EBOOK CHINH PHỤC BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ PHÂN LOẠI ĐIỂM 9,10-QUYỂN 1, LÂM MẠNH CƯỜNG

Mặt khác, cho 1 lít dung địch X vào dung dich CaCh du réi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 20 gam kết tủa.. Cho dung dich T tac dung với một lượng dư dung dich NaOH, lọc

AWW FROQQOON COSMO SS Fai ISU ¿ oS ầ Shek

Quyển sách được viết bởi 2 admin của Hóa Học BeeClass

Lâm Mạnh Cường (admin sáng lập và phát triển BeeClass)

Sinh oiên Cứ nhân Tài năng khoa Hóa học, Đại học Khoa học Tự nhiên, TP.HCM Cựn học sinh chuyên Hión, THPT chuyên Neuyén Binh Khiém, Vinh Long

Trương Tất Khánh Vinh (admin tai Héa Hoc BeeClass)

Sinh vién nganh Y da khoa, Đại học Y khoa Vinh, Nghệ An

Cựu học sinh trường THPT An Dương, Hải Phòng

Lên ý tưởng từ tháng 7/2017 và hoàn thành vào tháng 11/2017

LỜI NÓI ĐẦU

Sau sự ra đời thành công của hai quyển sách về chuyên đề Este năm

2016 và chuyên đề HNGa năm 2017 và rất vui khi nhận được nhiều phản

hồi từ các bạn học sinh cũng như các thầy cô giáo, chúng tôi tiếp tục phát triển bộ sách “Chinh phục bài tập Hóa phân loại cao điểm 9, 10” gồm:

Quyển 1 - Vô cơ và Quyển 2 - Hữu cơ

Khác biệt của bộ sách này là tập trung vào các phần khó trong đề thi THPT Quốc gia, không viết từ căn bản đến khó như hai quyển sach Este va HNOs nên chỉ phù hợp với những ban đã hoàn thành chương trình 12 và đang có

nguyện vọng rèn luyện các câu “chốt” cho kỳ thi sắp tới

Quyển 1 — Vô cơ này bao gồm 4 chuyên đề khó của hóa học 11, 12 thường xuất hiện trong đề thi phải vượt qua để đạt được điểm 9,10 là:

Kiềm, kiềm thổ nhôm - Điện phân ~ HNO: - Nhiệt nhôm

_ Trong mỗi phần của quyển sách đều chia thành 3 mục như sau: 7

I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải: là phần tóm lược cách nhìn tổng quát và trình bày các kỹ thuật đặc biệt ở mỗi dang

H Bài tập mẫu nền tảng: là phần quan trọng nhất, chúng tôi chọn ra những bài tập mang tính điển hình, giải chỉ tiết nhất có thể để bạn đọc hiểu

rõ bản chất của phản ứng và hình thành tư đuy chung Dù đã biết hay chưa

biết cách làm thì các bạn học sinh cũng nên đọc kỹ vì đây là những bài

mang tính nên tảng, hỗ trợ cho phần Sau |

HH Bài tập củng cố: là phần gồm những bộ bài tập được tác giả sưu tầm

từ nhiều nguồn giúp rèn luyện phương pháp, tăng tốc độ làm bài cũng như khả năng phản xạ với những bài tập lạ Đặc biệt lời giải được trình bày

ngay sau môi bộ bài tập đã được chía nhỏ, rất tiện lợi khi tra cứu, tránh sự nhàm chán và tiết kiệm được thời gian Ở phần này chúng tôi giải trực tiếp

mà không phân tích từng chút như phần II nữa

Trang 2 ~- Hóa Học BeeClass

Mỗi câu hỏi dùng trong sách đều trích rõ nguồn bang cach in nghiêng sau mỗi câu nhằm tôn trọng ý tưởng của tác giả cũng như tiện tra cứu lại từ nguồn đề thi gốc

Chúng tôi mong muốn các bạn không nên quá phụ thuộc vào việc tìm xem câu này thuộc đạng bài gì, câu kia nằm ở phần nào Vấn đề đặt ra

là làm sao đến khi các bạn gặp dang bai tap mới lạ và khó, vẽ sơ đồ ra có

thể phản xạ được ngay ta cần phải làm gì, từng bước giải ra mà không cần biết nó ở dạng nào Lúc đấy các bạn đã tự làm chủ được kiến thức cùng kỹ

năng làm bài, vận dụng linh hoạt, tự in với mọi đạng của dé thi

Hy vọng cuốn sách sẽ phát triển kiến thức, chia sẻ phương pháp làm bài và nhất là cung cấp cho các bạn sự trải nghiệm trong quá trình ôn luyện Mong rằng các bạn sẽ thành công và đạt được ước mơ của mình Xin gửi lời cảm ơn đến thầy Tào Mạnh Đức, thay Nguyễn Ngọc Hiếu, thầy Nguyễn Văn Xô, thầy Đỗ Thành Giang, anh Phan Thanh Tùng và anh

Nguyễn Công Kiệt đã rất nhiệt tình hỗ trợ nguồn đề thí chất lượng, ứng hộ tỉnh thần giúp bộ sách sớm hoàn thành |

Trong quá trình biên soạn mặc dù đã đầu tư nhiều thời gian và tâm huyết, song sai sót là điều khó tránh khỏi Chúng tôi luôn lắng nghe và tiếp thu mọi ý kiến đóng góp của các thầy cô và các bạn học sinh với một tỉnh thần cầu thị cao nhất để ngày một hoàn thiện chất lượng sách hơn

Mọi ý kiến đóng góp xin vui lòng gửi về dia chi:

facebook: www.facebook.com/lammanhcuong98

hoac e-mail: manhcamluong@gmail.com

Tran trong! Lam Manh Cuong

MỤC LỤC SÁCH

Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm

I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải

Chuong 4: Bai tap Nhiét nhém

L Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải

BTE _Bao toan electron THPT Trung hoc phé théng

BTKL Bảo toàn khối lượng DHKX ¡ Đạihọc khốiX |

BIDT Bao toan dién tich TTLT Trung tâm luyện thi

BINTX | Bảo toàn nguyên tổX đktc điều kiện tiêu chuẩn

Trang 4~ Hóa Học BeeClass

Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vĩnh

Chuong 1: Bai tap Kiém, kiém tho, nhom

Kiém, kiém thé, nhom thường là những câu dạng bài tập hỗn hợp kim logi va oxit Nếu không được rèn kỹ thuật giải nhanh sẽ rat ling tung khi xứ lú các dạng “cho

từ từ” uà những bài liên quan đến tính lưỡng tính của nhôm, kếm

I Các quy tắc chung và kỹ thuật riêng để giải

ca QUY TAC CHUNG #9

> Dang bài này đòi hỏi sử dụng nhuần nhuyễn các định luật: BTE và BTNT, nhìn ra sự đặc biệt của hỗn hợp mà có hướng xử lý phù hợp

ca KỸ THUẬT RIÊNG ø

» Khi cho AI phản ứng với H* hay OH thì lượng H: sinh ra luôn thỏa lí lệ:

| | NED sinh ra = Lona]

> Déi với bài tập cho hỗn hợp giữa các kim loại kiềm ~ kiềm thổ đơn chất

và các oxit của nó thì ưu tiên sử dụng công thức: _ |

0,5nKTL, kiềm † "KL kiềm thổ ~ "Q* = 8H:

» Đôi với bài tập về sự lưỡng tính của AI thì không nên viết dạng NaA1O:›

mà nên viết về dạng NaAl(OH) để nhìn rõ tỷ lệ giữa các nguyên tố kim loại với số gốc OH, thuận tiện cho việc xử lý phản ứng của dung địch này

Hóa Học BeeClass - Trang 5

wi Se@cashkoax.¢ CN ‘Se OOS FailiauQa yy SFC

Chính phục Vô cơ điểm 9, 10- Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm

H Bài tập mẫu nền tảng

Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na:O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam

X vào nước, thu được 1,12 lít khí Ha (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH}: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khi CO: (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa Giá trỊ của m là

A 23,64 B 15,76 C 21,92 — D.39,40

Hướng dẫn giải

_ Quy đổi hỗn hợp về Na, Ba và O ta có nBa(OF]); = 0,12 => nBa = 0,12

mNa + mBa + mO = mX => 23nNa + 16nO = 21,9 — 0,12.137 = 5,46 (1)

Ma 0,5nNa + nBa — nO = nH2 = 0,5nNa—nO= 0,05 ~ 0,12 = ~ 0,07 (2)

Từ (1), (2) = nNa = nO =0,14 = Trong Y cé 0,14 NaOH va 0,12 Ba(OH)›

Hap thu 0,3 mol COe thi nCO:* = nOH: ~ nCO: = 0,14 + 0,12.2 — 0,3 = 0,08 nCOs* = 0,08 < nBa* = 0,12 => Tao 0,08 mol BaCOs => m = 0,08.197 = 15,76 Chon dap an B |

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm NazO và AlzOs vào nước thu

được dung dịch X trong suốt Thêm từ từ dung dich HCI 1M vào X, khi hết

100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 m1 hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa Giá trị của a và m lần lượt là

~ —— Al(OH) <y)

NaAlOH), y HH 97 (OH), z (z<y)

