Đề thi thử THPT 2018 môn Hóa Trường THPT chuyên Vĩnh Phúc Đề KSCL Lần 2 File word Có đáp án Có lời giải chi tiết

Đề thi thử THPT 2018 môn Hóa Trường THPT chuyên Vĩnh Phúc Đề KSCL Lần 2 . File word .doc Có bảng đáp án Có lời giải chi tiết Bản đẹp chính xác , giá rẻ nhất hiện nay (Xem thêm tại http:banfileword.com Website chuyên cung cấp tài liệu giảng dạy, học tập, giáo án, đề thi, sáng kiến kinh nghiệm... file word chất lượng cao tất cả các bộ môn)

Trang 1

Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word mới nhất, chất lượng cao, giá rẻ nhất thị trường.

Banfileword.com

BỘ ĐỀ 2018

MÔN HÓA HỌC

ĐỀ THI THỬ THPT 2018 THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC- ĐỀ KSCL- LẦN 2

Thời gian làm bài: 50 phút;

(40 câu trắc nghiệm)

I Nhận biết

Câu 1 Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

Câu 2 Hỗn hợp nào sau đây tan hết trong nước dư ở điều kiện thường?

Câu 3 Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn Mg?

Câu 5 Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit axit?

Câu 6 Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?

A H2NCH2COOH B C2H5NH2 C HCOONH4 D CH3COOC2H5

Câu 7 Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

Câu 8 Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

Câu 10 Để điều chế kim loại X, người ta tiến hành khử oxit X bằng khí CO (dư) theo mô hình thí

nghiệm dưới đây

Oxit X là chất nào trong các chất sau?

Trang 2

II Thông hiểu

Câu 11 Điện phân nóng chảy chất nào sau đây để điều chế kim loại canxi?

Câu 12 Phản ứng hóa học nào sau đây sai?

A 2NH4NO3 t C0

  2NH4NO2 + O2 B 2NaNO3

0

t C

  NaNO2 + O2

0

t C

  Na2CO3 + CO2 + H2O D 2AgNO3

0

t C

  2Ag + 2NO2 + O2

Câu 13 Khi đốt cháy metan trong khí clo sinh ra muội đen và khí làm đỏ giấy quỳ tím ẩm Sản phẩm

phản ứng là:

Câu 14 Cho 0,21 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư), thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc)

Kim loại kiềm là:

10,8 gam Ag Nồng độ của dung dịch glucozơ đã dùng là:

Câu 16 Dung dịch nào sau đây không tồn tại?

A NH , K , AlO ,Cl4   2  

3

Na ,Cu , NO ,Cl   

C Na , K , HCO ,Cl  3  

D.

NH , K , NO ,Cl   

(đktc) Khối lượng sắt thu được là:

Câu 18 Cho 2,5 gam hỗn hợp X gồm anilin, metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 50 ml dung

dịch HCl 1M, thu được m gam muối Giá trị của m là:

cường độ dòng điện 5A Sau thời gian điện phân 96,5 phút, khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam Giá trị của a là:

dãy vừa tác dụng được với NaOH và vừa tác dụng được với HCl trong dung dịch là:

Câu 21 Thủy phân 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là:

Trang 3

thu được dung dịch X và khí Y, tỉ khối của Y so với H2 nhỏ hơn 10 Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:

kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

III Vận dụng

Câu 24 Nước thải công nghiệp chế biến cafe, chế biến giấy, chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở dạng hạt

lơ lửng Trong quá trình xử lý loại nước thải này, để làm cho các hạt lơ lửng này keo tụ lại thành khối lớn, dễ dàng tách ra khỏi nước (làm trong nước) người ta thêm vào nước thải một lượng

Câu 25 Cho các phản ứng sau:

Số phản ứng tạo ra hai muối là

chất Y và 2 mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu được đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được chất T Cho T phản ứng với HBr, thu được một công thức cấu tạo duy nhất Phát biểu nào sau đây đúng?

B Chất T không có đồng phân hình học.

C Chất Z làm mất màu nước brom.

Trang 4

kết tủa?

