OH (CH3)2COH-CH3

d) C3H8O.( Phõn tử có 1 nhóm OH)

CH3-CH2-CH2-OH; CH3-CHOH-CH3

Dạng 2: BT Viết PTPƯ-Tớnh chṍt hóa học

Bài 2: Viết các phơng trình hãa học hoàn thành sơ đồ chuyển hãa sau (các chất hữu cơ đợc viết díi

dạng CTCT, cã ghi đầy đủ điều kiện của phản ứng):

C4H6

C4H10

(9)

(11)

(12)

(10) (6)

(5) (2)

(13) (14)

(15)

2 CH4 1500oC + 2H2

lµm l¹nh nhanh

+ H2O

80 o C

HgSO4, H2SO4

CH3CHO

CH CH

CH CH

CH3CHO + 12 O2 xt, to CH3COOH

+ H2

CH2 CH2 + 1 O2

2

PdCl2, CuCl2 CH3CHO

t o

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

CH2 CH2 + HCl

H3C CH2

CH3 CH2Cl

CH2 CH2 + H2O H+ CH3 CH2OH

170 o C

H 2 SO 4

(12)

+ 2H2O

(10) CH3 CH2Cl + NaOH CH3 CH2OH

CH2 CH CH CH2 + 2H2 Ni, to H3C CH2 CH2 CH3

(13)

(14)

(15)

H3C CH2 CH2 CH3 + 5 O2

CH3COONa + NaOH CaO, to CH4 + Na2CO3

+ H2O

+ NaCl

+ H2O

Dạng 3: BT nhận biết các hiđrocacbon

Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất khí: C2H6 , C2H4, C2H2.

Hướng dẫn giải

Cho lần lượt các khí đi qua dung dịch AgNO3/NH3 Khí nào bị giữ lại tạo kết tủa vàng thì đó là khí C2H2

Hai khí ra khỏi dung dịch AgNO3/NH3, không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 là C2H6, C2H4

Cho 2 khí còn lại đi qua dung dịch Br2, khí nào làm mất màu dung dịch Br2 là C2H4 Khí còn lại bay ra khỏi dung dịch Br2 là C2H6

Phương trình hoá học:

C2H2 + 2[Ag(NH3)2 ]OH → C2Ag2 + 4NH3 + 2H2O

C2H4 + Br2 →C2H4Br2

*Với bài này ta cũng có thể lập bảng như sau:

Các khí

Sau đó viết các phương trình hoá học như trên

Bài 2: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: benzen, toluen, stiren

Hướng dẫn: dùng dung dịch KMnO4

- Chất làm mất mầu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là stiren

- Chất làm mất màu dung dịch KMnO4 khi đun nóng là toluen

- Chất không làm mất màu dung dịch KMnO4 là benzen

HS tư viết PTPƯ

Phần 2: Bài tập giải toán hóa học

Dạng 1: BT xác định CTPT hợp chất hữu cơ

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam chất hữu cơ X (C,H,O) thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) và 1,08 g H2O.

Ở trạng thái khí X nặng hơn không khí 2,069 lần Công thức phân tử của X là

A C2H4O2 B C4H8O2 C C2H4O D C4H6O2

Hướng dẫn :

Đặt công thức X là C H O có x y z X

X

M

29

60

Tính thông qua công thức thưc nghiệm

O

1,8 (0,06.12 0,12)

16 x:y:z n : n : n 0,06: 0,12: 0,06 1:2:1

CTTN (CH O) : 30n 60 n 2 CTPT : C H O

Bài 2: Phân tích thành phần hợp chất A thu được kết quả thưc nghiệm: C : 49,40%, H : 9,80%, N :

19,18%, còn lại là oxi, dA/ kk = 2,52 Công thức phân tử của hợp chất A là

A.

