Nếu ban đầu lấy 5 mol Fe2O3 và 4 mol CO vào bình thì thu được bao nhiêu mol CO2 ở trạng thái cân bằng?. Câu 3: 4 điểm Nung hỗn hợp X gồm Zn và S trong bình kín không có oxi thu được chất
Trang 1TRƯỜNG THPT YÊN LẠC KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN : HOÁ HỌC
Thời gian: 45 phút
ĐỀ 1: ( Dành cho các lớp từ 10A1 đến 10A11)
Câu 1: (3 điểm)
Hoàn thành các PTPƯ sau:
A → B → KHSO3 → Na2SO3 → MnSO4
↓
H2SO4
Biết A là 1 loại quặng chứa sắt và lưu huỳnh với mFe = 87,5% mS
Câu 2: (3 điểm)
Cho PƯ thuận nghịch sau:
Fe2O3(r) + 3 CO(K) ↔ 2 Fe(r) + 3 CO2(K)
Ban đầu cho 2 mol Fe2O3 và 3 mol CO vào bình Khi PƯ đạt trạng thái cân bằng thì có 1,5 mol CO2 Nếu ban đầu lấy 5 mol Fe2O3 và 4 mol CO vào bình thì thu được bao nhiêu mol CO2 ở trạng thái cân bằng ?
Câu 3: (4 điểm)
Nung hỗn hợp X gồm Zn và S trong bình kín không có oxi thu được chất rắn A Hoà tan A vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí B (đkc) và 1,6 g chất rắn D không tan Biết dB/H2 = 7 Tính hiệu suất
PƯ nung X thành A ?
ĐỀ 2: (Dành cho lớp 10A12)
Câu 1: (5 điểm)
Cho sơ đồ biến đổi hoá học sau:
S → ZnS → H2S → S → SO2 → H2SO4
a) Viết PTPƯ
b) Những PƯ nào là PƯ oxi hoá - khử? Vì sao?
c) Cho biết vai trò của các chất tham gia PƯ oxi hoá - khử đó?
Câu 2: (5 điểm)
Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt và 1,6 g bột lưu huỳnh thu được hỗn hợp X Cho hỗn hợp X PƯ hoàn toàn với 500 ml dd HCl, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của PƯ là 100%) a) Tính thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí A?
b) Biết rằng cần phải dùng 125 ml dd NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư trong dd B Háy tính nồng
độ mol của dd HCl đã dùng?
Hết
Trang 2Trường THPT Yên Lạc
HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC KÌ MÔN HOÁ HỌC K10
ĐỀ 1: ( Dành cho các lớp từ 10A1 đến 10A11)
Câu 1: (3 điểm)
A: FeS2 ; B: SO2;
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
SO2 + KOH → KHSO3
2 KHSO3 + 2 NaOH → K2SO3 + Na2SO3 + 2 H2O
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O SO2 + Br2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Câu 2: (3 điểm)
Fe2O3(r) + 3 CO(K) ↔ 2 Fe(r) + 3 CO2(K)
Ban đầu 2 3
PƯ 0,5 1,5 1 1,5
Cân bằng 1,5 1,5 1 1,5
Có KC = [CO2]3/[CO]3 = 1
Fe2O3(r) + 3 CO(K) ↔ 2 Fe(r) + 3 CO2(K)
Ban đầu 5 4
PƯ x 3x 2x 3x
Cân bằng 5 – x 4 – 3x 2x 3x
Có KC = [CO2]3/[CO]3 = 1
→ (3x)3 / (4 – 3x)3 = 1 → x = 2/3 → 3x = 2
Câu 3: (4 điểm)
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Rắn A: Zn dư; S dư; ZnS
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
a a
ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S
b b
Có a + b = 0,4 (I)
Dựa vào dB/H2 = 2 → 3a = 5b (II)
→ a = 0,25; b= 0,15
nD = 1,6/32=0,05 → nZn = a + b = 0,4
nS = b + 0,05 = 0,2
Thấy Zn dư hơn so với S nên tính hiệu suất theo S
→ H = b/0,2 = 75%
ĐỀ 2 (Dành cho lớp 10D)
Câu 1: (5 điểm)
Câu 2: (5 điểm)
a) % H2 = % H2S = 50%
b) 0,425 M