de thi khao sat hoa hoc 11 tinh ha tinh 53490

de thi khao sat hoa hoc 11 tinh ha tinh 53490 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tấ...

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KSCL HỌC Kè I – NĂM HỌC 2011 – 2012

TRƯỜNG THPT MINH KHAI MễN : HOÁ HỌC 11

Thời gian làm bài: 45 phỳt

A.Phần chung

Cõu 1: (4 điểm)

1.(2.5 điểm) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng theo sơ đồ sau :

NH3 →( 1 ) NO→( 2 ) NO2 →( 3 ) HNO3→( 4 ) Al(NO3)3 →( 5 ) Al2O3

2 (1.5 điểm) Lập phương trỡnh húa học

a Dạng phõn tử và dạng ion rỳt gọn của thớ nghiệm : Cho dung dịch Cu(NO3)2 vào dung dịch KOH b.Dạng phõn tử ứng với phương trỡnh ion rỳt gọn sau : CO32- + 2H+→ CO2 + H2O

Cõu 2(3điểm): Bằng phương phỏp húa học, chỉ dựng thờm dung dịch NaOH hóy nhận biết 3 lọ đựng

3 dung dịch mất nhón sau: NH4Cl, CuSO4, NaNO3.Viết cỏc phương trỡnh phản ứng để minh hoạ

B Phần riờng:

Cõu 3A(3 điểm):dành riờng cho học sinh từ lớp 11A 1 đờ́n 11A 4

a Tớnh V1

b Cũng hoà tan 7.68 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0.5 M thỡ thu

Tớnh V2

Cõu 3B: (3 điểm) dành riờng cho học sinh từ lớp 11A 5 đờ́n 11A 14

Hoà tan hoàn toàn 7.68 gam Cu vào dung dịch HNO3 loóng (vừa đủ), sau khi phản ứng kết thúc thu đợc V lớt khí NO (sản phẩm khử duy nhất , đo ở đktc )

a Tớnh V

b Tớnh khối lượng dung dịch HNO3 25 % đó dựng

-Hết -(Cho H=1, N=14, O=16, S= 32, Cl=35.5 , Cu=64)

Lưu ý : - Thớ sinh phải ghi rừ mó đề vào bài thi, khụng được sử dụng bảng tuần hoàn

Họ và tờn thớ sinh: ……… ………

Mã đờ̀ : 01

Số báo danh: ………

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KSCL HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2011 – 2012

TRƯỜNG THPT MINH KHAI MÔN : HOÁ HỌC 11

Thời gian làm bài: 45 phút

A.Phần chung

Câu 1: (4 điểm)

1.(2.5 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :

NH4Cl →( 1 ) NH3→( 2 ) NO →( 3 ) NO2 →( 4 ) HNO3→( 5 ) Fe(NO3)3

2 (1.5 điểm) Lập phương trình hóa học

a dạng phân tử và dạng ion rút gọn của thí nghiệm : Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH

b dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau : SO32- + 2H+ → SO2 + H2O

Câu 2 (3điểm): Bằng phương pháp hóa học , chỉ dùng thêm dung dịch HCl hãy nhận biết 3 lọ đựng

3 dung dịch mất nhãn sau: AgNO3, NaNO3, Na2CO3.Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ

B.Phần riêng

Câu 3A(3 điểm):dành riêng cho học sinh từ lớp 11A 1 đến 11A 4

a Tính V1

b Cũng hoà tan 7.68 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1 M và H2SO4 1 M thì thu

Tính V2

Câu 3B: (3 điểm) dành riêng cho học sinh từ lớp 11A 5 đến 11A 14

Hoà tan hoàn toàn 7.68 gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng (vừa đủ), sau khi ph¶n øng

a Tính V

b Tính khối lượng dung dịch HNO3 68 % đã dùng

-Hết -(Cho H=1, N=14, O=16, S= 32, Cl=35.5 , Cu=64)

Lưu ý : - Thí sinh phải ghi rõ mã đề vào bài thi, không được sử dụng bảng tuần hoàn.

