Đề thi thử THPTQG năm 2018 môn hóa học THPT yên định 2 thanh hóa lần 1

Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng A.. Chất không thủy phân trong môi trường axit là A.. Đun nóng 18,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra

Trang 1

48 Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Yên Định 2 - Thanh Hóa - Lần 1

- File word có lời giải chi tiết

I Nhận biết

Câu 1 Kim loại Cu không tan trong dung dịch

A HNO3 loãng B HNO3 đặc nguội C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 loãng

Câu 2 Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng

A tráng gương B xà phòng hóa C este hóa D trùng ngưng

Câu 3 Chất không thủy phân trong môi trường axit là

A tinh bột B xenlulozơ C glucozơ D saccarozơ

Câu 4 Tên gọi của CH3CH2COOCH3 là:

A metyl propionat B propyl axetat C etyl axetat D metyl axetat

Câu 5 Cacbohiđrat nào có nhiều trong cây mía và củ cải đường?

Câu 6 Protein tham gia phản ứng màu biure tạo thành dung dịch có màu

Câu 7 Để khử mùi tanh của cá (gây ra do một số amin), ta có thể rửa cá với

Câu 8 Công thức hóa học của sắt (III) hiđroxit là

A Fe2O3 B Fe(OH)3 C Fe3O4 D Fe2(SO4)3

Câu 9 Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đktc) Giá trị của

V là:

A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít

Câu 10 Hợp chất nào sau đây thuộc loại amin?

Câu 11 Poli (vinyl axetat) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CHCOOCH3

II Thông hiểu

Câu 12 Este X có công thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 18,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối Giá trị của m là:

Câu 13 Số đồng phân amin bậc 1 của công thức C4H11N là:

Câu 14 Cho các este: CH3COOC6H5 (1); CH3COOCH=CH2(2); CH2=CHCOOCH=CHCH3 (3); HCOOCH2CH=CH2 (4); CH3COOCH2C6H5 (5) Những este khi thủy phân trong môi trường kiềm không tạo ra ancol là:

Trang 2

A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (5) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4), (5)

Câu 15 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A [H+] = 0,1M B [H+] <0,1M C [H+] < [CH3COO–] D [H+] > [CH3COO–]

Câu 16 Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 và MCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lít khí (ở đktc), rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z và 11,2 lít CO2 ( ở đktc) Khối lượng Z là:

Câu 17 Thuốc thử được dùng để phân biệt Ala - Ala - Gly với Gly - Ala là:

A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch NaCl D Cu(OH)2

Câu 18 Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

A Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag B Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2

C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

Câu 19 Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ (C12H22O11), rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng với AgNO3/NH3 (dư, đun nóng) thu được m gam bạc Giá trị của m là:

Câu 20 Khi hòa tan vào nước, chất làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh là:

A etanol B metylamin C hiđroclorua D glyxin

Câu 21 Cho 8,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl, thu

được m gam muối Giá trị của m là:

Câu 22 Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch FeSO4

(2) Cho Fe vào dung dịch FeCl3

(3) Cho Fe vào dung dịch CuSO4

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột FeO nóng

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A (2), (3) và (4) B.(1), (2) và (3) C (1), (3) và (4) D (2), (3) và (4)

Câu 23 Đun nóng 200 gam dung dịch glucozo 9% với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag Giá trị của m là:

Câu 24 Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất nào sau đây?

A Vôi sống B Muối ăn C Phèn chua D Thạch cao

Câu 25 Muối X có công thức phân tử CH6O3N2 Đun nóng X với NaOH vừa đủ thu được 2,24 lít khí Y (đktc, chứa C, H, N và có khả năng làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Khối lượng muối thu được là:

Trang 3

A 6,8 gam B 8,3 gam C 8,2 gam D 8,5 gam

Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 13,44 lít khí CO2, 2,24 lít khí N2 (các khí

