Phân tích và hướng dẫn học sinh khắc phục những sai lầm thường gặp khi giải bài toán hóa học về sắt và hợp chất sắt – hóa vô cơ lớp 12 THPT

Sai lầm học sinh có thể mắc phải khi giải toán hoá học là rất nhiều, có nhiều dạng sai lầm khác nhau, xong theo tôi bài tập về sắt và hợp chất của sắt học sinh thường có tần số mắc sai l

Trang 1

M C L C ỤC LỤC ỤC LỤC

-ccc -Mục lục……… Trang I/ Phần mở đầu……….1

1.Lí do chọn đề tài……….1

2.Mục đích nghiên cứu……… 1

3.Đối tượng nghiên cứu……….2

4.Phương pháp nghiên cứu………2

II/ Nội dung SKKN ……… 2

1.Cơ sở lí luận của sáng kiến kinh nghiệm………2

2.Thực trạng vấn đề trước khi áp dụng SKKN……… 2

3.Giải pháp đã sử dụng để giải quyết vấn đề……… 3

4.Hiệu quả của sáng kiến kinh nghiệm……….13

III/ Kết luận, kiến nghị………13

Tài liệu tham khảo……… 15

Trang 2

PHÂN TÍCH VÀ HƯỚNG DẪN HỌC SINH KHẮC PHỤC NHỮNG SAI LẦM THƯỜNG GẶP KHI GIẢI BÀI TOÁN HÓA HỌC VỀ SẮT VÀ

HỢP CHẤT SẮT- HÓA VÔ CƠ LỚP 12 THPT.

A PHẦN MỞ ĐẦU

I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI:

Sự đổi mới trong cách thi tuyển sinh Đại học của Bộ giáo dục và Đào tạo đã đặt ra những yêu cầu mới cho học sinh Vì vậy để có kết quả thi tốt, học sinh cần phải nắm vững kiến thức và vận dụng kiến thức một cách linh hoạt trong khi đó nhiều phần kiến thức học sinh không tự lĩnh hội được Do đó giáo viên cần phải

có biện pháp giúp học sinh nắm vững và khắc phục cho học sinh những sai lầm thường gặp khi làm bài để học sinh có được kết quả như mong đợi

Với xu hướng đổi mới hình thức thi từ kiểu đề thi tự luận sang thi trắc nghiệm, một câu hỏi trắc nghiệm được xem là “hay” nếu nó dễ làm cho học sinh mắc sai lầm khi tư duy hoặc để tìm ra kết quả đúng của bài toán thì nó có cách giải khác với cách thông thường khi làm theo kiểu bài tự luận.Từ đó học sinh dễ chọn nhầm phương án “bẫy” mà đề bài cho Bài toán này nhằm mục đích phát triển tư duy sáng tạo cho học sinh đồng thời rèn luyện tính cẩn thận cho học sinh Sai lầm học sinh có thể mắc phải khi giải toán hoá học là rất nhiều, có nhiều dạng sai lầm khác nhau, xong theo tôi bài tập về sắt và hợp chất của sắt học sinh thường có tần số mắc sai lầm nhiều hơn so với bài tập khác,có thể một sai lầm đã một lần nào đó gặp phải xong lại vẫn có thể mắc lại sai lầm tượng tự cho một bài toán khác.Vậy giải quyết vấn đề đó như thế nào, tôi xin được trình bày ý kiến của mình dưới dạng một chuyên đề để học sinh dễ nghiên cứu và nắm bắt vấn đề, từ đó hạn chế đến mức thấp nhất sai lầm học sinh có thể mắc phải khi gặp bài toán cùng dạng

Bài tập về sắt và hợp chất của sắt là bài tập học sinh dễ mắc sai lầm nhất Nhưng đó là dạng bài tập rất phổ biến trong đề thi Khi không phát hiện được hệ thống sai lầm học sinh thường mắc phải của kiểu bài tập này thì có thể lúc này học sinh biết được sai lầm mình đã mắc phải nhưng khi gặp một bàt toán khác

có số liệu khác, có yêu cầu khác nhưng tương tự học sinh vẫn có thể mắc tiếp sai lầm đó Hệ thống các sai lầm học sinh thường mắc phải cùng bài tập minh hoạ sẽ giúp học sinh ít lặp lại các sai lầm khi làm bài

Đó chính là lý do tôi chọn và thực hiện đề tài: “Phân tích và hướng dẫn học sinh khắc phục những sai lầm thường gặp khi giải bài toán hóa học về sắt và hợp

chất sắt – Hóa vô cơ lớp 12 THPT’’.

