THỰC HÀNH: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG

BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CÔNG NGHỆ HÓA ____________ BÀI THỰC HÀNH HÓA LÝ BÀI 9:XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG... NỘI DUNGMục đích th

BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA

BÀI THỰC HÀNH HÓA LÝ

BÀI 9:XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG

CỦA PHẢN ỨNG

NỘI DUNG

Mục đích thí nghiệm

Cơ sở lý thuyết

Dụng cụ, hóa chất

Cách tiến hành

MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM

Nghiên cứu cân bằng hóa học của phản ứng:

2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2

Từ đó tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng và xác định hằng số cân bằng Kc

CƠ SỞ LÝ THUYẾT

Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI Tại thời điểm cân bằng, nồng độ I2 được xác định bằng cách chuẩn độ với

Na2S2O3

Gọi [FeCl3], [FeCl2], [KI], [I2], [KCl]:nồng độ các chất tại cân bằng

C0FeCl3,,,C0KI:nồng độ ban đầu của FeCl3,KI (trước khi pha loãng)

CFeCl3,,CKI: nồng độ sau khi pha loãng để đưa vào phản ứng của FeCl3, KI

CFeCl3=C0

FeCl3*VFeCl3/(VFeCl3+VKI)

CKI=C0KI*VKI/(VKI+VFeCl3)

CƠ SỞ LÝ THUYẾT

Theo phương trình phản ứng:

2FeCl3 +KI = 2FeCl2 +2KCl +I2

[FeCl2] =[KCL]=2[I2]

[FeCl3] =CFeCl3 –[FeCl2]= CFeCl3 – 2[I2]

[KI]=CKI - 2[I2]

Các nồng độ [I2], CFeCl3, CKI được tính theo công thức: [I2]=VNa2S2O3*0,01/(2*15)

Hằng số Kc được tính theo công thức :

Kc=[FeCl2]2*[I2]2*[KCl]2/([FeCl3]2*[KI]2

DỤNG CỤ

Erlen 250ml

Burette 25ml

Pipette 10ml

HÓA CHẤT

FeCl3 0,025M KI 0,025M

Na2S2O3 0,01M Hồ tinh bột

CÁCH TIẾN HÀNH

30ml H2O

8 erlen 100ml, làm lạnh bằng nước đá

50ml dung dịch

Đổ

50ml dung dịch

KI 0,025M

bắt đầu phản

Na2S2O3 0,1N

Sau những khoảng thời gian 10,20,30, phút hút 15ml dung dịch sau phản ứng vào erlen làm lạnh

Chỉ thị hồ tinh bột (điểm dừng chuẩn

độ khi mất màu tím xanh)

(CV)I2=(CV)Na2S2O3

I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Lưu ý

làm tương tự

nhau bằng nhau thì kề thúc việc chuẩn độ

CẢM ƠN CÔ VÀ CÁC BẠN ĐÃ LẮNG NGE