HÓA lý 1 phan 1 khi ly tuong va khi thuc

GIỚI THIỆU Nguyễn Học Thắng Khoa Công nghệ Kĩ thuật Hóa học Đại học Công nghiệp Thực phẩm Tp...  Nội dung Chương 1: KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC Chương 2: NHIỆT HÓA HỌC Chương 3: C

HO CHI MINH CITY UNIVERSITY OF FOOD INDUSTRY

FACULTY OF CHEMICAL ENGINEERING

GIỚI THIỆU

Nguyễn Học Thắng

Khoa Công nghệ Kĩ thuật Hóa học

Đại học Công nghiệp Thực phẩm Tp HCM Điện thoại: (+84) 0906692166

Email: thangnh@cntp.edu.vn

 Nội dung

Chương 1: KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC

Chương 2: NHIỆT HÓA HỌC

Chương 3: CHIỀU VÀ GIỚI HẠN CỦA QUÁ TRÌNH

Chương 4: CÂN BẰNG HÓA HỌC

Chương 5: CÂN BẰNG PHA VÀ CÂN BẰNG PHA TRONG HỆ MỘT CẤU TỬ

Chương 6: DUNG DỊCH VÀ CÂN BẰNG DUNG DỊCH (LỎNG – HƠI VÀ LỎNG – LỎNG)

Chương 7: CÂN BẰNG DUNG DỊCH LỎNG – RẮN (SỰ HÒA

TAN VÀ KẾT TINH)

Chương 8: HIỆN TƯỢNG BỀ MẶT VÀ HẤP PHỤ

GIỚI THIỆU

 Tài liệu tham khảo

Xem danh mục tài liệu tham khảo trang 134, giáo trình Hóa lý I (ĐHCNTP TPHCM, lưu hành nội bộ, 2013

GIỚI THIỆU

Tín chỉ: 2

Tiểu luận hoặc bài tập: 20%

Thi giữa kỳ: 30%

Thi cuối kỳ: 50%

GIỚI THIỆU

KHÍ LÝ TƯỞNG VÀ KHÍ THỰC

KHÍ LÝ TƯỞNG

Định nghĩa KHÍ LÝ TƯỞNG

 Khí tưởng tượng

 Hạt giống nhau

 Kích thước vô cùng nhỏ (≈O) so với Vkhí

 Không tương tác với nhau

 Chỉ va chạm đàn hồi với tường bao quanh nó

=> Khí LÝ TƯỞNG luôn là nghiệm đúng đối với các định luật thực nghiệm với mọi điều kiện thí

nghiệm

Các khái niệm

tính chất của khối khí lý tưởng (tính chất thay đổi kéo theo trạng thái thay đổi)

 Phương trình trạng thái: hàm giữa các thông số trạng

thái

N/m 2 = 1 Pa = 10 -5 bar = 1,0197x10 -5 atm = 7,506x10 -3 mmHg, torr, psi

của các phân tử

T(K)=t(oC) + 273,15

KHÍ LÝ TƯỞNG

Các định luật thực nghiệm: nghiên cứu chất khí ở T và p của phòng thí nghiệm, và đúng khi:

- T không quá thấp

- p không quá lớn

- không có phản ứng hóa học xảy ra

- khí lý tưởng

KHÍ LÝ TƯỞNG

 Trong quá trình đẳng nhiệt (T = hằng số):

p1V1 = p2V2 = hằng số

 Ví dụ 1.1 (trang 2): cho V1=2 lit, p1= 1 atm, p2 = 4 atm

=> V2 = ?