19) Trộn X với Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = 1 : 4, rồi đốt cháy hỗn hợp thu được sau phản ứng chỉ có

CO2 và hơi nước với tỉ lệ thể tích tương ứng là 6 : 7 Tỉ khối của hỗn hợp X so với H2 là

Câu 29 Cho các phản ứng sau:

(a) CH3-CH3

0 xt,t

   CH2=CH2 + H2 (b) CH4 + Cl2   anh sang CH3Cl + HCl

(c) CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3   AgC ≡ CAg + 2NH4NO3

(d) CaC2 + 2H2O   C2H2 + Ca(OH)2

(e) 2CH2=CH2 + O2

0 xt,t

   2CH3CHO

Số phản ứng oxi hóa - khử là

Câu 30 Tiến hành các thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, T thu được kết quả sau:

Tác nhân phản ứng Chất tham gia phản ứng Hiện tượng

Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nhẹ Z Có kết tủa Ag

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là:

dung dịch Y, hỗn hợp khí Z và a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y

được a gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Tỉ lệ x : y bằng

Câu 33 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại R và M đều ở chu kì 3 R có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn M Chia hỗn

hợp X làm hai phần bằng nhau Cho phần một vào nước dư, thu được V lít khí Cho phần hai vào dung

Trang 5

Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word mới nhất, chất lượng cao, giá rẻ nhất thị trường dịch NaOH dư, được 1,45V lít khí Các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất Tỉ lệ mol của R và M trong X tương ứng là:

Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b

mol CO2 và c mol H2O (b - c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no) Đun nóng mi gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được

m2 gam chất rắn Giá trị của m là

Cho một lượng Cu dư vào X, thu được dung dịch Y có chứa b gam muối Cho một lượng Fe dư vào Y,

thu được dung dịch Z có chứa c gam muối Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2b = a + c Phần trăm

khối lượng của Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu có giá trị gần với giá trị nào nhất sau đây?

vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M và dung dịch Y, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:

Câu 37 Este X (có khối lượng phân tử bằng 103) được điều chế từ một ancol đơn chức (có tỉ khối hơi so

với oxi lớn hơn 1) và một amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:

IV Vận dụng cao

Câu 38 Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm phenyl fomat, propyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat, etyl

phenyl oxalat tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, có 0,4 mol NaOH tham gia phản ứng, thu được dung dịch chứa m gam muối và 10,4 gam hỗn hợp ancol Y Cho 10,4 gam Y tác dụng hết với Na, thu được 2,24 lít H2 (đktc) Giá trị của m là:

NaOH vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin và 0,4 mol muối của alanin Mặt khác đốt cháy m gam T trong O2 vừa đủ, thu được hỗn hợp CO2, H2O và N2, trong đó tổng khối lượng của CO2

và nước là 63,312 gam Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Câu 40 Cho một lượng kim loại Al vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol HCl; 0,05 mol NaNCb và

0,1 mol KNO3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối, b gam kim loại và 0,125 mol hỗn hợp khí Y (gồm 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí) Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2 Giá trị của m là:

Trang 6

HẾT

Trang 7

-Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word mới nhất, chất lượng cao, giá rẻ nhất thị trường.

Banfileword.com

BỘ ĐỀ 2018

MÔN HÓA HỌC

ĐỀ THI THỬ THPT 2018 THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC- ĐỀ KSCL- LẦN 2

BẢNG ĐÁP ÁN

11-C 12-A 13-A 14-B 15-D 16-A 17-D 18-D 19-A 20-B 21-C 22-A 23-B 24-B 25-D 26-A 27-D 28-C 29-A 30-A 31-B 32-D 33-C 34-C 35-C 36-B 37-B 38-B 39-D 40-B

Trang 8

BỘ ĐỀ 2018

MÔN HÓA HỌC

THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC- ĐỀ KSCL- LẦN 2

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1 Chọn đáp án A

Các chất có phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao

Nếu phân tử khối tương đương nhau thì ta xét đến khả năng tạo liên kết hiđro của chúng

Đối với các nhóm chức khác nhau thì ta có thứ tự –COOH > –OH > –COO– > –CHO > –CO–

Rõ ràng trong 4 chất trên thì C2H5OH có nhiệt độ sôi cao nhất ⇒ Chọn A

Câu 2 Chọn đáp án C

+ Các kim loại Li, K, Ba, Ca, Na tan tốt trong nước tạo dung dịch bazo tương ứng

+ Kim loại Be không tác dụng với nước vì có lớp oxit bảo vệ.

+ Kim loại Mg không tan trong nước lạnh nhưng tan chậm trong nước nóng

⇒ ở điều kiện thường cũng không thể tan hết được.!