_ Dùng HCI với số mol là 0,3 hay 0,7 thì đều tạo cùng lượng AI(OH›

+ Đối với trường hợp dùng 0,3 moi H' thì đầu tiên H: sẽ phản ứng với OH-

-trước khi nào trung hòa hết sẽ phản ứng tới Al(OH), nhưng chỉ mới phan

Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh

$ Đối với trường hợp dùng 0 moi Hr thì H” đã phản ứng Ì hét tat ca OH

và Al(OH)+r tao ra luong tdi da Al(OH): (y mol) nhung Ht vẫn còn dư nên

hoa tan 1 phan Al(OH)s (y - z mol) lam lượng này giảm lại bằng đúng z

Vẫn phải tìm thêm 1 phương trình nữa để giải 3 ra ẩn x, y va z

Đề bài có câu “khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa” Thời điểm bắt

đầu xuất hiện kết tủa chính là lúc “NaOH vừa hết” vì nếu NaOH còn dư

thì nó sẽ hòa tan phần Al(OH)› vừa tạo thành => x= 0,1 thay vào (1) và (2)

=>z=0,2; y= 0,3

a =mAl(OHR: = 78z = 15,6; m = =mNa:O + mAbOs

x+y BINT.Na = 2nNa,O = nNaOH +nNaAl(OH), = nNa,O = > 0,2

BINT.Al = 2nAl,O, =nNaAl(OH), = nAl,O, = > =0,15

Vay m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7

Chon dap an A

Câu 3: X là dung địch HCI nồng d6 x mol/l Y la dung dich NazCOs nông độ

y mol/l Nho tt tty 100 ml X vao 100 ml Y, sau các phản ứng thu được Vì lít

CO: (đktc) Nhỏ từ từ 100 mÌ Y vào 100 mÌ X, sau phản ứng thu được V› lít

CO: (đktc) Biết tỉ lệ Vị:V› = 4:7, Tỉ lệ x:y bằng

A 11:4 B 11:7 C 7:5 Dp 7:3

(THPT Quấc gia năm 2015)

Hướng dẫn giải

$ Khi nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y thi

Đầu tiên H' sẽ phản ứng với CƠ? tạo thành HCO theo phản ứng:

H + CO ——>HCO;

Oly ọ 3y

Vì sau đó có tại khí Ca nên CO+> đã hết = H' dư 0,1x — 0,ly

Lượng H' dư là 0,1x - 0,1y sẽ phản ứng với HCO tạo khí CO::

H +HCO; ——>H,O+ CO,

Vẫn đề là lượng CƠ: tạo thành tính theo H hay HCOz

Nhìn vào ti lệ Vị:V› = 47 <= Lượng CƠ› do phần 2 tạo ra> phần.1

Hóa Học BeeClass - Trang Z7

WWW HISOHHOOK, COM, ‘Se US § AML Suds Ty Gaisact

Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương ` 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm

=> Cuối phản ứng của phần 1 thì HCOz còn dư = H# đã hết

=> nCƠ: (1) =0,1x~—0,1y |

® Khi nho te tty 100 ml Y vao 100 ml X thi COs* vao H+ dang dư nên chuyển hết thành CO: ngay lập tức theo phản ứng: CO; +2H* ——>CO, +H,O

(Minh hoa nim 2015) |

Trong 100 ml dung dich X có chứa 0,15 mol AI* va 0,15 mol H*

Nhìn các đáp án thấy V: > Vi ma cùng tạo lượng kết tủa Al(OHI): là 0,05 mol nên

Vì đề hỏi tỉ lệ Vị : V› nên lấy hẳn Vị, V¿ theo lít cho đơn giản

+ Cho V¡ lít KOH vào X thì OH- sẽ trung hòa H” trước còn ‘bao nhiêu OH-

dư thì mới tạo vừa đủ 0,05 mol Al(OH%

Cau 5: Hap thụ hét 4,48 lit khí CƠ: (đktc) vào dung địch chứa x mol KOH

va y mol K2COs, thu dugc 200 ml dung dich X Cho từ từ đến hét 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCI 0,5M, thu được 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dưng địch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu

được 39,4 gam kết tủa Giá trị của x là

ởà NÊN GV wey oN a Pes

BYE nS Ÿq SÀN Ios Ñ, ty? SSS LAY FS

ty sy? SF Mas i Sofg ooo ay

tai Ð ve xỐn ko Ñ er GA v £ may es sartatas Sata hank mms ensrme Tes ki BYIV WY FS OOO OOK, COPY OS TOUSS! Fass fag " -

Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vĩnh tạo KHCO: thì phần KHCO: tạo thành sẽ phản ứng với KOH đang có trong

dung dịch để lại trở về KaCO Thực chất trong phán ứng kiểu như này cả 2 đều xảy ra một cách đồng thời, không có phản ứng nào là ưu tiên tuyệt đối

hơn Nhưng trong giải bài tập nếu cả 2 phản ứng đều cho cùng 1 kết quả

cuối cùng thì để tránh làm phức tạp vấn đề ta sẽ chọn cách ngắn hơn, trong

trường hợp bài này ta xem như CO› phản ứng voi KOH trước vì cuối cùng

cũng tạo thành KaCO

Trở lại giải bài này, nhìn thây dòng “Hấp thụ hết .” = Toàn bộ CO: đều

đã chuyển vào muối Vẫn đề ở chỗ sau khi sục CO: vào thì dung dịch X sôm Non hay | K,CO,

KOH KHCO,

Giải trắc nghiệm nếu biện luận từng chút sẽ rất lâu nên ta cứ chọn 1 trường hợp mà làm nếu không ổn thì đối trường hợp kia

Thử trường hợp 100 ml Xgồm4 KHCO, ` đọc kĩ đề cho X từ từ vào axit nên

tỉ lệ số mol các chất phản ứng bằng với tỉ lệ có trong hỗn hop đầu Hai

phản ứng sau xảy ra song song nhau:

CƠ? +2H'——›CO,+H,O_ và HCO;+H ——+CO,+H,O

Ma nBaCOs = 0,2 tao ttre 100 ml dung dich X

=> 200 ml dung dich X chtra nC = 0,4

=> Trong 200 ml X chứa nKzC© + nKHCO: = 0,4

K,CO, =0,1 |

Kết hop voi (*}=>4_ > op voi (*) ae

BINT.C = nCObtnem vio + = 0,14 0,3 = y =0,4~0,2 =0,2

BINT.K = x+2y=0,1.2+03=x=01 có đáp án nên chon luôn không xét

trường hợp còn lại

Chon dap an A

> Lưu ý: Ưu tiên chọn trường hợp tạo 2 muối xử lý trước, đối với kiểu bài

sục CƠ: vào kiềm thì 99% thuộc trường hợp tạo 2 muối

Wi S@CAhoaK, Cay ‘Se St sO Yast Lig ml yay POOL

Chinh phuc V6 co điểm 9, 10- Chương ` 1: Bai tap Kiém, kiềm thổ, nhôm

HH Bài tập cúng cố

ca BỘ BÀI TẬP SỐ 01 = Câu 6: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na:O và BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam

X vào nước, thu được 1,12 lít khí Hs (đktc) và đung địch Y chứa 20,52 gam

Ba(OH)2 Cho Y tac dung voi 100 ml dung dịch A1z(SO¿): 0,5M, thu duoc m

A 27,96, B 29,52 Cc 36,51 D 1,50

Câu 7: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O va BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam

X vào nước, thu được 1,12 lít khí Hà (đktc) và đung dịch Y, trong đó có

20,52 gam Ba(OH): Hấp thụ hoàn toàn V Ht khí CO: (đktc) vào Y, thu được

m gam kết tủa va dung dich Z Dé thu duoc kết tủa nhiều nhất từ dung dich Z can tiếp tục cho vào dung địch Z một lượng tối thiểu là 40 ml dung

dich NaOH 1M Giá trị của V là

_A.6,272 lí _— B.649lí = C5, 824 it D 6,720 lit

(Thí thử Sử GD@ĐT tỉnh Quảng Ninh năm 2017)

Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, AI vào nước thu được 3,024 lít

khí (đktc), dung dich Y va chất rắn không tan Z Cho toàn bộ Z vào dung

dich Cu5Ox dư, kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch có khối lượng

giảm ổi 1, 38 gam Cho từ từ 55 mi dung dịch HCl 2M vao Y thu được 54ó _

gam chất rắn Giá trị của m là |

A 8,20 gam B 7,21 gam C 8,58 gam D 8,74 gam

(Thi thie THPT Thanh Miện, Hài Dương Tần 2 năm 2017)

Câu 9: Hỗn hợp X gồm Na, K, Na:O và KzO Hòa tan hoàn toàn 12, 85 gam

X vào nước, thu được 1,68 lít H› (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 11,2

gam KOH Hòa tan hết 0/2 mol HaPO¿ vào Y thu được dung dịch chứa m

gam muối Giá trị của m là

A 32,0 B 30,5 C 24,5 | D 38,6

(Thi thie THPT chuyén Lé Quy Dén, Binh Dinh lin 3 niim 2017)

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn Ba vào dung dịch X chứa Al(SO¿) thu được dung dịch Y, hỗn hợp kết tủa Z và khí H› Khối lượng dung dịch Y giảm đi

so với khối lượng dung dich X là 19,59 gam Suc khi CO2 (du) vao ¥ thay

xuất hiện 1,56 gam kết tủa Khối lượng Ba gần nhất với

A 27,5 _B.20,5 C 22,0 D.25,0.-

(Thì thừ THPT Nguyễn Khuyến, TP.HCM năm 2017)

Câu 11: Hỗn hợp X gồm K, KzO, Na, Na:O, Ba và BaO, trong oxi chiếm 8,75% về khối lượng Hòa tan hết m gam X vào nước thu được 400 mÌ dung dịch Y và 1,568 lit He (dktc) Trdn 200 ml dung địch Y với 200 ml dung dich