II.MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU:

Thực hiện sáng kiến này nhằm mục đích:

-Giúp học sinh có một cái nhìn khái quát về bài tập của sắt và hợp chất của sắt Xác định rõ được khi nào tạo sản phẩm sắt (II), khi nào tạo sản phẩm sắt(III)

Trang 3

-Đưa ra phương pháp giải nhanh các bài tập về sắt và các hợp chất của sắt, phương pháp chủ đạo để giải quyết bài toán là phương pháp bảo toàn electron -Rèn luyện tư duy nhanh, nhạy trong giải quyết các bài toán dạng trắc nghiệm cho học sinh

-Giúp học sinh lĩnh hội và vận dụng kiến thức tốt hơn tránh những sai xót

đáng tiếc xảy ra và nâng cao hơn kết quả cho học sinh trong các kỳ thi

III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU:

-Đi sâu vào bài tập về sắt và các hợp chất của sắt trong phản ứng với axit có tính oxihoá mạnh khi không có mặt của Cu và có sự có mặt của Cu, có sự có mặt của Fe dư, phản ứng với muối AgNO3 Đây chỉ là một phần trong hệ thống các dạng bài tập mà học sinh dễ mắc sai lầm

IV.PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU:

Đề tài được thực hiện dựa trên các phương pháp cơ bản sau:

-Phương pháp nghiên cứu xây dựng cơ sở lý thuyết bằng cách dựa vào các bài tập điển hình sách giáo khoa, trong các sách nâng cao và tài liệu tham khảo khác

-Từ thực nghiệm giảng dạy cho học sinh ở nhiều năm học với nhiều lớp học sinh thông qua các bài kiểm tra, qua các kỳ thi và quá trình ôn tập cho học sinh

có dạng bài tập liên quan đến chuyên đề

B PHẦN NỘI DUNG I.CƠ SỞ LÍ LUẬN:

Sai lầm mà học sinh gặp phải khi giải quyết một bài toán hoá học có rất nhiều dạng Song theo tôi bài tập phần sắt và các hợp chất của sắt có nhiều điểm

để học sinh dễ mắc sai lầm hơn do sắt có 2 bậc oxihoá +2 và +3 Bài tập này lại

là dạng bài tập phổ biến khi thi đại học, kể cả thi tự luận trước đây và thi trắc nghiệm hiện nay Đặc biệt là câu hỏi trắc nghiệm, học sinh dễ chọn lầm phương

án “bẫy” mà bài toán đưa ra Vì vậy tôi xin được trình bày về những sai lầm thường mắc phải của học sinh đó dưới dạng một chuyên đề để phần nào giúp học sinh hạn chế được mức thấp nhất những sai lầm đó

II THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ:

Học sinh thường mắc phải những sai lầm khi giải bài toán hóa học về Fe và hợp chất Fe:

-Khi bài toán yêu cầu tính khối lượng muối thu được khi cho Fe tác dụng với axít đặc nóng thì học học sinh thường cho rằng sản phẩm phản ứng là Fe(III) mà không để ý đến lượng Fe dư lại có thể tác dụng với Fe(III) tạo muối Fe(II)

-Khi bài toán tính khối lượng muối thu được khi cho Fe và Cu tác dụng với axít đặc nóng thì học sinh vẫn có thể xác định sản phẩm là Fe(III) mà không nghĩ đến lượng Cu dư phản ứng với Fe(III) về Fe(II)

Trang 4

Từ những sai lầm trên của học sinh tôi đã mạnh dạn đưa ra đề tài sáng kiến kinh nghiệm : “Phân tích và hướng dẫn học sinh khắc phục những sai lầm

thường gặp khi giải bài toán hóa học về sắt và hợp chất sắt”.

III CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ.

