de thi hsg mon hoa hoc lop 12 truong thpt nguyen duy thi nam 2016 2017 lan 1

Nêu rõ hóa chất cần dùng và viết phương trình hóa học xẩy ra.. Cho biết bộ dụng cụ trong hình vẽ bên được sử dụng để điều chế chất nào trong số các chất: HNO3, N2O, N2?. Viết phương trìn

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀOTẠO

VĨNH PHÚC

ĐỀ THI THỬ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP 12

THPT NĂM HỌC 2016-2017 Môn : Hóa học

Thời gian làm bài: 180 phút

- Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

Câu 1 (2 điểm):

a Em hãy trình bày cách tráng một lớp bạc mỏng lên

mặt trong một ống nghiệm Nêu rõ hóa chất cần

dùng và viết phương trình hóa học xẩy ra

b Cho biết bộ dụng cụ trong hình vẽ bên được sử

dụng để điều chế chất nào trong số các chất: HNO3,

N2O, N2? Hãy cho biết các hợp chất A, B tương ứng?

Viết phương trình hóa học xẩy ra trong quá trình

điều chế, nêu vai trò của chất C?

Câu 2 (2 điểm):

a So sánh lực bazơ của các chất có vòng benzen sau: m-CH3C6H4NH2, p-CH3C6H4NH2,

o-CH3C6H4NH2, p-O2NC6H4NH2, p-ClC6H4NH2 Giải thích?

b So sánh lực axit của các chất sau:

(CH3)3CCOOH; CH3CH=CHCH2COOH; CH3CH2CH=CHCOOH; (CH3)2CHCOOH;

CH2=CHCH2CH2COOH Giải thích?

Câu 3 (4 điểm):

1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi dùng dung dịch Ca(OH)2dư để loại bỏ các khí độc sau đây ra khỏi không khí: Cl2, SO2, H2S, NO2

2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng ion trong các thí nghiệm sau:

a) Hoà tan CuS bằng dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và khí Y không màu hoá nâu trong không khí Cho X tác dụng với dung dịch NH3dư thu được dung dịch Z

b) Cho Ag2S tác dụng với dung dịch NaCN thu được dung dịch T Cho T tác dụng với Zn

3 Cho các chất rắn riêng biệt: MgO, Al, Al2O3, BaO, Na2SO4 và (NH4)2SO4 Nếu chỉ dùng nước thì

có thể phân biệt được bao nhiêu chất rắn Trình bày cách phân biệt và viết phương trình hóa học xảy ra

4 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và MgCO3bằng dung dịch HCl dư được hỗn hợp khí A gồm H2và CO2 Nếu cũng m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H2SO4đặc nóng dư, thì thu được hỗn hợp khí B gồm SO2và CO2, tỉ khối hơi của B đối với A là 3,6875

Viết các phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

Câu 4 (1 điểm):

Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO30,5M và HCl 2M) thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/ H2SO4loãng Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan

b Tính khối lượng KMnO4đã bị khử

Câu 5 (1 điểm):

Hỗn hợp D gồm etan, etilen, propin Cho 12,24 gam D tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, phản ứng xong thu được 14,7 gam kết tủa Mặt khác 4,256 lít D (đktc) phản ứng vừa đủ 140 ml dung dịch

Br21M

Tính số mol mỗi chất có trong 12,24 gam D

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, K = 39, S = 32, Cl = 35,5; Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108, Ba = 137

-

HẾT -Nước đá

Hợp chất B

Bông tẩm chất C Dung dịch chất A

Hướng dẫn chấm

Câu 1:

a.

* Lấy một ít dung dịch AgNO3 vào một ống nghiệm sạch, thêm từ từ dung dịch

NH3đến khi kết tủa xuất hiện rồi tan hết Thêm vào dung dịch một ít dung dịch

RCHO (học sinh có thể dùng một chất bất kỳ khác có nhóm -CHO) Đun nóng từ

từ ống nghiệm một thời gian ta thu được ống nghiệm có tráng một lớp Ag mỏng

phía trong

* Các phương trình phản ứng:

AgNO3+ NH3+ H2O → Ag(OH) + NH4NO3

Ag(OH) + 2NH3→ [Ag(NH3)2]OH

2[Ag(NH3)2]OH + R-CHO t0 2Ag + RCOONH4+ 3NH3+ H2O

0,5

0,5

b.

Bộ dụng cụ đã cho dùng điều chế HNO3 A là dung dịch H2SO4đặc, B là KNO3

rắn (hoặc NaNO3rắn ), C là bazơ kiềm dùng để tránh HNO3thoát ra ngoài

Phương trình hóa học xảy ra:

KNO3(r)+ H2SO4(đ) t0 KHSO4+ HNO3

2KNO3(r)+ H2SO4(đ) t0 K2SO4+2 HNO3

0,5 0,5

Câu 2:

a.

Lực bazơ giảm dần theo dãy:

o-CH3C6H4NH2> p-CH3C6H4NH2> m-CH3C6H4NH2> p-ClC6H4NH2>

p-O2NC6H4NH2

Giải thích: CH3 là nhóm đẩy electron làm tăng lực bazơ, ở vị trí octo có ảnh

hưởng mạnh nhất, vị trí para có ảnh hưởng mạnh hơn vị trí meta (do hiệu ứng octo

và para); riêng nhóm NO2có hiệu ứng –C, hút electron mạnh nhất làm giảm mạnh

lực bazơ, nhóm Cl có hiệu ứng –I và +C làm giảm ít lực bazơ của NH2, từ đó ta có

thứ tự như trên

0,5 0,5

b.