Trang 10 ~ Hóa Học BeeClass

TT wey eM a sy

wiv FaceHoasx, Coy, SSS LIA FS

PREP, SOON COE POU OS FAS § PHENO CY š LPI N$£ oP axel soasss Sn FST Phy Fao esd $

Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vĩnh

hỗn hợp gồm HCI 0,2M và H;SO 0,15M thu được 400 mi dung dịch có pH

= 13 Các phán ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

— A,13 "¬- —€.14 D 12

(Thi thử THPT Quang Trưng, Hải Dương lần 2 năm 2017)

Cau 12: Dung dich X gm NaOH 1M va Ba(OH): 1M Suc 0,36 mol khi CO: | vao 200 ml dung dich X, két thúc phản ứng lọc bỏ kết tủa thu được dung

dịch Y Dung địch Z gồm HCI 0,5M va H2SOs aM Cho tir tur đến hết 100 mÌ

dung dịch Z vào dung dịch Y thu được 1,1x mol khí Nếu cho từ từ đến hết dung dich Y vao 100 ml dung dich Z thay thoat ra 1,2x mol khi Gia tri gan dung cua ala

(Thi thie THPT Hoang Hoa Tham, Da Nang nim 2017)

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 9,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Na và Al:Q› vào nước (dư) thu được dung dich Y va khi Hz Cho dung dich chứa 0,15 mol HCI vào Y thu được m gam kết tủa Mặt khác, nếu cho dung dịch chứa 0,325 mol HCI vào Y thì thu được (m - 1,95) gam kết tha Phan tram khối lượng của Na trong X là

(Thi thie THPT Phan Châu Trình, Đà Nẵng lần 2 năm 2017)

Câu 14: Cho từ từ, đồng thời khuấy đều 300 ml dung dịch hỗn hợp gôm: NAaHCQ: 0,1M và KzCO› 0,2M vào 100 ml dung địch hỗn hợp gồm: HCI 0,2M và NaHSO¿ 0,6M thu được V lít CO (đktc) va dung địch X Thêm vào

đung dịch X 100 mi đưng dich hỗn hợp gồm: KOH 0, 6M va BaCk 1,5M thu

được m gam kết tủa Giá trị của m là

(Thi thie THPT Tién Du, Bac Ninh lần 1 năm 2016) -

Câu 15: Đố từ từ 200 mi dung dich A (NazCOs IM va K2COs) vao 200 mil

dung dich (Na* 1M, Ba? 1M, Ca 1M, Cl 2,5 M va HCOs) thu được m gam

kết tủa và dung địch B Đổ thêm 100 ml dung dich A vao B, sau phản ứng thấy nồng dd COs* trong dung dich bằng 1⁄4 nồng độ của HCOz Hãy ñm nồng độ của KaCO trong A

sf feag so 8e tệ at Qqoổ

ïc@bodk cam/gfouqa/Ÿ qi arl3n ŸWjšãaijtoet

Chinh phục CƠ điểm 9,10 — Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm

œ8 LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 01 s2

Câu 6: Chọn đáp án B

Quy đối hỗn hợp về Na, Ba và O ta cé nBa(OH): = 0,12 => nBa = 0,12

mNa + mBa + mO = mX => 23nNa + 16nO = 21,9 ~ 0,12.137 = 5,46 (1)

Ma 0,5nNa + nBa — nO = nH› = 0,5nNa — nO = 0,05 — 0,12=- 0,07 (2)

Từ (1), (2) = nNa =nO =0,14

Vậy trong Y chứa 0,14 mol NaOH và 0,12 mol Ba(OH)2

=> nOH: = 0,14 + 0,12.2=0,38 |

Ma nAl* = 0,1.0,5.2 = 0,1

=> nAl(OH)s tdi da = 0,1 (da dùng 0,3 mol OH’)

=> Lirong Al(OH)s bi hoa tan 1a 0,38 — 0,3 = 0,08

= Còn lại 0,02 mol Al(OH)

nBa* = 0,12 ma nSO# = 0,1.0,5.3 = 0,15 => nBaSO: = 0,12

Vay m = 0,12.233 + 0,02.78 = 29,52,

Cau 7: Chon dap an D — | |

Quy đổi hỗn hợp về Na, Ba và O taco nBa(OH)2 = 0,12 = nBa = 0,12

mNa + mBa+mO=mxX => 23nNa + 16nO = 21,9 — 0,12.137 = 5,46 (1)

Ma 0,5nNa + nBa — nO = nF => 0, 5nNa — nO = 0,05 - 0 12 =~ 0,07 (2)

Te (1), (2) = nNa=nO=0,14

Vay trong Y chira’0,14 mol NaOH va 0, 12 möi Ba(OH)2

=> NOH: = 0,144 0,12.2 =0,38

Dé thu được lượng kết tủa nhiều nhất cần tong OH: = 0,38 + 0,04 = 0,42

Ta co nBaCOs = nOH- —- nCO2 ma hong BaCO: tối đa chính bằng Ba* ban

đầu = 0,12 = 0,12 = 0,42 ~ nCO2 => nCOz= 0,3 =} V = 6,72

Câu 8: Chọn đáp án C

Vì có thu được chất rắn không tan Z chính là AI

=> Trong dung dịch Y chỉ có Ba[AlOH);k _

| 2Al+ 3Cu** ——>2Al* + 3Cu

==> 3a.64 — 2a.27 = 1,38 => a=0,01 = nAl=0,02

nHCl dung = 0,055.2 = 0,11 mol ma nAl(OH)s = 5,46/78 = 0,07 < 0,11

=+ Có 1 phần A1(OH): đã bị hòa tan

Ta đặt lượng Al(OH: tối đa tạo thành 1a x

=> Lượng bị hòa tan là x - 0,07,

nȆ = lượng Hr để tạo AlI(OH)› tối đa + lượng H' để hòa tan 1 phần Al(OH%»

Sou be sep ene Jew roy s eee Pea lobe oe in BS PS

te TÀI SOA, COTY POU vác SOON Rees eee S FAIL ISU FS est sage ss See oS T see hveg FPL SIG F ey

Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh

Nhận thấy quá trình hòa tan AI là: AI + OH: + 3H:O —¬ AI(OHk + 15H:

Vay ta c6 nH2 = nBa + 1,5nAl phan ung => 0,135 = nBa + 1,5.0,08

Mẹo nhỏ là khi cho HsPO: vao dung dich kiém thi dé không cần biết mudi

sẽ tồn tại ở đạng ion nào trong các ion: PO¿* hay HPO# hay H;POx thì ta

quy đổi về dạng giống như trên sơ đô

—— dung dich X dung dich Y : Ba[ Al(OH), ], 0, 02 Al(OH), ¬ CO

Cho Ba vao chac chan c6 két tha BaSOu => Két tua con lai la Al(OH):

=> Không thể còn Ba(OH): dur trong Y

BTNT.AI = nBa[A1(OH}› (rong Y) = 0,5nA1(OH) = 0,01

Đặt nAl:(SO+%› (trong X) = a = nBaSOx = 3a và nAl(OH = 2a — 0,02

BTNT.Ba = nBa (ban đầu) = nBaSG + nBa[Al(OHMb (trong Y) = 3a + 0,01

Khối lượng dung địch giảm = Khối lượng mất đi (kết tủa + khí) - Khối

lượng Ba thêm vào

= 19,59 = 233.3a + 78.(2a - 0,02) + 2.(3a + 0,01) — 137.(3a + 0,01) = a = 0,05

=> mBa = (3.0,05 + 0,01).137 = 21,92 gam

Hóa Học BeeClass - Trang 13

Chinh phục Vi V6 co điểm 9,10 ~ Chương Ì 1: Bài tập Kiềm, kiêm thổ, nhôm _ Câu 11: Chọn đáp án A

KÍB KOHa

m gam X | |+H,O——400mlYJNaOHb +0,07H, NaiO

Ba(OH), c

pH=13 = dung địch sau cùng có [OH]= 0, 1M = nOH = 0,1.0,4 = 0,04

Gọi x là nồng dé OH: cé trong Y

=> 0,2x—0,2.(0,2+0,15.2)=0,04 => x =0,7 |

nOH +2nH, 0,7.0,4+0,072

BTNT.H = nHaO (phản ứng) = 5 = 5 “ =0,21 BINT.O => nO (trong X) =nOH™ - nH,O =0,7.0,4—0,21=0,07

Vay m= 0,07.16.100 =12,8

8,75

Cau 12: Chon dap an A ,

Ta thấy “cho từ từ Y vào Z” và “cho từ từ Z vào Y“ cho 2 kết quả khác nhau

=> Trong Y có cả HCOz vẫn COs* => Không có Ba? trong Y

0,36 CO, +200 mĩ X4 2O Ba(OH), 0,2 Na,CO, 0:

nC=b+c=0,36—0,2 Na,CO, 0,04 Trong 100 ml Z có tổng nH: = 0,5.0,1 + 2a.0,1 = 0,2a + 0,05

+ Khi cho từ từ Z vào Y thì COs* phan ứng trước rồi mới đến HCOz

= nCQ› =nH“~ nCOs* => 11x = 0,2a + 0,05 ~ 0,04 = 1,1x— 0,2a= 0,01 (1) © Khi cho tt tle Y vao Z thi COs va HCOs phan tng déng loat theo đúng