KHÍ LÝ TƯỞNG

Định luật Boyle – Mariotte

 Trong quá trình đẳng tích (V = hằng số):

p1

T1 =

p2

T2 = hằng số

 Ví dụ 1.2 (trang 3): T1 = 30 oC, p1 = 2atm, T2 = 80oC

=> p2 = ? atm

KHÍ LÝ TƯỞNG

Định luật Charles

 Trong quá trình đẳng áp (p = hằng số):

V1

T1 =

V2

T2 = hằng số

 Ví dụ 1.3 (trang 3): T1 = 273K, V1 = 2,14 lit, T2 = 315K

=> V2 = ? lit

KHÍ LÝ TƯỞNG

Định luật Gay Lussac

 Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, số phân tử của mọi

chất khí bằng nhau trong các thể tích bằng nhau

V= k.n

V: thể tích chất khí

k: hằng số tỉ lệ

n: số mol khí

 Đktc (To = OoC, po = 1atm, 1 mol khí chứa No = 6,023x1023

phân tử khí) Vo = 22,4 lit

 Với mọi chất khí lý tưởng

po.𝑉𝑜

T0 = hằng số = R = 8,314 jmol K

KHÍ LÝ TƯỞNG

Định luật Avogadro

 Hằng số khí hay hằng số khí lí tưởng, kí hiệu R, là tích số

giữa hằng số Avogadro N A và hằng số Boltzmann k B:

R = N A k B và có giá trị R = 8,314 Jmol−1K−1

R=0,082054 atm.l/mol.K

R = 62360 ml.mmHg/mol.K

R=1.987 cal/mol.K

1 cal = ? J = ? L.atm

KHÍ LÝ TƯỞNG

Định luật Avogadro

 Xét chiều quá trình (1) => (2) (T=const), (2)=>(3) (V=const)

p1V1 = p2V2 p2

T2 = p3

T3

𝑃1V1

T1 = p3𝑉3

T3 = 𝑅 ⇒pV = RT

 phương trình khí lí tưởng đối với n mol khí:

p×V = n×R×T

với

p là áp suất khối chất khí

V là thể tích khối khí

n là số mol khí được chứa trong thể tích V

T là nhiệt độ của khối khí

KHÍ LÝ TƯỞNG Phương trình trạng thái khí lý tưởng

 Ở một nhiệt độ xác định, áp suất toàn phần của một hỗn hợp

khí bằng tổng số áp suất riêng phần của các cấu tử của hỗn hợp

p tp = p = ∑p i P

Phân mol xi của cấu tử i trong hỗn hợp khí là:

xi = ni / ∑ni = pi/ptp

Áp suất riêng phần pi của mỗi cấu tử của hỗn hợp khí có thể tích

V là áp suất mà cấu tử ấy gây ra khi đứng riêng một mình và

cũng chiếm thể tích V ở cùng một nhiệt độ

p i = x i p tp

Ví dụ 1.4 trang 5

KHÍ LÝ TƯỞNG

Định luật Dalton

 Sử dụng phương trình trạng thái khí thực của J.H Van der

Waals:

- Phân tử khí dạng cầu cứng

- Thể tích khí phải xét đến thể tích phần tử khí (trong khí lý tưởng V≈O)

- Có lực hấp dẫn

- Áp suất khí thực tác động lên thành bình chứa sẽ khác áp suất khí lý tưởng

KHÍ THỰC

 Phương trình trạng thái khí thực hay Phương trình Van der

Waals do Johannes Diderik van der Waals đề xuất năm 1873, dựa trên hai giả thuyết:

Các phân tử khí có kích thước nhất định

Các phân tử hút nhau bằng lực có bán kính tác dụng ngắn

( lực Van der Waals )

 Ta có: Vthực=Vlí tưởng + b (hay Vlt = Vth - b)

Do lực hút phân tử: C 2 ≈ 1/V 2

th

Áp suất: pth = plt – a/V2th hay plt = pth + a/V2th

Thể tích thực cho n mol: V (n mol) = n.Vth

=> (pth + a/V2th).(V-b) = nRT

a hằng số tỉ lệ

b đại lượng liên quan thể tích thực của khí

KHÍ THỰC

1.1 -> 1.15

BÀI TẬP