Lực axit giảm dần theo dãy:

CH3CH=CHCH2COOH > CH3CH2CH=CHCOOH > CH2=CHCH2CH2COOH >

(CH3)2CHCOOH > (CH3)3CCOOH

Giải thích: Các axit có chứa liên kết C=C làm tăng lực axit (do độ âm điện của các

nguyên tử Csp2khá cao), ở axit thứ 2 có chứa liên kết

có hiệu ứng +C nên lực axit kém hơn so với axit thứ nhất, hai axit cuối có các

nhóm CH3 đẩy electron nên làm giảm lực axit và số nhóm CH3 càng nhiều thì lực

axit càng giảm

0,5

0,5

Câu 3:

2(1,0)

a) 3CuS +8 H

++ 8NO3-  3Cu2++ 3SO42-+ 8NO + 4H2O 2NO + O2  2NO2, H++ NH3  NH4+, Cu2+ + 4NH3  Cu(NH3)42+

Hoặc Cu2+ +2NH3+ 2H2O  Cu(OH)2+ NH4+

Cu(OH)2+ 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH

-0,5

b) Ag2S + 4CN-  2[Ag(CN)2]- + S

2-2[Ag(CN)2]- + Zn  2Ag + [Zn(CN)4]2- 0,5 3

1,0

Cho lần lượt 6 chất vào H2O

- Các chất tan là BaO, Na2SO4, (NH4)2SO4

BaO + H2O Ba(OH)2

- Các chất cịn lại khơng tan

0,25

Lần lượt nhỏ dung dịch các chất tan vào 3 mẫu chất khơng tan

- Các dd khơng cĩ hiện tượng xảy ra là Na2SO4, (NH4)2SO4

- Dung dịch khi nhỏ 3 mẫu chất rắn thấy

+ Mẫu chất rắn tan, cĩ khí bay ra thì dd là Ba(OH)2, mẫu chất rắn là Al Ba(OH)2+ 2Al + 2H2O  Ba(AlO2)2+ 3H2

+ Mẫu chất rắn tan, khơng cĩ khí bay ra thì mẫu chất rắn là Al2O3

Ba(OH)2+ Al2O3  Ba(AlO2)2+ H2O + Mẫu chất rắn khơng tan là MgO

0,5

Dùng dung dịch Ba(OH)2cho lần lượt vào 2 dung dịch Na2SO4, (NH4)2SO4

- Dung dịch cĩ kết tủa trắng và cĩ khí bay ra là (NH4)2SO4

Ba(OH)2+ (NH4)2SO4 BaSO4+ 2NH3+ 2H2O

- Dung dịch cĩ kết tủa trắng nhưng khơng cĩ khí bay ra là Na2SO4

Ba(OH)2+ Na2SO4 BaSO4+ 2Na2SO4

0,25

4

1,0

Gọi nFe = x mol, nMgCO3= y mol trong m gam hỗn hợp (Cĩ thể chọn x=1 mol)

Fe + 2HCl  FeCl2+ H2(1)

MgCO3+ 2HCl  MgCl2+ H2O + CO2(2)

2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3+ 6H2O + 3SO2(3)

MgCO3+ H2SO4  MgSO4+ H2O + CO2(4)

0,5

Theo (1 4) và bài ra ta cĩ phương trình

1,5x.64 44y 2x 44y

: 3,6875 1,5x y x y

Biến đổi ta được: 84,9375X2– 110,75X - 118,25 = 0 (X=x

y) Giải ra ta được: X1= 2 (chọn), X2= -0,696 (loại) x

y=2.

Vậy: %(m)Fe= 2.56.100 57,14% và

2.56 84

 %(m)MgCO3=42,86%

0,5

Câu 4:

(1,0)

a (0,5 điểm)

nFe =0,2 mol;

3

HNO

n  0,15; nHCl= 0,6 => n H  0,75,

3

NO

n   0,15; n Cl  0,6

Fe + 4H++ NO3-→ Fe3++ NO + 2 H2O 0,15 ←0,6 ←0,15 → 0,15

Fe + 2Fe3+→ 3Fe2+

0,05 → 0,1 → 0,15

0,25

Dung dịch X có Fe2+(0,15 mol); Fe3+(0,05 mol); H+(0,15 mol); Cl-(0,6 mol)

Cô cạn dung dịch X được 2 muối: FeCl2(0,15 mol) và FeCl3(0,05 mol)

=> m muối = 27,175 gam

0,25

b (0,5 điểm)

Cho lượng dư KMnO4/ H2SO4vào dung dịch X:

Fe+2→ Fe+3+ 1e Mn+7+ 5e → Mn+2

2Cl-→ Cl2+ 2e

0,25

Dùng bảo toàn mol electron ta có:

2 + n = 5n 7

 Số mol KMnO4= Số mol Mn+7= 0,15 mol

 m (KMnO 4 ) = 23,7 gam.

0,25

Câu 5:

1,0

Đặt số mol của C2H6, C2H4, C3H4trong 12,24 gam D lần lượt là: x, y, z

2CH3- C  CH+ [Ag(NH3)2]OH  2CH3- C  CAg + H2O (1)

0,1 14,7/147 = 0,1 mol

C2H4+ Br2  C2H4Br2(2)

C3H4 + 2 Br2  C3H4Br4(3)

Nhận xét: Cứ ( x + y + z) mol hỗn hợp + ddBr2 cần (y + 2z) mol Br2

 0,19mol hỗn hợp  cần 0,14mol Br2

Theo (1 3) và bài ra ta có hệ:

30x 28y 30z 12, 24 x 0, 2 mol

z 0,1 mol

x y z : 0,19 y 2z : 0,14



0,25

0,75