Hướng dẫn:

Gọi CTPT của A: CxHyOz Nt (x,y,z t, nguyên,dương)

M = 2,52 29 = 73g/mol

X =

12.100%

C %

MA

=

% 100 12

4 , 49 73

= 3

Y =

1,0.100%

H %

MA

=

% 100

8 , 9 73

= 7;

Z =

16.100%

O %

MA

=

% 100 16

62 , 21 73

= 1

T =

14.100%

N %

MA

= 14.100%

19,18 73

= 1 -> CTPT: C3H7NO

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam một ankan X thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) Công thức phân tử

của X là

Hướng dẫn:

nC = nCO2 = 0,15mol => mC =0,15.12 =1,8g => mH = 0,4g => nH = 0,4mol

=> X là C 3 H 8 (Đ/A: C)

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một hidrocacbon A thu được hỗn hợp X gồm CO2 và H2O Dẫn toàn

bộ hỗn hợp X vào trong 3,6 lít dung dịch Ca(OH)2 0,5M thấy lượng kết tủa sinh ra hoàn toàn đồng thời khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm đi 57,2 gam Mặt khác, nếu cho hỗn hợp X vào trong 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 0,56M thì thấy lượng kết tủa bị tan đi một phần Vậy A là

Hướng dẫn:

n(Ca(OH)2) = 3,6.0,5 = 1,8mol => nCO2 < 1,8mol

m(giảm) = mCaCO3 –(mCO2 +mH2O) = 57,2

nBa(OH)2 = 1,4mol => dư CO2

=> nCO2 > 1,4 mol và là bội số của 0,2 => nCO2 = 1,6mol => n(H2O)=1,8mol => Đ/a: A

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ankin A thu được V lít (đktc) hỗn hợp CO2 và H2O có tỉ khối so với hidro bằng 16,8 Vậy công thức phân tử của A và giá trị V là

A C4H6 và 11,2 B C3H4 và 11,2 C C6H8 và 22,4 D C3H4 và 22,4.

Hướng dẫn:

d(hh)/2 = 16,8 => M(hh) = 33,6 => n(CO2) =1,5n(H 2 O) => Đ/a: D

Bài 6: Cho 0,1 mol một hiđrocacbon X mạch hở làm mất màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br2 1M, tạo dẫn xuất có chứa 90,22% brom về khối lượng X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa Công thức cấu tạo của X là

A CH≡C-CH2-C≡CH B CH2=CH-C≡CH.

C CH3-CH=CH-C≡CH D CH≡C-CH2-CH=CH2

Hướng dẫn:

Ta có nBr2= 0,3×1 = 0,3 (mol) → n : X nBr2= 0,1 : 0,3 = 1 : 3

→ Hiđrocacbon X mạch hở có 3 liên kết π

Đặt công thức của dẫn xuất là: C H Brx y 6

Lập tỉ lệ 480

12x y+ =

90,22 9,78 → 12x + y = 52

→ Chỉ có cặp nghiệm x = 4, y = 4 là thích hợp

Do đó công thức phân tử của X là C4H4

Mặt khác, X tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa → X có liên kết ba ở đầu mạch.

Vậy công thức cấu tạo của X là: CH2=CH-C≡CH

Dạng 2: Bài tập xác định giá trị các chất

Bài 1: Hỗn hợp khí A gồm etilen và axetilen Dẫn 3,36 lít khí A vào một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, kết thúc phản ứng thu được 24,0 gam kết tủa và có V lít khí thoát ra Các thể tích đo ở đktc

Tính V và phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp A

Hướng dẫn:

22,4

240

Khí thoát ra là : VC H2 4 = (0,15-0,10).22,4 = 1,12 lít

– Phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp A :

Bài 2: Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H4 và C2H2 lội chậm qua bình đưng dung dịch Br2 dư thấy

khối lượng bình tăng thêm 2,7 gam Vậy trong 2,24 lít hỗn hợp X có

C C2H4 chiếm 50% thể tích D 1,12 gam C2H2.

Hướng dẫn:

M(hh) = 27 => theo quy tắc đường chéo ta có n(C2H4) = n(C2H2) => ĐA: C

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí

(trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là

A

Hướng dẫn:

Ta có nCO2= 7,84

22, 4 = 0,35 (mol) ; nH O 2 = 9,9

18 = 0,55 (mol)

Áp dụng sư bảo toàn đối với nguyên tố O:

nO / O2= nO / CO2+ nO / H O2 = 2×nCO2+ nH O2 = 1,25 (mol)

→ nO2= 1

2 ×nO / O2= 1, 25

2 = 0,625 (mol) Vậy V = 0,625kk ×22,4×5 = 70 (lít)

Dạng 3: BT về hiệu suất của phản ứng:

Bài 1 Người ta tiến hành điều chế thuốc nổ TNT từ metan Tính khối lượng metan cần dùng để điều

chế 1 kg thuốc nổ, biết hiệu suất của cả quá trình là 40%

Hướng dẫn:

(1) 2CH4 1500 Co → C2H2 + 3H2 (2) 3C2H2 600 Co

C

→ C6H6 (3) CH4 + Cl2 →as CH3Cl + HCl (4) C6H6 + CH3Cl 3

o

AlCl t

→ C6H5CH3 + HCl (5) C6H5CH3 + 3HNO3 2 4

o

H SO ® t

Ta có : 6CH4→C2H2→C6H5CH3→ C6H2CH3(NO2)3

1 kg

Khối lượng CH4 theo lí thuyết là 6.16

275 (kg)

vì hiệu suất quá trình là 40% ⇒mCH4 cần dùng là 6.16

275

100

40 = 0,8727 (kg).