Mã đề: 02

Họ và tên thí sinh: ……… ………

Số báo danh: ………

HƯỚNG DẪN CHẤM THI KSCL HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC K11-2011-2012

ĐỀ 01:

Câu 1: (4 điểm)

1.Viết đúng 1 phản ứng được 0.5điểm × 5=2.5đ cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện trừ ½ số điểm)

4NH3 +5O2 to,→xt 4NO + 6H2O

2NO + O2 →2NO2

4NO2 + O2 +2 H2O → 4HNO3

Al2O3 + 6 HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

2Al(NO3)3 →to Al2O3 + 6NO2 + 3/2 O2

2 Cu(NO3)2 + 2 KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3 0.5 đ

Cu2+ + 2 OH- → Cu(OH)2 0.5 đ

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 0.5 đ

Câu 2: (3điểm) Nhận biết đúng mỗi chất , viết ptpư cho 1 đ

- Dùng NaOH + nhận ra NH4Cl có khí mùi khai

+ CuSO4 có kết tủa xanh

+ Còn lại là NaNO3 không có hiện tượng gì

Câu 3A: (3.điểm)từ 11A1 đến 11A4

a.(2 đ)Viết đúng phương trình (0.5đ) 3 Cu + 8HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

nCu = 0.12 (mol) (0.5 đ)

nNO =2/3 nCu = 0.08 mol => VNO= 1.792 lit (1 đ )

b (1đ)

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.25 đ

n ban đầu 0.12 0.24 0.12

n phản ứng 0.09 0.24 0.06 0.06 0.5 đ

n sau phản ứng 0.03 0 0.06 0.06

V NO = 1.344 lit 0.25 đ

Câu 3B(3.điểm ) từ 11A5 đến 11A14

3a.(2.5đ) Viết đúng p ư (1đ)

nCu = 0.12 (mol) (0.5 đ)

nNO =2/3 nCu = 0.08 mol => VNO= 1.792 lit (1 đ )

b (0.5 đ) m HNO3 nguyên chất = 0.32 × 63= 20.16 g 0.25 đ

(Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.)

ĐỀ 02:

Câu 1: (4 điểm)

1.Viết đúng 1 phản ứng được 0.5điểm × 5=2.5đ

NH4Cl + NaOH→ NaCl + NH3 + H2O

4NH3 +5O2 to,→xt 4NO + 6H2O

2NO + O2 →2NO2

4NO2 + O2 +2 H2O → 4HNO3

Fe2O3 + 6 HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 0.5 đ

Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3 0.5 đ

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 0.5 đ

Câu 2: (3điểm) Nhận biết đúng mỗi chất , viết ptpư cho 1 đ

- Dùng HCl + nhận ra Na2CO3 có sủi bọt khí

+ AgNO3 có kết tủa trắng

+ Còn lại là NaNO3 không có hiện tượng gì

Câu 3A: (3.điểm)từ 11A1 đến 11A4

a.(2 đ)Viết đúng phương trình (0.5đ) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

nCu = 0.12 (mol) (0.5 đ)

nNO =2 nCu = 0.24 mol => VNO2 = 5.376 lit (1 đ )

b (1đ)

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.25 đ

n ban đầu 0.12 0.36 0.12

n phản ứng 0.12 0.32 0.08 0.08 0.5 đ

n sau phản ứng 0 0.04 0.04 0.08

V NO = 1.792 lit 0.25 đ

3B từ 11A5 đến 11A14

3a.(2.5đViết đúng phương trình (1 đ) Cu + 4HNO3→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

nCu = 0.12 (mol) (0.5 đ)

nNO =2 nCu = 0.24 mol => VNO2 = 5.376 lit (1 đ )

b Tính ra kết quả cho 0.5 đ

m HNO3 nguyên chất = 0.48 × 63= 30.24 g 0.25 đ

(Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.)