đo ở đktc) và 12,6 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối

H2NCH2COONa Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

C H2NCH2COOC3H7 D H2NCH2COOC2H5

Câu 27 Cho các chất sau NH3 (1), anilin (2), metyl amin (3), đimetyl amin (4) Thứ tự tăng dần lực bazơ

là

A (4), (3), (2), (1) B (2), (1), (3), (4) C (4), (3), (1), (2) D (3), (4), (1), (2)

Câu 28 Peptit H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH có tên gọi là

A Gly-Ala-Gly B Ala-Gly-Ala C Gly-Ala-Gly D Ala-Gly-Gly

III Vận dụng

Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam 1 chất béo triglixerit cần 1,61 mol O2, sinh ra 1,14 mol CO2 và 1,06 mol H2O Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì khối lượng muối tạo thành là:

Câu 30 Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat

(a) Glucozo và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozo trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất

(e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag

(g) Glucozo tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol

Số phát biểu đúng là

Câu 31 Cho m gam hỗn hợp G gồm: Al, Zn vào 152,775 gam dung dịch HNO3 10% đến phản ứng hoàn toàn thu được 155,25 gam dung dịch X gồm: A1(NO3)3 nồng độ 3a (M), Zn(NO3)2 nồng độ 4a (M), HNO3

và khí N2O bay ra Hãy chứng minh Al, Zn phản ứng hết Giá trị của m là:

Câu 32 Cho m gam hỗn hợp axit acrylic, axit benzoic, axit adipic và axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung

dịch KOH thu được a gam muối Nếu cũng cho m gam hỗn hợp X như trên tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ thu được b gam muối, biểu thức liên hệ m, a, b là

A 76m 19a 11b  B m22b 19a C 49m 115a 76b D 59m 135a 76b

Câu 33 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M thấy thoát

ra 2,24 lít khí (ở đktc) và còn lại 2,8 gam Fe (duy nhất) chưa tan Mặt khác nếu cho m gam X trên vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được V lít NO2 ( ở đktc) Giá trị m và V lần lượt là:

A 32,6 gam và 10,08 lít B 24,8 gam và 4,48 lít

Trang 4

C 30,0 gam và 16,8 lít D 14,8 gam và 20,16 lít

Câu 34 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong X, nguyên tố oxi chiếm 40% về khối

lượng) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch gồm NaOH 2,0% và KOH 2,8%, thu được 13,2 gam muối Giá trị của m là

Câu 35 Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X và chất rắn Y:

Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây?

A CuO (rắn) + CO (khí) t0 Cu + CO2↑

B NaOH + NH4Cl (rắn) t0 NH3↑ + NaCl + H2O

C Zn + H2SO4 (loãng) t0 ZnSO4 + H2↑

D K2SO3 (rắn) + H2SO4 t0 K2SO4 + SO2↑ + H2O

Câu 36 Hỗn hợp X gồm CH3OH, CH2=CH-CH2OH, C3H5(OH)3, C2H4(OH)2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 21,504 lít H2 (đktc) Đốt cháy m gam hỗn hợp X cần 75,712 lít O2 ( đktc) thu được 61,2 gam H2O Phần trăm khối lượng CH2=CH-CH2OH trong hỗn hợp X là:

Câu 37 Hòa tan Fe vào 200 ml dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,1M và H2SO4 0,5M tạo khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là:

Câu 38 Hòa tan hoàn toàn 3,79 gam hồn hợp X gồm Al và Zn (có tỉ lệ mol tưong ứng 2:5) vào dung dịch

chứa 0,394 mol HNO3 thu được dung dịch Y và V ml (đktc) khí N2 duy nhất Để phản ứng hết với các chất trong Y thu được dung dịch trong suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị của V là

Câu 39 Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4NO3, Al(NO3)3, (NH4)2SO4 Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch

IV Vận dụng cao

Trang 5

Câu 40 Nung nóng hỗn hợp rắn X gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2 sau một thời gian thu được chất rắn Y và 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 và O2 Y tan trong dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa m gam muối clorua và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí A gồm N2 và H2, tỉ khối của A so với H2 là 11,4 Giá trị của m là:

