Bài 45. Định luật Bôi-lơ - Ma-ri-ốt

Chất khí được cấu tạo từ các phân tử riêng rẽ có kích thước rất nhỏ so với khoảng cách giữa chúng... - Chất khí bao gồm các phân tử có kích thước nhỏ.. - Các phân tử khí chuyển động nh

Câu 1: Chất khí được cấu tạo như

thế nào?

Chất khí được cấu tạo từ các phân

tử riêng rẽ có kích thước rất nhỏ so

với khoảng cách giữa chúng.

NHẮC LẠI KIẾN THỨC CŨ

Câu 2: Mol là gì? Số A-vô-ga-đrô

là gì?

Mol là 1 lượng chất chứa nguyên tử hoặc phân tử

- Chất khí bao gồm các phân tử có kích thước nhỏ Khi xét chất khí có thể coi chất khí là những chất điểm

- Các phân tử khí chuyển động nhiệt hỗn độn về mọi

phía Nhiệt độ càng tăng vận tốc chuyển động nhiệt càng lớn

- Các phân tử khí chuyển động nhiệt, va chạm với nhau

và với thành bình gây nên áp suất

Câu 3: Trình bày nội dung thuyết

động học phân tử chất khí?

Bài 45 : ĐỊNH LUẬT BÔI – LƠ

MA –RI - ỐT

Áp kế:

- GHĐ: 0,4.10 5 ÷ 2,1.10 5 Pa

- Độ chia nhỏ nhất: 0,05.10 5 Pa

Thước đo chiều cao

Lượng khí khảo sát

Pittong

Xi lanh

Nhiệt độ không đổi

trong quá trình tiền

hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm

Lần TN V (cm 3 ) P (.10 5 Pa) PV (.(cm 3 )

Lần TN V (cm 3 ) P (.10 5 Pa)

Kết quả thí nghiệm

Hãy tính các giá trị của tích p.V trong

bảng?

1,8

1,89 1,72

Kết luận

Trong phạm vi sai số cho phép (với sai số tỉ đối là 5%):

p1.V1 = p2 .V2 = p3 V3 = hằng số

p1.V1 = p2 .V2 = p3 V3 = hằng số

Hãy so sánh các tích p.V trong 3 lần đo từ thí nghiệm

Hãy so sánh các tích p.V trong 3 lần đo từ thí nghiệm

Trong 3 lần đo

các tích p.V xấp

xỉ bằng nhau

Trong 3 lần đo

các tích p.V xấp

xỉ bằng nhau

Ở nhiệt độ không đổi T, tích của

áp suất p và thể tích V của một lượng khí xác định là một hằng số.

2 Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt

* Nội dung

p.V= hằng số

Edme Mariotte (1620-1684)

Nhà vật lí người Pháp Ông công bố

ĐL năm 1676

Robert Boyle

(1627-1691)

Nhà vật lí người

Anh Ông công bố

ĐL năm 1662

ĐIỀU KIỆN ÁP DỤNG

ĐỊNH LUẬT

ĐIỀU KIỆN ÁP DỤNG

ĐỊNH LUẬT

1 Nhiệt độ không đổi.

2 Lượng khí xác định.

Hình ảnh thể hiện mối liên hệ giữa V và p

V

p

V()

p1

p2

0

Đồ thị p-V

p3

t1

t2

* Đường đẳng nhiệt: Là đường

biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi

- Dạng đường đẳng nhiệt trong hệ tọa

độ (p,V): Là một nhánh của đường

Hypebol

- Ứng với các nhiệt độ khác nhau của cùng một lượng khí có các đường đẳng nhiệt khác nhau

Bài 2: Nếu nén khí đẳng nhiệt từ thể tích 10(l) đến thể tích 4(l) thì áp suất của khí tăng hay giảm bao nhiêu lần?

V 1 =10(l)

V 2 =4(l)

p 1

p 2 =?

=> p2 = p1 => p2 = 2.5 p1 Vậy áp suất tăng 2.5 lần

T = const

3 Bài tập vận dụng: Bài 1:SGK trang 224

Bài 3: Một khối khí có thể tích 4 lít ở áp suất 105 Pa Nếu nén thể tích khối khí xuống còn 2 lít thì áp suất của khối khí lúc này là bao nhiêu?

Tóm tắt

V1 = 4 lít

p1 = 105Pa

V2 = 2 lít

p2 = ?

Giải

Theo định luật Bôilơ-Mariốt ta có:

p1V1= p2V2

Vậy: p2 =

Nhận xét : V giảm bao nhiêu lần thì p tăng bấy nhiêu

lần, và ngược lại.

2.105Pa

Bài 4: Dưới áp suất 105 Pa một lượng khí có thể tích 8 lít Tính thể tích của lượng khí này khi áp suất 1,25.105 Pa Biết nhiệt độ được giữ không đổi

Tóm tắt

p1 = 105 Pa

V1 = 8 lít

p2 = 1,25.105 Pa

V2 = ?

Giải

Áp dụng định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt.

p1V1= p2V2

2 6, 4( )

Tại sao khi bơm xe, lúc ấn pít tông xuống thì cảm thấy nặng?

Lúc đó khí trong ống bị nén lại

thể tích khí giảm mật độ

phân tử khí tăng áp suất khí

trong ống tăng lên

