Đề thi tuyển sinh lớp 10 các năm - Phòng Khảo thí và Kiểm định chất lượng giáo dục - Sở Giáo dục và Đào tạo Kiên Giang Hoachuyen_deda

Đề thi tuyển sinh lớp 10 các năm - Phòng Khảo thí và Kiểm định chất lượng giáo dục - Sở Giáo dục và Đào tạo Kiên Giang H...

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THỊ TUYẾN SINH VÀO LỚP 10 THPT

DE CHINH THUC Thời gian: 120 phút (không kê thời gian giao dé)

Ngày thi: 16/7/2010

Câu Ï:(1,5 điểm)

Chỉ từ KMnÓÒ¿, CaCO, NaCl, Cu, HạO và dung dịch HạSO¿ đặc hãy viết phương trinh phản

ứng điều chế đồng (II) clorua nguyên chất bằng 3 cách khác nhau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) Cầu H:(1,5 điểm)

A, B, C là ba chất hữu cơ có các tính chất sau:

* Khi đốt cháy A, B đều thu được số mol CO; bằng số mol HO

* B lam mat mau dung dich brom

* A tac dung voi Na va NaOH

* C tác dụng với Na nhưng không tác dụng với NaOH

Giải thích A, B, C là những chất nao trong số các.chất sau: C3He, C;HuO; , C;ạH,O Viết các phương trình phản ứng dạng công thức cấu tạo thu gọn của A, B, C lần lượt với Na, NaOH, dung dich Br (nêu có)

Câu IH:(2,0 điểm)

1 Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch NaOH, NaHCO+, NazCO3, Chi

dùng một thuốc thử hãy nhận biết dung dịch đựng trong các lọ bằng phương pháp hoá học Viết các phương trình phản ứng minh hoa

2 Để hòa tan hoàn toàn 5,1 gam oxit kim loại có hóa trị II người ta phải dùng 43,8 gam dung dịch HC] 25% Hỏi đó là oxit kim lọai nào?

Câu IV:(2,5 điểm)

Thêm m gam natri (Na) vào 300 mÌ dung dịch chứa Ba(OH}; 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X

1 Cho từ từ dung dịch X vào 250 ml dung dịch Al;(SOa); 0,1M để thu được kết tủa Y lớn nhất Tính khối lượng của natri phải dùng và khối lượng của kết tủa Y ?

2 Dẫn từ từ 1,68 lít khí CO; (đo ở đktc) vào dung dịch X, để hấp thu hoàn toàn thu được bao nhiêu gam muối khan?

Câu V:(2,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hợp chất hữu cơ A cần 6,72 lit khí O; (đktc) Cho toàn bộ sản phẩm chỉ gồm CO; và HạO vào một lượng nước vôi trong sau khi kết thúc thu được 10 gam kết tủa

và 200ml dung dịch muối có nồng độ 0,5 M khối lượng dung địch muối này nặng hơn khối lượng nước vôi trong là 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ

A biết A tác dụng được với Na và với NaOH, có 40 < Ma < 74

Biết : Na = 23 ; AI =27 ; K = 39 ; Ca = 40; Fe = 56 ; Cr = 52 ; Ba = 137;

H=1; C=12; O0=16; Cl=35,5; S=32

Thư sinh không được sử dụng tùi liệu, giảm thị không giải thích gì thêm

Họ tên thí sinh: cccccc se Số báo danh: .

HUONG DAN CHAM THI - ĐÈ CHÍNH THỨC

MON: HOA HOC (gôm có 03 trang)

_—

* NaClạn + H;SO: (đ) 5 NaHSO, + HCl | | Khí HCI tan trong nướC tạo thành axit clohydric | 05d |

* 2KMnO, + 16 HCI(d) > 2 KCI +2MnCh +5ChT+8 HO} `| |

*Cu + Ch -y CuCl | |

Cach 2: Cac phuong trình phan ứng |

.*®2Cu + O2 —> 2 CuO

-* CuO + 2HCI —>CuCl; + H;O

* NaCl¿¿ + H;SO;(đ)-> NaHSO, + HCI | 05đ

* CaCO; + 2HCI (đ) > CaCl +CO;? + H;O | '

* Cu + 2H;SO; (đ)-» CuSO, + SO;?+2H;O

_ CaCh + CuSO, ->» CaSO¿‡+ CuCl;

