chương 3 hằng số đặc trưng của các cân bằng hóa học đơn giản trong nước

CHƯƠNG 3 HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HÓA HỌC ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC... NỘI DUNG CHƯƠNG 3 3.1 Cân bằng trao đổi điện tử 3.2 Cân bằng trao đổi tiểu phân 3.3 Ứng dụng: Xét tính định

Trang 1

CHƯƠNG 3

HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC CÂN BẰNG HÓA HỌC

ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC

Trang 2

NỘI DUNG CHƯƠNG 3

3.1 Cân bằng trao đổi điện tử

3.2 Cân bằng trao đổi tiểu phân

3.3 Ứng dụng: Xét tính định lƣợng của

CBHH; Tính pH của dung dịch acid;

dung dịch base; dung dịch muối

HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA

CÁC CÂN BẰNG HÓA HỌC ĐƠN GIẢN TRONG NƯỚC

Trang 3

Chương 3

3.1 CÂN BẰNG TRAO

ĐỔI ĐIỆN TỬ

– Bán cân bằng – Cân bằng trao đổi điện tử:

* HS cân bằng – chiều phản ứng

* Thế tương đương

Trang 4

BÁN CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ

)(

)

(ln

0

Kh

Ox nF

RT E

R = 8,3144 J / mol 0 K ; T = 298,16 0 K ; F = 96.493 Cb/ mol; n = số điện tử trao đổi

Ox/Kh

BCB trao đổi điện tử:

Ox + ne - ⇄ Kh Khi hiện diện trong nước với hoạt độ (Ox) và

(Kh), dung dịch có thế E (PT Nernst):

Trang 5

Chương 3

] [

]

[ lg

059 ,

0

Kh

Ox n

đặc trƣng cho khả năng oxy hóa hay khử của

đôi oxy hóa/ khử liên hợp (ở 25 o C, 1 atm)

BÁN CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ

Trang 6

n 2 Ox 1 + n 1 Kh 2 n 1 Ox 2 + n 2 Kh 1

(1) (2)

) 2 (

1 ]

[ ] [

] [

]

[ )

1

(

1 2

2 1

1 2

K Kh

Ox

Kh

Ox K

n n

CÂN BẰNG TRAO ĐỔI ĐIỆN TỬ

HS CÂN BẰNG – DỰ ĐOÁN CHIỀU PHẢN ỨNG

Trang 7

Chương 3



] [

lg 059 , 0

1

1 1

0 1 1

Kh

Ox n

E

E  

] [

lg 059 , 0

2

2 2

0 2 2

Kh

Ox n

E

E  



059 0

2 1

,

) E E

( n

2 1 1

2

2 1

1 2

n n

] Ox [ ] Kh [

] Kh [ ] Ox [

059 ,

0

)

2 1

10 )

1 (

o o

E E

n n

1 ]

[ ] [

] [

) 1

2

2 1

1 2

K Kh

Ox

Kh Ox

n n



DD chứa cùng lúc 2 đôi Ox 1 /Kh 1 và Ox 2 /Kh 2 ở

TT cân bằng sẽ có E cb = E 1 = E 2 :

Nhân 2 vế với n 1 n 2 , chuyển vế và thu gọn:

Trang 8

059 , 0

) ( 1 2

2 1

10)

1(

o o

E E n n

2) E 0 1E 0 2 >> 0  K(1) >> 1: trị số E o càng lớn,

khả năng oxy hóa của dạng Ox càng mạnh, tính

khử của dạng khử càng yếu

3) Trộn 2 đôi oxy hóa khử bất kỳ với nhau: đôi

sẽ oxy hóa dạng khử của đôi còn lại

Trang 9

Chương 3

Ví dụ E o (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 V ; E o (Sn 4+ /Sn 2+ ) = 0,15 V

Tuy nhiên, dự đoán chiều phản ứng dựa vào E o

chỉ chính xác khi trong hệ phản ứng không có cấu

tử nào khác tham gia vào phản ứng

Khi có sự tham gia của cấu tử khác, dự đoán có

thể sai vì K đã thay đổi

Trộn 2 đôi với nhau, phản ứng sẽ xảy ra theo

Fe 3+ + Sn 2+  Fe 2+ + Sn 4+

Trang 10

n 2 Ox 1 + n 1 Kh 2 Ox(1) 2 + n 2 Kh 1

(2)

