bài báo cáo xử lý kim loại nặng (3)

TỔNG QUAN VỀ NƯỚC THẢI KIM LOẠI NẶNGMÔ HÌNH XỬ LÝ NƯỚC THẢI NHIỄM KIM LOẠI SẮT IV... Thành phần, tính chất và ảnh hưởng I TỔNG QUAN VỀ NƯỚC THẢI KIM LOẠI NẶNG KLN Thủy ngân Sắt Asen C

Trang 1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC TRÀ VINH KHOA HÓA HỌC ỨNG DỤNG

XỬ LÝ NƯỚC THẢI CHỨA KIM LOẠI NẶNG

Trang 2

TỔNG QUAN VỀ NƯỚC THẢI KIM LOẠI NẶNG

MÔ HÌNH XỬ LÝ NƯỚC THẢI NHIỄM KIM LOẠI SẮT

IV

Trang 3

I KHÁI NIỆM, NGUỒN GỐC

I TỔNG QUAN VỀ NƯỚC THẢI KIM LOẠI NẶNG

3

Trang 4

2 Nguồn gốc

Cơ sở công nghiệp và thủ

công nghiệp Nước mưa chảy tràn Sinh hoạt đô thị

4

Trang 7

Bảng: Nồng độ ô nhiễm trong nước thải mạ điện

7

Trang 8

3 Thành phần, tính chất và ảnh hưởng

KLN

Thủy ngân

Sắt

Asen Cadimi

Chì

Một số KLN điển hình

8

Trang 9

a Thủy ngân

- Là kim loại duy nhất tồn tại dưới dạng lỏng ở nhiệt độ thường

- Là kim được đặc trưng bởi khả năng dễ bay hơi

- Là kim loại dễ dàng kết hợp với phân tử khác (kim loại, phân

tử, chất vô cơ, hữu cơ)

- Là kim loại đọc được gây ra bởi đặc tính dễ bay hơi

9

Trang 10

- Clorua thủy ngân có độc tính cao và rất dễ gặp ngoài thực tế

10

Trang 11

II.THÀNH PHẦN, TÍNH CHẤT, ẢNH HƯỞNG

b Arsen

Arsen tương tự như P , tồn tại dạng oxit kết tinh không màu

không mùi như As2O3, As2O5, là những chất hút ẩm và dễ dànghoà tan trong nước tạo dung dịch có tính axit

11

Trang 12

b Arsen

- Gây ung thư mô da, phế quản, phổi,

- Gây đột biến gen, thiếu máu, các bênh tim mạch

- Người nhiễm arsen rất khó phát hiện, tử 5-15 năm mới biểu hiện bệnh

- Độc tính cao có thể chết ngay nếu uống một lượng nhỏ bằng hạt ngô

12

Trang 13

c Chì: Chì là một kim loại mềm, nặng, độc hại và có thể tạo hình Chì có màu trắng xanh khi mới cắt nhưng bắt đầu xỉn màu thành xám khi tiếp xúc với không khí

13

Trang 14

14

Trang 15

Màu của nước bị nhiễm một số kim loại nặng:

Nhiễm Mn

15

Trang 17

TCVN 8246:2009 do Ban kỹ thuật tiêu chuẩn quốc gia

TCVN/TC 190 Chất lượng đất, nước biên soạn, Tổng cục Tiêu

chuẩn Đo lường chất lượng đề nghị, Bộ Khoa học và Công nghệ công bố

Trang 18

QCVN 08-MT:2015/BTNMT do Tổ soạn thảo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng nước biên soạn, sửa đổi QCVN

08:2008/BTNMT; Tổng cục Môi trường, Vụ Khoa học và Công nghệ, Vụ Pháp chế trình duyệt, ban hành theo Thông tư số 65/2015/TT-BTNMT ngày 21 tháng 12 năm 2015 của Bộ trưởng

Bộ Tài nguyên và Môi trường

TIÊU CHUẨN QUY ĐỊNH

II

18

Trang 19

Quy định giới hạn cho phép kim loại nặng trong đất, nước thải

Quy định các thông

số lý hóa sinh trong nước thải

Phương pháp xác định kim loại nặng

19

Trang 20

IV CÁC PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ

Hấp thụ, trao đỗi ion

Oxi hóa khử Màng

Điện hóa

Lọc qua song chắn Lưới chắn

Bể lọc cơ học

Hấp thụ sinh học

Chuyển hóa sinh học

Thảm thực vật

PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ NƯỚC THẢI

KIM LOẠI NẶNG

III

20

Trang 21

1 Phương pháp sinh học

Sử dụng những sinh vật đặc trưng xuất hiện trong môi trường

bị nhiễm kim loại nặng và có khả năng hấp thụ kim loại nặng

Trang 22

trên thành tề bào: COOH, OH, CO3…sau đó

tạo ra phức với các ion kim loại

Hấp thụ chủ động và tích tụ ion kim loại

Trang 23

IV CÁC PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ

1 Phương pháp sinh học

Nhược điểm Ưu điểm

Sử dụng CO2 trong quá

trình sinh dưỡng Vật liệu dễ kiếm

Đơn giản, chi phí vận

hành thấp

Có hiệu quả cao

Mỗi sinh vật có khả năng

Trang 26

Hấp thụ của thực vậtLắng

26

Trang 27

IV.CÁC PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ NƯỚC THẢI

III

Phương pháp hóa học

27

Trang 28

IV.CÁC PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ

2 Phương pháp hoá học

a Trao đỗi ion

 Quá trình trao đổi ion được tiến hành trong cột cation và

anion Các vật liệu nhựa này có thể thay thế được mà không làm thay đổi tính chất vật lý của các chất trong dung dịch và củng không làm biến mất hoặc hoà tan