Sau đây là các sai lầm mà học sinh thường mắc phải:

1 LOẠI SAI LẦM THỨ 1:

Bài toán này học sinh thường cho rằng sản phẩm phản ứng là muối Fe(III), nhưng có thể không để ý đến lượng sắt dư lại tác dụng trở lại với muối Fe(III) tạo ra muối Fe(II) Bài tập này học sinh có thể gặp 3 trường hợp:

1 Nếu axit dư sản phẩm chỉ có muối Fe(III).Đây là trường hợp học sinh thường không bị mắc sai lầm khi làm bài

2.Nếu Fe dư sản phẩm chỉ có muối Fe(II)

3.Cả Fe và axit đều phản ứng hết thì sản phẩm có thể là:

*Chỉ có muối Fe(III)

*Chỉ có muối Fe(II)

*Có cả muối Fe(II) và Fe(III)

Hai trường hợp sau là những trường hợp học sinh dễ mắc sai lầm.Tôi xin được trình bày sai lầm mà học sinh thường mắc phải nhất đó là trường hợp 2 chỉ

có muối Fe(II) và trường hợp 3 sai lầm đó thường áp dụng cho bài tập lí thuyết, xác định sản phẩm là Fe(III) hay Fe(II) hay cả 2 sản phẩm tạo ra

Ví dụ1: (Đề thi thử đại học năm 2014)

Cho lượng dư bột sắt tác dụng 200 ml dung dịch HNO3 nồng độ 5M đặc, nóng Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (Giả sử chỉ có khí NO2 giải phóng là duy nhất), thì khối lượng muối thu được là:

C.60,5gam D 67,5 gam

Lời giải.

Phương trình phản ứng:

Fe +6 HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 +3H2O (1)

Sau đó Fe dư phản ứng tiếp:

Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 (2)

Số mol HNO3 =1 mol

Theo phương trình phản ứng (1): Số mol Fe(NO3)3 tạo ra =(1/6) số mol HNO3 = 1/6 mol

Theo phương trình phản ứng (2): Số mol Fe(NO3)2 tạo ra = (3/2) số mol Fe((NO3)3 = (3/2) x 1/6 = 1/4 mol

Vậy khối lượng muối thu được là: (1/4) x 180 =45 gam

Bài toán tính khối lượng muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng hoặc dung dịch HNO 3 (axít có tính oxi hoá mạnh).

Trang 5

Đáp án đúng là B.

Sai lầm học sinh có thể mắc phải thường là dừng ở phản ứng (1) và tính

được khối lượng muối là 40,33 gam

Chọn nhầm đáp án A

Ví dụ 2: (Đề thi thử đại học năm 2013)

Cho 18,5 g hỗn hợp Z gồm: Fe và Fe3O4 tác dụng 200 ml dung dịch HNO3 nồng độ aM(loãng) Phản ứng hoàn toàn thu được 2,24 lít NO duy nhất(đktc), dung dịch Z1 và 1,46 gam kim loại dư.Khối lượng muối trong dung dịch Z1 là:

Lời giải

Học sinh xác định được do sau phản ứng còn kim loại dư nên sản phẩm chỉ

có muối Fe(II) Khi đó áp dụng phương pháp bảo toàn electron với việc gọi số mol Fe tham gia phản ứng là a mol, số mol Fe3O4 là b mol, số mol NO tính được

là 0,1 mol thì ta có: 2a = 2b + 0,3 (1)

Mặt khác khối lượng Fe và Fe3O4 tham gia phản ứng là:

18,5-1,46 =17,04 gam

Ta có: 56a +232 b =17,04 (2)

Giải hệ 2 phương trình (1) và (2) ta có: a=0,18 mol; b=0,03 mol

Khối lượng muối thu được là:

(a + 3b) x 180 = (0,18 + 3 x 0,03) x 180 =48,6 gam

Sai lầm học sinh có thể mắc phải với bài toán này là:

Học sinh xác định sản phẩm là muối Fe(III) cũng gọi số mol Fe phản ứng và Fe3O4 phản ứng như trên khi đó áp dụng phương pháp bảo toàn electron học sinh lập được phương trình(1) là: 3a + b =0,3

Giải hệ 2 phương trình (1) và (2) thì có b =0,53625 > 0,3

Học sinh có thể cho rằng số liệu của đề bài sai

Chọn nhầm đáp án D.

