− Rèn luyện kĩ năng thao tác thí nghiệm, quan sát, gthích về ăn mòn và chống ăn mòn kloại.. Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hoá chất cho một nhóm thực hành 1.. Hoạt động thực hành của học
Trang 121
(1
tiết)
Bài thực hành số 4
Ăn mòn kim loại Chống ăn mòn kim loại
I Mục tiêu
− Củng cố kiến thức về sự ăn mòn và chống ăn mòn kim loại
− Rèn luyện kĩ năng thao tác thí nghiệm, quan sát, gthích về ăn mòn và chống ăn mòn kloại
II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm và hoá chất cho một nhóm thực hành
1 Dụng cụ thí nghiệm
− Lá sắt : 2 Lá đồng : 2 Đinh sắt dài 3 cm :
2
− Dây kẽm : 1 Dây điện có kẹp cá sấu ở hai đầu :
1
− Cốc thuỷ tinh 100 ml : 4 Giá để ống nghiệm : 1
− Tấm bìa cứng để cắm 2 điện cực sắt và đồng : 2
2 Hoá chất : Dung dịch NaCl đậm đặc.Dung dịch K [Fe(CN) ].3 6
III Hoạt động thực hành của học sinh
Nên chia số HS trong lớp ra từng nhóm thực hành, mỗi nhóm từ 4 đến 5
HS để tiến hành thí nghiệm
Thực hiện nh SGK đã viết, GV lu ý :
− Có thể thay lá sắt bằng chiếc
đinh sắt đã làm sạch bề mặt
làm cực âm
− Thay lá đồng bằng đoạn dây
đồng đã làm sạch bề mặt làm
cực dơng
− Dung dịch NaCl bão hoà
Thí nghiệm 1 Ăn mòn điện hoá.
a) Tiến hành thí nghiệm.
b) Quan sát hiện tợng xảy ra sau 4 – 5 phút
− ở cốc (1) dung dịch không đổi
Trang 2a) nh SGK đã viết, GV lu ý :
− Có thể tự tạo dây kẽm từ vỏ
chiếc pin khô cũ Cần tẩy sạch
lớp hồ và hoá chất bám trên bề
mặt kim loại Zn
− Trong cốc (1) dung dịch ngay sát
chiếc đinh sắt chuyển màu
xanh đậm, chứng tỏ có ion
Fe2+ : sắt bị ăn mòn điện hoá
− Trong cốc (2) dung dịch không
đổi màu, dây kẽm bị ăn mòn
dần Hiện tợng làm hồng dung
dịch phenolphtalein khó nhận
biết
Nh vậy sắt đã đợc bảo vệ bằng
phơng pháp điện hoá
màu, mặt lá sắt vẫn sáng, không có hiện tợng ăn mòn kim loại
− ở cốc (2) dung dịch gần lá sắt chuyển màu xanh đậm, chứng
tỏ có ion Fe2+, sắt bị ăn mòn Trên mặt lá đồng ở cốc (2) có bọt khí nổi lên
c) Giải thích
Trong cốc (2), ở cực dơng (lá
đồng) xảy ra các phản ứng khử :
2
2H 2e H
O 2H O 4e 4OH
+
−
ở cực âm, lá sắt bị ăn mòn do các nguyên tử Fe bị oxi hoá thành Fe2+, tan vào dung dịch :
Fe → Fe2+ + 2e Các electron của nguyên tử Fe di chuyển từ lá sắt sang lá đồng qua dây dẫn
Thí nghiệm 2 Bảo vệ sắt bằng ph
ơng pháp điện hoá.
a) Tiến hành thí nghiệm
b) Quan sát hiện tợng xảy ra Giải thích và kết luận.
Giải thích :
– Chiếc đinh Fe là cực dơng, dây Zn quấn quanh đinh sắt
là cực âm
– ở cực âm : Zn bị oxi hoá :
Zn → Zn2+ + 2e
Những ion Zn2+ tan vào dung dịch
điện li
– ở cực dơng : O2 bị khử :
Trang 32H2O + O2 + 4e → 4OH–
Kết quả là dây Zn bị ăn mòn, chiếc
đinh sắt đợc bảo vệ
IV Nội dung tờng trình thí nghiệm
1 Họ và tên HS : ………… Lớp : ……
2 Tên bài thực hành : Ăn mòn kim loại Chống ăn mòn kim loại.
3 Nội dung tờng trình : Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tợng quan sát đợc, giải thích và viết các phơng trình phản ứng hoá học (nếu có) các thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1 Ăn mòn điện hoá
Thí nghiệm 2 Bảo vệ sắt bằng phơng pháp điện hoá