Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit

Bài 32. Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả c...

Bài 32: (tt)

HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT

LƯU HUỲNH TRIOXIT

Mưa axit

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

Khí sunfurơ

Lưu huỳnh (IV) oxit

Anhiđric Sunfurơ

1/ Hãy cho biết trạng thái , màu sắc, mùi của SO2.

2/ SO2 nặng hay nhẹ hơn không khí? Nhiệt độ hóa lỏng? 3/ Nhận xét khả năng hòa tan của SO2 trong nước

I Tính chất vật lí:

SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, độc.

Nặng hơn không khí, hóa lỏng -100C

Tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit sunfurơ H2SO3

SO2 là oxit axit hay oxit bazơ?

SO2 là oxit axit

Thể hiện tính oxit axit

Tính oxi hoá Tính khử

S S S S

-2 0 +4 +6

Thể hiện tính oxi hóa – tính khử

SO2 là oxit axit

Các số oxi hóa của lưu huỳnh

II Tính chất hóa học:

S

 SO2 là oxit axit

 SO2 là chất khử và là chất oxi hóa

Tính chất hóa học của một oxit axit?

Tác dụng với H2O tạo axit tương ứng.

Tác dụng với oxit bazơ tạo muối.

Tác dụng với bazơ tạo muối và H2O.

II Tính chất hóa học:

1 Tính oxit axit

1 Tính oxit axit

a) Tác dụng với H2O tạo axit sunfurơ (là axit yếu, không bền)

Tính axit H2S < H2CO3 < H2SO3

II Tính chất hóa học:

1 Tính oxit axit

a) Tác dụng với H2O

b) Tác dụng với oxit bazơ: Muối

(canxi sunfit)SO2 + MgO

SO2 + Na2O

1 Tính oxit axit

a) Tác dụng với H2Ob) Tác dụng với oxit bazơ:

c) Tác dụng với bazơ:

II Tính chất hóa học:

c) Tác dụng với bazơ: Muối axit (HSO3-)

Muối trung hòa (SO32-)

NaOH + SO2 NaOH + SO2

NaHSO3 Na2SO3 + H2O

c) Tác dụng với bazơ: Muối axit (HSO3-)

Muối trung hòa (SO32-)

NaOH + SO2 NaOH + SO2

NaHSO3 Na2SO3 + H2O

2

Natri hidro sunfit Natri sunfit

c) Tác dụng với bazơ: Muối axit (HSO3-)

Muối trung hòa (SO32-)

NaOH + SO2 NaOH + SO2

NaHSO3 Na2SO3 + H2O

NaHSO3SO2 dư

Na2SO3 NaOH dư

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO3Na2SO3

NaHSO3SO2 dư

Na2SO3 NaOH dư

2 x 2

b Tính khử: tác dụng với chất oxi hóa mạnh

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

22

→ phản ứng nhận biết SO2

III Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit

1 Ứng dụng:

 Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

 Làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy

 Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm…

2 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm:

H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O

2 Điều chế:

III Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit

1 Ứng dụng

a Trong phòng thí nghiệm:

H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Cu + H2SO4 → 2 CuSO4 + SO2 + H2O 2

Lưu huỳnh Quặng pirit sắt FeS2

II Tính chất hóa học:

1 Tính oxit axit

a) Tác dụng với H2O b) Tác dụng với oxit bazơ:

Lưu huỳnh Trioxit

Anhiđric Sunfuric

 SO3 có đầy đủ tính chất của oxit axit

tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat

SO3 + Na2O → Na2SO4 SO3+2NaOH → Na2SO4 + H2O

(Oleum)

phản ứng

SO2

a Cho hh khí qua dd nước vôi trong.

c Cho hh khí qua dd NaOH.

d Cho hh khí qua dd Ba(OH)2.

b Cho hh khí qua dd brom dư.

Phản ứng nào sau đây SO2 đóng vai trò chất oxi hoá ?

a SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr

b 5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

c SO2 + 2H2S 3S + 2H2O

d 2SO2 + O2 2SO3

Câu 2:

Phản ứng nào sau đây SO2 đóng vai trò chất khử ?

b SO2 + NaOH NaHSO3

c SO2 + 2H2S 3S + 2H2O

d SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4

a SO2 + H2O H2SO3

Cách thu khí nào sau đây là hợp lí nhất? Vì sao?

Cho 2,24 lít SO2 (đktc) tác dụng hết với 100ml NaOH 1,5M, sau phản ứng thu được muối gì khối lượng bao nhiêu ?

Gợi ý:

Tính số mol SO2 , NaOH và xét tỉ lệ giữa chúng.

Suy ra muối tạo thành từ đó tính khối lượng muối.

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!!!

CỦNG CỐ:

SO2+ Mg SO2+H2S SO2+CO