35 đề thi thử THPT QG môn hóa học trường THPT chuyên sơn la lần 1

Câu 2: Criolit dùng trong khi điện phân nóng chảy Al2O3 có công thức là Câu 3: Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch có chất tan là A.. Câu 4: Muốn điều

Trang 1

1

Đề thi thử THPT QG trường THPT Chuyên Sơn La - lần 1

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N =14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1: Chất nào sau đây thuộc loại ancol đa chức?

Câu 2: Criolit dùng trong khi điện phân nóng chảy Al2O3 có công thức là

Câu 3: Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch có chất tan là

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3

C Fe(NO3)3. D HNO3; Fe(NO3)2

Câu 4: Muốn điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thủy luyện người ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử?

Câu 5: Để thu được khí CO khô không bị lẫn hơi nước, người ta dẫn khí CO lần lượt qua

Câu 6: Trong phân tử cumen có bao nhiêu nguyên tử cacbon?

Câu 7: Công thức của este no đơn chức mạch hở là

A CnH2n+1O2 B CnH2nO2 C CnH2n+2O2 D CnH2n-2O2

Câu 8: Oxit nào sau đay có tính lưỡng tính?

Câu 9: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ tổng hợp?

Câu 10: c khí thải công nghiệp và của các động cơ ô tô, xe máy… là nguyên nhân chủ yếu

gây ra mưa axit Những thành phần hóa học chủ yếu trong các khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là

A SO2, CO, NO2 B NO,NO2, SO2 C SO2, CO, NO D NO2, CO2, CO

Câu 11: Natri hiđrocacbonat được dùng làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm, dùng chế

thuốc chữa đau dạ dày,…Công thức của natri hiđrocacbonat là

Câu 12: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

Trang 2

2

Câu 13: Cho 0,1 mol O2 tác dụng hết với 14,4 gam kim loại M ( hóa trị không đổi), thu được phần rắn X Hòa tan toàn bộ X bằng dung dịch HCl, thu được 13,44 lít H2(đktc) M là

Câu 14: Xà phòng hóa hoàn toàn 16,4 gam hai este đơn chức X, Y ( MX < MY) cần 250 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một muối và hai ancol đồng đẳng liên tiếp Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là

A 67,68% B 54,88% C 60,00% D 51,06%

Câu 15: Trong hai chất nào sau đây nguyên tố nitơ đều có cả tính oxi hóa và khử?

A NH3 và NO B NH4Cl và HNO3 C NO và NO2 D NH3 và N2

Câu 16: Cho 6,05 gam hỗn hợp X gồm Fe và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl

loãng 9 (dư), thu được 0,1 mol khí H2 (đktc) Khối lượng Fe trong X là

A 4,75 gam B 1,12 gam C 5,60 gam D 2,80 gam

Câu 17: Cho dãy các chất: Etilen, stiren, etanol và axit acrylic Số chất trong dãy có khả năng

làm mất màu nước brom là

Câu 18: Khi thủy phân tristearin trong môi trường axit, thu được sản phẩm là

A C15H31COONa và etanol B C17H35COONa và glixerol

C C17H35COONa và glixerol D C15H31COONa và glixerol

Câu 19: Cho thí nghiệm như hình vẽ:

Thí nghiệm trên dùng để định tính nguyên tố nào có trong hợp chất hữu cơ?

A Cacbon và oxi B Cacbon và hiđro C Cacbon D hiđro và oxi Câu 20: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin và axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH,

thu được dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:

Trang 3

3

Câu 21: Trong thực tế người ta thường nấu rượu ( ancol etylic) từ gạo ( chứa 81% tinh bột)

Tinh bột chuyển hóa thành ancol etylic qua 2 giai đoạn: Tinh bột → glucozơ → ancol Biết hiệu suất mỗi giai đoạn là 80%, khối lượng riêng của C2H5OH là 0,8 g/ml Thể tích ancol etylic 460 thu được từ 10 kg gạo là

Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa: C8H15O4N + NaOH dư t  X + CH4O + C2H6O

X + HCl dư → Y + 2NaCl

Nhận định nào sau đây đúng?