Ví dụ 3:

Cho 16,8 gam Fe tác dụng với 2 lít dung dịch HNO3 nồng độ aM(loãng).Giả

sử chỉ giải phóng khí NO là duy nhất Khối lượng muối thu được là bao nhiêu khi:

a) a=0,7M

b) a=0,4M

c) a=0,55M

Trang 6

A 66,55 gam B 70,05 gam

Lời giải.

a) Số mol Fe = 0,3 mol; Số mol HNO3 = 1,4 mol

Phương trình phản ứng: Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O

Theo phương trình phản ứng số mol HNO3 = 4 lần số mol Fe Vậy trường hợp này HNO3 dư, sản phẩm chỉ có muối Fe(III)

Khối lượng muối Fe(III) là: 0,3 x 242 = 72,6 gam

Đáp án đúng là A.

b)Số mol HNO3 = 0,8 mol

Phương trình phản ứng: Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O (1)

Fe + 2 Fe(NO3)3  3 Fe(NO3)2 (2)

Số mol Fe tham gia pư (1) = 0,2 mol và số mol Fe(NO3)3 tạo ra ở (1) = 0,2 mol Số mol Fe dư sau phản ứng (1) là 0,1 mol sẽ tham gia phản ứng (2)

và số mol Fe(NO3)3 tác dụng với Fe = 0,2 mol vừa hết

Sản phẩm chỉ có muối Fe(II) với số mol tạo ra là 0,3 mol

Vậy khối lượng muối thu được là: 0,3 x 180 = 54 g

Đáp án đúng là D.

c)Số mol HNO3 = 1,1 mol

Phương trình phản ứng: Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O (1)

Fe + 2 Fe(NO3)3  3 Fe(NO3)2 (2)

Số mol Fe tham gia phản ứng (1) = 0,275 mol và số mol Fe(NO3)3 tạo ra ở (1) = 0,275 mol Số mol Fe dư sau phản ứng (1) là 0,025 mol sẽ tham gia phản ứng (2) và số mol Fe(NO3)3 tác dụng với Fe = 0,05 mol Sản phẩm có cả muối Fe(III) và muối Fe(II) với số mol muối Fe(II) là 0,075 mol và số mol muối Fe(III) còn lại là 0,225 mol.Vậy khối lượng muối thu được là:

(0,225x 242) + (0,075x180) = 67,95 g

Bài toán này chỉ là giúp học sinh hiểu được rằng Fe và axit phản ứng vừa đủ với nhau có thể xảy ra 3 trường hợp nêu trên

Cho 10 g hỗn hợp Fe, Cu(có 40% khối lượng Fe) tác dụng HNO3 loãng đến phản ứng hoàn toàn thì phần kim loại không tan nặng 2,8 g Khối lượng muối thu được là:

Bài toán tính khối lượng muối thu được khi cho Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng hoặc dung dịch HNO 3 (axít có tính oxihoá

mạnh)

Trang 7

A.22,257 gam B.22 gam

Lời giải:

Khối lượng Fe là 4 gam, khối lượng Cu là 6 gam

Vậy 2,8 gam kim loại không tan là Cu, khối lượng Cu phản ứng là 3,2 gam

Do Cu dư nên sản phẩm muối là Fe(II) và Cu(II)

Khối lượng muối là: (4/56 x 180) + (3,2/64 x 188) = 22,257 gam

Sai lầm học sinh có thể mắc phải là vẫn xác định sản phẩm là muối Fe(III)

và muối Cu(II).Khối lượng muối tính được là:

(4/56 x 242) + ( 3,2/64 x 188) =26,686 gam

Chọn đáp án là C.