{

_*# + Khi đốt cháy A, B đều thu được số mol CO; bằng số mol H;O

= số nguyên tử H = 2 số nguyên tử C 0,54

| + A tac dung voi Na va NaOH => A là axit có CTPT C;H4O;

| +B lam mat mau dung dich brom => B 1a C3He

+ C là rượu vi tác dụng với Na nhưng không tác dụng với NaOH

.>Clà C;H,O

| * Các phương trình phản ứng dạng công thức cầu tạo

CH:COOH + NaOH -> CH;COONa + HO 0,25 a

1,04 Cho từ từ dung dịch HCI vào các dung dịch chứa trong ba lọ : 0,125 đ

| * Dung dịch lập tức có khí bay ra là NaHCO: 0,125 đ

._ * Dung dịch một thời gian sau mới có khí bay ra là Na;CO; 0,125 d

* Dung dịch không thây hiện tượng là NaOH 0,125 đ ' Cách 2:

| Cho dung dịch BaC]; vào các dung dịch chứa trong ba lọ : 025đ 4

* Dung dịch lập tức có kết tủa là NaaCO› 01254 |

| * Dung dịch không có kết tủa nhưng khi đun nóng thay xuat hiện kết 0,125 d

2NaHCO: + BaCl; *> 2NaC|L + BaCO: v + CO; ? + HạO 0,25 d

* Dung dich khéng thay hién tượng là NaOH

CT: A203

myc - (43,8 25): 100 = 10,95gam | nuci = 10.95 / 36.5 = 0,3 mol

A,O; + 6HCI

0,05 mol 0,3mol

Theo détacd: 0,05(2A+48)= 5.1

A=27 kim loại là nhôm => Oxit kim loai la AIO;

—> 2ACl + 3H,0

0,125 d 0,25 d 0,25 d 0,25 đ 0,25 d

2,5 diém

05d

Cach 1:

® — Gọi số mol Na thêm vào = x mol

Số mol Ba(OH); = Só mol KOH = 0,3 0,1 = 0.03 mol

Số mol Ala(SO¿); = 0,25 0,1 = 0,025 mol Cac phuong trinh phan ung

*2Na + 2H,O ->2NaOH +

|)

H;†

* 6 NaOH + Al,(SO,); —>3Na;SO; + 2 Al(OH); ở

*6KOH + Al,(SO4)3

0,03 mol 0,005 mol ->3K;SO, +2 AI(OHb }

0,01 mol

*3 Ba(OH); + Al;(SO¿)»; —> 3 BaSO¿ Ỷ + 2 AI(OH); 1

0,03mol 0,01 mol 0,03 mol 0,02 mol

= x/6+0.005 + 0,01 = 0,025 => x = 0,06 mol Khối lượng của Na = 0,06 23 = 1,38 gam Khối lượng của Y = (0,03 233)+ 78 (0,06/3 +0,01 + 0.02 }= 10,89 gam

Cách 2:

Gọi số mol Na thêm vào = x mol

Số mol Ba(OH); = Số mol Ba” = 0,3 0,1 = 0,03 mol

Số moi OH trong dđX = (2 0,3 0,1) + (0.3 0,1) = 0,09 mol

Số mol Al;(SO;); = 0,25 0,1 = 0,025 mol

Số mol AI” =2.0,25.0,1 = 0,05 mol

Sé mol SQ,” =3 0,025 = 0,075 mol

Các phương trình phản ứng

*2Na + 2H,O ->2NaOH + HT

* APY +30H => Al(OH}»;3

0,05 mol 0,15 mol 0,05 mol

* Ba? + SOZ > BaSO,Ỷ

0,05 mol 0,15 mol 0,05 mol

= x+009 =0,15—= x=0,06 mol

® Số mol CO; = 1,68 : 22,4 = 0,075 mol

Số mol OH' trong dđX = 0,06 + 0,03 + 0,06 = 0,15 mol

Vì Số mol OH =2 Số mol CO; = chỉ tạo muối cacbonat

Số mol CO) = Số mol CO“ = 0,075 mol Khối lượng hỗn hợp muối = mNa" + mK" + mBa™ + mco;”

= 1,38 +(0,03 39) +(0,03 137) +(0,075 60)

= 11.16 gam

|

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 4 0,25 d 0,25 a 0,25 d 0,25 đ

|

Dẫn CO; vào dd Ca(OH ); thu được 2 loại muôi : 0,25d |

| Theo định luật báo toàn khói lượng : 0/254 |

| | mCQ; + mH;O + mddCa(OH); = mCaCO; + mddCa(H CO;); |

| | nc =nCO; = (10/100) + (2 0,5 0.2 ) = 0,3 mol 025đ |

| mẹ = 0,3 12 =3,6 gam

my -( 5,4 :18) 2 = 0,6 gam

mạ = (mCO; + mH;O) - mO; = 18,6 —( 0.3 32) = 9 gam 0,25 đ

Mo = 9 - (3,6 + 0,6 ) = 4,8 gam

| Taco: x:y:z= 03 :0,6/1:4,8/16=1:2:1

CTĐG: (CH;O}, với n> 0 số nguyên 0,25 đ

Ma: 40 <Ma <74

CTPT: C;H.Oa

| * Vì A tác dụng được với Na và với NaOH => CTCT : CH;COOH 0,25 ä

J

Phần ghỉ chú hướng dẫn chấm môn Hóa

* Trong phần lí thuyết đối với phương trình phần ứng cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó ; nếu thiếu cả 2 điều kiện và cân bằng hệ số sai cũng trừ đi nửa

số điểm Trong một phương trình phản ứng nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm

* Giải bài toán bằng những phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chính xác

và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm trên Trong khi tính toán nếu lầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho câu hỏi đó Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các van dé tiếp theo thì không tính điểm các phần sau đó.