A Dung dịch X và dng dịch Y đều làm chuyển màu quỳ tím

B Y có công thức phân tử là C5H9O4N

C X là muối của aaxit hữu cơ hai chức

D X tác dụng với dung dịch HCl dư theo tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2

Câu 23: Cho 1,792 lít O2 tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K và Ba thu được hỗn hợp rắn

Y chỉ gồm các oxit và các kim loại dư Hòa tan hết toàn bộ Y vào H2O dư, thu được dung dịch Z và 3,136 lít H2 Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu được 39,4 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hoàn toàn 10,08 lít CO2 vào dung dịch Z, thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc Giá trị của m là

Câu 24: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X Cho dãy các chất: KMnO4; Cl2; KOH; Na2CO3; CuSO4, HNO3; Fe; NaNO3 Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là

Câu 25: Cho các so sánh sau về nhôm và crom ( kí hiệu M chung cho 2 kim loại):

(1) Đều tác dụng với dung dịch HCl và bị oxi hóa lên số oxi hóa +3

(2) Đều tác dụng được với dung dịch NaOH được NaMO2

(3) Đều bị thụ động trong H2SO4 loãng nguội

(4) Phèn K2SO4 M2(SO4)3.24H2O đều được dùng làm trong nước đục

(6) Đều tạo được lớp màng oxit mỏng M2O3 bền vững bảo vệ

(7) Oxit M2O3 đều tan được trong dung dịch H2SO4 loãng hoặc NaOH loãng

Câu 26: Crackinh pentan một thời gian thu được 1,792 lít hỗn hợp X chỉ gồm các

hiđrocacbon Thêm 4,48 lít H2 vào X rồi nung với Ni đến phản ứng hoàn toàn thu được

Trang 4

4

5,824 lít hỗn hợp khí đều đo ở đktc Đốt cháy hoàn toàn Y rồ cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư, khối lượng kết tủa tạo thành là

Câu 27: Cho các chất sau: ClH3N- CH2-COOH; H2N- CH( CH3)- CO-NH-CH2-COOH;CH3

-NH3NO3; (HOOC- CH2- NH3)2SO4; ClH3N- CH2-CONH-CH2-COOH; CH3-COO-C6H5 Số chất trong dãy khi tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được dung dịch chứa 2 muối là

Câu 28: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi lại trong

bảng sau:

T Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng Kểt tủa Ag trắng bạc Các dung dịch X,Y, Z, T lần lượt là:

A Hồ tinh bột, anilin, metyl fomat, axit axetic

B Anilin, hồ tinh bột, axit axetic, metyl fomat

C Hồ tinh bột, anilin, axit axetic, metyl fomat

D Hồ tinh bột, metyl fomat, axit axetic, anilin

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn x mol một peptit X mạch hở được tạo thành từ amino axit no A

chỉ chứa 1 nhóm –NH2 và một nhóm –COOH thì thu được b mol CO2 và c mol nước Biết b –

c = 3,5x Số liên kết peptit trong X là

Câu 30: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 và

b mol Ba(AlO2)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên

Trang 5

5

Tỉ lệ a: b là

Câu 31: Cho các phát biểu sau:

(a) Các oxit của kim loại kiềm thổ đều phản ứng với CO để tạo kim loại

(b) Các kim loại Ca, Fe, Al và Na chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag

(d) Khi cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư không thu được kim loại sắt

(e) Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, khó kéo dài và dát mỏng

(g) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong phản ứng hạt nhân

Số phát biểu sai là

Câu 32: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

(c) Dẫn khí H2 qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư

(e) Đốt FeS2 trong không khí

(g) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

Câu 33: Điện phân dung dịch gồm 28,08 gam NaCl và m gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm 51,60 gam thì ngừng điện phân thu được dung dịch X Cho thanh sắt vào X, sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng thanh sắt giảm

6,24 gam và thu được khí NO (sản phẩm khử) Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau

đây?

Câu 34: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng

đẳng; Z, T là hai este hơn kém nhau 14u, Y và Z là đồng phân của nhau (MX < MY < MZ) Đốt cháy 11,52 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T (số mol X gấp 2 lần số mol Y) cần dùng 0,32 mol O2 Mặt khác, để tác dụng hết với 11,52 gam hỗn hợp E cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được mgam hỗn hợp 3 ancol với số mol bằng nhau (Các phản ứng xảy ra

hoàn toàn) Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A 2,60 gam B 1,26 gam C 2,82 gam D 1,98 gam