AI _ NaOH

seam) Na [AL0, {Neat oH), pH ANH y

+ Với 0,15 mol H' thì tạo m gam kết tủa (a mol) = x +a =0,15 (1)

® Với 0,325 mol H' thì tạo ta m ~ 1,95 gam kết tủa (a ~ 0,025) Dùng lượng nhiều hơn nhưng thu được ít kết tủa hơn

=> Da co quá trình hòa tan Al(OH)s tao Al

Trang 14 ~ Hóa Học BeeClass

TT wey eM a sy

wiv Face Hoasx, Coy, SSS LIA FS

Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vĩnh

Voi nAl* = y — (a- 0,025) = y-a+0,025

Cau 15: Chon dap an A |

D6 200 ml A vao 200 ml dung dich (Na* 1M, Ba® 1M, Ca?* 1M, Cl 2,5 M va HCOs) thu duoc dung dịch B, rồi lại đổ thêm 100 ml A vao B nữa = Ta CÓ

thể gộp quá trình như sau:

SY Po rw Sacad axe ee os TẾ ‘Se “Sad và i SL SSS nw he

Chinh h phuc Võ cơ điểm 3, 10- - Chương 1: Bài tập Kiêm, kiềm thổ, nhôm |

ca BO BAI TAP 80.02 Câu 16: Tron 100 ml dung dich A gm KHCOs 1M va K2COs 1M vao 100 ml dung dich B gdm NaHCOs 1M va Na2xCOs 1M thu được đụng dịch C Nhỏ

từ từ 100 mi dung địch D gồm H;SG 1M và HCI 1M vào đụng dịch C thu

được V lít khí CƠ: (đktc) và dung dich E Cho dung dich Ba(OHb tới dư

vào dung dịch E thu được m gam kết tủa Giá trị của m và V là

A.82,4va5,6 B.59,1va2,24 C.82,4 và 2,24 D 59,1 và 5,6

(Thi thử THPT Trần Phú, Vĩnh Phúc lần 1 năm 2016)

Câu 17: Hỗn hop X gdm Na, Ba, NazO và BaO Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H›(đktc) và dung dich Y, trong đó có 123,12 gam Ba(OH)s Hấp thụ hoàn toàn 40,32 lít khí COa› (đktc) vào Y, thu

được m gam kết tủa Giá trị của m là |

A 141,84 B 94,56 ‘C 131,52 D 236,40

(Thi thie THPT Yên Lạc, Vĩnh Phúc lần 1 năm 2016)

Câu 18: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO nồng độ a moll

_ thu dugc 2 lit dung dich X Lay 1 lit dung dich X tac dung voi dung dich BaC]: (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung địch X vào

dung dich CaCh (du) réi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được

20 gam kết tủa Giá trị của a,m tương ứng là

A 0,08 và 4,8 B 0,04 và 4,8 C 0,14 va 2,4 D007 và32-

(Thi thie THPT Long Phii, Vinh Long Tin 1 nim 2016) ` có

Câu 19: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, AI và Fe tác dụng với một lượng

nước dư thu được 8,96 lít Hs (đktc), dung địch Y và chất rắn Z Cho toàn bộ

chất rắn Z tác dụng với 200 mi dung địch CuSƠx 0,75M, khuấy đều thu

được 13,8 gam hỗn hợp kim loại và đung địch T chứa hai muối Cho dung dich T tac dung với một lượng dư dung dich NaOH, lọc lấy kết tủa nưng -

đến khối lượng không đối thu được 6,0 gam chất rắn Các phản ứng xảy ra

hoàn toàn Giá trị của m là

A 23,45 B 28,85 » _€,19,25 D 27,5

(Thị thử THPT chuyên Tuyên Quang lần 1 năm 2016)

Câu 20: Hỗn hợp X gdm Ba, BaO, Na, NazO và K Cho m gam hỗn hợp X

vào nước dự thu được 3,136 lít H› (đktc), đung địch Y chứa 7,2 gam NaOH,

0,93m gam Ba(OH): va 0,044m gam KOH Hap thụ hoàn toàn 7,7952 lít CO:

(dktc) vao dung dich Y thu duge a gam kết tủa Giá trị của a gần nhất với

A 27,5 B 24,5 C 25,5 D 26,5

(Thi thie S6 GD&DT tinh Quang Nam lần 1 năm 2016)

Câu 21: Rót từ từ đụng dịch chứa a mol HCI vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCOs va b mol NazCOa thu được (a + b)/7 mol khí CÓ: và dung

dịch X Hap thy a mol CO› vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NazCO: và b

Trang 16 ~ Hoa Hoc BeeClass

cawexar wey eM `»

\wWwt, eo, coày SSS LA IS

Lam Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh moi NaOH thu được đung dịch Y Tổng khối lượng chất tan trong 2 dung địch X và Y là 59,04 gam Cho dung dịch BaCb dư vào dung dich Y thu

được mị gam kết tủa Giá trị của mm là

(Thi thừ THPT chuyên Bến Tre lần 1 năm 2016)

Cau 22: Cho 1,792 lít O; tác đụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K và Ba thu

được hỗn hợp rắn Y chỉ gồm các oxit và các kim loại dư Hòa tan hết toàn

bộ Y vào HaO lấy du, thu được dung dịch 2 và 3,136 lit He Cho Z tac dung

véi lvong du dung dich NaHCOs, thu dirgc 39,4 gam két tua Mat khac, hấp thụ hoàn toàn 10,08 lít CƠ› vào dung dịch Z, thu được m gam kết tủa

Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đêu đo ở đktc Giá

trị của m là

(Thi thie THPT Trần Phú, Đà Nẵng lần 1 năm 2016)

Câu 23: Hòa tan 11,25 gam hỗn hợp Na, K, NaÔ, KaO vào nước dư thu

được dung dịch X trong đó có chứa 8 gam NaOH và 2,8 lít khí Dẫn V lít

CO: vào đụng dịch X được dung dịch Y, cho từ từ đụng dịch Y vào 280 ml dung địch HCI 1M thấy thoát ra 4,48 lit khi CO» Các chất khí đều đo ở

đktc Giá trị của V là

(Thi thie THPT chuyén Nguyễn Trãi, Hải Dương lầm 1 năm 2016)

Cau 24: Cho 4,96 gam hén hop Ca, CaC tac dụng hết với HzO thu được

2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X Đun nóng hỗn hợp khí X có mặt chất xúc tác

thích hợp một thời gian thu được hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp khí Y từ từ

vào đưng địch nước Brom dư thấy còn lại 0,85 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có

tý khối hơi với Hs bằng 4,5 Khối lượng bình nước brom tăng lên là

A 0,8 gam B 0,54 gam C 0,36 gam D 1,04 gam (Thi thie THPT chuyén Khoa học Tự nhiên, Hà Nội lần 2 năm 2016)

Câu 25: Dung dịch X chứa các ion: Na?; Ba”; HCO»x Chia X thành ba phần bằng nhau Phần một tác dụng với KOH dư, được m gam két tua Phan hai

tac dung voi Ba(OH)2 dư, được 4m gam kết tủa Đưn sôi đến cạn phần ba, thu được Vì lít CƠ (đktc) và chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi, thu được thêm V¿ lít CƠ: (đktc) Tỉ lệ Vi: V2 bằng

| A.1:3 B.3: 2 C.2:1 D.1:1

(Thi thừ THPT Phan Ngọc Hiển, Cần Thơ lần 2 năm 2016)

ĐÁP ÁN: 16C-17B-18A-19B-20C-21C-22C-23B-24A-25C

oe ta Os avs ni SS ood y

wi Weadoos comyvaraups Tall iguOn Tri Oaiact

Chinh phuc V6 co điểm 91 10~ Chương : 1: Bài tập Kiêm, kiềm thổ, nhôm

e8 LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 02 so Câu 16: Chọn đáp án C

{KHCO, 0,1, JNaHCO, 0,1 K'0,3 |HCO; 0,2

(K,CO, 0,1 ˆ “]Na,CO, 0,1 Na' 0,3|CO? 0,2

nCOs* = nOH: ~ nCƠ: = 0,84 + 0,72.2 — 1,8 = 0,48 < nBa? = 0,72

BINT.C => nNaHCOs (ban dau) = 2a = 2x + 2y = 0,16 => a=0,08

BINT.Na = nNaOH (ding) + 2a = 2x + 2y.2 = nNaOH (dừng) = 0,12 Vậy m =4,8

Câu 19: Chọn đáp ánB |

Z+ Cu* — hỗn hợp kim loại + dung dịch chứa 2 mudi

=> Z chứa cả 2 kim loại AI và Fe

= Trong Y chắc chắn không chứa Ba(OH} đư mà toàn là Ba[Al1(OH)ä›

Trang 18 ~- Hóa Học BeeClass

TT wey eM a sy

wiv FaceHoasx, Coy, SSS LIA FS

Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh

Ba

| m gam X4 AI+H,O———>0,4H, † +Ba[Al(OH),],+ Ỷ ( Al

ẹ

Fe

Lượng H: tạo thành đo Ba và AI phản ứng => nBa + 15nAl=0,4

=> nBa[Al(OH)]}2 + 1,5.2nBa[Al(OH).}: = 0,4 => nBa[Al(OH).): = 0,1

BINT Fe = nFe* (trong T) = 2nFe2Os = 0,075

Vậy tổ số mol Fe trong X 1a 0,15

BTĐT trong T = 2nCu* = 3nAl* + 2nFe*

m gam X an H,O———> a0 om “co

K - Y4Ba(OH), 0,93m gam a gam BaCO,(?)

