de thi thu vao lop 10 lan 3 mon hoa hoc truong thpt chuyen nguyen hue

de thi thu vao lop 10 lan 3 mon hoa hoc truong thpt chuyen nguyen hue tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án,...

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

NGUYỄN HUỆ

KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN 3

NĂM HỌC: 2015 – 2016

Môn: Hóa học (Đề gồm 4 câu 01 trang)

Ngày thi: 08-05-2016

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (2,0 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi:

a) Cho mẩu Ba vào dung dịch NaCl

b) Cho một mẫu Natri vào dung dịch FeCl3

c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư

d) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 sau đó cho tiếp dung dịch BaCl2 dư vào

2 Trong tự nhiên các nguyên tố Ca, Mg có trong quặng đôlômit: CaCO3.MgCO3 Từ quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 ở dạng riêng biệt tinh khiết?

Câu 2 (2,0 điểm)

1 Cho 5 chất khí: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 đựng trong 5 bình riêng biệt mất nhãn Chỉ dùng hai thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt mỗi bình trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra Các dụng cụ thí nghiệm có đủ

2 Dùng một lượng dung dịch H2SO4 10%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,4 mol CuO Sau phản ứng, làm nguội dung dịch Khối lượng CuSO4.5H2O tách ra khỏi dung dịch là 30 gam Tính độ tan của CuSO4 trong điều kiện thí nghiệm trên

Câu 3 (2,0 điểm):

1.Có sơ đồ biến đổi sau: X  Y  Z  X  Q

Biết rằng X là đơn chất của phi kim T còn Y, Z là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có chứa T Dung dịch chất

Y làm quỳ tím hóa đỏ Z là muối của kali, trong đó kali chiếm 52,35% về khối lượng Q là hợp chất (gồm ba nguyên tố) tạo thành khi cho X tác dụng với dung dịch xút ở nhiệt độ thường.Xác định CTHH của các chất X, Y,

Z, Q và viết PTHH biểu diễn các biến đổi trên

2 Đốt cháy 8,64 gam hỗn hợp Mg và Fe trong khí O2, thu được 12,32 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 12,8 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa Tính m?

Câu 4 (2,0 điểm):

1 Cho 3 chất hữu cơ đơn chức: axit X (RCOOH); rượu Y (R’OH); este Z tạo bởi axit X và rượu Y (RCOOR’)

- Nếu lấy một lượng hỗn hợp gồm X và Z tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng) thì thu được 24,6 gam muối Natri

- Nếu lấy 13,8 gam Y tác dụng hết với 11,5 gam Natri thì thu được 25 gam bã rắn khan

Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z

2 Ba chất hữu cơ A, B, C chứa cùng nhóm chức có công thức phân tử tương ứng là CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên các chất A, B, C

b) Tính khối lượng chất B trong dung dịch thu được khi lên men 1 lít rượu etylic 9,20 Biết hiệu suất phản ứng quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml

Câu 5 (2,0 điểm):

1 A là ancol có công thức R(OH)n với R là gốc hidrocacbon Cho 12,8 gam dung dịch của A trong nước có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít H2 (đktc) Xác định công thức phân tử và vết công thức cấu tạo của A biết khối lượng phân tử của A là 92

2 Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol một este no đơn chức (có công thức CnH2n+1COOCmH2m+1, n, m nguyên, n

≥ 0, m ≥1) bằng 28 gam dung dịch MOH 20% (M là kim loại kiềm) rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 27 gam chất lỏng X và 9,8 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn chất rắn Y thu được V lít CO2(đktc), H2O và 7,42 gam một muối duy nhất Tìm công thức của este, tính giá trị của V?

Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, S= 32, Cl=35,5, K=39, Fe=56, Cu=64, Br=80, Ag=108

- Hết -

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

NGUYỄN HUỆ

KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN 3

NĂM HỌC: 2015– 2016

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC

(Hướng dẫn gồm 04 trang)

1

2,0

1

1,0

a Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

b 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl

c Fe + 2AgNO3 →Fe(NO3)2 + 2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

d 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

MnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + MnCl2

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl

0,25

0,25

0,5

2

3 3

o





Na CO HCldu

Dung dịch Ca(OH)2: 2 3

3

Na CO

MgCO



Các pthh xảy ra:

2 2

O

2

2

o o o

t

t

t

0,25

0,25

0,5

2

2,0

1

1,0

- Lấy mỗi khí một ít dùng làm thí nghiệm

- Dẫn từ từ từng khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư, hai mẫu có kết tủa trắng là CO2,

SO2(nhóm I)

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3+ H2O

CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3+ H2O

- Còn lại không có hiện tượng gì là các khí CH4, C2H4, C2H2 (nhóm II)

- Dẫn từng khí nhóm I và dung dịch brom dư, khí làm nhạt màu dd brom thì đó là

SO2

SO2(k) + 2H2O + Br2(dd) H2SO4(dd) + 2HBr(dd)

Khí còn lại là CO2

- Dẫn từng khí nhóm II đến dư vào các bình tương ứng chứa cùng một lượng dung dịch brom (giả sử a mol Br2), khí không làm mất màu dung dịch brom là CH4, hai khí làm mất màu dung dịch brom thì đó là C2H4, C2H2,

C2H4 + Br2(dd) CH2Br - CH2Br (1)

a a

C2H2 + 2Br2(dd) CHBr2 - CHBr2 (2) a/2 a

Cân lại 2 bình dd brom bị mất màu ở trên Bình nào nặng hơn (tăng 28a gam) thì khí dẫn vào là etilen, bình còn lại (tăng < 26a gam) thì khí dẫn vào là axetilen

0,25

0,25

0,5

2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

KKMgO KKCa(OH) 2

1,0 0,4mol 0,4mol 0,4mol

2 4

ddH

0, 4.98.100

10

SO

4

uSO 0, 4.160 64, 0( )

C

Khối lượng các chất trong bình khi phản ứng kết thúc là:

0,4.80 + 392 = 424(gam) Khối lượng CuSO4 trong 30 gam CuSO4.5H2O

4

160

250

CuSO

Sau khi CuSO4.5H2O tách ra thì dung dịch còn lại có:

4

uSO 64 19, 2 44,8( )

C

m dd = 424 – 30 = 394(gam),

2 394 44,8 349, 2( )

H O

Như vậy: 349,2 gam H2O hòa tan được 44,8 gam CuSO4

Độ tan của CuSO4 trong điều kiện thí nghiệm trên là:

4

44,8 100 12,829

349, 2

CuSO

0,25

0,25

0,25

0,25

3

2,0

1

1,0

Y làm quỳ tím hóa đỏ và Y chứa 2 nguyên tố nên Y là axit và trong Y có 1 nguyên

tố là H

Z là muối của K với nguyên tố phi kim T Z có công thức tổng quát là KnT

 → T =35,5n → n= 1 và T =35,5 → T là Cl

Vậy X là Cl2, Y là HCl , Z : KCl ; Q: NaClO Pthh: Cl2 + H2 → 2HCl

HCl + KOH → KCl + H2O 2KCl + 2H2O dp mangngandungdich 2KOH + Cl2 + H2

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

0,5

0,5

2

1,0

Các pthh: 2Mg + O2t o 2MgO 3Fe + 2O2

o t

 Fe3O4

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Fe3O4 + 8HCl → 2 FeCl3 + FeCl2 + 4H2O MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Mg(OH)2

o t

 MgO + H2O 4Fe(OH)2 + O2

o t

2Fe2O3 + 4H2O 2Fe(OH)3

o t

 Fe2O3 + 3H2O Đặt nMg= x và nFe = y Ta có hệ : 24x +56 y =8,64 0,08

40x + 80y = 12,8 0,12

x y





Khi cho Y + AgNO3 dư: AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3

AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag Đặt FeCl2: a mol và FeCl3 : b mol