Hỗn hợp A gồm Fe và Cu có tổng khối lượng là 23,2 gam có tỉ lệ số mol tương ứng là: 3/1 cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thấy phần kim loại không tan nặng 3,2 gam.Tổng khối lượng muối thu được là:

Lời giải

Khối lượng Fe là 16,8 gam, khối lượng Cu là 6,4 gam

Vậy 3,2 gam kim loại không tan là Cu, khối lượng Cu phản ứng là 3,2 gam

Do Cu dư nên sản phẩm muối là Fe(II) và Cu(II)

Khối lượng muối thu được là: (16,8/56 x 152) + (3,2/64 x 160) = 53,6 gam

Đáp án đúng là B

Sai lầm học sinh có thể mắc phải là vẫn xác định sản phẩm là muối Fe(III)

và muối Cu(II).Khối lượng muối thu được là:

(16,8/56 x 400) + ( 3,2/64 x 160) =68 gam

Chọn nhầm đáp án là A.

Bài tập này học sinh có thể gặp 3 trường hợp:

1.Fe tác dụng với các axít này chỉ cho sản phẩm là muối Fe(III) lúc này lượng khí tạo ra là nhiều nhất với cùng lượng kim loại đem phản ứng Học sinh phải hiểu được rằng sản phẩm là muối Fe(III) thì lúc này lượng electron mà Fe nhường là nhiều nhất,vậy lượng electron mà N+5 nhận cũng nhiều nhất nên thể tích khí tạo ra là lớn nhất

Tính thể tích khí thu được khi cho cùng lượng Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng hoặc dung dịch HNO 3 (axít có tính hóa mạnh)

Trang 8

2.Fe tác dụng với các axít này chỉ cho sản phẩm là muối Fe(II) lúc này lượng khí tạo ra là ít nhất với cùng lượng kim loại đem phản ứng Trường hợp này học sinh phải hiểu được rằng sản phẩm là muối Fe(II) thì lúc này lượng electron mà

Fe nhường là ít nhất,vậy lượng electron mà N+5 nhận cũng ít nhất nên thể tích khí tạo ra là bé nhất

3.Fe tác dụng với các axít này cho sản phẩm gồm cả muối Fe(II) và Fe(III) lúc này lượng khí tạo ra nằm trong một khoảng xác định nào đó tuỳ vào lượng kim loại đem phản ứng Phần này tôi nghĩ rằng việc tính thể tích khí nhiều nhất,ít nhất thường học sinh không hiểu và xác định đúng được khi nào là lượng nhiều nhất, khi nào là lượng ít nhất.Vì vậy giáo viên cần hướng dẫn, phân tích

để học sinh hiểu và xác định đúng được trường hợp mình đang xét là trường hợp nào

Ví dụ1:

Hoà tan hết 11,2 g Fe bằng lượng vừa đủ dung dịch HNO3 loãng thu được khí NO duy nhất(đktc).a)Thể tích NO lớn nhất là:

A A.4,48 lít B.2,24 lít C.6,72 lít D.2,987 lít b)Thể tích NO nhỏ nhất là:

A.4,48 lít B.2,24 lít C.6,72 lít D.2,987 lít

Lời giải

a,Phương trình phản ứng: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

Để thu được lượng NO là lớn nhất với cùng một lượng Fe phản ứng thì HNO3 đủ để chuyển toàn bộ Fe thành Fe(III)

Số mol Fe = 0,2 mol Vậy số mol electron nhường =0,6 mol =số mol electron mà N+5 nhận.Vậy số mol khí NO tạo ra = 0,6 : 3 =0,2 mol

Thể tích NO tạo ra tối đa là: 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

b)Phương trình phản ứng: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

Để thu được lượng NO là nhỏ nhất với cùng một lượng Fe phản ứng thì HNO3 thiếu để chuyển toàn bộ Fe thành Fe(III), khi đó Fe còn lại tham gia phản ứng vừa đủ với muối Fe(III)

Phương trình phản ứng (2): Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 (2)

Số mol Fe = 0,2 mol Gọi số mol Fe tham gia phản ứng (1) là x mol

vậy số mol Fe(NO3)3 tạo ra cũng = x

Số mol Fe tham gia phản ứng (2) = x/2

Ta có : x + x/2 = 0,2 Vậy x = 0,4/3

Theo phương trình phản ứng (1) số mol NO = x = 0,4/3

Thể tích NO là: 0,4/3 x 22,4 =2,987 (lít)