O KOH 0,044m gam

Ta thử một hướng tư đuy khác là đốt cháy hoàn toàn X thì nhận thấy

nOa =nH2=0,14 |

=> Sau khi đốt cháy X thì khối lượng hỗn hợp oxit = m + 0,14.16 = m + 2,24

Vậy quá trình hòa tan trở thành: |

BaO NaOH 7,2 gam

m+ 2,24 gam X4Na,O+ H,O——>Y Ba(OH), 0,93m gam

K,O KOH 0,044m gam

01622 0/93m „ 0,044m nNaOH+2nBa(OH), +nKOH _ *”'9 "^"1z1” — số

Wi we Sacahoag cam, ‘Se OOS FailiauQa yy SFC

Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm

0,93m „ 0,044m

Các quá trình xảy ra:

Nhỏ từ từ H' vào hỗn hợp muối nên phán ứng cuối cùng là:

HCO + H* —+ CO + H2O = nCO: thoát ra = nHaO tạo thành

Fro: +

NaCl NaHCO, ` a+ 1h

a NaHCo,

HCl +

a funn CO, * + chat tan trong xf

Cé nHt = nCOs* + nCO2 => a= _ 8b=0(") = a>b

> Hấp thụ CO: vào hỗn hợp muối nên phản ¢ ứng xảy ra là:

CO: + OHF — HCOs vi a> b nén OH: hét |

_ = Con a—b mol CO: tiếp tục phản ứng sau ' - | _

CƠ: + HO + COz* — 2HCOx = nCO: phản ứng = nHaO phản ứng

a CO, + [aNa,CO, ——> chất tan trong Y ở Na,CO, b `

(a-b)H,O |b NaOH NaHCO, 2a-b

Vay 36,5a + 84a + 106b — — + 44a + 18(a — b) + 106a + 40b = 59,04

=> Trong ¥ chứa No 02 Ba 0,12 BaCO, => mu = 23,64

Trang 20 — Hóa Học BeeClass

EP farsa SASL Aes FS SPR SESS SLRS 8 TRI Maia s ¥

Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vĩnh

Câu 22: Chọn đáp án C

Nax H, 0,14

Ba 1Z5 KOH O0,16 Ba(OH), Cho HCOx du vao Z thi tao nBaCOs = 0,2 => Trong Z chia nBa(OH)2 = 0,2

Ky NaOH 0,080,+X— Yi 0% 92 DU” ——

—>m gam BaCO, Ỷ (?)

Ta cé 0,5nNa + 0,5nK + nBa — nO = nHb

=> 0,5(nNa + nK) + 0/2 ~ 0,16 = 0,14 = nNa + nK = 0,2

Vậy trong Z có nNaOH + nKOH = 0,2 = nOH (trong Z) = 0,2 + 0,2.2 = 0, 6

=> Khi sục 0,45 mol CÓ: vào thì

nCƠ+z? = nOHE ~ nCÓa = 0,6 — 0,45 = 0,15 < nBa?' = 0,2

=> nBaCO: = 0,15 => m = 0,15,197 = 29,55

Câu 23: Chọn đáp án B

11,25gamiK +H,O——>|_[NaOH0,2 co Na'iHCƠ: | „«

Tino) 2 —pzx; >Ũ, 2CO, “hae

BINT.Na => nNa (ban dau) = nNaOH = 0,2

- (sao =11,25-0,2.23 | t6 0,15

0,5.0,2+0,5nK—nO=0,125 nO=0,05

_ Cho từ từ Y vào đụng dịch chứa 0,28 mol H' tạo ra 0,2 mol CO: nén:

nHCOr (phan ting) + nCOs* (phan tng) = nCOe = 0,2

nHCOz (phản ứng) + 2nCOs* (phan tng) = nH* = 0,28

=> nHCOs = 0,12; nCOs* = 0,08 = Trong Y cé ti lé nHCOs : nCOs* = 3:2

ACH, +nH, =nCa+ nCac, =0,1 [nCa=0,06 fre nC,H, =0,04 40nCa + 64nCaC, = 4,96 nCaC, =0,04 “ÍnH, =0,06

Nhận thấy quá trình X chuyển thành Y chỉ là ghép Ha vào CzH;

=> Tổng khối lượng không đổi = mY = mX = 0,04.26 + 0,06.2 = 1,16

Khối lượng bình tăng lên chính bằng khối lượng của CzH: và CzH¿ phản

Ứng => Tình tăng = mY ~ mZ = 1, 16~ 0,04.9 = 0,8 gam

Câu 25: Chọn đáp án C

NaHCO,a_ /P—“—›m gam BaCO, :b mol

Ba(HCO,), bìp, ——S<5-› 4m gam BaCO, :a+2b mol

` tole, CO,b „ [Na,CO, = LÊ

*““'ÌBa(HCO,), b [Ba CO,b — “”|BaO+CO,b~V, 3 Vv, 1

Trang 22 - Hóa Học BeeClass

Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh

cs BỘ BÀI TẬP SỐ 03 s

Cau 26: Hén hop X gdm Al, Ca, AluCs va CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước

dư, chỉ thu được dung địch Y và hỗn hợp khi Z (C:H2, CHs, He) Dét chay

hết Z, thu được 4,48 lít CO: (đktc) và 9,45 gam H:O Nhỏ tử từ 200 mÍ dung

địch HCI 2M vào Y, được m gam kết tủa Giá trị của m là

A 27,3 B 19,5 C 16,9 D 15,6

(Thi thie THPT Phan Ngọc Hiển, Cần Thơ lần 2 năm 2016)

Câu 27: Một hỗn hợp gồm AlaC›, CaC› và Ca với số mol bằng nhau Cho m

gam hén hợp này vào nước đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí

X Cho hỗn hợp khí X qua Nị, đun nóng thu được hỗn hợp khí Y gồm C›;H_,

CzH, C:Hs, H, CH¡ Cho Y qua nước brom một thời gian thấy khôi lượng

bình đựng nước brom tăng 3,775 gam và có 5,712 lít hỗn hợp khí Z thoát ra

(đktc) Tỉ khối của 2 so với Hà bằng 7,5 Giá trị của m là |

A 24,8 B 28,4 C 14,2 D 12,4

(Thi thie THPT chuyén Nguyễn Quang Diêu, Đồng Tháp lần 1 năm 2016)

Câu 28: Đốt 11,2 gam bột Ca bằng O› thu được m gam chất rắn A gồm Ca

và CaO Cho chất rắn A tác đụng vừa đủ với axit trong dung địch gồm HCI

1M và H;SO 0,5M thu được H› và đung dịch B Cô cạn dung dịch B thu

được (m + 21,14) gam chất rắn khan Nếu hòa tan hết m gam chất rắn A vào

dung địch HNO: loãng du thu được 0,2688 lít No (dktc) va dung dich X Cô

cạn dung dich X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A.50/2gam B.47,52pam C.4592gam D.48,12gam

(Thí thứ THPT Lương Thế Vĩnh, Hà Nội lần 1 năm 2016)

Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 28,11 gam hỗn hợp gồm hai muối vé co ReCOs

va RHCO: vào nước, thu được dung dịch X Chia X thành 3 phần bằng

nhau Phần 1 tác đụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH): dư, thu được

21,67 gam kết tủa Phần hai nhiệt phân một thời gian, thu được chất rắn có

khối lượng giảm nhiều hơn 3,41 gam so với hỗn hợp ban đầu Phần 3 phản

ứng được tối đa với V ml dung dịch KOH 1M Giá trị của V là

A 110 _ B 150 €, 220 D.70

(Thị thử Sở GD&ĐT tỉnh Bắc Giang lần 1 năm 2016)

Cau 30: Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO: và NCỚ: thu được m

gam chất rắn Y và 4, 48 lit CO2 (dktc) Nung Y cho đến khối lượng không

đổi được hỗn hợp rắn Z và khí CO, dẫn lượng khí CƠ› này qua dung dịch

KOH dự, tiếp tục cho thêm CaC]: dư thì được 10 gam kết tủa Hòa tan hoàn

toàn Z trong V lít dung dịch HCI 0,4M vừa đủ được dung dich T Gia trim

và V lần lượt là

A 26 va 15 B.21,6val5 C.26va0,75 D.21,6va0,6

-›(Thi thù THPT chuyên-Lam- Sơn; Thanh Hóa lầm 2.năm:2016)-.- co ecsneeooooooooeoooo

Hóa Học BeeClass - Trang 23

‘Sas ne Ÿ ys rvs Ss “a

VI F8@COHOAK CON ‘Se US! Yast CSU Qa TAOass 200 ì

Chính phục Vô cơ điểm 9, 10~ Chương 1 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm Câu 31: Dung dịch E chứa các ion: Ca*, Na*, HCOx và Cl trong dé sé mol của CI gấp đôi số mol của ion Na' Cho một nửa đung địch E phản ứng với dưng địch NaOH dư thu được 4 gam kết tủa Cho một nửa đụng dịch E

con lai phan tng vdi dung dich Ca(OH): dw thu được 5 gam kết tủa Mặt khác nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thì thu được m gam chất rắn Giá trị

m là

A 11,84 _ -B 6,84 C 5,92 D 14,94

(Thị thừ THPT chuyên Phan Bội Châu, Nghệ An lần 2 năm 2016)