Theo bảo toàn Fe ta có: a + b = 0,12 Bảo toàn nguyên tố Cl ta có: 2a + 3b + 2.0,08 = 2nO=2.(12,32- 8,64)/16 Giải hệ ta có: a = 0,06 và b = 0,06

Khối lượng kết tủa thu được là: m = 0,06.108 + 0,46.143,5 = 72,49 g

0,25

0,25

0,25 0,25

4

2,0

1

1,0

Số mol NaOH: n NaOH 0,15.20,3(mol) Phương trình hóa học:

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

Từ hai phương trình hóa học trên ta thấy:

24, 6

0,3

NaOH RCOONa RCOONa

 R = 82 – 67 = 15  R là CH3 Công thức của axit là CH3COOH

- Lấy 13,8 gam B tác dụng với 11,5 gam Natri thu được 25 gam bã rắn 2R’OH + 2Na  2R’ONa + H2

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

2 13,8 11,5 25 0,3( )

H

2

0,3

2

H

'

13,8

46 0,3

R OH

2 5

' 46 17 29; ' :

Công thức của rượu là: C2H5OH Công thức của este là: CH3COOC2H5

0,5

0,5

2

1,0

a A có công thức phân tử CH2O2, chỉ có công thức cấu tạo là HCOOH, là axit fomic, suy ra B, C cũng là axit

B có công thức cấu tạo là CH3COOH: là axit axetic

C có công thức cấu tạo là CH2=CH-COOH: là axit acrylic

b Tính khối lượng CH3COOH trong dung dịch

1 lít rượu etylic 9,20 ta có

2 5

9, 2.1000

100

C H OH



2 5

92.0,8

1, 6( ) 46

C H OH

C2H5OH + O2len men giam  CH3COOH + H2O 1,6 mol ?

Khối lượng CH3COOH tạo thành là:

3

80

100

CH COOH

0,25

0,25

0,5

5

2,0

1

0,75

mancol = 12,8 71,875% = 9,2 g  nancol = 9,2/92 = 0,1 mol

và mH2O = 12,8 – 9,2 = 3,6 g nH2O = 3,6/18 =0,2 mol

R(OH)n + nNa → R(ONa)n + n/2 H2 0,1 → 0,1n/2

H2O + Na → NaOH + ½ H2

0,2 → 0,1

 n = 3

Ta có: R + 17 3 = 92  R = 41  R là C3H5-

 Ancol A có CTPT là C3H5(OH)3

0,25

0,25

0,25

2

1,25

CnH2n+1COOCmH2m+1 + MOH → CnH2n+1COOM + CmH2m+1OH 0,1 0,1 0,1 0,1

mMOH = 28.20/100 = 5,6 g → mH2O = 28 – 5,6 = 22,4 g chất lỏng X gồm CmH2m+1OH : 0,1 mol và H2O : 22,4 g

0,25

2 1 27 2 4,6

m m

C H OH H O

2 1

4,6

0,1

m m

C H OH

Vậy ancol tạo este là C2H5OH 2MOH → M2CO3

2x → x → Δmtăng = 26x = 7,42- 5,6 = 1,82 → x = 0,07

→ 2M + 60 = 7,42/0,07 = 106 → M = 23 → M là Na

Ta có chất rắn khan Y gồm: CnH2n+1COONa : 0,1 mol

và NaOH dư: 0,14 - 0,1 = 0,04 mol

→

2 1 OONa 9,8 0,04.40 8, 2 2 1 OONa 82

Vậy công thức của este là : CH3COOC2H5

Bảo toàn nguyên tố C ta có:

C CO Na CO CO

Vậy VCO2 = 0,13.22,4 = 2,912 lít

0,25

0,25

0,25

0,25

Các cách giải khác đáp áp mà đúng vẫn cho điểm tối đa