Tính lượng Cu hoặc Cu và Fe tham gia phản ứng với muối Fe(NO 3 ) 3

trong axít HCl hay H 2 SO 4 loãng

Trang 9

Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,1 mol H2SO4 có khả năng hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại? Biết NO tạo ra là duy nhất

Lời giải

Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2 NO + 4 H2O (1)

Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2 Fe2+ (2)

Số mol H+ = 0,2 mol, số mol NO3- = 0,03 mol

Vậy số mol Cu tham gia phản ứng (1) = 0,045 mol

Số mol Fe3+ = 0,01 mol Vậy số mol Cu tham gia phản ứng (2) = 0,005 mol Vậy: Khối lượng Cu phản ứng tối đa bằng lượng Cu tham gia cả 2 phản ứng trên: 0,05 x 64 = 3,2 gam

Đáp án đúng là D

Sai lầm học sinh có thể mắc phải ở đây là không đề cập đến phản ứng của

Cu với Fe3+.Lúc đó tính được lượng Cu tham gia phản ứng là:

0,045 x 64 =2,88 gam

Chọn nhầm đáp án A

Khi cho Fe tác dụng muối bạc có thể cho sản phẩm là muối Fe(II) hoặc Fe(III) hoặc cả 2 loại muối trên Bài tập này học sinh có thể gặp 3 trường hợp: 1.Fe tác dụng với dung dịch muối bạc dư chỉ cho sản phẩm là muối Fe(III) lúc này lượng Ag tạo ra là nhiều nhất, khi lượng Fe kim loại đem phản ứng không đổi

2.Fe dư tác dụng với dung dịch muối bạc chỉ cho sản phẩm là muối Fe(II) lúc này lượng Ag tạo ra là ít nhất với cùng lượng kim loại Fe đem phản ứng

3 Cả Fe và muối bạc đều tham gia phản ứng hết có 3 trường hợp sau:

*Sản phẩm chỉ gồm muối Fe(III)

*Sản phẩm chỉ gồm muối Fe(II)

*Sản phẩm gồm cả muối Fe(II) và Fe(III) lúc này lượng Ag tạo ra nằm trong một khoảng xác định nào đó tuỳ vào lượng kim loại Fe đem phản ứng với muối bạc

Cho 5,6 g Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng Ag thu được là:

Lời giải

Số mol Fe = 0,1 mol

Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng hoặc khối lượng Ag tạo ra khi

cho Fe tác dụng với dung dịch muối bạc

Trang 10

Do AgNO3 dư nên sản phẩm là muối Fe(III)

Phương trình phản ứng: Fe + 3 AgNO3  Fe(NO3)3 + 3 Ag

Vậy khối lượng Ag thu được là: 0,1 x 3 x 108 = 32,4 gam

Học sinh có thể không xác định được sản phẩm là muối Fe(III) mà nhầm là muối Fe(II)

Phương trình phản ứng: Fe + 2 AgNO3  Fe(NO3)2 +2 Ag

Khi đó, sẽ tính được khối lượng Ag là: 0,1 x 2 x 108 = 21,6 gam

Chọn nhầm đáp án A.

Cho lượng Fe dư vào 200 ml dung dịch AgNO3 nồng độ 3M Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn

Lời giải

Số mol AgNO3 =0,6 mol

Do Fe dư nên sản phẩm là muối Fe(II)

Phương trình phản ứng: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Khối lượng Fe tham gia phản ứng là:

0,3 x 56 = 16,8 gam

Học sinh có thể không xác định được sản phẩm không phải là muối Fe(II)

mà là muối Fe(III) Khi đó tính khối lượng Fe tham gia phản ứng là:

0,2 x 56 =11,2g g

Chọn nhầm đáp án A.

Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 2M, phản ứng hoàn toàn Khối lượng Ag tạo ra là:

Lời giải.

Số mol Fe = 0,1 mol; số mol AgNO3 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng: Fe + 3 AgNO3  Fe(NO3)3 + 3 Ag

Số mol Ag tạo ra là: 0,3 x 108 = 32,4 gam

Đáp án đúng là C

Học sinh có thể nhầm lẫn sản phẩm là muối Fe(II)

Khi đó tính được khối lượng Ag là: 0,2 x 108 = 21,6 gam

Chọn đáp án nhầm là B.

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	170 KB