Câu 32: Dung dịch X gồm NaOH x mol/l va Ba(OH): y mol/l va dung dich

Y gồm NaOH y mol/l va Ba(OH): x mol/l Hap thu hét 0,04 mol CO: vao

200 ml dung dich X, thu duoc dung dich M va 1,97 gam kết tủa Nếu hấp thụ hết 00325 moi CƠ: vào 200 ml đung địch Y thì tu được dung dich N

và 1,4775 gam kết tủa Biết hai dưng dịch M và N phản ứng với dung dịch

KHSO¿ đều sinh ra kết tủa trắng, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá tri cua x và y lần lượt là

/A.0,05va0,1 B.0,075 và 0,1 C.0,1 và 0,075 D.01 và 008 (Thí thứ THIPT Tiên Lãng, Hải Phòng lần 4 năm 2016)

Câu 33: Hỗn hợp X gồm Na, AI và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và AI tương

ứng là 2 : 1) Cho X tác dụng với HaO (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí

Cho toàn bộ Y tác dụng véi dung dich H›SO‹ loãng (du) thu được 0,25V lít khí: Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Tỉ

lệ số mol của Fe và AI trong X tương ứng là |

A.1:2 B 16 : 5 C.5:16 - D.5:8

(Thi thie THPT Lam Kinh, Nghệ An lần 2 năm 2016)

Câu 34: Hòa tan 29,46 gam hỗn hợp rắn gồm Na, BaO, Na:CO: và NaHCO¿

vào nước dư, thấy thoát ra 1,12 Ht khí H› (đktc); đồng thời thu được 200 mi

dung dich X chỉ chứa các muối và 7,88 gam kết tủa Cho dung dich HC] đến dư vào 100 mi dung địch X, thấy thoát ra 0,1 mol khí COs Nếu cho từ tir 100 ml dung dich X vao 152 ml dung dich HCI 1,25M, thu duoc V lít khí

CƠ: (đktc) Giá trị của V là

A 1,344 lit B 1,120 lit C 2,240 lit _D 1,680 lit

(Thay Tao Manh Ditc nim 2016)

DAP AN: 26C-27A-28B-29C-30A-31A-32A-33D-34C

Trang 24 - Hóa Học BeeClass

Lâm Mạnh Cường - Truong Tat Khanh Vinh

cz LOI GIAI BO BAI TAP SO 03 =

_ Cau 26: Chon dap an C

AI—ĐF_›1,5H,; Ca—#25H,; Al,C,—2°3CH,; CaC,—2>C,H,

Dé y sO mol H trong Z luén cé méi quan hé vdi các nguyên tố kim loại Quy đổi X về Ca; AI và C

mxX = 40nCa + 27nAl4+12nC =15,15 n€Ca =0,15

=> 42nCa + 3nAl=2nH, =0,525.2 (key!) © + nÀ1 =0,25

n€ =nCO, =0,2 nC =0,2

Vậy trong Y chứa Ca(OH), 0,029 |Ca[Al(OH),], 0,125 —“'—>nAI(OH), =??? |

Để tạo lượng Al(OH)› tối đa cần nH: = 0,025.2 + 0,125.2 = 0,3

= Còn đư 0,1 mol H: = 0,1 mol H: đó sẽ hòa tan 0,1/3 moi Al(OH*›

‘ aS © yving 8

wy, Facahoak, fa}, ‘Se 3 foe Tals sags AO Si MaiWocgt

Chinh phuc V6 co điểm 9,10 - Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm Câu 28: Chọn đáp án B

0,28Ca— Som gam A/ 5 CaQ °!°1,%% ˆ CaSO 0,5a a A2 Ễ m+21,14 gam

BTNT.Ca = 0,5a + 0,5a = 0,28 = a = 0,28

BTE => nNH, NO, = 2nCa 10nN, _ 2.0,14 _ =0,02

Vay mrin = mCa(NOs)2 + mNHsNOs = 0,28.164 + 0,02.80 = 4, 52 gam

Gia str X chỉ chứa RzCO› = (2R + 60).0,11 = 9,37 => R= 12,6

Gia sir X chi chtra RHCOs = (R + 61).0,11 = 9,37 = R=242

Vay 12,6 < R < 24,2 => Rt chi cé thế là Na' (23) hoặc NHz (18)

X [Na,CO, x > fren: 84y=9,37 b ~ 0,006

3 |NaHCo, y x+y=0,i1 y=0,104

Vậy khi nung phần 2, NazCO› không bị nhiệt phân: |

Chỉ có qua trinh 2NaHCO: -> Na2xCOs + CO2 + HzO |

= Khối lượng giảm tối đa = mCÓ› + mH:O = 0,104.0,5.(44+18) = 3,224 < 3,41

X {(NH,), CO, x => annem eo

=>

3 |NH,HCO,y ”|Ìx+y=0,1 y=0,07

(NH,),CO, +2KOH———>K,CO, +2NH, +2H,O NH,HCO, +2KOH——>K,CO, +NH, +2H,O

== Sd mol KOH phan ứng tối đa với P› = 0,04.2 + 0,07.2 = 0,22

Dung ra vi thi trắc nghiệm, tới bước giải ra sễ trol NaaCOa pà NaẴHCOa khả xấu

Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh Cau 30: Chon dap an A

0,2 CO,

34,8 gam X JMCO,_ „ ÌNCO, m gam Y———> , (CO,—40,1 Caco, v

ZS» dung dichT

Khi cho Z phản ứng với HCI không thấy thu được CO:

=> Z không chứa CO“

Vay ca MCOs va NCOs đều bị nhiệt phân

=> T la dung dich của MCh va NCl

=> Toàn bệ HCOx đều chuyển thành COz?

Nhưng số mol kết tủa khác nhau vì lượng Ca => y = 0,05 => x = 0,04

=> 0,04.2 + a = 0,05 + 2a = a = 0,03

Vậy 0,5m = 0,04.40 + 0,03.23 + 0,05.0,5.60 + 2.0,03.35,5 = 5,92 => m= 11,84

Cau 32: Chon dap an A

Vì M va N phán ứng với dung dịch KHSO¿ đều tạo kết tha trang (BaSOs)

nên M, N chắc chắn phải chứa Ba?

=> Không thể có CO? mà lượng kết tủa trong cả 2 trường hợp đều nhỏ hơn

số mol CÓ = Trong M, N chỉ có muối của HCOz

ae ae Ÿ Oy avs fs tý egy

šŸ VY ROSENNOY, com graugs, Tall euQe THiaiheck

Chỉnh phục Vô cơ điểm 9, 10~ Chương 1: Bài si tap Kiém, kiém thé, nhém Cau 33: Chon dap 4 án D

Vì Na > AI nhưng phản ứng giữa NaOH và Al lai ti lệ 1:1

=> NaOH du, Al tan hoàn toàn

nHe = 0,5nNa + 1,5nA] = 0,5.2a + 1,5a = 25a

Đề bài có cho từ từ X vào dung dich HCl == Kha năng c cao là X chứa 2 ion

HCOs va COs* = X không chứa Ba?' = Toàn bệ Ba*' đều thành kết tủa

=> nBaO = nBaCOs = 0,04

BaO 0,04 HLO NaHCo, a

29,46 oo Na, CO, x _ —”“—›|200 ml X Neo, b

Cho lượng dư HCI vào 100 ml X tao 0,1 mol CO

_ => Néu cho vao 200 ml X = Tao 0,2 mol COz |

BTNT.C = nBaCOs + nC (trong X) = nNazxCO3 + nNaHCOs (ban dau)

Seow eye cho eye Sow rons eee SP eee? Seay oo on ES Tw Fa a FROST SESS, GAYS SPO UGS FSIS FTI IO SOS wee SWS Sel SF awed Seas ss SH S HS SVG oy sei gy §

Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh

ca BO BAI TAP SO 04 m

Câu 35: Cho 98,9 gam hỗn hợp X gồm Al£Cs, AI, CaC: vào nước dư thu được dung địch Y và hỗn hợp khí Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu được hỗn hợp khí T Hấp thụ hoàn toàn một nửa lượng hỗn hợp khí T vào dung dich

Y thấy khối lượng dung dịch giảm 96,25 gam đồng thời thu được 172,04 gam kết tủa và dung dịch chứa một muối duy nhất Tổng phần trăm khối lượng của Al¿Cs và CaC: trong hỗn hợp X gần nhất với

A 45,5 B 80,8 C 61,7 D 25,3

(Lâm Mạnh Cường nim 2016)

Câu 36: Cho 29,42 gam hỗn hợp gồm Na, NaO, Ba và BaO vào nước dư thu

được 2,688 lit khi He (dktc) va dung dich X có chứa 23,94 gam Ba(OH)2 Suc 0/42 moi khí CƠ vào đụng dịch X, lọc bỏ kết tủa thu được 200 ml dung dich Y Cho từ từ 100 ml dung dich Y vao 100 mJ dung dich HCI 1M, thay thoát ra x mol khí CO: Nếu cho từ từ 100 ml đung dịch HCI 1M vào 100 ml

dung dịch Y, thấy thoát ra y mol khí CÓ› Tỉ lệ x : y gần nhất là

A 0,9 B 0,95 C 1,1 D 1,32

(Thầ Tào Mạnh Đức năm 2016)

Câu 37: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gom Na, NaO, Ba và BaO vào nước,

thu được 0,15 mol khi Hz va dung dich X Suc 0,32 mol khi CƠ› vào dung

dich X, thu duoc dung dich Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z Chia dung

- Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

A.30,68gam B.2092gam C.25,88 gam D.28,28 gam

(Thay Tào Mạnh Đức năm 2016)

Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm AI, Al:Os, Al(OH) (rong đó oxi chiém

47,265% khối lượng) tác dụng với dung dịch HƠI vừa đủ thu được dung dich Y va 4,032 lit He (dktc) Cho 840 ml dung dịch NaOH 2M vào dung

dich Y thu dwoc 31,2 gam kết tủa Phần tram khdi lượng AliO› trong hỗn hợp X là

A 45,84% B 46,72% C 47,189 D 48,36%

(Lâm Mạnh Cường năm 2016)

Câu 39: Hoà tan hoàn toàn m gam hợp chất X công thức R.Al(SO4)2.12HaO

vào nước cất thu được dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OE› 0,3M vào đung dịch Y đến khi thu được kết tủa

Mae me y Os avs Sak s egy

Wi WESHOAL CAV OTOUgs’ Tagan PYoaMoct

Chinh phục Vô co điểm 9, 10- Chương 1 1: Bài tập Kiêm, kiêm thổ, nhôm lớn nhất thì dừng lại, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đối, thu được 43,47 gam chất rắn Giá trị của m gần nhất với

A 41,2 gam B.40,0gam C.41,0 gam D 42,5 gam

(Thay Tào Mạnh Đức năm 2016)

Cầu 40: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH): 0,3M vao 300 ml dung dich

NaHCoOs a (mol/l) va NazCOs 0,5a (mol/l), thu duoc két tha X va 400 ml dung dich Y chứa các muối Cho từ từ dung dich HCl 0,45M vào 200 ml

_ dung dịch Y đến khi bắt đầu thấy khí thoát ra thì da ding 200 ml Nếu cho

tir tte 200 ml dung dich Y vào 200 ml đụng dịch HCI 0,45M, thu được x mol

khí CO: Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của x là

A.0045 - B.0/093, € 0,083 D.0,063

(Thầu Tào Mạnh Đức năm 2016) |

Cau 41: Hén hợp X gồm Ba, BaO và Ba(OH)› có tỉ lệ số mol tương ¢ ứng 1:2:

3 Cho m gam X vào nước thì thu được a lit dung dich Y va V lit khi He

(dktc) Hap thu 8V lit CO2 (dktc) vao a lit dung dich Y dén phan ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 98,5 gam kết tủa Giá trị của m là

A 119,50 B 95,60 C 105,16 D 114,72

(Thi thie THPT chuyén Nguyễn Quang Diêu, Đồng Tháp lần 3 nim 2016)

Cầu 42: Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hop Na, K, Ba va ZnO (trong dé oxi

| chiém 5,14% khối lượng) vào nước, thu được dung dich X va 0, 032 mol khi

được m gam kết tủa Giá trị của m la

A 0,990 B 0,198 C 0,297 D 0,495

(Thi thie THPT chuyén Đại học Vĩnh, Nghệ An lân 3 năm 2015)

Câu 43: Cho V lít dung dịch X chứa NaOH x (mol/ vào V lít dung dịch Y chira Ca(FiCOs): y (mol/l) va NaHCOs 0,2 (mol/), sau khi kết thúc phản

ứng lọc bó kết tủa, thu được 2 lít dung địch Z Lấy 1 lít dung dịch Z tác dụng với dung địch BaC1: (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dụng dịch X vào dụng dịch CaC]› (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 10,0 gam kết tủa Tỉ lệ x: y là

Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tât Khánh Vinh

ca LOI GIAI BỘ BÀI TẬP SỐ 04 so Câu 35: Chọn đáp án B

CH, _ zÌu „2h vrÍCO:€

ALC, x C H {H;O a+1,5b

98,9gamX4AIy —# 5| vu Ca“ a

Cac, z YJ AKOH); b

OH™ 2a—b

Đặt số mol như trên sơ đồ Điều đặc biệt ở đây là không cần quan tâm an

số thế nào, ta luôn có số mol H trong khí Z luôn bằng 3nAl + 2nCa vì: ALC, —@°-33CH, ; AI 55H, Ca———H,

§ - af fay T ais 8

3S+N@£ ŸÑqcafw XOẶ.£ SO ‘Se rary iOS’ ys ays J Fes we Sy jš ly Hey z

Chính phục Vô cơ điểm 9,10 ~ Chương ` 1: Bài ai tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm Câu 36: Chọn đápánC _

Đặt nNaHCO: (phản ứng) = 6a = nNazCO: (phản ứng)=a -

=> nH* = óa + a.2 = 0,1 = a = 0,0125 => nCƠ: = x = óa + a =0,0875

+ Cho từ từ YJ — vào dưng dịch chứa 0,12 mol HC] 2 {Na,CO,

Dat nNaHCOs (phan tng) = a, nNazCOs (phan tng) = b

[nH’ =a+2b=0,12 Ía=0,03 nNaHCO, 2_ YÍ[NaHCO, 2x

=> = => ee

ÌnCO, =a+b=0,075 ` |b=0,045 ” nNaCO, 3 2 |Na,CO, 3x

Trang 32 - Hóa Học BeeClass

ởà NÊN GV wey oN a Pes

BYE nS Ÿq SÀN Ios Ñ, tot SSS LIA FS

¬ ES Sone ye oon ESS TP Sow FES oo on MS ay ELS A A as

see S SSo 8 PYFS sai egs

SEES LOST F PSTAS EIS TORS š

Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vinh

Quay lai tim m, ta cé nNa = 0,08 + 0,12.2 = 0,32

BTNT.C = nCO› = nNaHCO: + nNazCO + nBaCO›

=> 0,32 = 0,08 + 0,12 + nBa => nBa = 0,12

Mà 0,5nNa + nBa ~ nÓ = nH› = 0,5.0,32 + 0,12 - nÓ = 0,15 = nÓÕ = 0,13 Vậy m = 0,32.23 + 0,12.137 + 0,13.16 = 25,88

Cau 39: Chon dap an C

Vì lượng BaSO tạo thành lớn hơn nhiều so với lượng Al(OH tan ra nên

khi tạo khối lượng kết tủa max phải hướng đến lượng BaSO đạt tối đa

Va ay jrorr = 2422 be ST ANO x): AKOH); œx<0 vậy R' là NH# T +

Hóa Học BeeClass ~ Trang 33

AWW qcgiNằoÄx COM Graugs’ TaAlsguGe PyOaSsocs ys

Chính phục Vơ cơ điểm 9,10~ Chương 1 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhơm

® Giải lại theo Rr là NHe |

dung dich: NaAl(OH), a~x + khi:NH,a

NH, a 2a

3+ Ai NaOH — BaSO, 2a JBaSO, 2a

Y4-AI"a + 3 — ol max AKO LỊ

SO?-2a |Ba(OH), 2a (OH); x VAL 0,5x

Cau 40: Chon dap an D

Cho từ từ H* vào Y một lúc sau mdi cé6 COz

= Trong Y cĩ CO = Trong Y khơng cĩ Ba?:

Na,CO, X:BaCO, Ỷ 0,03

NaHCO,0,3a — |400ml vị

Ba(OH), 0,03+ (OM), co 0,15a —

NaHCo, Na,CO,

=> nCOe = nHt — nCO:* => 0,09 — nCOQs* = 0 => > nCO# = 0,09

=> Trong 400 ml Y chứa 0,18 NazCOs

BTNT.Na = nNaHCO: (trong Y) = 0,3a +0,15a.2 - 0,18.2 =0,6a ~ 9, 36 BINT.C = 0,3a + 0,15a = (0,6a — 0,36) + 0,18 + 0,03 = a = 1

NaHCo, 6,12 Na,CO, 0,09

+ Cho từ từ it dung, dich chứa 0,09 mol HCI vao 200 ml tị

X) BaO 2a | pa(orn, 3a ˆ ly: Ba(OH), 64282225 B CO, 0,5 : BA(OH), 6a a

nOH: — nCOe = nCOs* => 6a.2 — 8a=0,5 = a= 0,125

Vay m= 137a + 153.2a + 171.3a = 119,5

Trang 34 ~ Hĩa Học BeeClass

ởà NÊN GV wey Rs

wiv FaceHoasx, Coy, SSS SIA FS

đen 2 Sa TÊN 2C NÂU c^ 3£ W$ 2e *# g£ wx FRA EN Sone oo en FS EP FAS VN KT TC

Và Và WM FS COG OSS, COSY GFOU GS FASO CN Na OSM oes Se Peed seas sk 8Po SES Sees f PSP IOSY š ee sees 3

Lâm Mạnh Cường ~ Trương Tất Khánh Vĩnh Bài nàu tiểu quụ đổi dề Ba, O, OH thì cũng là quụ đổi từ 3 ẩn tề 3 ẩn??? Như không! Nên không phải bài nào ta cũng quụ đổi, phải có lợi ích thì mới làm Thậm chi mot số bài khi quụ đổi sé gay bat loi khi giải

V lit dung dịch X + V lít đúng dịch Y tạo 2 lít dung dịch 2 = V =1

Cho BaCla vào Z thu được kết tủa = Z chứa COs*

=> Toàn bệ Ca?: đều đã vào kết tủa

=> Mỗi phần chứa 0,06 mol Na:CO: - = Z chứa 0,12 mol Na:CO

Phan 2: nCaCOs = 0,1 = nNa2xCOs + 0,5nNaHCO: (trong mỗi phần)

eae _ = Os avs Sak s egy

WW ROHHOOL CONV OMUAS Fal eds PY GaWock

Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương : 1: Bài tập Kiêm, kiềm thổ, nhôm

ca BO BAI TAP SO 05 = Câu 44: Hỗn hợp X gồm Na và AI Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với

nước dư thu được V lít H› (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung

dich NaOH dư thu được 1,6V lít H› (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng

với dung dịch HCI dư thu được dụng dịch chứa m + 39,76 gam muối Giá trị của m là |