2

1 1

2 1

2 2

1 2

2 1

1

2 2

1 1

n

n ] Kh [

] Ox

[ và n

n ]

Kh [

] Ox

[ ]

Ox [ n ] Kh [ n

] Kh [ n ] Ox [

Thế tương đương E tđ: thế của dd (cân bằng) tại

điểm tương đương (thời điểm các tác chất tác dụng vừa đủ với nhau theo số đương lượng bằng nhau)

Tại điểm tương đương, số đương lượng các tác chất bằng nhau và số đương lượng các sản phẩm cũng

bằng nhau:

THẾ TƯƠNG ĐƯƠNG CỦA DUNG DịCH

Trang 11

Chương 3

] [

lg 059 , 0

1

1 1

0 1

Kh

Ox n

E

] [

lg 059 , 0

1

1 0

1 1 1

Kh

Ox E

n E

n td  

] [

lg 059 , 0

2

2 2

0 2

Kh

Ox n

E

E td  

] [

lg 059 , 0

2

2 0

2 2 2

Kh

Ox E

n E

n td  

2 1

2 2 1

1

n n

E n E



] []

] [ ] [

] [ lg 059 , 0

2

2 1

1 2

Ox Kh

Ox n



2 1

2 2 1

1

n n

E n E

n E

o o



Tại cân bằng

Trang 12

] H

lg[

n n

1

059 0

p

Kh H

n n

p m





1 1 2

1

]

[ ] lg[

059 , 0

2 2 1

1

n n

E n E

n E

o o





2 1

2 2 1

1

n n

E n E

n E

o o

td





Trang 13

* Nồng độ cấu tử ở thời điểm CB

– Cân bằng trao đổi tiểu phân:

*HS cân bằng

*Cách biểu diễn và tính toán CB trao đổi tiểu

phân trong thực tế

Trang 14

A + p ⇄ D

(1) (2)

] ][

[

]

[ )

1

(

p A

D

K   

] [

] ][

[ )

Trang 15

Chương 3

n

k p

A

] ][

2 2

1 ]

][

[

] [

D



 [D 1 ] = β 1 [ A ] [ p ] [D 2 ] = β 2 [ D 1 ] [ p ] = β 1 β 2 [ A ] [ p ] 2

Quá trình cho – nhận tiểu phân p có thể xảy ra

theo n nấc: theo từng nấc hoặc một lúc nhiều nấc

Theo từng nấc HS bền từng nấc β và HS phân li từng nấc k

BÁN CÂN BẰNG TRAO ĐỔI TIÊU PHÂN

HS ĐẶC TRƢNG CỦA BCB TỔNG QUÁT

Trang 16

' 1

1 ]

][

[

] [

i i

k p

Theo từng nấc

Trang 17

Chương 3

2 , 1 2

2 2

, 1

1 ]

][

[

] [

k p

Theo một lúc nhiều nấc

Trang 18

2 , 1 2

2 1

]][

[

][

]][

[

][

]][

D p

D

D p

A D

' 1

2 1 ,

1

.

1

.

i n

n

i i

k k

Trang 19

BCB TẠO PHỨC

BCB ACID – BASE

HA là acid , A – là base ; Đôi HA / A - : đôi acid – base liên hợp

HS ĐẶC TRƢNG CỦA BCB CỤ THỂ

Trang 20

A - + H + ⇄ HA

(1) (2)

Theo chiều (1) : β HA Theo chiều (2) : hằng số phân li acid

] [

] ][

k k

Trang 21

Chương 3

] ][

[

] ][

[

2O H A

OH

HA k

10 ]

][

[

] ][

[ ]

[

] ][

H A

OH HA

HA

A

H k

A HA

Liên hệ giữa k HA và k

A-Acid càng mạnh thì base liên hợp càng yếu

HS phân li base

Trang 22

n D

p A

D

] ][

[

] [





] [

Trang 23

Chương 3

n m

Am Bn

n m

T

.