 Các ion dương hay âm cố định trên gốc này đẩy ion cùng dấu trong dung dịch thay đổi số lượng tải toàn bộ có trong chất

lỏng trước khi trao đổi

Trang 29

a Trao đỗi ion

Ưu điểm

- Đơn giản, dễ thực hiện

- Khả năng trao đổi ion lớn, hiệu quả xử lý cao

- Có khả năng thu hồi kim loại có giá trị, không tạo ra chất thải

Trang 30

HỆ THỐNG TRAO ĐỖI ION

30

Trang 31

HỆ THỐNG XỬ LÝ NƯỚC THẢI NHIỄM KIM LOẠI

NẶNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRAO ĐỖI ION

31

Trang 32

b Kết tủa hóa học: phương pháp này dựa trên phản ứng hoá

học giữa chất đưa vào nước thải với kim loại cần tách Ở độ

pH thích hợp sẽ tạo thành hợp chất kết tủa và được tách ra khỏi bằng phương pháp lắng

III

32

Trang 33

Khi điện áp đủ lớn sẽ xảy ra phản ứng:

- Anot: xảy ra quá trình oxy hoá anion hoặc OH- hoặc chất làm anot.

- Catot : khi cho dòng điện chạy qua dung dịch thì cation và H+ sẽ tiến về bề mặt catot Khi thế phóng điện của cation lớn hơn H+ thì cation sẽ thu electron của catot chuyển thành ion ít độc hơn hoặc tạo thành kim loại bám vào điện cực.

III

33

Trang 34

2 Phương pháp hóa học

c Điện hoá

Ưu điểm

- Đơn giản,dễ thực hiện

- Không sử dụng hoá chất, thân thiện với môi trường.

Nhược điểm

- Chi phí cao

- Chỉ thích hợp với kim loại có nồng độ cao.

III

34

Trang 35

2 Phương pháp cơ học

PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ KIM LOẠI

SẮT TRONG NƯỚC THẢI

III

SONG CHẮN LƯỚI LỌC

35

Trang 36

PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ KIM LOẠI

SẮT TRONG NƯỚC THẢI

III

36

Trang 37

1 Tính chất

Trong nước mặt sắt tồn tại dạng hợp chất Fe3+ dạng keo hay huyền phù hàm lượng này không lớn và được khử trong quá trình làm trong nước

- Trong nước ngầm sắt tồn tại dạng ion hóa trị II trong thành

phần muối hòa tan như bicarbonat, clorua …

MÔ HÌNH XỬ LÝ KIM LOẠI SẮT

TRONG NƯỚC THẢI

IV

37

Trang 38

2 Đặc điểm

 Nước nếm có vị chua chua

 Nước giặt quần áo bị ố vàng

 Nước có mùi tanh tanh

IV

38

Trang 39

3 Nguyên liệu sử dụng :

- Than hoạt tính.

- HNO3 ( đặc ) để oxy hóa than

- NaOH để trung hòa bề mặt vật liệu

- Sắt để pha dãy chuẩn

IV

39

Trang 40

Than hoạt tính:

IV

Cơ chế

Lọc cơ học vật lý

Lọc hấp phụ các tạp chất hòa tan trong nước bằng cơ chế hấp thụ bề mặt hoặc trao đổi ion

40

Trang 41

41

IV

Trang 43

Oxy hóa Bằng HNO 3

Than hoạt Tính

Rửa và sấy khô Ngâm NaOH

Trang 44

2 Bố trí yếu tố khảo sát.

44

Các yếu tố biến tính

Nhiệt độ biến tính :1000C ( đun cách thủy )

Nồng độ biến tính :HNO3 7M, NaOH 0.5M

Thời gian biến tính: Ngâm trong HNO3 4h, NaOH 2h

Tỷ lệ than hoạt tính/ HNO3 : 1/5

Trang 47

4 Phương pháp phân tích bằng máy AAS

Trang 48

2 Tiến Hành đo mẫu.

 Mẫu nước được cho vào bình định mức 100ml Và định mức bằng HNO3 5%

 Đo mẫu và dựa vào đường chuẩn vừa xây dựng để tính toán kết quả

 Tinh hàm lượng sắt có trong mẫu phân tích :

Cppm = (V2/V1)* CđoAASvới V2/V1 : là hệ số pha loãng

48

Trang 49

TÀI LIỆU THAM KHẢO

• Luận văn Nghiên cứu biến tính than hoạt tính làm vật liệu hấp phụ xử lý amoni và kim loại nặng trong nước:

49

Trang 50

THANK YOU FOR

YOUR LISTENING!!

50

Định dạng
Số trang	50
Dung lượng	3,32 MB