Trang 6

6

Câu 35: Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp Na, K, Ba và ZnO (trong đó oxi chiếm 5,14% về

khối lượng) vào nước, thu được dung dịch X và 0,032 mol khí H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào X đến khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 36: Đun nóng hỗn hợp E chứa 3 peptit mạch hở (được tạo bởi X, Y là 2 amino axit no,

chứa 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm –COOH; MX < MY) với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch chỉ chứa 0,24 mol muối của X và 0,32 mol muối của Y Mặt khác đốt cháy 38,2 gam E cần dùng 1,74 mol O2 Tổng phân tử khối của X và Y là:

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa 4,545 gam KNO3 và a mol H2SO4, thu được dung dịch Y chỉ chứa 63,325 gam muối trung hòa (không có ion Fe3+) và 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H2) Tỉ khối của Z so với metan bằng 38/17.Thêm dung dịch KOH 1M vào Y đến khi thu được kết tủa lớn nhất là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml Giá trị của m là

Câu 38: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, metylamin và etylamin Đốt cháy hoàn toàn

0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 0,57 mol O2 Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2 (trong đó số mol CO2 là 0,37 mol) Cho lượng X trên vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng Giá trị của a là

Câu 39: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO, M (kim loại M có hóa trị không đổi), trong X số mol của O gấp 2 lần số mol M Hòa tan 38,55 gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư thấy có 1,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu được 118,35 gam hỗn hợp muối và 2,24 lít NO (đktc) Phần trăm khối lượng của M trong X là

Câu 40: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este mạch hở trong dung dịch NaOH đun

nóng, sau phản ứng thu được m gam muối natri axetat và 10,8 gam hỗn hợp Y gồm 2 ancol

no, mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp Y thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O Giá trị của m là

Trang 7

7

Đáp án

11-D 12-D 13-A 14-B 15-C 16-D 17-C 18-C 19-B 20-D 21-B 22-B 23-B 24-A 25-A 26-B 27-B 28-C 29-A 30-A 31-D 32-C 33-B 34-C 35-D 36-A 37-C 38-B 39-D 40-A

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A

Ancol đa chức là ancol có 2 nhóm OH trở lên

Câu 2: Đáp án A

Fe dư + HNO3 => Chỉ tạo ra được muối sắt(II)

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

Câu 4: Đáp án C

Dùng Fe để điều chế Cu từ CuSO4 theo phương pháp thủy luyện

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Dùng Ca(OH)2 đặc để hút nước

Câu 6: Đáp án D

CTCT của cumen là C6H5- CH(CH3)- CH3 => Có tất cả 9 nguyên tử C

Câu 7: Đáp án B

CrO3 là oxit axit

MgO, CaO là oxit bazo

Cr2O3 là oxit lưỡng tính

Tơ visco, tơ xenlulozo axetat: tơ bán tổng hợp

Sợi bông: tơ thiên nhiên

Tơ nilon – 6,6 : tơ tổng hợp

Đó là các khí NO, NO2, SO2

Trang 8

8

CTHH của Natri hiđrocacbonat : NaHCO3

Ghi nhớ: Chất điện li yếu là các axit yếu, bazo yếu

Gọi hóa trị của kim loại là n

14,4g

0,1 mol

2

H : 0, 6 mol MO

M du

H O : 0,1mol



 BTNT O: nH2O = nO = 2nO2 = 0,2 (mol)

∑ nH2 = nH2 + nH2O = 0,6 + 0,2 = 0,8 (mol)

=> ∑ nHCl = 2nH2 = 1,6 (mol)

1, 6 ( ) l

n

MC

n

14, 4

9

1, 6

n

=> n = 3 thì M =27 (Al)

X, Y + NaOH → 1 muối + 2 ancol ancol đồng đẳng liên tiếp

=> 2 este ban đầu được tạo từ cùng 1 gốc axit và 2 ancol đồng đẳng liên tiếp

Gọi CT của 2 este là RCOOR’

neste = nNaOH = 0,25 (mol)

16, 4

65, 6

0, 25

44  65, 6

 R R 

21, 6

 R R

=> 2 este phải là HCOOCH3 và HCOOC2H5

Gọi HCOOCH3 : x (mol) ; HCOOC2H5 : y (mol)

3

 





Trang 9

9

2 2

H : x mol

Fe : x mol

HCl

Zn : y mol H : y mol



2

H

hh

y 0, 05

m 56x 65y 6, 05



      

 

Fe

m 0, 05.56 2,8 g

Các chất làm mất màu dung dịch nước brom là: etilen( CH2= CH2), stiren( C6H5CH=CH2) , axit acrylic ( CH2=CH-COOH) => có 3 chất