A m B n ⇄ mA n+ + nB m

Độ tan S: tổng nồng độ của D chuyển vào DD:

S = [ D ] + [ A ] ≈ [A] ( nếu [D] không đáng kể)

Trong trường hợp D không tồn tại dạng phức,

có thể tính trực tiếp độ tan S từ tích số tan T ST

T AmBn = [A n+ ] m [B m] n = (ms) m (ns) n =m m n n S m+n

BCB TẠO TỦA

HS ĐẶC TRƯNG CỦA BCB CỤ THỂ

Trang 24

[A] 0 = [A] + [D 1 ]+[D 2 ] + … + [D n ]

Thay [D i ] = β 1, i [A] [p] i vào PT trên:

[A] 0 = [A]+ β 1,1 [A] [p] 1 + β 1,2 [A][p] 2 + …+ β 1,n [A][p] n [A] 0 = [A] {1 + β 1,1 [p] 1 + β 1,2 [p] 2 + … + β 1,n [p] n }

A + p ⇄ D 1 + p ⇄ D 2 + p … ⇄ D n Biết nồng độ ban đầu của A (kí hiệu C A hay [A] 0 ),

nồng độ cân bằng [p] và các HSB

tương ứng của từng nấc

Nồng độ A còn lại ([A]) và các sản phẩm [D i ] sinh ra)?

PT bảo toàn khối lượng:

NỒNG ĐỘ CỦA CÁC CẤU TỬ Ở CÂN BẰNG

Trang 25

[A] 0 = [A] { 1 + β 1,i [ p ] i } = [A] α A[p]

α A{p] : hệ số điều kiện của A khi có p

i n

i

i p

A A

A

] [ 1

] [ ]

[ ] [

1

, 1

0 )

i

i i i

i i

p

p A

D

] [ 1

] [ ]

[ ]

[ ] [ ] [

1 , 1

, 1 0 ,

Trang 26

Các cân bằng cho – nhận tiểu phân H + của Y 4- nhƣ sau:

Ví dụ: Thiết lập biểu thức xác định hệ số điều kiện α Y(H+) theo [H + ] , biết H 4 Y (acid Etylen Diamin Tetra Acetic) có

k 1 = 10 – 1,99 ; k 2 = 10 – 2,67 ; k 3 =10 – 6,27 ; k 4 =10 – 10,95

Trang 27

Muốn tính giá trị α Y(H+) theo pH, thay nồng độ H +

tương ứng giá trị pH từ 0 đến 14 vào biểu thức α Y(H+)

Trang 28

1 1

] ][

[

] [

n D

p A

D





2 2

] ][

[

] [

n D

p A

D





1 2

2 1 2

1

2 1 1

2

2 1

1 2

2 1

) (

] [

] [ ]

[ ] [

] [ ] [ ) 1

D

n D n

n

n n

p

p x D

A

A D

n 2 A 1 + n 1 D 2 ⇄ n 2 D 1 + n 1 A 2 (a)

CB trao đổi tiểu phân là quá trình cho–nhận tiểu

phân p giữa hai đôi cho-nhận tiểu phân

Xét hai đôi cho-nhận tiểu phân

CÂN BẰNG TRAO ĐỔI TIÊU PHÂN

HẰNG SỐ CÂN BẰNG

Trang 29

Chương 3

Ví dụ: Với phản ứng giữa FeCl 3 và H 4 Y, xem cân bằng chính

là cân bằng xảy ra giữa Fe 3+ và Y 4 – :

Fe 3+ + Y 4 – ⇄ FeY – (HS bền β FeY theo chiều 1)

Cl - , H + sẽ được xem là các cấu tử gây nhiễu lên cân bằng chính

CÁCH BIỂU DIỄN VÀ TÍNH TOÁN ĐỐI VỚI

CÁC CB TRAO ĐỔI TIỂU PHÂN TRONG THỰC TẾ

Để đơn giản hóa, CB trao đổi tiểu phân thường được đưa về bán cân bằng (BCB) với các HSĐT tương ứng; Các cấu tử còn lại ngoài BCB nói trên được xem là

cấu tử gây nhiễu – (chương 4)

CÂN BẰNG TRAO ĐỔI TIÊU PHÂN

Trang 30

3.3 ỨNG DỤNG

– Xét tính định lƣợng của CB hóa học

– Tính pH của dung dịch:

*PT tính pH của dung dịch acid

* PT tính pH của dung dịch base

*PT PT tính pH của dung dịch acid và base liên

hợp

*Một số công thức tính pH đƣợc đơn giản hóa

Định dạng
Số trang	31
Dung lượng	3,06 MB