Giai bai tap mon hoa hoc lop 12 bai 31 sat 1

Giai bai tap mon hoa hoc lop 12 bai 31 sat 1 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...

Giải bài tập môn Hóa Học lớp 12 Bài 31: Sắt Hướng dẫn giải bài tập lớp 12 Bài 31: Sắt

KIẾN THỨC CƠ BẢN

- Sắt có Z = 26 thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn

- Cấu hình electron của Fe : [Ar]3d64s2 ; Fe2+ : [Ar]3d6 ; Fe3+ : [Ar]3d5

- Số oxi hóa : +2, +3

- Tính chất vật lí : có màu trắng, hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ

1540oC,

D = 7,9 g/cm3, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ

- Tính chất hóa học đặc trưng của sắt : Tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo,nước, dung dịch axit, dung dịch muối)

+ Với chất oxi hóa yếu : Fe -> Fe2+ + 2e

+ Với chất oxi hóa mạnh : Fe -> Fe3+ + 3e

+ Fe thụ động với H2SO4 và HNO3 đặc nguội

TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI

1 Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl 2 ?

A Na, Mg, Ag ; B Fe, Na, Mg;

C Ba, Mg, Hg ; D Na, Ba, Ag

Trả lời

Đáp án B

2 Cấu hình electron nào sau đây là của Fe 3+ ?

A.[Ar]3d6 ; B .[Ar]3d5 ;

C [Ar]3d4 ; D .[Ar]3d3

Hướng dẫn

Đáp án B

3 Cho 3,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat Kim loại đó là

C Fe D Al.

Trả lời

Đáp án C

4 Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl Sau khi thu được 336ml khí H 2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 % Kim loại đó là :

A.Zn B.Fe

C.Al D.Ni

Trả lời

Đáp án B

Gọi kim loại R có hóa trị n, ta có :

2R + 2nHCl -> 2RCln + nH2.

mR phản ứng =

=> MR = 28n => Chỉ có n = 2, MR = 56 là phù hợp

5 Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất.

Tỉ lệ số mol của M và E trong hỗn hợp là 1 : 3 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H 2 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Cl 2 thì cần dùng 13,32 lít khí Cl 2 Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A Các thể tích khí đo ở đktc.

Hướng dẫn giải

Gọi số mol của M là x, số mol của Fe là 3x

2M + 2nHCl -> 2MCln + nH2

x 0,5nx

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

3x 3x (mol)

(mol) (1) 2M + nCl2 -> 2MCln

x 0,5nx (mol)

(2) Giải hệ phương trình (1) và (2) => n = 2, x = 0,1

=> mFe = 3.0,1.56 = 16,8 (gam) ; mM = 19,2 - 16,8 = 2,4 gam

(g/mol)

Vậy kim loại là Mg

%Mg = 12,5% ; %Fe = 87,5%