THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIIA

Tiến hành thí nghiệm và giải thích hiện tượng: + Hiện tượng: Khi cho dd Br2 vào KI thì chuyển từ không màu sang màu vàng nâu là màu của dd Br2 lỏng... Tiếp tục cho thêm vài giọt hồ tinh

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA

BỘ MÔN: THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ

BÀI 2: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VII

GVHD: NGUYỄN THỊ CẨM THẠCH

SVTH: NHÓM 4

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA

BỘ MÔN: THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ

BÀI 2: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VII

GVHD: NGUYỄN THỊ CẨM THẠCH

SVTH: NHÓM 4

NGUYỄN THÙY GIANG

Mssv: 14127781 NGUYỄN THỊ QUỲNH NHƯ

Mssv:14124701 NGUYỄN CHÂU PHA

Mssv: 14119091

- Cho vào ống nghiệm 2ml dung

dịch KI 0.1N ( Nếu dung dịch KI

0.1N có màu hơi vàng thì thêm

vào từng giọt K2SO3 0.01N cho

đến khi mất màu) Thêm vào từng

giọt nước Brom 0.1%

Tiến hành thí nghiệm và giải thích hiện tượng:

+ Hiện tượng: Khi cho dd Br2 vào KI thì chuyển từ không màu sang màu vàng nâu là màu của dd Br2 lỏng Sau đó dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu tím nhạt do phản ứng: 2KI + 2Br2  2 KBr2 + I2

Tiếp tục cho thêm vài giọt hồ tinh bột 1%

+ Hiện tượng:

Từ dung dịch màu tím

chuyển sang dung dịch

màu xanh đen đặc trưng

I2 + Hồ tinh bột Dd xanh đen

Thí nghiệm 2: Sự chuyển dịch cân bằng

trong dung dịch nước của Iod

 Nhận xét hiện tượng Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch

H2SO4 20% cho đến khi thấy hiện tưởng xảy ra  Nhận xét

Tiếp theo nhỏ dd H2SO4 vào thì xuất hiện kết tủa tím

và có khí mùi trứng thối thoát ra

2NaI + 2H2SO4  I2 + Na2SO4 + H2S + 2H2O

Khi cho NaOH vào nước Iod thì

ta nhận thấy dd từ màu tím nhạt

chuyển thành không màu

3I2 + 6NaOH  5NaI + NaIONaI + NaIO3 + 2H2O

Quan sát hiện tượng

Thí nghiệm 3: Thuốc thử ion halogenua.

- Dung dịch K2SO30.01 N

- Dung dịch AgNO30.1 N

Lấy 3 ống nghiệm Lần lượt cho vào mỗi ống 2-3 ml dd NaCl 0.1N; NaBr

0.1N; KI 0.1N ( nếu dd KI 0.1N có màu hơi vàng thì thêm vào từng giọt dung dịch

K2SO3 0.01N cho đến khi mất màu)

Tiếp tục thêm vào mỗi ống 1-2 giọt dd AgNO3 0.1N

Tiến hành thí nghiệm

- Ống nghiệm 1 xuất hiện kết tủa trắng NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

- Ống nghiệm 2 xuất hiện kết tủa vàng nhạt.NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3

- Ống nghiệm 3 xuất hiện kết tủa vàng đậm NaI +AgNO3 AgI + NaNO3

Quan sát hiện tượng

Thí nghiệm 4: Tác dụng của Iod với kim loại.

Dùng muỗng nhựa cho vào cối sứ khô một ít bột

nhôm khoảng bằng 1 hạt đậu xanh và lượng tinh thể

iod gấp 3 lần lượng nhôm trên Dùng chày sứ nghiền

Hiện tượng: xảy ra

phản ứng mãnh liệt, tỏa

nhiều nhiệt làm iod

thăng hoa thành hơi

màu tím, tạo ra nhôm

iodua

Sau đó cho thêm 2 giọt nước

Cho vào hai ống nghiệm 2 ml nước cất

+ Ống 1: thêm vài giọt dd Iot 0.1 N

+ Ống 2: thêm và giọt dd KI 0.1 N

Thêm vào hai ống vài giọt hồ tinh bột 1%

Tiến hành thí nghiệm và giải thích hiện tượng

Thí nghiệm 6: Sự hòa tan của đơn

chất tinh thể iod với nước

Trong ống nghiệm chứa 2-3 ml nước cất thêm vào một

ít tinh thể iod chia dung dịch làm 2 phần bằng nhau

Cho một ít tinh thể KI với lượng bằng hạt đậu xanh và lượng MnO2 tương đương vào chén sứ nung (đã

khô).Thêm vào vài giọt dd H2SO4 đậm đặc 98,2% Đậy kín chén sứ nung bằng mặt kính đồng hồ Đặt chén sứ

nung trên bếp điện Đun nóng và xem phản ứng xung

MnO2 + 2KI + 2H2SO4  I2 +MnSO4 + K2SO4+ 2H2O

Lấy 4 ống nghiệm khô Mỗi ống cho một ít tinh thể sau bằng hạt đậu xanh

+ Ống 1: mangan đioxit , MnO2

+ Ống 2: kalibicromat, K2Cr2O7

+ Ống 3: kalipermanganat, KMnO4

+ Ống 4: kalicrorat , KClO3

Dùng pipette cho vào mỗi ống vài giọt HCl đậm đặc

Đun nóng nhẹ Dùng tờ giấy trắng đặt phía sau mỗi ống

nghiệm để quan sát màu sắc khí thoát ra Dùng mẫu giấy đã thấm hồ tinh bột 1% và dung dịch KI 0,1N đặt vào miệng ống nghiệm để thử khí bay ra

Tiến hành thí nghiệm

MnO2 + 4HClđđ t o Cl2 +MnCl2+2H2O

K2Cr2O7 + 14HClđđ t o 3Cl2  + 2KCl+2CrCl3+7H2O

2KMnO4 + 16HClđđ t o 5NaI + NaIOCl2 + 2KCl + MnCl 2 +8H2O

Nhưng khi khí thoát ra gặp mẫu giấy đã thấm hồ tinh bột 1% và dung dịch KI 0,1N ta thấy mẫu giấy xuất hiện màu xanh tím và chuyển màu đen nếu

lượng I2 sinh ra nhiều nhưng sau một thời gian nữa thì màu đó biến mất vì lượng Cl2 dư tác dụng với nước tạo HClO có tính oxh mạnh làm mất màu

Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl

I2 + Hồ tinh bột màu xanh tím

Cl2 dư + H2O HCl + HClO

Chính HClO làm mất màu xanh tím