Tristearin có CTCT là: (C17H35COO)3C3H5

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 (glixerol)

Từ hình vẽ: Bông trộn CuSO4 khan để nhận biết ra sự có mặt của nước (CuSO4 khan màu trắng sẽ chuyển sang màu xanh) => nhận biết sự có mặt của Hiđro

Dung dịch Ca(OH)2 ( hiện tượng dd Ca(OH)2 trong suốt sẽ vẩn đục ) dùng để nhận biết ra

CO2 => nhận biết sự có mặt của Cacbon

KOH 32, 4gX

3

NH Cl CH COOH : x (mol)

X HCl KCl : x y(mol)

CH COOH: y (mol)





 Tăng giảm khối lượng => nKOH = ( 32,4 – 21)/ 38 = 0,3 (mol)

Ta có hệ PT

KOH

hh

n x y 0, 3 x 0, 2

y 0,1

m 75x 60y 21





 

muoi NH Cl CH COOH KCl

m m   m 111, 5.0, 2 74, 5.0, 3 44, 65 g

( ) H % H  %2

n

Để thuận tiện cho tính toán ta bỏ qua hệ số n

mtb = 10.0,81 = 8,1 (kg)

Trang 10

10

=> ntb = 8,1 : 162 = 0,05 (Kmol)

=> nancol = 2ntb = 0,1 (Kmol)

Vì quá trình sản xuất có hiệu suất

=> nancol thực tế thu được = nancol lí thuyết %H = 0,1 (0,8 0,8) = 0,064 (Kmol) = 64 (mol)

=> mancol thực tế = 64 46 = 2900 (g)

2944

3680( ) 3, 68( ) 0,8

d

.100 dd

Doruou

3, 68 100 100 8( )

46 dd

Doruou

C8H15O4N có độ bất bão hòa k = ( 8.2+2+1 15)/ 2 = 2 => este của amino axit có 2 nhóm -COOH

CTCT thỏa mãn là:

2.3 viết PTHH với HCl tương tự 1

A Sai vì chỉ có Y làm chuyển màu quỳ tím, còn X thì không

B Đúng

C Sai vì X là muối của aminaxit có 2 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH2

D Sai vì X tác dụng với HCl theo tỉ lệ 1:3

Bảo toàn electron:

ne kim loại nhường = 4nO2 + 2nH2 = 4 0,08 + 2.0,14 = 0,6 (mol)

=> dd Z chứa nOH- = 0,6 (mol)

Dd Z tác dụng với NaHCO3 dư => nBa2+ = nBaCO3 = 0,2 (mol)

Dd Z tác dụng với 0,45 mol CO2 => thu được nCO32- = 0,15 ; nHCO3- = 0,3 (mol)

Trang 11

11

=> mBaCO3 ↓ = 0,15.197 = 29,55 (g) ( Tính theo số mol của CO32-)

Fe3O4 + HCl dư → dd X gồm: FeCl2; FeCl3; HCl dư

Vậy dd X tác dụng được với các chất là: KMnO4; Cl2; KOH; Na2CO3; HNO3; Fe; NaNO3 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + KCl + MnO2↓ + Cl2↑ + 4H2O

2FeCl2 + Cl2 t  2FeCl3

FeCl2 + KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

FeCl3 + KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

HCl + KOH → KCl + H2O

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

FeCl2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 ↑ + H2O

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

=> vậy có tất cả 7 chất phản ứng với dd X

1) sai vì Al lên +3 còn Cr lên số oxi hóa +2

2) Sai vì Cr không tác dụng được với dd NaOH

3) Sai vì Al và Cr bị thu động trong H2SO4 đặc nguội

4) Sai chỉ có phèn nhôm mới được dùng để làm trong nước đục

6) đúng

7) Sai vì Cr2O3 tan được trong dd axit và kiềm đặc

=> chỉ có 1 phát biểu đúng

2

4

4 4 8

2 6

crackinh

5 12

2

CH

CH C H

C H

C H 1, 792lit 4, 48lit H 5,824 lit C H

C H du

H du



=> Thể tích khí giảm chính là thể tích H2 phản ứng

=> VH2 pư = (1,792 + 4,48 – 5,824) = 0,448 (lít) => nH2 pư = 0,02 (mol)

=> n( C4H8 + C2H4 + C2H4) = nH2 pư = 0,02 (mol)

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	507,56 KB