Trang 6

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1 Chọn đáp án D

A, B và C là các axit có tính oxi hóa mạnh ⇒ hòa tan được Cu

⇒ chọn D vì H+/H2 > Cu2+/Cu ⇒ Cu + H+ → không phản ứng

Câu 2 Chọn đáp án B

Thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa

Nó bắt nguồn từ phản ứng thủy phân chất béo – trieste, trong môi trường kiềm → Xà phòng

⇒ Chọn B

Câu 3 Chọn đáp án C

A, B sai vì tinh bột và xenlulozơ thủy phân trong H+ tạo glucozơ

D sai vì saccarozơ thủy phân trong H+ tạo glucozơ và fructozơ

⇒ chọn C

Câu 4 Chọn đáp án A

Cách đọc tên của este (RCOOR') là tên R' + tên RCOO + at

⇒ CH3CH2COOCH3 có tên là Metyl propionat ⇒ Chọn A

Fructozơ thường có nhiều trong quả ngọt, đặc biệt là mật ong (40%)

Saccarozơ thường có trong cây mía, củ cải đường, cụm hoa thốt nốt

Glucozơ có trong hầu hết các bộ phận của cây và nhất là trong quả chín, đặc biệt có nhiều trong quả nho chín

⇒ chọn B

Amin có tính bazơ yếu nên muốn khử mùi tanh của cá do amin gây ra thì phải dùng chất có tính axit yếu như giấm

Giấm tạo muối amoni với amin và dễ bị rửa trôi bởi nước, hơn nữa do tính axit yếu nên ít ảnh hưởng đến chất lượng của cá

Ps: ngoài ra có thể dùng chanh thay cho giấm vì trong chanh chứa axit xitric cũng là 1 axit hữu cơ yếu

⇒ Chọn A

Nhận xét: Đề chuẩn hơn nên không có phương án cồn và nước muối vì:

- Cồn dễ bay hơi đồng thời là dung môi hòa tan tốt amin nên khi bay hơi sẽ kéo theo amin ⇒ khử mùi tanh của cá

- Hơn nữa, khi chế biến thì lượng cồn bốc hơi 1 lần nữa ⇒ amin cũng bốc hơi theo cồn 1 lần nữa!

- Đặc biệt hơn, cồn cũng tác dụng với các gốc axit tự do trong cá tạo thành những este có mùi thơm

- Ngâm cá vào nước muối khoảng 15 phút thì cá sẽ bớt mùi tanh đáng kể!

Tuy nhiên, nếu có trong trường hợp bắt buộc phải chọn giữa các phương án thì ưu tiên giấm → cồn

Trang 7

A Sắt (III) oxit

B Sắt (III) hidroxit

C Sắt từ oxit

D Sắt (III) sunfat

⇒ chọn B

nH2 = nMg = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít ⇒ chọn B

B, C và D đều là α-amino axit ⇒ chọn A

X là HCOOCH3 ⇒ nmuối = nX = 0,3 mol

⇒ m = 0,3 × 68 = 20,4(g) ⇒ chọn B

Bậc của amin bằng số nguyên tử H trong phân tử NH3 bị thay thế bởi gốc hidrocacbon

⇒ Amin bậc 1 phải chứa –NH2 ||⇒ các đồng phân amin bậc 1 là: H2N-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH(NH2)-CH2-CH2, H2N-CH2-CH(CH3)-CH3, CH3-C(CH3)(NH2)-CH3 ⇒ chọn D

(1) CH3 COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa

(2) CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO

(3) CH2=CHCOOCH=CHCH3 + NaOH → CH2=CHCOONa + CH3CH2CHO

(4) HCOOCH2CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH2=CHCH2OH

(5) CH3COOCH2C6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5CH2OH

⇒ phản ứng (1), (2) và (3) không tạo ancol ⇒ chọn C

CH3COOH là chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+

⇒ [H+] = [CH3COO–] = [CH3COOH]điện li < [CH3COOH]ban đầu = 0,1M

⇒ chọn B

RCO H SO RSO CO H O

||► Thu được rắn X ⇒ muối dư, H2SO4 hết

⇒ nH2SO4 = nH2O = nCO2 = 0,2 mol Bảo toàn khối lượng:

mX = 115,3 + 0,2 × 98 - 0,2 × 44 - 0,2 × 18 - 12 = 110,5(g)

