nguyên tố chuyển tiếp (nguyên tố d)

Nguyên tố Z Số oxh thông dụng Cấu hình electron... Màu sắc của một số ion trong dung dịch nước... Bán kính nguyên tử của các nguyên tố d pmr giảm do Z tăng r tăng do số lớp e tăng *** Ng

NGUYÊN TỐ CHUYỂN TIẾP

(NGUYÊN TỐ d)

Nguyên tố Z Số oxh thông dụng Cấu hình electron

Màu sắc của một số ion trong dung dịch nước

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố d (pm)

r giảm do Z tăng

r tăng do

số lớp e tăng

*** Nguyên tố 4d và 5d: r tương đương do hiệu ứng co f

Năng lượng ion hóa thứ nhất (kJ/mol)

I1 tăng do r giảm

Trong phân nhóm phụ: r tăng không đáng kể trong khi Z tăng nhanh → I tăng

Ái lực electron thứ nhất (kJ/mol)

Độ âm điện (thang Pauling)

• Có nhiều electron hóa trị, nhiều orbital hóa trị ((n-1)d, ns, np, nd với n ≥ 4)

– Có nhiều trạng thái số oxi hóa

– Khả năng phản ứng tạo phức tốt hơn so với các nguyên tố s và p

– Trạng thái số oxi hóa dương cao bền dần từ trên xuống trong nhóm

Tính chất của đơn chất

• Cấu hình electron hóa trị: (n-1)d1-10 ns1-2 → tất cả các nguyên tố d đều là kim loại

• Số electron hóa trị nhiều →liên kết kim loại mạnh

→ nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao (W: tnc =

3422oC; Hg: tnc = - 38,87oC)

Nguyên tố d sớm

• Cấu hình electron hóa trị:

(n-1)d 1-5 ns 1-2

• Có ít electron ghép cặp

• Có khả năng đạt được số oxi

hóa dương cao nhất bằng

số electron hóa trị

Nguyên tố d muộn

• Cấu hình electron hóa trị: (n-1)d 5-10 ns 1-2

• Có nhiều electron ghép cặp

• Khó đạt dược số oxi hóa dương cao nhất bằng số electron hóa trị

Các trạng thái số oxi hóa của các nguyên tố dãy 3d

* Số oxi hóa bền

Giản đồ Latimer của Mn trong môi trường acid và kiềm Ion nào bị dị phân trong môi trường acid và kiềm?

Giản đồ E0 trong môi trường acid – Ion nào tồn tại trong dung dịch nước, môi trường khí quyển thường?