A 9,666 B 10,382 C 13,246 D 12,530

(Thầu Hoàng Văn Chưng năm 2016)

Câu 45: Hỗn hợp X gồm AI, AlOa và Na Cho m gam hỗn hợp X vào nước

dư thu được dung dich Y va 7,392 lit Hz (dktc) (khéng còn chất rắn không

tan) Khi cho 100 ml dung dich HCl 1M vào dung dịch Y thi bắt đầu xuất

hién két tia va khi cho 420 ml dung dich HCl 1M vao dung dich Y thi thu

được kết tủa cực đại Giá trị củamlà _

AL 25,08, B 24,06 C 23,96 D 26,12

(Thity Hoang Vin Chung nim 2016) _

Câu 46: Hòa tan hoàn toàn (m+9 8) gam hén hop.X gồm Ca, NaxO va AliCs vào nước dư, sau phản ứng chỉ thu được dung dịch Y và hỗn hop khí Z

Cho từ từ 950 ml dung dịch HCI 1M vào dung địch Y, khi phản ứng kết

thúc, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu

- được 7,65 gam chất rắn Mặt khác, cần dùng 0,56m gam khí oxi để đốt cháy hoàn toàn Z„ khi phân tích sản phẩm thấy tỉ lệ khối lượng của CO và HO ˆ

tương ứng là 11/12 Phần trăm khối lượng của AlaC› trong X gần nhất với

| A 24% B.25% - C 26% D 27%

(Thị thử Hóa Học BeeClass lần 1 niim 2017 —N guuyễn Duy Anh)

Câu 47: Dung dịch X gồm 0,2 moi NaCl], a mol BaCl› và 0,3 mol NH:CL

Dung dịch Y gồm b moi KzCƠ: và 0,7 mol KOH Trộn hai dung dich X và Y vào nhau, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng cho khi bay ra hết thu được dung

dịch Z2 chứa 92,15 gam chất tan Sau đó thêm lượng dư dung dịch FeSO: thì

thu được 41,3 gam kết tủa Tỉ số a : b có giá trị là

A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.2:1

(Thị thử Hóa Học BeeClass lần 1 năm 2017 ~ Lâm Mạnh Cường)

Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 3,68 gam hỗn hợp C và S trong Q› vừa đủ thu ˆ được hỗn hợp X gồm CƠ: và SƠ: Dẫn X từ từ qua 100 mÌ dung địch Y chứa NaOH và KOH đến phản ứng hoàn toàn thu được Vì ml dung dịch Z chita mi gam mudi Cho dung dịch Ba(OH})› dư vào dung địch Z thì thấy

xuất hiện 38,83 gam kết tủa Nếu dẫn X từ từ qua 160 ml đưng dịch Y đến

phán ứng hoàn toàn thi thu duoc V2 ml dung dich T, cô cạn T thu được ma gam rắn khan Biết ma ~ mù = 8,82 và khi trộn 6V: ml dung dich Z2 với V2 ml Trang 36 - Hóa Học BeeClass

, - Reo

SN ờt KiờN GÀ ` ee so ou! st Sha ee Bd

- WWWWWY, § fae eps Ik, Saas SFY SSS e83R? F SIL ALIS š

Nông Nóy Samm deeb sepsis seen Poy SURSERS FROME VSR SPDT IN ESS FOSS Fayed Seas 88 SS TSS ST SVS REVIT

SPIO, FCI ION, COE POI OS PAIL SSIS FPA SSS TOC š

Lâm Mạnh Cường - Trương Tất Khánh Vinh dung dịch T thì dung dich sau phân ứng chỉ chứa các muối trung hòa Giá

trị mì + m¿ gần nhất với

(Thị thử Hóa Hoc BeeClass Tin 1 ném 2017 - Lam Manh Cuong)

Câu 49: Hỗn hợp X gồm MgCOs, CaCOs, MgSOs, CaSOs Hoa tan hoan toan

43,6 gam hỗn hợp X bang 200 gam dung địch HCI dư thu được 8,96 lít hỗn

hợp CO: và SO› (đktc) có tỉ khối so với Hz 1a 29,5 và dung dịch Y Nông độ

phan tram MgCl trong Y la |

A 4,32% B 6,48% C 5,18% D 8,64%

(Thi thừ Hóa Học BeeClass lần 1 năm 2017 ~ Lâm Mạnh Cường)

Câu 50: Cho 37,09 gam hẳn hợp X gdm CaCz; Al4Cs; Ca; A1 vào nước dư thu

duoc dung dich Y và 17,36 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Nung nóng 2 với xúc

tác Ni đến phản ứng hoàn toàn thu được 11,75 gam hỗn hợp khí T gồm các

hiđrocacbon Dẫn T qua dung địch AgNOy/NH: dư thu được 16,8 gam kết

tủa, đốt cháy hỗn hợp khí thoát ra rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua dung

dich Ba(OH)2 dư thì khối lượng dung địch thu được giảm 82,89 gam Phần

trăm số mol của các đơn chất kim loại trong X là

A 18,04% B 28,85% C 35,19% D 17,36%

(Thị thừ Hóa Học BeeClass lần 2 năm 2017 — Lâm Mạnh Cường) -

Câu 51: Đốt cháy 20,56 gam hỗn hợp gồm Ca và Ba trong oxi một thời gian

thu được m gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X trong dung dịch HCI loãng

dư thu được 4,48 lít khí Hz (dktc) va dung dich chira (1,5m+9,56) gam mudi

Mặt khác, cũng hòa tan hết m gam X trong 400 ml dung dich chtta HCI 1,5a

(mol/lit) va HNOs 0,8a (mol/lit) thu dwoc dung dịch Y chỉ chứa các mudi va

1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí, trong đó có một khí làm quỷ tím

hóa xanh Giá trị của a là?

A 0,45 B 0,50 C 0,75 D 0,90

(Thi thử Hóa Học BeeClass lần 3 năm 2017 ~ thầu Nguuễn Văn Xô)

Câu 52: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gém K, K20, KOH, KHCOs,

K¿CO trong lượng vừa đủ dung dịch HCI 14,6%, thu được 6,72 lít (đktc)

hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H› là 15 và dung dịch Y có nông độ

25,0841% Cô cạn dung dich Y, thu được 59,6 gam muối khan Giá trị m là

ae ae Ÿ Oy avs fs iss egy

WW SAHIN CONV OMS Tall eu TY GaMock

Chinh phuc V6 co điểm 9, 10~ Chương : 1: Bài àï tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm

œ8 LỜI GIẢI BỘ BÀI TẬP SỐ 05 øo

- Thời điểm kết tủa đạt cực đại là lúc trung hòa hết NaOH va phan ứng hết

NaAl(OH} nhưng chưa hòa tan Al(OH)a

=> nNaOH + nNaAl(OH)s = 0,42 => nNaAl(OH)= = 0, 32

Vay nNa = 0,32 + 0,1 = 0,42; nAl = 0,32 Ta cé 0,5nNa +1, Sn Al ~ nO = nEb

=> 0,5.0,42 + 1,5.0,32 ~ nO = 0,33 = nO = 0,36 |

=> m = 042.23 + 0,32.27 + 0,36.16 = 24,06

Cau 46: Chon dap an A |

Goi x, y va z lần lượt là số mol của Ca, NaxO va AluCs Khi dé:

40x + 62y + 1442 =m + 9,8 (1)

Dung dịch Y gồm: IS Na® 2y|OH™ 2x + 2y —4z * AOR), * |n hỗn hợp Z gồm ở * CH, 3z

Số moi AlOs 14 0,075 mol do đó lượng kết tủa thu được khi cho HCI vào là 0,15 mol Al(OH)s Khi cho dung dịch HCI vào ta được:

0,95 — 2x ~ 2y + 42 = 4z.4 - 0,15.3 (2) Đốt cháy Z thì lượng oxi cần là 0,0175m mol và thu được CO: và H:© theo

tỉ lệ mol 3/8 nên ta có hệ phương trình sau:

Sse sees SESS €4 439 se wag oars S SP ayes Sa AT Số Seb s NES sey bisa ess t FSIS FTES IOC §

Lâm Manh Cuong - Trong Tat Khanh Vinh

x=0,1; y=0,3 Vay %™AlsCs la 24,16%

z=0,05; m=20 Giai (1), (2) va (3) ta duoc:

Câu 47: Chọn đáp án D

Để ý 41,3 gam kết tủa nếu chỉ chứa Fe(OH)› thì số rất lẻ vậy phải có thêm

FeCOs hoac BaSOx

+ Trường hợp co thém BaSOs (a > b)

= fro na, = Không có đáp án!

Cau 48: Chon dap an D

ˆ Trong thí nghiệm cho đung dịch Ba(OH}› vào Z vì Ba(OH)› dư nên kết tủa

12nC+32nS =3,68 => Sor =>X Iso 0,12mol

iH facahoak can ‘groups Ta‘liguGn MyiGaioecs }

Chỉnh phục Vô cơ điểm 91 10~ Chương 1: Bài tập Kiềm, kiềm thổ, nhôm

_ Cau 49: Chon dap 4n B ni

_ Iso" x pean x=0,1=nCO,”