Trang 8

Bảo toàn khối lượng: mZ = 110,5 - 0,5 × 44 = 88,5(g)

Peptit chứa từ 3 mắt xích trở lên có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH– tạo phức chất màu tím

⇒ Dùng Cu(OH)2 phân biệt được tripeptit Ala-Ala-Gly và đipeptit Gly-Ala ⇒ chọn D

Chọn B vì HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

1 saccarozơ + H2O H fructozơ + glucozơ

1 fructozơ → 2 Ag || 1 glucozơ → 2 Ag ⇒ 1 saccarozơ → 4 Ag

nsaccarozơ = 0,1 mol ⇒ m = 0,1 × 4 × 108 = 43,2(g) ⇒ chọn B

A Quỳ tím không đổi màu

B Quỳ tím hóa xanh

C Quỳ tím hóa đỏ

D Quỳ tím không đổi màu

⇒ chọn B

8(g) X + 0,2 mol HCl → m(g) muối

Bảo toàn khối lượng: m = 8 + 0,2 × 36,5 = 15,3(g)

(1) Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe

(2) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

(3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

(4) CO + FeO → Fe + CO2

⇒ chỉ có (2) không tạo ra kim loại

⇒ chọn C

1 glucozơ → 2 Ag || nglucozơ = 200 × 0,09 ÷ 180 = 0,1 mol

⇒ m = 0,1 × 2 × 108 = 21,6(g) ⇒ chọn C

Đất bị chua tức là đất có pH < 7 ⇒ muốn khử chua phải dùng chất có tính bazơ

⇒ dùng vôi sống để khử chua cho đất vì vừa rẻ vừa an toàn ⇒ chọn A

Trang 9

X là CH3NH3NO3 và Y là CH3NH2

nY = 0,1 mol ⇒ nNaNO3 = 0,1 mol

⇒ mmuối = 0,1 × 85 = 8,5(g) ⇒ chọn D

Cả 4 đáp án X đều chứa 1N ⇒ nX = 2nN2 = 0,2 mol

⇒ số C/X = 3; số H/X = 7 ⇒ X là H2NCH2COOCH3 ⇒ chọn A

Các nhóm đẩy e như ankyl làm tăng tính bazơ của amin

Ngược lại, các nhóm hút e như phenyl làm giảm tính bazơ của amin

Với các amin béo (amin no) thì tính bazơ: bậc 2 > bậc 1 > bậc 3

⇒ chọn B

tên peptit = tên gốc axyl amino axit từ đầu N → C (được giữ nguyên)

⇒ glyxylalanylglyxin hay Gly-Ala-Gly ⇒ chọn A

m(g) Chất béo (C?H?O6) + 1,61 mol O2 → 1,14 mol CO2 + 1,06 mol H2O

Bảo toàn khối lượng: m = 17,72(g) Bảo toàn nguyên tố Oxi: nchất béo = 0,02 mol

⇒ 7,088(g) chất béo ⇄ 0,008 mol ⇒ Tăng giảm khối lượng:

mmuối = 7,088 + 0,008 × (23 × 3 - 41) = 7,312(g) ⇒ chọn A

(d) Sai vì thủy phân saccarozơ thu được 2 loại monosaccarit là glucozơ và fructozơ

⇒ chỉ có (d) sai ⇒ chọn D

Đặt nAl(NO3)3 = 3x ⇒ nZn(NO3)2 = 4x ⇒ nAl = 3x; nZn = 4x

Bảo toàn electron: 3nAl + 2nZn = 8nN2O ⇒ nN2O = 2,125x

Bảo toàn khối lượng: 27 × 3x + 65 × 4x + 152,775 = 155,25 + 44 × 2,125x

||⇒ x = 0,01 mol ⇒ m = 0,01 × 3 × 27 + 0,01 × 4 × 65 = 3,41(g) ⇒ chọn C

–COOHKOH –COOK ⇒ tăng giảm khối lượng: nCOOH = (a - m) ÷ (39 - 1)

