Bài 20: Dãy điện hóa của kim loại (t1)

I- Khỏi niệm về cặp oxi hoỏ-khử của kim loạiII- Pin điện hoỏ * Thớ nghiệm về pin điện hoỏ 1.. + Điện cực Zn bị ăn mòn dần.. + Có một lớp kim loại Cu bám trên điện cực Cu.. Quan sát thí n

Bài cũ

Viết phương trình phân tử, pt ion rút gọn của các pư

xảy ra (nếu có) khi cho:

a) Fe td với dd CuSO 4 b) Cu td với dd ZnSO 4 c) Cu td với dd AgNO 3

Ý nghĩa dãy thế điện cực chuẩn của kim loại Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại

Thế điện cực chuẩn của kim loại

Fin điện hoá

I

II

II

I

I

V

V

N

Ộ

I

D

U

N

G

Khái niệm về cặp oxi hoá-khử của kim loại

N Ộ I D U N G

I- Khỏi niệm về cặp oxi hoỏ-khử của kim loại

Ví dụ: Fe 2+ + 2e Fe

Cu 2+ + 2e Cu

Ag + + 1e Ag

(dạng oxh) (Dạng khử)

 Khái niệm : dạng oxh và dạng khử của cùng một nguyên tố

kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử  Cách viết : M n+ /M

VD : Fe 2+ / Fe ; Cu 2+ / Cu ; Ag + / Ag ;

Từ các ptp : Fe + Cu 2+  Fe 2+ + Cu

Cu + 2Ag +  2Ag + Cu 2+

Hãy xác định chất oxi hoá, chất khử và viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử

PHIếU HọC TậP 1

I- Khỏi niệm về cặp oxi hoỏ-khử của kim loại

II- Pin điện hoỏ

* Thớ nghiệm về pin điện hoỏ

1 Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực :

Hiện tượng:

+ Xuất hiện dòng điện 1 chiều

từ lá Cu (+) sang lá Zn (-); Dòng e chuyển động từ lá Zn (-) đến lá Cu (+).

+ Điện cực Zn bị ăn mòn dần + Có một lớp kim loại Cu bám trên điện cực Cu.

+ Màu xanh của cốc đựng dd

Cu 2+ bị nhạt dần.

Quan sát thí nghiệm

và

mô tả hiện t ợng xảy ra trong quá

trình hoạt động của pin điện hoá

I- Khỏi niệm về cặp oxi hoỏ-khử của kim loại

II- Pin điện hoỏ

* Thớ nghiệm về pin điện hoỏ

* Từ cỏc hiện tượng ta thấy:

- Xuất hiện dũng điện 1 chiều từ lỏ Cu

sang lỏ Zn cú sự chờnh lệch về điện thế giữa 2 điện cực, tức trờn mỗi điện cực xuất hiện một thế điện cực nhất định

- Hiệu điện thế lớn nhất giữa 2 điện cực: suất điện động của pin (E pin ) E pin = E (+) – E E (-)

- E pin > 0, phụ thuộc vào bản chất kim loại làm điện cực, nồng độ dung dịch, nhiệt độ

- E pin khi nồng độ của các dd muối đều 1M (25 0 c) gọi là suất điện

động chuẩn ( )

0

pin

pin

E E   E 

E E  E  V

1 Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực :

 Trong tn trờn:

PHIếU HọC TậP 2

Đọc sgk và cho biết:

+ Thế nào là suất điện động, suất điện động chuẩn ? + Các yếu tố ảnh h ởng đến suất điện động của pin ? + Viết biểu thức tính suất điện động của pin điện hoá

Zn-Cu trong tn trên ?

* Anot (-)

X¶y ra sù oxi ho¸ Zn Zn 2+

Zn  Zn 2+ + 2e

* Catot (+) X¶y ra sù khö Cu 2+ Cu

Cu 2+ + 2e  Cu

* Các quá trình xảy ra trên các điện cực

2 C¬ chÕ ph¸t sinh dßng ®iÖn:

* Vai trò của cầu muối ?

NH 4 + NO 3

Zn 2+

-NO 3

- Các cation

NH 4 + ( hoặc K + ,

Na + ) di chuyển sang cốc đựng

dd Cu 2+ , các anion NO 3 - di chuyển sang cốc

đựng dd Zn 2+ :

làm cân bằng

điện tích trong các dung dịch

2 Cơ chế phát sinh dòng điện:

II- Pin điện hoỏ

1 Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực :

2 Cơ chế phát sinh dòng điện:

+ Anot (-): Xảy ra sự oxi hoá Zn Zn 2+

Zn  Zn 2+ + 2e

 Dòng e di chuyển từ cực Zn (Anot)  cực Cu (Catot)

+ Catot (+): Xảy ra sự khử Cu 2+ Cu (các ion Cu 2+ từ dd chuyển về lá Cu, chúng bị khử  Cu bám vào lá Cu) Cu 2+ + 2e  Cu

+ Trong cầu muối: Các cation NH 4 + ( hoặc K + , Na + ) di chuyển sang cốc đựng dd Cu 2+ , các anion NO 3 - di chuyển sang cốc đựng dd

Zn 2+ : làm cân bằng điện tích trong các dung dịch

 P hoá học xảy ra trong pin điện hoá:

Zn + Cu 2+  Zn 2+ + Cu

(K mạnh) (oxh mạnh) (oxh yếu hơn) (khử yếu hơn)

*Kl: Trong pin điện hoá xảy ra quá trình oxi hoá khử và năng l ợng

Bµi tËp: 2, 3 (sgk); 5 10 5 12 /35 (sbt)

Cñng cè