de va dap an thi hsg mon hoa hoc khoi 10 thpt bac son 23682

de va dap an thi hsg mon hoa hoc khoi 10 thpt bac son 23682 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...

sở GIỏO DụC Và ĐàO TạO HOà BỡNH

tRƯờNG THPT BắC SƠN

Đề thi học sinh giỏi khối 10

mễN : HúA HọC

Điểm :

Cừu 1 Nguyờn tố X cỳ tổng cỏc hạt cơ bản là 82 Hạt mang điện nhiều hơn hạt khụng

mang điện là 22

a) Xỏc định A, Z của nguyờn tử nguyờn tố X

b) Xỏc định số lượng cỏc hạt cơ bản trong ion X2+ và viết cấu hỡnh electron của ion đú

Cừu 2 Ion M3+ được cấu tạo bởi 37 hạt Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 9

a) Xỏc định số lượng cỏc hạt cơ bản trong M3+

b) Viết cấu hỡnh electron và sự phừn bố electron theo obitan của nguyờn tử M và ion

M3+

Cừu 3 Anion X cỳ cấu hỡnh electron của phừn lớp ngoài cựng là 2p6 Nờu vị trớ của X trong bảng tuần hoàn và giải thớch?

Cừu 4 Nguyờn tố R thuộc nhúm A, tạo được oxit cao nhất cú cụng thức RO3 Trong hợp chất khớ với hiđro phần trăm khối lượng của R bằng 94,18% Xỏc định nguyờn tố R

Cừu 5 Nguyờn tố R thuộc nhúm IIA, tạo được oxit cao nhất trong đú phần trăm khối

lượng của R bằng 60,0% Xỏc định nguyờn tố R

Cừu 6 Hũa tan 10,10 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kỡ liờn tiếp vào nước

thu được 3,36 lớt khớ (đktc) Hai kim loại đú là những nguyờn tố nào?

đỏp ỏn và thang điểm

Cừu 1 ( 4 điểm )

a) Tổng cỏc hạt cơ bản của X : p + e + n = 82 ( 0,5 đ )

Hiệu số hạt mang điện và khụng mang điện : p + e - n = 22 ( 0,5 đ )

Lại cỳ p = e nờn ta cỳ hệ 2p + n = 82 ( 0,5 đ ) p = 26 ( 0,5 đ )

Vậy nguyờn tố X, cỳ Z = 26, A = 26 + 30 = 56 ( 0,5 đ )

b) Ion X2+ cỳ p = 26, n = 30, e = p - 2 = 24 ( 0,5 đ )

Cấu hỡnh electron của X2+ : 1s22s22p63s23p63d44s2 ( 0,5 đ )

Cừu 2 ( 4 điểm )

a) Tổng số hạt của M3+ : p + e + n = 37 ( 0,5 đ )

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là : p + e - n = 9 ( 0,5 đ )

Trong M3+ cỳ số e = p - 3 ( 0,5 đ )



Ta cỳ hệ p + e + n = 37

p + e n = 9









p = 13

n = 14

e =10











( 0,5 đ )

b) Cấu hỡnh electron : M : 1s22s22p63s23p1 M3+ : 1s22s22p6( 0,5 đ )

Sơ đồ phơn bố electron theo obitan :

M : [Ne] ↑↓ ↑ M3+ : [He] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

3s2 3p1 2s2 2p6

Cừu 3 ( 3 điểm )

Cấu hỡnh e đầy đủ của Anion X là 1s22s22p6  X + 1e → X nờn ( 0,5 đ )

Cấu hỡnh e đầy đủ của nguyờn tử X là 1s22s22p5( 1,0 đ )

 số e hoỏ trị của X là 7 Vị trớ của X trong bảng tuần hoàn là số hiệu nguyờn tử = 9; chu

kỡ 2 ; nhỳm VIIA ( 1,5 đ )

Cừu 4 ( 3 điểm )

Oxit cao nhất cỳ cụng thức RO3 thỡ hợp chất khớ với hiđro cú cụng thức RH2 ( 1,0

đ )

R

R+ 2= 0,9418  R = 32 là nguyờn tố S (lưu huỳnh) ( 2,0 đ )

Cừu 5 ( 3 điểm )

Nguyờn tố R thuộc nhúm IIA, tạo được oxit cao nhất cỳ cụng thức RO ( 1,0 đ )

=

16 40  R = 24 là nguyờn tố Mg (Magie) ( 2,0đ )

Cừu 6 ( 3 điểm )

Số mol khớ = 0,15( 0,5 đ )

2 M + 2H2O → 2 M OH + H2 ↑( 0,5 đ )

0,3 0,15

Từ PTHH cú khối lượng mol TB của M = 10,10,3 = 33,67  Hai kim loại kiềm thuộc

hai chu kỡ liờn tiếp là Na = 23 < 33,67 < K = 39 ( 2,0 đ )