2–COOH Ba OH  2

 (–COO)2Ba ⇒ tăng giảm khối lượng: nCOOH = (b - m) ÷ (0,5 × 137 - 1)

⇒ (a - m) ÷ 38 = (b - m) ÷ 67,5 ⇒ 29,5m = 67,5a - 38b ⇒ 59m = 135a - 76b ⇒ chọn D

Fe dư ⇒ HCl hết nHCl = 0,8 mol; nH2 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro:

nH2O = (0,8 - 0,1 × 2) ÷ 2 = 0,3 mol || Bảo toàn nguyên tố Clo: nFeCl2 = 0,4 mol

Trang 10

Quy X về Fe và O ⇒ ∑nFe = 0,4 + 2,8 ÷ 56 = 0,45 mol; nO = nH2O = 0,3 mol

⇒ m = 0,45 × 56 + 0,3 × 16 = 30(g) Do HNO3 dư, bảo toàn electron: 3nFe = 2nO + nNO2 ⇒ nNO2 = 0,75 mol ⇒ V = 16,8 lít ⇒ chọn C

C%NaOH = 2%; C%KOH = 2,8% ⇒ nNaOH = nKOH

⇒ quy về bazơ trung bình ROH với R = (23 + 39) ÷ 2 = 31

mO = 0,4m ⇒ nO = 0,025m ⇒ nCOOH = 0,0125m mol

m + 0,0125m × (31 - 1) = 13,2 ⇒ m = 9,6(g) ⇒ chọn A

► Dung dịch X + rắn Y → khí Z

Khí Z ít tan hoặc không tan trong H2O

⇒ loại B và D vì NH3 và SO2 tan nhiều trong H2O

Loại A vì là khí + rắn ⇒ chọn C

● –OH + Na → –ONa + ¹/₂ H2↑ ⇒ nOH = 2nH2 = 1,92 mol

Bảo toàn nguyên tố Oxi: nCO2 = (1,92 + 3,38 × 2 - 3,4)/2 = 2,64 mol

● Bảo toàn khối lượng: m = 2,64 × 44 + 61,2 - 3,38 × 32 = 69,2(g)

► Nhận xét: 3 ancol no đều có số C = số O || CH2=CH-CH2OH = C3H6O

⇒ ∑nC - ∑nO = 2nCH2=CH-CH2OH ⇒ nCH2=CH-CH2OH = 0,36 mol

⇒ %mCH2=CH-CH2OH = 0,36 × 58 ÷ 69,2 × 100% = 30,17% ⇒ chọn D

nCu2+ = 0,02 mol; nNO3– = 0,04 mol; nH+ = 0,2 mol

4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O ⇒ H+ dư 0,04 mol

2H+ + 2e → H2 || Cu2+ + 2e → Cu

⇒ ∑ne nhận = 0,04 × 3 + 0,04 + 0,02 × 2 = 0,2 mol

► Do Fe phản ứng "tối đa" nên Fe chỉ lên Fe2+

:

Fe → Fe2+ + 2e ⇒ mFe = 0,2 ÷ 2 × 56 = 5,6(g)

Cách khác: NO3– hết ⇒ dung dịch cuối chứa FeSO4

⇒ nFe = nSO42– = 0,1 mol ⇒ mFe = 5,6(g) ⇒ chọn A

nAl = 0,02 mol; nZn = 0,05 mol; nNaOH = 0,485 mol

NaOH + Y → dung dịch trong suốt {NaAlO2, Na2ZnO2, NaNO3}

Bảo toàn nguyên tố Natri: nNO3–/Y = nNaNO3 = 0,365 mol

Định dạng
Số trang	11
Dung lượng	511,19 KB