(trong các bài toán hóa ở THPT thì xem như Mg k tác dụng với H2O) ⇒ Chọn C

Câu 3 Chọn đáp án D

Dãy hoạt động hóa học được sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần ⇒ kim loại có tính khử yếu hơn

Mg sẽ đứng sau Mg ⇒ Chọn Fe ⇒ Chọn D

Cách đọc tên este (RCOOR') thì ta đọc tên gốc R' + tên gốc (RCOO–) + at

⇒ CH3COOH đọc là Metylaxetat ⇒ Chọn D

Rõ ràng CaO, Na2O, K2O là oxit bazo Khi tan trong nước tạo dd bazo

CrO3 là 1 oxit axit vì khi tan trong nước tạo dung dịch axit tùy vào màu sắc dung dịch axit thu được

mà ta kết luận axit được tạo thành

+ Nếu dung dịch có màu vàng ⇒ CrO3 + H2O → H2CrO4

+ Nếu dung dịch có màu da cam ⇒ 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7

⇒ Chọn C

Thêm: Màu của dd axit đặc thu được thể thể có màu từ da cam → đỏ.

Trang 9

Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word mới nhất, chất lượng cao, giá rẻ nhất thị trường Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức mà phân tử của chúng chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) và nhóm cacboxyl (–COOH) ⇒ Chọn A

Phân nhóm chính IA (kim loại kiềm) bao gồm các nguyên tố:

Li → Li

Na → Na

K → Kéo

Rb → Rèm

Cs → Xe

Fr → Pháp

+ NaCl và HI thì không phải bàn cãi chúng là chất điện ly mạnh

+ AgCl là các muối không tan thôi nhưng AgCl vẫn tan rất ít ở một nồng độ và nhiệt độ xác định nào

đó Tuy số lượng phân tử AgCl tan là rất ít nhưng khi tan trong nước tất cả chúng đều phân li

hoàn toàn thành các ion ⇒ có thể xem AgCl là chất điện li mạnh.

+ HF là 1 chất điện li yếu vì bán kính của Flo bé ⇒ khoảng cách giữa 2 nguyên tử H và F rất bé + độ

âm điện của F rất lớn nên khả năng phân li của HF rất kém ⇒ Chọn D

Ta có phản ứng xà phòng như sau:

CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH ⇒ Chọn C

Câu 10 Chọn đáp án B

Để điều chế các kim loại Ca, Al, K phải dùng phương pháp điện luyện mà cụ thể là điện phân nóng chảy

Phương pháp trên là nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học ⇒ Chọn FeO ⇒ Chọn B

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al Trong đó

+ Từ Li → Mg được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng của chúng + Riêng Al thì điện phân nóng chảy Al2O3 Lí do không điện phân nóng chảy AlCl3 là vì phân tử

⇒ Chọn C

Trang 10

Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word mới nhất, chất lượng cao, giá rẻ nhất thị trường Khi bị tác động bởi nhiệt độ thì các phản ứng tạo sản phẩm như sau

NH4NO3 → N2O + 2H2O

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

⇒ Chọn A

+ Trong đời sống NaHCO3 được dùng để làm bột nở vì trong lò nướng ở nhiệt độ cao NaHCO3 bị phân hủy tạo CO2 thoát ra ngoài qua bề mặt bánh làm bánh nở ra cũng như bánh có độ xốp hơn + NaHCO3 (Natri Bi Cacbonat hay còn gọi là N.B.K) còn được sử dụng làm thuốc chữa đau dạ dày vì

có thể làm giảm nồng độ H+ có trong đó Tuy nhiên bây giờ người ta thường sử dụng kèm Al2(SiO3)3

vì khi thủy phân

Al2(SiO3)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SiO3

Al(OH)3 và H2SiO3 sinh ra là kết tủa ở dạng keo, chúng sẽ bao bọc vị trí bị viêm loét tránh bị tổn thương nhiều hơn ⇒ Giảm đau tốt hơn ^^!

Khi đốt khí metan (CH4) trong khí Cl2 thì ta có phản ứng:

CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl ⇒ Chọn A

Gọi kim loại kiềm chưa biết là R

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có nR 2nH 2  nR 0,03 MR 0, 21 0,03 7  ⇒ Chọn B

glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc theo tỉ lệ:

⇒ nglucozơ = ½.nAg = 0,05 mol ⇒ CM glucozơ = 0,05 ÷ 0,5 = 0,1M → chọn D

Hai ion NH4+ không thể sống chung với ion AlO2, vì

NH4+ + AlO2 + H2O → NH3 + Al(OH)3 ⇒ Chọn A

Trang 11

0,325 m

3 4 0,325

2 3

35,2

Fe

FeO

Fe O

mol mol

gam









  

m 35, 2 0,325 44 0,325 28 30

Amin phản ứng với HCl thì khối lượng muối tăng so với khối lượng của hh amin đúng bằng khối lượng HCl tham gia phản ứng:

⇒ mMuối = 2,5 + 0,05 × 36,5 = 4,325 gam ⇒ Chọn D

∑(Số mol e cho) = ∑(Số mol e nhận) =It 5.96,5.60 0,3

F  96500  mol

Vì nCl nNaCl 0,375 mol > ∑(ne cho) ⇒ khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng của

Khi đó ta có hệ 2x y 0,3 x 0,1

135x 36,5y 17,15 y 0,1



⇒ a = CMCuSO4 = nCuSO4 ÷ 0,25 = 0,1 ÷ 0,25 = 0,4M ⇒ Chọn A

CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O

CH3COONH4 + HCl → CH3COOH + NH4Cl ⇒ Chọn

CH3COOH3NCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3NH2 + H2O

CH3COOH3NCH3 + HCl → CH3COOH + CH3NH3Cl ⇒ Chọn

H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa + C2H5OH

H2NCH2COOC2H5 + HCl → ClH3NCH2COOC2H5 ⇒ Chọn ⇒ Chọn B

Trang 12

3 2 5

CH COOHC H NaOH

n 0,1 mol > n 0,04 mol

CH COONa CH COONa

+ Vì MY < 20 nên Y là NH3 ⇒ A có cấu tạo CH3COONH4

+ Khi cho A tác dụng với NaOH thì thu được hh X

3

NaOH

CH COONa

n : 0, 2







Tại thời điểm nNaOH 0,8 mol bắt đầu xuất hiện kết tủa → nHCl  a 0,8 mol

Tại thời điểm nNaOH 2, 0 molvà 2,8 mol đều thu được 0,4 mol Al(OH)3

b -3b -b

(b-0,4) -(b-0,4)

⇒nOH 3bb 0, 4  2,8 0,8  b 0,6

Để xử loại nước thải chứa hàm lượng chất hữu cơ cao ở dạng hạt lơ lửng, để những hạt lơ lửng đó

keo tụ lại thành khối lớn và đủ nặng để lắng xuống thì người ta sử dụng PHÈN CHUA (hay còn gọi

+ Cơ chế: Khi phèn chua hòa vào nước sẽ phân li ra được Al3+ + 3H2O → Al(OH) 3 + 3H+

Al(OH)3 sinh ra ở dạng kết tủa keo kéo các hạt lơ lửng xuống ⇒ làm trong nước

+ Chú ý phân biệt PHÈN CHUA và PHÈN NHÔM.

Câu 25 Chọn đáp án

Ta có:

(a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O → Chọn

(b) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O → Chọn

(c) 2MKnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O → Chọn

(d) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O → Loại

Trang 13

Banfileword.com – Chuyên đề thi, tài liệu file word mới nhất, chất lượng cao, giá rẻ nhất thị trường (e) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O → Loại

(f) 2KHS + 2NaOH → K2S + Na2S + 2H2O → Chọn

+ Z tham gia phản ứng với H2SO4 đặc thu được đimetyl ete (CH3OCH3) → Z là CH3OH→ không làm

mất màu dung dịch brom → C sai

Chất T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu tạo của nhau → chứa liên kết đôi C=C

X : C6H8O4 có π + v= 6.2 2 8

2

 

= 3= 2πCOO + πC=C + Thủy phân 1 mol X trong NaOH thu được Y chứa nối đôi và 2 mol CH3OH → X phải có cấu tạo

3

||







X phản ứng với H2 theo tỉ lệ 1:1 → D sai

+ Y là CH2=C(COONa)2 có CTPT là C4H2O4Na2 → A đúng

+ T pứ với HBr cho sản phẩm duy nhất ⇒ T có công thức

||







→ T CÓ đồng phân

hình học ⇒ B sai ⇒ Chọn A

CTPT C6H10 có độ bất bão hòa: k 6 2 2 1 2

2

  

⇒ Các đồng phân thỏa mãn điều kiện phản ứng với Ag2O/NH3 cho kết tủa phải là ank-1-in

HC≡C–CH2–CH2–CH2–CH3 (1); HC≡C–CH(CH3)–CH2–CH3 (2);

HC≡C–CH2–CH(CH3)–CH3 (3); HC≡C–C(CH3)(CH3)–CH3 (4)

Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ nO2:nO3 = 5:3

+ Giả sử nCO2 6 mol và nH2O = 7 mol ta có sơ đồ

2

CO

3 H O H

2a 8a

n : 6 O : 5a

n :14









     

+ Bảo toàn Oxi ⇒ 2nO2 + 3nO3 = 5x2a + 3x3a = 2nCO2 + nH2O = 6x2 + 7 = 19 ⇒ a = 1

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	288,5 KB