Bài tập 2: Crackinh 40 lít butan thu được 56 lít hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 và

một phần butan chưa bị crackinh (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Giả sử chỉ có các phản ứng tạo ra các sản phẩm trên Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A là

Hướng dẫn: Khi crackinh butan thì 1 lít butan luôn cho 2 lít hỗn hợp

=> đã có 16 lít butan bị crackinh => H = 16/40.100% = 40% => đáp án A

Bài 3 : Crackinh 560 lít C5H12 thu được 1036 lít hỗn hợp X gồm nhiều hiđrocacbon khác nhau Các khí

đều được đo ở cùng điều kiện Hiệu suất của phản ứng crackinh là

Hướng dẫn:

1

Dạng 4: BT tổng hợp các hiđrocacbon

Bài 1: Hỗn hợp X có tỉ khối dX/H2=15 gồm C2H2, C2H4, C2H6, C3H4 và H2 được chứa trong bình có dung tích 2,24 lít (đktc) Cho một ít Ni (thể tích không đáng kể) vào bình rồi nung nóng một thời gian, sau đó dẫn hỗn hợp khí Y thu được qua bình chứa Br2 thu được 0,56 lit hỗn hợp khí Z (đktc) có dZ/H2

= 20 Khối lượng bình Br2 tăng lên (∆m) có giá trị :

Hướng dẫn:

Theo bảo toàn khối lượng luôn có :

mX = mY và mY = mZ + ∆m

Mà mX = 15.2 2,24

22,4 = 3 (gam) và mZ = 20.2.

0,56 22,4 = 1 (gam)

Vậy ∆m = mY – mZ = 3 – 1 = 2 (gam)

Bài 2: Hỗn hợp X có tỉ khối dX/H2=15 gồm C2H2, C2H4, C2H6, C3H4 và H2 được chứa trong bình có dung tích 2,24 lít Cho một ít Ni (thể tích không đáng kể) vào bình rồi nung nóng một thời gian, sau đó dẫn hỗn hợp khí Y thu được qua bình chứa Br2 thấy khối lượng bình Br2 tăng lên một lượng ∆m = 2 (gam) và có V lít hỗn hợp khí Z (dZ/H2= 20) thoát ra Các khí đo ở đktc V có giá trị :

A 1,68 lít B 1,12 lít C 1,00 lít D 0,56 lít

Hướng dẫn:

Theo bảo toàn khối lượng luôn có : mX = mY và mY = mZ + ∆m

Mà mX = 15.2 2,24

22,4 = 3 (gam) và ∆m = 2 (gam) ⇒ mZ = 1 (gam)

Do MZ = 20.2 = 40 nên nZ = 1

40 = 0,025 (mol) ⇒ VZ = 0,025.22,4 = 0,56 (lít)

Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon CxHy và CxHz có số mol bằng nhau thu được

1,792 lít khí CO2 (đktc) và 1,62 gam H2O Công thức phân tử của các hiđrocacbon là:

Hướng dẫn:

Ta có nCO2= 1,792

22,4 = 0,08 (mol) ; nH O 2 = 1,62

18 = 0,09 (mol)

→ nH O2 >

2 CO

n → Hỗn hợp có một hiđrocacbon là ankan: C Hx 2x 2+ Giả sử hh gồm ankan và anken : ankan = anken = 0,09 – 0,08 = 0,01

Số nguyên tử C bằng : 0,08/0,02 = 4 : C4H10 và C4H8 (thỏa mãn đáp án)

III CÁC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

NHẬN BIẾT

Câu 1: Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ

A nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S, P

B gồm có C, H và các nguyên tố khác.

C bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 2: Cấu tạo hoá học là

A số lượng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

B các loại liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

C thứ tư liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

D bản chất liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

Câu 3: Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là:

A thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.